高一下学期期中综合检测.docx
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高一下学期期中综合检测
高一下期中综合检测
（90分钟，100分）
一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分）
1．（2014·泰州市姜堰区高一期中）1934年居里夫妇用α粒子（4He）轰击27Al得到一种自然界不存在的核素—30P，开创了人造核素的先河。
其发生的变化可表示如下：
27Al＋4He→30P＋1n。
下列有关说法不正确的是（ ）
A．30P和31P两种核素互为同位素
B．该变化同样遵循质量守恒定律
C．该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化
D．在30P中存在：
质子数＝中子数＝核外电子数
答案：
C
点拨：
同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称，A项正确；原子是化学变化中的最小微粒，而原子核不能发生变化，C项不正确；30P的质子数为15，中子数为30－15＝15，D项正确。
2．（2014·临沂一中高一期中）下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．二氧化碳的结构式：
O—C—O
B．氢氧根离子的电子式：
C．氯原子的结构示意图：
D．中子数为146、质子数为92的铀（U）原子
U
答案：
B
点拨：
二氧化碳的结构式为O===C===O，A项不正确；氯原子的结构示意图为
，C项不正确；D项中铀的质量数为146＋92＝238，铀原子表示为
U，D项不正确。
3．（2014·襄、宜四市高一期中）下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是（ ）
A．植物光合作用：
光能→生物质能
B．电灯发光：
电能→化学能
C．木柴烧饭：
生物质能→热能
D．太阳能热水器：
光能→热能
答案：
B
点拨：
电灯发光是电能转化为光能，B项不正确。
4．（2014·四川新津中学高一月考）运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）
A．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体
B．砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸
C．硫酸镭是难溶于水的白色固体
D．锗单质是一种优良的半导体材料
答案：
A
点拨：
非金属性S＞Se，热稳定性H2S＞H2Se，A项不正确；砹是周期表中第6周期第ⅦA族的元素，由于ⅦA族的元素的银盐中，AgCl、AgBr、AgI都不溶于水和稀硝酸，故砹化银也不溶于水和稀硝酸，B项正确；镭是第ⅡA族第7周期的元素，由元素性质的递变性知，ⅡA族元素的硫酸盐中，硫酸钙微溶，硫酸锶难溶，硫酸钡白色难溶，故硫酸镭是难溶的白色固体，C项正确；类比硅知D项正确。
5．（2014·宜春市上高中学高一月考）下列用电子式表示物质的形成过程中正确的是（ ）
A．Na·＋Cl∶―→[Na]＋[·Cl∶]－
B．H2·＋·O·―→H∶O∶H
C.
D.
答案：
C
点拨：
A项中Cl原子最外层电子个数不对且没有用箭头标明电子的转移；B项中O原子最外层电子个数不对，H2应写成2个H的形成；D项中生成物为共价化合物，不用箭头标电子的转移，而且F原子最外层电子个数不对。
6．（2014·孝感市七校高一期中联考）下列说法中不正确的是（ ）
A．HF的稳定性比HCl强
B．Mg失电子能力比Ca弱
C．NaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同
D．等物质的量的H2S和H2O2含电子数相同
答案：
C
点拨：
非金属性F＞Cl，所以热稳定性HF＞HCl，A项正确；根据金属活动顺序表知Ca的失电子能力比Mg强，B项正确；NaCl中只含离子键，NH4Cl中既有N—H共价键又有NH
和Cl－间的离子键，C项不正确；H2S和H2O2都是含18个电子的分子，D项正确。
7．（2014·黄梅一中高一期中）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是（ ）
A．BF3B．H2SO4
C．SiCl4D．PCl5
答案：
C
点拨：
A项中B原子最外层为6个电子，F可达到8电子稳定结构，A项不正确；B项中H原子最外层达到了两个电子的稳定结构，B项不正确；D项中1个P原子和5个Cl原子形成5个共用电子对，此时P原子最外层为10个电子，D项不正确。
8．（2014·安阳一中高一下学期二次考试）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）
A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7
C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应氢化物的稳定性越强
