广东省清远市清新区中考专题一物质构成的奥秘 答案和解析.docx

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广东省清远市清新区中考专题一物质构成的奥秘答案和解析

【最新】广东省清远市清新区中考专题一物质构成的奥秘

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．下列几种常见的物质中，不含有机物的是（）

A．牛奶B．柠檬汁C．食醋D．矿泉水

2．下列液态物质中，属于纯净物的是

A．食盐

B．碘酒

C．液氢

D．矿泉水

3．下列各组物质按氧化物、混合物、单质顺序排列的一组是

A．高锰酸钾、空气、稀有气体B．金刚石、加碘盐、液氧

C．干冰、矿泉水、水银D．石灰石、煤、生铁

4．物质是由分子、原子等微粒构成的。

用分子的相关知识解释下列现象，正确的是

A．水降温会结冰，是因为结冰时水分子静止不动

B．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热变大

C．缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子在不断运动

D．将石块研磨成粉状，说明分子变小了

5．“超临界水”因具有许多优良特性而被科学家追捧，它是指当温度和压强达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的液体。

下列有关“超临界水”的说法正确的是

A．它是混合物

B．它是一种不同于水的新物质

C．它的分子之间有间隔

D．它的一个分子由4个氢原子和2个氧原子构成

6．如图所示，为某化学反应的微观模拟示意图，其中“

”表示氧原子，“

”表示碳原子，“

”表示氢原子。

则该化学反应中不存在的物质种类是

A．单质B．氧化物C．盐D．有机物

7．某同学将烧杯和量筒置于同一环境中，分别装入20毫升液体（如图），一段时间后，剩余液体体积最少的是

A．

B．

C．

D．

8．以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图象，如图是铁的价类图，X物质为

A．FeO

B．Fe（OH）2

C．Fe3O4

D．FeSO4

9．把磨得很光滑的铅片和金片紧压在一起，在室温下放置5年后再将它们切开，可以看到它们相互渗入约1mm深．这个现象说明

A．固体分子在不停地运动

B．温度越高，固体分子运动越剧烈

C．固体分子之间存在着引力和斥力

D．固体分子之间只有引力，没有斥力

10．小明同学对探究分子性质的实验（图1）进行了改进。

如图2所示，试管丁、戊中各有一张每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的滤纸条，装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡皮塞上，试管丁中小药瓶上的瓶塞已塞紧，试管戊中的小药瓶上无瓶塞。

关于图1、图2中的实验有以下说法：

①图2比图1的实验更环保、更节约；

②图1和图2的实验均能证明分子在不断的运动；

③浓盐酸有挥发性，仅将浓氨水换成浓盐酸也可达到实验目的的；

④如果丁中没有小药瓶，图2的实验也可达到实验目的；

⑤若将戊浸入冰水中，滤纸条不会变红。

以上说法中错误的是

A．①②B．③④C．③⑤D．④⑤

11．氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。

下列示意图能正确表示氚原子结构的是

A．AB．BC．CD．D

12．如图为元素周期表第4周期的一部分。

据此判断下列说法中错误的是（　　）

A．镍元素的符号为Ni

B．钴元素的相对原子质量是58.93g

C．从左到右各元素的原子序数依次增大

D．各元素都属于金属元素

13．我国科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C10H9N）染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。

下列说法正确的是

A．二氧化钛中Ti的化合价为+2价

B．萘胺中氮元素的质量分数约为11.9%

C．这种试纸是一种新型有机化合物

D．萘胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为120∶9∶14

14．维生素C是人体中增强抗病力和解毒的重要成分，在新鲜蔬菜和水果里含有较多的维生素C。

如图是已破损的维生素C（简写Vc）说明书部分信息。

下面关于Vc的描述不正确的是

A．Vc分子中碳、氢原子个数比为3:

4

B．Vc中碳、氢元素的质量比为9:

