无机化学实验练习题.docx
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无机化学实验练习题
无机化学实验练习题
实验习题p区非金属元素1.氯能从含碘离子的溶液中取代碘,碘又能从氯酸钾溶液中取代氯,这两个反应有无矛盾?
为什么?
答:
这两个反应无矛盾。
因为氯的氧化性强于碘,而碘的氧化性又强于氯酸钾。
2.根据实验结果比较:
①S2O82-与MnO4-氧化性的强弱;②S2O32-与I-还原性的强弱。
答:
因为S2O82-可以将Mn2+氧化为MnO4-,所以S2O82-的氧化性强于MnO4-,S2O32-能将I2还原为I-,S2O32-和还原性强于I-。
3.硫代硫酸钠溶液与硝酸银溶液反应时,为何有时为硫化银沉淀,有时又为[Ag2]3-配离子?
答:
这与溶液的浓度和酸碱性有关,当酸性强时,会生成硫化银沉淀,而在中性条件下就会生成[Ag2]3-配离子。
4.如何区别:
①次氯酸钠和氯酸钠;②三种酸性气体:
氯化氢、二氧化硫、硫化氢;③硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫化钠。
答:
①分别取少量两种固体,放入试管中,然后分别往试管中加入适量水,使固体全部溶解,再分别向两支试管中滴入两滴品红溶液,使品红溶液褪色的试管中放入的固体为次氯酸钠,剩下的一种为氯酸钠。
②将三种气体分别通入品红溶液中,使品红褪色的是二氧化硫,然后将剩余的两种气体分别通入盛有KMnO4溶液的试管中,产生淡蓝色沉淀的是H2S,剩下的一种气体是氯化氢。
③分别取四种溶液放入四支试管中,然后向四支试管中分别加入适量等量的H2SO4溶液,有刺激性气味气体产生的是亚硫酸钠,产生臭鸡蛋气味气体是的硫化钠,既有刺激性气味气体产生,又有黄色沉淀产生的是硫代硫酸钠,无明显现象的是硫酸钠。
5.设计一张硫的各种氧化态转化关系图。
6.在氯酸钾和次氯酸钠的制备实验中,如果没有二氧化锰,可改用哪些药品代替地二氧化锰?
答:
可用高锰酸钾代替二氧化锰。
7.用碘化钾淀粉试纸检验氯气时,试纸先呈蓝色,当在氯气中放置时间较长时,蓝色褪去,为什么?
答:
因为
2KI+Cl2=2KCl+I2,I2遇淀粉变蓝,因此试纸呈蓝色,但氯气有氧化性,可生成HClO,可以将蓝色漂白,所以在氯气中放置时间较长时,蓝色褪去。
8.长久放置的硫化氢、硫化钠、亚硫酸钠水溶液会发生什么变化?
如何判断变化情况?
答:
长期放置的硫化氢会有黄色沉淀生成2H2S+O2=2S↓+2H2O长期放置的硫化钠会呈碱性:
Na2S+H2O=HS-+2Na++OH-长期放置的亚硫酸钠会变成硫酸钠,溶液由碱性变为中性:
2Na2SO3+O2=2Na2SOP区非金属元素1、设计三种区别硝酸钠和亚硝酸钠的方案。
方案一:
测定相同浓度的硝酸钠和亚硝酸钠
溶液的PH,呈中性的是硝酸钠,呈碱性的是亚硝酸钠。
方案二:
取等量的少量亚硝酸钠和硝酸钠的溶液,使它们分别与酸性高锰酸钾溶液反应,使高锰酸钾由紫色褪为无色的是亚硝酸钠,不能使高锰酸钾褪色的是硝酸钠。
方案三:
将硝酸钠和亚硝酸钠溶液均酸化,然后分别与碘水反应,能使碘水褪为无色的是硝酸钠,不能使碘水褪色的是亚硝酸钠。
2、用酸溶解磷酸银沉淀,在盐酸、硫酸、硝酸中选用哪一种最合适?