D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
答案：
A
点拨：
ⅠA族中氢可与ⅦA族中元素形成共价化合物（如HCl），ⅠA族中Na、K等可与ⅦA族中元素形成离子化合物（如NaCl、KCl等），A项正确；第二周期中有些元素无正价（如F），B项不正确；同主族元素的简单阴离子还原性越强，其对应的氢化物稳定性越弱，如还原性I－＞Cl－，热稳定性HI＜HCl，C项不正确；同周期金属元素Na、Mg、Al的化合价依次升高，但失电子能力减弱，金属失电子能力与价态无关，D项不正确。
9．（2014·灌云县四中高一检测）A、B、C、D是同周期元素，A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中半径最大的，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）
A．E、C、D、B、AB．D、B、C、A、E
C．E、B、A、D、CD．A、B、C、D、E
答案：
C
点拨：
同周期自左至右元素的金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱；非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性增强。
由题意知A、B为金属，B在A的左面；C、D为非金属，C在D的右面。
由同周期元素的原子半径自左向右依次减小知，E在最左面，所以几种元素的原子序数由小到大的顺序为E、B、A、D、C，C项正确。
10．（2014·余姚中学高一检测）下列物质性质的递变关系正确的是（ ）
A．原子半径：
C＞Al＞Na＞K
B．碱性：
NaOH＞KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
C．离子半径：
O2－＞F－＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋
D．最高价：
Cl＞Si＞Al＞F
答案：
D
点拨：
C为第二周期元素，Al、Na为第三周期元素，K为第四周期元素，原子半径应是逐渐增大的，正确排列为C＜Al＜Na＜K，故A项不正确；K的金属性强于Na，则碱性KOH＞NaOH，B项不正确；核外电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小，正确排列为Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜F－＜O2－，C项不正确。
11．（2014·四川新津中学高一月考）短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示。
下列说法正确的是（ ）
X
Y
Z
A.原子半径的大小为：
Z＞Y＞X
B．气态氢化物的还原性：
Z＜Y
C．若Y可作半导体材料，则X、Z的单质常温下均为气体
D．若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z各自形成的氢化物熔沸点：
X＜Z
答案：
B
点拨：
Y和Z同周期，根据同周期元素原子半径自左向右减小的规律知，原子半径Y＞Z，A项不正确；非金属性Z＞Y，其氢化物的还原性Z＜Y，B项正确；X、Y、Z都是短周期元素，根据其在周期表中的位置可知，X位于第二周期，Y、Z位于第3周期，Y为硅，X为N，Z为S，S在常温下为固体而非气体，C项不正确；设X的原子序数为a，则Y和Z的原子序数分别为a＋7、a＋9，由题意得：
a＋7＋a＋9＝4a，得a＝8，则X为O，Z为Cl。
X的氢化物H2O中存在氢键，沸点高于HCl的沸点，D项不正确。
12．（2014·嘉祥一中5月质检）电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是（ ）
A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
答案：
C
点拨：
锌锰干电池中锌为负极，锌棒变细，A项不正确；氢氧燃料电池是化学能转化为电能，氢气做负极材料被氧化，B项不正确，C项正确；太阳能电池的主要材料是硅，D项不正确。
13．（2014·嘉祥一中5月质检）关于铅蓄电池Pb＋PbO2＋2H2SO4
2PbSO4＋2H2O的说法正确的是（ ）
A．放电时，正极发生的反应是Pb＋SO
＋2e－===PbSO4
B．放电时，该电池的负极材料是铅板
C．放电时，电池中硫酸的浓度不断变大
D．放电时，每当消耗1mol铅时转移电子4mol
答案：
B
点拨：
铅蓄电池负极为Pb，负极电极反应为Pb－2e－＋SO
===PbSO4，正极为PbO2，电极反应为PbO2＋2e－＋SO
＋4H＋===PbSO4＋2H2O，故A项错误，B项正确；放电时消耗硫酸，C项不正确；放电时每消耗1mol铅，转移电子数为2mol，D项不正确。
14．（2014·安阳一中高一下学期期中）下列有关反应速率的说法正确的是（ ）
A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率
B．100mL2mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢
答案：
D
点拨：
98%的硫酸为浓硫酸，不能和铁反应生成氢气，A项不正确；B项中加入氯化钠溶液将盐酸稀释、反应速率变慢，B项不正确；不论反应是吸热反应还是放热反应，只要升高温度，反应速率就会变快，C项不正确；D项中NO＋CO===N2＋CO2，体积增大，压强减小，浓度减小，反应速率变慢，D项正确。
15．（2014·辽宁实验中学高一期中）在一定温度下的固定容积的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：
A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡的是（ ）
A．混合气体的压强
B．气体的总物质的量
C．消耗1摩尔A同时生成1摩尔D
D．混合气体的密度
答案：
D
点拨：
在恒温恒容条件下的前后气体体积不变的可逆反应中，混合气体压强在平衡前后不变，A项不能做为判断平衡的标志；气体总物质的量平衡前后也不变，B项也不能做为判断平衡的标志；在什么时候消耗1摩尔A都会生成1摩尔D，C项不能做判断平衡的标志；由于此反应中有固体参与，在未达到平衡状态时，气体总质量总在发生变化，混合气体的密度就在变化。
只有达到平衡状态时，气体总质量不在发生变化了，混合气体的密度不变了。
D项可做为判断标志。
16．下列说法中，正确的是（ ）
A．物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化
B．伴随能量变化的物质变化都是化学变化
C．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
D．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
答案：
C
点拨：
物质发生化学反应时一定伴随着能量变化，A错；伴随能量变化的物质变化不一定都是化学变化，如NaOH溶于水放出大量的热，但并没有发生化学变化，B错；在一个确定的化学反应里，反应物的总能量（设为X）与生成物的总能量（设为Y）之间的关系为：
①X＞Y放热反应，②X＜Y吸热反应。
故D错。
17．关于下列图示的说法中错误的是（ ）
A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．用图②所示实验装置排空气法收集H2气体
C．图③表示可逆反应“CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）”为放热反应
D．图④中的装置可形成持续稳定的电流。
将锌片浸入CuSO4溶液中发生的化学反应与图④中的原电池装置反应不相同
答案：
D
18．下列说法错误的是（ ）
A．在C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）反应体系中，增加碳的量不能迅速提高正反应速率
B．钾的金属性比钠强，所以钾与水的反应比钠的反应强烈
C．在压强相同条件下，结构相似的CH4、SiH4、GeH4的沸点依次升高，所以结构相似的HF、HCl、HBr、HI的沸点也依次升高
D．面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸
答案：
C
点拨：
一般来说，组成和结构相似的物质相对分子质量越大，分子间作用越强，该物质的熔沸点越高。
HF存在氢键，而在同族氢化物中沸点反常，显的特别高，HF＞＞HI＞HBr＞HCl，故C错。
二、非选择题（本题包括8小题，共46分）
19．（6分）某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。
（1）实验中发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应是__________热反应；（b）中温度降低，由此可以判断（b）中反应是__________热反应。
（2）根据能量守恒定律，（b）中反应物的总能量应该__________其生成物的总能量。
答案：
（1）放 吸
（2）低于（或小于）
20．（2014·襄、宜四市高一期中）（14分）Ⅰ.X、Y、Z、L、M为原子序数依次增大的短周期元素。
X原子半径最小、Y元素形成化合物种类最多、Z元素的氢化物水溶液呈碱性、常温下L可以形成两种液态氢化物，M的最高价氧化物的水化物呈两性。
回答下列问题：
（1）L元素形成单质的名称为________；M在元素周期表中的位置为________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是________（用元素符号表示）。
（2）Z、X两元素按原子数目比1:
3和2:
4构成分子A和B，A的电子式为______________，B的结构式为______________。
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为________。
（4）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀的NaOH溶液加热反应的离子方程式为________________________。
Ⅱ.