1

C．Vc的化学式为C6H8O

D．100gVc中含有约40.9g碳元素

15．用CO2和NH3反应合成尿素[CO（NH2）2]是固定和利用CO2的成功范例，化学反应方程式为：

CO2＋2NH3

CO（NH2）2＋H2O，下列说法正确的是

A．上述反应共涉及到三种氧化物

B．C、H、O、N四种元素均位于周期表第二周期

C．尿素含氮高，是一种很好的氮肥

D．尿素种含有CO分子

二、填空题

16．从Ca、Na、C、H、O、N六种元素中选择适当的元素，按要求填空。

用适当的数字和符号填空，写出符合下列要求的物质的化学式：

①两个钙离子_____________。

②3个氨气分子____________。

③氧化铁中铁元素显+3价：

____________。

④一个硫酸根离子：

____________。

⑤一种氮肥是____________。

⑥实验室常用的液体燃料是____________。

⑦蒸馒头用的发酵粉中含有的盐是__________。

17．氟原子结构示意图为

，由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为___________。

18．构成物质的基本成分

古希腊学者曾经提出过一个学说：

复杂的物质世界是由“水、木、火和空气”四种基本成分组成的，也称“四元素学说”。

十八世纪末，科学家通过实验证明了空气中含有氧气和氮气及通电分解水能产生氧气和氢气，该学说被彻底否定。

（1）从现代物质组成的理论看，在水、土、火和空气中，属于纯净物的是____，属于混合物的是___，火（填“属于”或“不属于”）___物质。

（2）从化学变化的理论看，组成物质世界的基本成分是____，水通电分解的化学方程式为____________。

19．“见著知微，见微知著”是化学思维方法。

（1）从宏观知微观。

①50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为________________；

②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是___和____（填符号）。

（2）从微观知宏观。

①微粒A最外层电子数是______，在化学反应中容易_____（填“得”或“失”）电子；

②微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是_____（填编号，下同），属于同一种元素的是________和________

③甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙，三种物质微观结构示意图如图2所示，该反应的化学方程式：

_______________________________________________。

20．以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标绘制的图象叫价类图。

下图为镁的价类图，分析该图后填写：

（1）A处的化学式为__________，B处的物质类别是__________。

（2）标出MgO中镁元素的化合价：

___________，MgO与盐酸反应的化学方程式__________。

（3）写出镁条在空气中燃烧的化学方程式__________，属于__________反应。

（4）在铜、氯化钠、二氧化碳三种物质中，由分子构成的是___________。

（5）概念间存在着如下关系，其中氧化物和碱属于__________关系。

三、流程题

21．海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，如：

氯化钠、镁等。

下图就是利用海水提取氯化钠的大致过程：

（1）图中①是_________（填“蒸发池”或“冷却池”）。

（2）析出晶体后的母液是氯化钠的_________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。

（3）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：

Ⅰ.溶解，Ⅱ.___________（填操作名称），Ⅲ.蒸发。

上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是____________，该玻璃仪器在步骤Ⅱ中的作用是___________。

（4）提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如下：

该过程中反应Ⅰ的基本反应类型是___________。

写出反应Ⅰ、Ⅱ的化学方程式为___________、____________。

四、计算题

22．某学校兴趣小组在参与“五水共治”行动中，考察了某工厂的废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析：

（1）用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈色，说明该废水显酸性。

（2）另取废水样品少量，滴加适量Ba（NO3）2，有白色沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是。

（3）同学们进一步了解到该废水中中含有一种酸，为测定其所含酸的质量分数，取该废水200克于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示，请计算废水中硫酸的质量分数。

（假设该废水中的其他物质均溶于水且不与硝酸钡溶液反应）

参考答案

1．D

【分析】

【详解】

有机物是含有碳元素的化合物，矿泉水中不含有有机物。

故选D。

2．C

【详解】

A、食盐在制造过程中会混有一些其它可溶性物质，属于混合物，不符合题意；

B、碘酒是把碘溶解在酒精中，所以碘酒属于混合物，不符合题意；

C、液氢中只有氧气一种物质，属于纯净物，符合题意；

D、矿泉水中含有水、微量的矿物质等物质，属于混合物，不符合题意。

故选C。

【点睛】

混合物是指由多种物质组成的物质，纯净物是由一种物质组成的物质；判断混合物和纯净物时不要被一些修饰词所迷惑，例如，不能误认为清新（纯净）的空气是纯净物，冰水混合物是混合物，干净的物质是纯净物。

3．C

【详解】

A、高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的纯净物，不是氧化物；空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质属于混合物；稀有气体包括氦气、氖气、氩等气体，属于混合物，故A错误；