为什么?
答:
应选用硝酸,因为硝酸银是可溶性的,而盐酸和硫酸与磷酸银反应后,又会生成氯化银沉淀和硫酸银沉淀,使得溶解现象不明显。
3、通过实验可以用几种方法将无标签的试剂磷酸钠、磷酸氢钠、磷酸二氢钠一一鉴别出来?
答:
①可以分别测定其PH,呈强碱性的是磷酸钠,成弱碱性的是磷酸氢钠,成酸性的是磷酸二氢钠。
②加热三种固体,其中分解的是磷酸钠,分解后产生无色玻璃状固体的是磷酸氢钠。
加热分解成硬而透明的玻璃状物质的是磷酸二氢钠。
4、为什么装有水玻璃的试剂瓶长期敞开瓶口后水玻璃会变浑浊?
反应Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑能否正向进行?
说明理由。
答:
水玻璃是硅酸盐,长期放置,硅酸盐可与空气中的二氧化碳反应生成原硅酸,而原硅酸的溶解度很小,所以水玻璃会变浑浊。
即
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓。
Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑不能正向进行,因为碳酸的酸性比硅酸的酸性强。
5、现有一瓶白色粉末状固体,它可能是碳酸钠、硝酸钠、硫酸钠、氯化钠、溴化钠、磷酸钠中的任意一种。
试设计鉴别方案。
答:
取少量固体制成它的稀溶液,向溶液中加入氯化钡溶液,再加入盐酸,若有白色沉淀生成,加入盐酸后沉淀消失,则固体为碳酸钠;若有白色沉淀生成,加入盐酸后沉淀不消失,则固体为硫酸钠;若无明显现象则继续检验。
再取少量稀溶液,加入少量氯化钙溶液,若有白色沉淀生成,则固体为磷酸钠;若无明显现象,则再取少量稀溶液,向溶液中加入硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,则固体为氯化钠,若有淡黄色沉淀生成,则固体为溴化钠,若无明显现象,则固体为硝酸钠。
6、为什么一般情况下不用硝酸作为酸性反应介质?
硝酸与金属反应和稀硫酸或稀盐酸与金属反应有何不同?
答:
硝酸有强氧化性,所以一般不用硝酸作为酸性反应介质。
硝酸与金属反应是氮元素被还原,而稀硫酸或稀盐酸与金属反应是氢元素被还原。
常见非金属阴离子的分别与鉴定1、取下列盐中之两种混合,加水溶解时有沉淀生成。
将沉淀分成两分,一分溶于盐酸,另一份溶于硝酸溶液。
试指出下列哪两种盐混合时可能有此现象?
BaCl2、AgNO3、Na2SO4、2CO3、KCl答:
BaCl2和2CO3混合时可能有此现象。
Ba2++CO32-=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑2.一个能溶于水的混合物,已
检出含Ag+和Ba2+。
下列阴离子中哪几个可不必鉴定?
SO32-、Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、I-答:
SO32-、Cl-、SO42-、CO32-、I-不必鉴定。
因为它们与Ag+或Ba2+均可生成沉淀,不溶于水。
SO32-+Ba2+=BaSO3↓Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-+Ba2+=BaSO4↓CO32-+Ba2+=BaCO3↓I-+Ag+=AgI↓3、某阴离子未知液经初步实验结果如下:
⑴试液呈酸性时无气体产生;⑵酸性溶液中加BaCL2溶液无沉淀产生;⑶加入席硝酸溶液和AgNO3溶液产生沉淀;⑷酸性溶液中加入KMnO4,紫色褪去,加I2-淀粉溶液,蓝色不褪去;⑸与KI无反应。
由以上初步实验结果,推测哪些阴离子可能存在。
说明理由,拟出进一步验证的步骤简表。
答:
可能存在I-。
验证:
取未知液少量,向其中加入淀粉溶液,然后滴入几滴氯水,若溶液变蓝,则证明存在I-。
4、加稀H2SO4或稀HCl溶液于固体式样中,如观察到有气泡产生,则该固体式样中可能存在哪些阴离子?