（5）门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。
门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗（Ge）。
已知主族元素锗的最高化合价为＋4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。
若锗位于硅的下一周期，根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是________；硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是________（填“硅”或“锗”）。
（6）“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓（Ga）。
由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期。
试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因________________________。
为判断Ga（OH）3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、________和________。
答案：
（1）氧气、臭氧 第三周期第ⅢA族
Al＞C＞N＞O＞H
（3）34 （4）NH
＋OH－
NH3↑＋H2O
（5）半导体材料 锗
（6）它们原子的最外层电子数都是3个 氢氧化钠溶液 稀硫酸或盐酸
21．（8分）分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。
请回答下列问题：
（1）以下叙述中，正确的是__________。
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C．两烧杯中溶液pH均增大
D．产生气泡的速度甲中比乙中慢
E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu
（2）变化过程中能量转化的形式主要是：
甲为__________；乙为__________。
（3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是__________。
（4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：
________________________________________________________________________。
（5）如果要使甲装置中的铜片溶解而锌片不溶解，请在下图中完成实验装置图。
答案：
（1）C、D
（2）化学能转化为热能 化学能转化为电能
（3）锌片不纯，在锌片上就形成原电池
（4）Cu2＋＋2e－===Cu
（5）
22．（2014·宿迁市洋河中学高一期末）（12分）下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。
请回答下列问题：
（1）g与b可形成离子化合物b2g，试写出它的电子式________。
（2）e、f、g三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为（用化学式表示）________。
（3）从化合物c2g3与eg2组成的混合物中分离提纯eg2，可加入上述________（用元素符号表示）两种元素形成化合物的水溶液后再过滤洗涤。
（4）在1L的密闭容器中，通入1molf2气体和3mola2气体，一定温度下反应生成fa3气体，2min时，测得f2的浓度为0.75mol·L－1，则2min时fa3的物质的量为________mol，a2的平均反应速率v（a2）＝________mol·（L·min）－1。
（5）a、d两种元素可形成多种化合物，其中化合物X的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。
X可与H2O在一定条件下反应生成化合物A，该反应的化学方程式为：
________________________。
（6）航天技术中常使用a和g单质组成的燃料电池，该电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。
该电池反应为____________________。
答案：
（1）Na＋[:
:
]2－Na＋
（2）SiH4＜NH3＜H2O
（3）H、Cl
（4）0.5 0.375
（5）CH2＝CH2＋H2O
CH3CH2OH
（6）2H2＋O2===2H2O
23．（6分）把2.5molA和2.5molB混合放入2L密闭容器里，发生反应：
3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），经5s后反应达平衡。
在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/（L·s），同时生成1molD。
试求：
（1）达平衡时B的转化率。
（2）x的值。
（3）若温度不变，达平衡时容器内气体的压强是反应前的多少倍？
答案：
（1）20%
（2）x＝4 （3）1.2
点拨：
3A（g） ＋B（g）xC（g） ＋ 2D（g）
起始 2.5mol 2.5mol 0 0
变化 1.5mol 0.5mol 0.5xmol 1mol
平衡 1.0mol 2.0mol 0.5xmol 1mol
（1）平衡时B的转化率为（0.5mol/2.5mol）×100%＝20%。
（2）C的平均反应速率为0.5xmol/（2L×5s）＝0.2mol/（L·s），x＝4。
（3）平衡时气体的总物质的量为1.0mol＋2.0mol＋0.5×4mol＋1.0mol＝6mol，气体的压强之比等于物质的量之比，达平衡时容器内气体的压强是反应前的6mol/5mol＝1.2倍。
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