B、金刚石是由碳元素组成的单质；加碘食盐含有氯化钠、碘酸钾等物质，属于混合物；液氧是由氧元素组成的单质，故B错误；

C、干冰是固态的二氧化碳，是由碳氧元素组成的氧化物；矿泉水中有水、可溶性矿物质等属于混合物；水银是汞，是由汞元素组成的单质，故C正确；

D、石灰石的主要成分是碳酸钙，还有其它杂质，属于混合物；煤是由多种物质组成的，属于混合物；生铁中除了铁外，还含有碳及其它杂质，属于混合物，故D错误。

故选C。

4．C

【详解】

A、水降温会结冰，是分子之间的间隔发生变化造成的，冰中水分子也是在不断运动着，选项A不正确；

B、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于变瘪的乒乓球内气体受热，分子之间的间隔增大造成的，此过程中分子大小没有发生变化，选项B不正确；

C、缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于毒品分子不断运动进入缉毒犬的鼻腔，被嗅觉器官感觉到，选项C正确；

D、将石块研磨成粉状，是宏观物体形状发生变化，是物理变化，分子没有发生变化，选项D不正确。

故选C。

5．C

【解析】

试题分析：

当水的温度和压强升高到临界点以上时，就处于一种既不同于气态，也不同于液态和固态的新的流体态﹣﹣超临界态，该状态的水即称之为超临界水．超临界水仍然是水，是水的一种特殊状态．

解：

A、超临界水只含有水一种物质，属于纯净物，故说法错误；

B、超临界水是水的一种状态，不是新物质，故说法错误；

C、超临界水的分子间有一定的间隔，故说法正确；

D、超临界水的一个分子中含有2个氢原子和一个氧原子，所以学式表示为：

H2O，故说法错误．

故选C．

6．C

【详解】

根据反应的微观模拟示意图可知，反应物为C2H6O属于有机物；O2属于单质，生成物为CO2、H2O属于氧化物，故没有涉及到的物质种类为盐类。

故选C。

考点：

物质的分类

7．B

【详解】

因为酒精挥发的速率比水蒸发的速率快，因此D中的酒精挥发的比C中的水蒸发的快，B中的酒精挥发的比A中的水蒸发的快；因为B中的酒精的表面积比D中的酒精的表面积大，因此B中的酒精挥发的比D中的酒精挥发的快，因此一段时间后，剩余液体体积最少的是B装置中的液体。

故选：

B。

8．A

【详解】

X处表示的物质属于氧化物，铁元素的化合价为+2价，氧元素化合价为-2，二者组成的化合物是氧化亚铁，化学式为FeO。

故选：

A。

9．A

【解析】

试题分析：

两个表面光滑的铅片和金片相互紧压后，它们会黏在一起，是因为分子在不停地做无规则的运动。

故选A。

考点：

分子的性质

10．C

【解析】

试题分析：

①图2实验在密闭容器内进行，防止氨气逸出污染空气，故比图1的实验更环保、图2实验用药品的量少，更节约；②图1中通过乙和丙的对照，能证明分子在不断的运动，图2的实验通过纸条上逐渐变色均能证明分子在不断的运动；③图2的实验中，小药瓶是密闭的，与没有一样，如果丁中没有小药瓶，图2的实验也可达到实验目的；④图1中，氨气挥发性强，烧杯乙中液体会变成红色，烧杯甲不变色，⑤分子总是在不停运动的，若将戊浸入冰水中，滤纸条仍会变红．

考点：

分子特性的探究

11．A

【详解】

在氚原子中具有质子数=核外电子数，且1个质子与2个中子构成原子核，1个核外电子在原子核外做高速运动，故答案选择A。

12．B

【详解】

A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，镍元素的符号为Ni，选项A正确；

B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钴元素的相对原子质量是58.93，单位不是“g”，选项B错误；

C、左上角的数字表示原子序数，从左到右各元素的原子序数依次增大，选项C正确；

D、金属元素名称一般有“钅”字旁，各元素都带“钅”字旁，都属于金属元素，选项D正确。

故选A。

13．D

【解析】

试题分析：

A、设钛元素的化合价是x,则x+（-2）×2=0解得x=+4，错误；B、萘胺中氮元素的质量分数为：

14÷（12×10+1×9+14）=9.8%,错误；C、试纸上有多种物质，属于混合物，错误；D、萘胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为：