答:
可能存在CO32-、SO32-、S2O32-、S2-、NO2-等离子。
5、有一阴离子未知溶液,用稀硝酸调节其酸性后,加入硝酸试剂,发现并无沉淀生成,则可确定哪几种阴离子不存在?
答:
Cl-、SO42-、Br-、I-、SO32-、S2O32-不存在。
6、在酸性溶液中能使I2-淀粉溶液褪色的阴离子是哪些?
答:
SO32-、S2O32-、S2-等。
主族金属1、实验中如何配制氯化亚锡溶液?
答:
称取22.6克氯化亚锡固体,用160mL浓盐酸溶解,然后加入蒸馏水稀释至1L,再加入数粒纯锡以防氧化。
若制备其它浓度的溶液,方法也如上。
2、预测二氧化碳和浓盐酸反应的产物是什么?
写出其反应方程式。
答:
二氧化碳和浓盐酸反应生成PbCl2、Cl2和水。
反应方程式为PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O、今有未贴标签无色透明的氯化亚锡,四氯化锡溶液各一瓶,试设法鉴别。
答:
各取少量SnCl2和SnCl4的溶液分别置于两支试管中,然后分别注入少量饱和硫化氢水溶液,生成棕色沉淀的是SnCl2溶液,生成黄色沉淀的是SnCl4溶液。
4、若实验室中发生镁燃烧的事故,可否用水或二氧化碳灭火器扑灭?
应用何种方法灭火?
答:
不能用水或二氧化碳灭火器扑灭。
因为镁与热水和二氧化碳都反应。
Mg+CO2=MgO+COMg+2H2O=Mg2+H2↑可用泡沫灭火器来灭火。
ds区金属1、在制备氯化亚铜时,能否用氯化铜和铜屑在用盐酸酸化呈微弱的酸性条件下反应?
为什么?
若用浓氯化钠溶液代替盐酸,此反应能否进行?
为什么?
答:
不能在用盐酸酸化的呈微弱酸性条件下反应。
因为当铜做还原剂时,由于难溶的CuCl附着在铜的表面,影响了反应的继续进行。
因此只有加入浓盐酸才能使CuCl溶解生成配离子[CuCl2]-,使溶液中的铜离子浓度降低到非常小,可使反应进行到完全程度。
然后加水使溶液中氯离子浓度变小,[CuCl2]-被破
坏而析出大量的CuCl。
不能用浓氯化钠代替盐酸,因为CuCl不溶于氯化钠溶液中,所以此反应不能进行。
2.根据钠、钾、钙、镁、铝、锡、铅、铜、银、锌、镉、汞的标准电极电势,推测这些金属的活动性顺序。
3.当二氧化硫通入硫酸铜饱和溶液和氯化钠饱和溶液的混合液时,将发生什么反应?
能看到什么现象?
试说明之。
写出相应的反应方程式。
答:
现象:
产生白色沉淀。
方程式:
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-4.选用什么试剂来溶解下列沉淀:
CuCuSAgICuBr答:
溶解Cu2可用6mol/LNaOH溶液或硫酸、盐酸、硝酸等。
Cu2+2NaOH=Na2[Cu4]Cu2+2H+=Cu2++2H2O溶解CuS用王水3CuS+12HCl+2HNO3=3H2[CuCl4]+3S↓+2NO↑+4H2O溶解AgI用浓氨水AgI+2NH3·H2O=Ag2++I-+2H2O溶解CuBr用浓氨水或浓盐酸均可
CuBr+2NH3·H2O=[Cu2]++Cl-+2H2OCuBr+HCl=[CuCl2]-+H+5.现有三瓶已失去标签的硝酸汞、硝酸亚汞和硝酸银溶液,至少用两种方法鉴别之。
答:
方法一:
取少量三种试剂于三支试管理中,加入NaOH溶液,若有黄色沉淀产生,则为Hg2,若有黑色沉淀,则为硝酸亚汞,若有白色沉淀产生,则为硝酸银溶液。
反应方程式:
Hg2++OH-=Hg2=HgO↓+H2OHg22++2OH-=Hg22=Hg↓+HgO↓+H2OAg++2OH-=2AgOH=Ag2O+H2O方法二:
分别取少量三种试剂于三支试管中,往三支试管中分别滴加SnCl2,若有白色沉淀产生者,则可能为硝酸汞和硝酸银,继续滴加,若白色沉淀消失,则为硝酸汞,若沉淀不消失,则为硝酸银,无现象的则为硝酸汞。
方程式:
2Hg2+SnCl2=Hg2Cl2↓+SnHg2Cl2+SnCl2=Sn[HgCl4]+HgAg++Cl-=AgCl↓6.试用实验证明:
黄铜的组成是铜和锌实验步骤:
取一小块黄铜,将其置于浓硝酸中,过一会儿取出固体物质,向溶液中加入硫代硫酸钠溶液,并且加热,若有黑色沉淀产生证明黄铜中含有铜,反之,则没有。
将取出的黄铜固体又放入到浓氨水中,若溶解,且产生无色、无味、燃烧时发出淡蓝色火焰的气体,证明黄铜中含有锌。
方程式:
Cu+4HNO3=Cu2+2NO2↑+2H2OCu2++2S2O32-+2H2O=Cu2S↓+S↓+2SO42-+4H+Zn+4NH3+2H2O=[Zn4]2++H2↑+2OH-2H2+O2=2H2O常见阳离子的分离与鉴定1.选用一种试剂区别下列四种溶液:
KClCdAgNOZnSO4答:
用硫化氢试剂。
硫化氢与KCl不反应,与Cd2反应生成CdS黄色沉淀,与AgNO3反应生成Ag2S黑色沉淀,与ZnSO4反应生成ZnS白色沉淀。
反应方程式:
Cd2++H2S=CdS↓
+2H+2Ag++H2S=Ag2S↓+2H+Zn2++H2S=ZnS↓+2H+2.选用一种试剂区别下列四种离子:
Cu2+Zn2+Hg2+Cd2+答:
用H2S试剂。
CuS沉淀为黑色,ZnS沉淀为白色,Hg
沉淀为红色,CdS沉淀为黄色。
3.用一种试剂分离下列各组离子。
⑴Zn2+和Cd2+答:
用NaOH溶液。
①加过量NaOH溶液,②过滤或离心分离Zn2++4OH-=[Zn4]2-Cd2++2OH-=Cd2↓⑵Zn2+和Al3+答:
用氨水。
在溶液中加入过量氨水至沉淀完全,然后离心分离,Al3+生成Al3沉淀被分离出来,而Zn2+则生成[Zn4]2+配离子留在溶液中。
Zn2++4NH3·H2O=[Zn4]2++4H2OAl3++3NH3·H2O=Al3↓+3NH4+⑶Cu2+和Hg2+答:
用2S溶液,加2S溶液至过量,然后离心分离,Cu2+生成CuS沉淀被分离出来,而Hg2+则生成[HgS2]2-配离子留在溶液中。
Cu2++2S=CuS↓+2NH4+Hg2++22S=[HgS2]2-+4NH4+⑷Zn2+和Cu2+答:
用硫化氢溶液。
加硫化氢至沉淀完全。
然后离心分离。
Zn2+与H2S溶液不反应,而Cu2+与H2S溶液反应生成CuS沉淀。
⑸Zn2+和Sb3+答:
可用氨水或硫化氢溶液。
首先加试剂至沉淀完全,然后离心分离。
①Sb3++3NH3·H2O=Sb3↓+3NH4+Zn2++4NH3·H2O=[Zn4]2-+4H2O②2Sb3++3H2S=Sb2S3↓+6H+Zn2+与H2S不反应。
4.如何把BaSO4转化为BaCO3?