12×10：

1×9：

14="120∶9∶14"，正确。

故选D

考点：

化合价规则、物质的类别、物质中某元素的质量分数、物质组成元素的质量比

14．C

【详解】

A、由Vc的化学式可知，其分子中碳、氢原子个数比为：

6：

8=3：

4，故说法正确；

B、Vc中碳、氢元素的质量比为：

（12×6）：

（1×8）=9：

1，故说法正确；

C、设Vc的化学式为

，维生素C的相对分子质量为176，则12×6+1×8+16×x=176，解得x=6；其化学式可表示为

，故说法错误。

D、100gVc中含有碳元素的质量=

，故说法正确。

故选：

C。

15．C

【详解】

A、上述反应共涉及到二种氧化物，二氧化碳和水，不正确；

B、C、O、N四种元素均位于周期表第二周期，而H、元素位于第一周期，不正确；

C、尿素含氮高，是一种很好的氮肥是正确的叙述，正确；

D、尿素种含有C、O原子，不含有CO分子，不正确；

故选C。

16．2Ca2+3NH3

CO（NH2）2C2H5OHNaHCO3

【详解】

①据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以两个钙离子表示为2Ca2+；

②分子的表示方法：

正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个氨气分子表示为3NH3；

③元素化合价的表示方法：

确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铁中铁元素显+3价表示为

；

④离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以一个硫酸根离子表示为

；

⑤尿素中含有氮元素，属于氮肥，一种氮肥可以表示为CO（NH2）2；

⑥实验室常用的液体燃料是酒精，化学式为C2H5OH；

⑦蒸馒头用的发酵粉中含有的盐是小苏打，化学式为NaHCO3。

17．NaF

【详解】

（1）氟原子的最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子显－1价，钠元素显+1价，氟元素显-1价，则由钠元素和氟元素组成化合物的化学式为NaF。

18．水空气不属于元素

【详解】

（1）混合物由多种物质组成，纯净物由一种物质组成，故在水、土、火和空气中，属于纯净物的是水；属于混合物的是空气；火是一种现象，不属于物质；

（2）从化学变化的理论看，组成物质世界的基本成分是元素；水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：

。

19．微粒之间有间隔NH7得BCECO+2H2

CH3OH

【详解】

（1）①从宏观知微观①50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，是因为微粒之间有间隔；

②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变；故X分子中一定含有的原子是N和H原子；

（2）①从微观知宏观，根据微粒结构示意图可知①微粒A最外层电子数是7，在化学反应中容易得到电子；

②微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是稀有气体结构的微粒B；属于同一种元素的是质子数相同的微粒，故选择C和E；

③反应的化学方程式：

CO+2H2

CH3OH。

20．Mg（OH）2盐

化合二氧化碳并列

【详解】

（1）A处的物质是一种碱，其中镁元素显+2价，氢氧根显-1价，所以该物质的化学式为Mg（OH）2；B处的物质是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐；

（2）氧化镁中，镁元素显+2价，化合价要标注在对应元素符号的正上方，符号在前，数值在后，所以MgO中镁元素的化合价为+2价表示为

；氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为

；

（3）在点燃的条件下，镁与氧气反应生成氧化镁，该反应的化学方程式为

，该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应；

（4）铜是一种金属单质，是由铜原子构成的；氯化钠是由钠离子与氯离子构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；

（5）由氧化物和碱的概念可知，氧化物与碱是并列关系。

21．蒸发池饱和溶液过滤玻璃棒引流复分解反应

【详解】

（1）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离，故图中①是蒸发池；故填：

蒸发池；

（2）析出晶体后的母液，不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液；故填：

饱和溶液；

（3）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：

Ⅰ．溶解；Ⅱ.过滤；Ⅲ．蒸发。

上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器是玻璃棒，该玻璃仪器在步骤Ⅱ（过滤）中的作用是引流；故填：

过滤；玻璃棒；引流；

（4）氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应，化学方程式为；Ca（OH）2+MgCl2═Mg（OH）2↓+CaCl2；氢氧化镁能与盐酸发生中和反应生成氯化镁和水，化学方程式为：

Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；故填：

复分解反应Ca（OH）2+MgCl2═Mg（OH）2↓+CaCl2；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。

22．

（1）红

（2）硫酸根离子（3）废水中硫酸的质量分数为4.9%

【详解】

（1）用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈红色，说明该废水显酸性；

（2）硫酸根离子与钡离子结合形成硫酸钡的沉淀。

另取废水样品少量，滴加适量Ba（NO3）2，有白色沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是硫酸根离子；

（3）根据图示可知：

当消耗稀硫酸为100g时，恰好完全反应，生成沉淀的质量为23.3g

设废水中硫酸的质量为x

x=9.8g

废水中硫酸的质量分数=

。