与Ag2CrO4转化为AgCl相比,哪种转化更容易?
答:
把固体BaSO4与浓Na2CO3溶液共同煮沸,则可使BaSO4转化为BaCO3。
BaSO4+Na2CO3=BaCO3↓+Na2SO4把Ag2CrO4转化为AgCl更容易些。
第一过渡系元素1.在水溶液中能否有Ti4+、Ti2+或TiO44-等离子的存在?
答:
在水溶液中Ti4+、Ti2+和TiO44-均不能存在。
因为Ti4+在水溶液中易分解产生白色的二氧化钛的水合物H2TiO3或TiO2,如TiCl4+3H2O=H2TiO3↓+4HCl。
而Ti2+则是非常不稳定的离子。
2.根据实验结果,总结钒的化合物的性质。
答:
①偏钒酸铵加热分解可得五氧化二钒;五氧化二钒呈橙红色至深红色,微溶于水,是两性偏酸性的氧化物,易溶于碱,能溶于强酸中;V2O5溶解在盐酸中时,钒被还原为钒。
②在钒酸盐的酸性溶液中,加入还原剂,可观察到溶液的颜色由黄色渐渐变成蓝色、绿色,最后成紫色,这些颜色各相应于钒、钒和钒的化合物,向钒酸盐溶液中加酸,随PH渐渐下降,生成不同综合度的多钒酸盐;在钒酸盐的溶液中加过氧化氢,若溶液呈弱碱性,中性或弱酸性时,得到黄色的二过氧钒酸离子;若溶液是强酸性时,得到红棕色的过氧钒阳离子。
3.根据实验结果,设计一张铬的各种氧化态转化关系图。
答:
4.在碱性介质中,氧能把锰氧化为锰,在酸性介质中,锰又可将碘化钾氧化为碘。
写出有关反应式,并解释以上现象,硫代硫酸钠标准液可滴定析出碘的含量,试由此设计一个测定溶解氧含量的方法。
答:
反应式:
O2+Mn2++4OH-=MnO42-+2H2OMnO42-+4I-
选择题
1、一种钠盐可溶于水,该盐溶液加入HCl溶液后,有刺激性气体产生,同时有黄色沉淀生成,该盐是:
Na2SNa2CO3Na2SO3Na2S2O3
2、在下列测定中,何种操作对结果产生正误差?
硫酸铈法测定铁,配制硫酸铈标准溶液时,是在热的情况下稀释至容量瓶的标线
用减量法称取试样,在试样倒出后使用了一个已磨损的砝码
用减量法称取试样,在试样倒出后发现原称量瓶中少了一小块滤纸
草酸标定NaOH溶液,配制标准草酸溶液用水稀释至刻度时,弯月面的最高点在刻线上
3、将BaSO4与PbSO4分离开,宜采用:
NH3·H2OHClH2SNH4AC
4、下列设备中,哪一种最适宜于测定原子量?
威尔逊云室电子显微镜X-射线衍射仪质谱仪
5、王水的成分是下列哪一种混合而成?
HNO3+H2SOH2SO4+HCl
HNO3+HClHCl+HNO
6、微量成分是指被测组分的含量为:
>1%
7、常量滴定管可估计到±0.01mL,若要求滴定的相对误差小于0.1%,在滴定时,耗用体积控制在:
10~20mL0~30mL0~40mL0~50mL
8、某溶液为无色,下列何种离子不能否定?
Ni2+Mn2+Cr3+Co2+
9、KMnO4能稳定存在于何处?
空气中HCl中碱液中稀H2SO4溶液中
10、用蒸馏操作分离混合物的基本依据是下列性质的哪种差异?
A密度挥发度溶解度化学性质
11、在分光光度中,浓度测量的相对误差较小的光度范围是:
0.1~0.0.2~0.0.8~1.01.1~1.2
12、下列哪种氢氧化物既溶于NaOH,又溶于NH3·H2O
AlZnCdNi2
13、1:
1HCl的物质的量浓度为多少?
mol/Lmol/Lmol/Lmol/L
14、用紫外分光光度计可测定什么光谱:
原子吸收光谱分子吸收光谱电子吸收光谱原子发射光谱
15、以下说法不正确的有:
提纯多硝基化合物通常不采用蒸馏操作;
减压蒸馏能用来分离固体混合物;
液体有机物干燥完全与否可根据是否由浑浊变澄清来判断;
在测熔点时,通常在接近熔点时要求升温低于1℃/min。
16、实验室中熔化苛性钠,选用哪种坩锅?
石英坩锅瓷坩锅玻璃坩锅镍坩锅
17、以下说法不正确的有:
提纯物经重结晶操作纯度不一定变好;
分液漏斗中的下层液体应从下口放出;
在薄层色谱实验中,点样后应使样点溶剂挥发后再放入展开剂中展开;
活性炭通常在非极性溶剂中的脱色效果较好。
18、有一种白色硝酸盐固体,溶于水后,用下列试剂分别处理:
①加HCl生成白色沉淀;②加H2SO4析出白色沉淀;③加
氨水后析出白色沉淀,但不溶于过量氨水,这种硝酸盐的阳离子是:
Ag+;Ba2+;Hg2+;Pb2+。
19、在蒸馏操作中,对温度计位臵描述正确的是:
温度计水银球的上端与蒸馏头支管下侧相平;
温度计水银球的中心处与蒸馏头支管口的中心位臵一致;
温度计水银球的上端与蒸馏头支管口的中心位臵一致;
温度计水银球的中心处与蒸馏头支管口下侧相平。
20、欲使滤纸紧贴于布氏漏斗内,滤纸的大小应服从下列哪种原则?
大于漏斗内径;与漏斗内径相同;略小于漏斗内径;随便只要压紧漏斗即可。
21、以下说法不正确的有:
薄板制备时,需将溶剂逐渐加入到吸附剂中,边加边搅拌;
在加热回流时,上升蒸汽的高度一般不超过冷凝管高度的1/3;
在蒸馏操作中,被蒸馏液体的量一般以圆底瓶体积的1/3~2/3为宜;
活性炭脱色时,活性炭加入后一般需要煮沸5-10分钟。
22、四氯化碳作为灭火剂是较好的,但有缺点,因为它在使用时会产生一种有毒气体,该气体是:
CHCl;CH2Cl;CH2=CHCl;COCl2
23、符合比移值的定义是:
起始点到溶剂前沿的距离与起始点到斑点中心距离的比值;
起始点到斑点中心距离与起始点到溶剂前沿的距离的比值;
起始点到斑点中心距离与斑点中心到溶剂前沿的距离的比值;
斑点中心到溶剂前沿的距离与起始点到斑点中心距离的比值。
24、使用氢氟酸时,下列哪一个操作是不正确的?
操作应在通风厨中进行;用量筒量取氢氟酸,倒入烧杯中;
操作上应戴上橡皮手套;使用时应采用塑料或铂制器皿。
25、应用酯化反应制备羧酸酯时,主要可以采用以下哪些方法提高反应的得率:
提高反应的温度,延长反应的时间;某一反应物过量,利用分水器分出水;
增加催化剂酸的用量,利用分水器分出水;提高反应的温度,利用分水器分出酯。
26、用布氏漏斗和吸滤瓶接抽水泵过滤沉淀后,正确的操作时哪一种?
先关水龙头,拔下抽滤瓶上的橡皮管,在取下布氏漏斗;先取下布氏漏斗,再关上水龙头;
先把沉淀和滤纸一起取出,再关上水龙头;先拔下抽滤瓶上橡皮管,关上水龙头。
27、减压蒸馏结束时,正确的操作是:
关闭冷却水,移走热源,毛细管通大气和打开缓冲瓶,关闭真空泵;
关闭冷却水,毛细管通大气和打开缓冲瓶,移走热源,关闭真空泵;
移走热源,关闭冷却水,毛细管通大气和打开缓冲瓶,关闭真空泵;
移走热源,关闭冷却水,关闭真空泵,毛细管通大气和打开缓冲瓶。
28、实验室常用的马弗炉,使用最高温度应为多少?
800℃;50℃;1350℃;1700℃
29、进行简单蒸馏操作时发现忘加了沸石,应该:
停止加热后,马上加入沸石;关闭冷却水后,加入沸石即可;
停止加热后,待体系充分冷却,再加入沸石;不需停止加热和关闭冷却水,即可加入沸石。
30、水银的温度计最广可测下列哪种温度范围:
37℃以下;100℃以下;00℃以下;00℃以下。
31、用毛细管法测定有机固体物质的熔点时,一般向毛细管中填充:
1mm样品;2~mm样品;~cm样品;1cm样品。
32、下列实验室常用干燥剂中,哪一种最有效?
浓H2SO;无水CaCl;P2O;变色硅胶。
33、通常我们把真空压力范围划分为:
粗、次高和高真空三个档次,次高真空的范围是:
0.001~10mmHg;1~10mmHg;10~100mmHg;0.001~1mmHg。
34、试管内壁上附着的少量硫,用水不能洗去时,可选用下列哪种试剂洗涤:
HCl;HNO;H3PO;NH3水
35、通过简单蒸馏方法能较好地分离两种不共沸的有机物,要求这两种化合物的沸点相差不小于:
10℃;0℃;0℃;0℃
36、在水溶液中欲析出较好的结晶,宜采用下列哪个条件?
溶液浓度很大;迅速冷却;用力搅拌;浓度适宜,缓慢降温。
37、纯化石油醚时,依次用浓硫酸、酸性高锰酸钾水溶液洗涤,其目的是:
将石油醚中的不饱和烃类除去;将石油醚中的低沸点的醚类除去;
将石油醚中的醇类除去;将石油醚中的水份除去。
38、减量法最适宜于称量下列哪种样品?
腐蚀天平的药物;溶液或液体样品;粉末状样品;
剧毒样品;易吸水,易被氧化,易与CO2作用的样品。
39、使反应体系温度控制在-10~-15℃,应采用:
冰/水浴;冰/氯化钙浴;丙酮/干冰浴;乙醇/液氮浴。
40、下列哪些操作产生正误差?
滴定管位于眼睛上方读取起始度数;滴定管位于眼睛下方读取起始度数;
移液管未用试液淋洗三遍,直接移取试液;采用固定重量称量法称取无水Na2CO。
41、卤代烃、酸、醇、酯类化合物均能采用的干燥剂是:
CaCl;MgSO;P2O;K2CO3
42、欲取50mL某溶液进行滴定要求容器量取的相对误差≤0.1%,在下列量具应选用哪一种?
50mL滴定管;0mL容量瓶;50mL量筒;0mL移液管
43、使用碱式滴定管滴定的操作正确的是:
左手捏于稍高于玻璃球的近旁;右手捏于稍高于玻璃球的近旁;
左手捏于稍低于玻璃球的近旁;右手捏于稍低于玻璃球的近旁。
44、用Na2CO3标定HCl时,下列哪种操作时错误的?
将锥形瓶用标定HCl淋洗;使用碱式滴定管盛装Na2CO3标液;
将滴定管用Na2CO3标液淋洗;固体Na2CO3完全干燥后,再精称配制标准溶液。
45、实验室中常用的干燥剂变色硅胶失效后呈何种颜色?
蓝色黄色红色绿色
46、定量分析方法按取样量分,可分为常量、微量、半微量、超微量等,常量分析的试样量为多少?
0.1g或>10mL;0.1~0.01g或1~10mL>0.5g或>35mL。
47、可用哪种方法减少分析测试中的偶然误差?
对照试验空白试验增加平行测试次数仪器矫正分析结果矫正
48、对白云石两次平行测定,CaO的含量为30.20%及30.24%则