6．[2019·江西上饶模拟]一定温度下，将一定量的A、B气体充入密闭容器，发生反应A（g）＋B（g）xC（g）＋3D（？
）。
反应平衡后，改变影响平衡的一个条件，物质A的浓度变化如图所示。
下列有关说法正确的是（ ）
A．若x＝2，则D可能为气态也可能为非气态
B．改变的条件可能是使用了催化剂
C．其他条件不变，若向容器中加入少量C，A的平衡百分含量不变
D．该反应的化学平衡常数为K＝
，且温度升高，K值增大
答案：
C
解析：
由图可知，t2时刻改变条件，c（A）瞬间增大，但随后保持不变，说明平衡未发生移动，则x＝2，且D为非气态，改变条件为增大压强，A错误。
使用催化剂，化学反应速率改变，但c（A）不变，B错误。
其他条件不变，若向容器中加入少量C，与保持n（C）不变、缩小容积是等效平衡，而缩小容积时，平衡不移动，故A的平衡百分含量不变，C正确。
该反应不知道升降温度平衡向哪个方向移动，也无法确定K值随温度的变化情况，D错误。
7．[2019·河北衡水中学模拟]氨作为一种富氢化合物，具有各种优点，特别是氨有着良好的产业基础，价格低廉，氨作为燃料电池具有很大的发展潜力。
如图为氨氧燃料电池示意图，下列说法中正确的是（ ）
A．b电极为该电池的负极
B．电子流向为a电极经外电路流向b电极，溶液中OH－移向a电极
C．该电池的负极反应式为2NH3＋6H＋－6e－===N2＋6H2O
D．每转移1mol电子，消耗5.6LO2
答案：
B
解析：
由图可知，NH3在a电极发生氧化反应生成N2，O2在b电极发生还原反应生成OH－，则a电极为电池的负极，b电极为正极，A错误。
原电池中，电子由负极经外电路流向正极，阴离子移向负极，故电子流向为a电极经外电路流向b电极，溶液中OH－移向a电极，B正确。
该燃料电池的电解质溶液为KOH溶液，溶液呈碱性，则负极反应式为2NH3＋6OH－－6e－―→N2＋6H2O，C错误。
正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，则转移1mol电子时，消耗0.25molO2，在标准状况下的体积为5.6L，但题目未指明5.6LO2是否处于标准状况下，D错误。
8．[2019·浙江嘉兴模拟]恒温恒容下，将1molX和2molY置于密闭容器中发生反应X（s）＋2Y（g）2Z（g），10min后达到平衡状态，下列说法中正确的是（ ）
A．平衡前，容器中压强随反应进行而减小
B．平衡后，容器中Y和Z的物质的量之比一定为1:
1
C．10min后，升高温度，Y的反应速率不变
D．生成Z的物质的量一定小于2mol
答案：
D
解析：
X是固体，该反应前后气体总分子数不变，则平衡前，容器中压强保持不变，A错误。
平衡后，容器中Y和Z的物质的量保持不变，但其比值不一定为1:
1，B错误。
升高温度，正、逆反应速率均加快，故Y的反应速率加快，C错误。
该反应是可逆反应，1molX和2molY不能完全反应生成Z，故生成Z的物质的量一定小于2mol，D正确。
9．[2019·河南濮阳模拟]氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池（600～700℃），具有效率高、噪音低、无污染、燃料多样、余热利用价值高等优点。
氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。
下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A．电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用
B．负极反应式为H2＋CO
－2e－===CO2＋H2O
C．该电池可利用工厂中排出的CO2，减少温室气体的排放
D．电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，消耗3.2gO2
答案：
B
解析：
由图可知，H2在负极上发生氧化反应，CO
移向负极并参与电极反应，生成H2O和CO2，故电池工作时，熔融碳酸盐除起到导电的作用外，还参与负极反应，A错误。
负极上H2、CO
放电生成H2O和CO2，则电极反应式为H2＋CO
－2e－===CO2＋H2O，B正确。
正极上O2、CO2放电生成CO
，电极反应式为2CO2＋O2＋4e－===2CO
，据得失电子守恒可得电池总反应式为2H2＋O2===2H2O，则该电池工作时不消耗CO2，不能减少温室气体的排放，C错误。
结合正极反应式可知，电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，消耗0.05molO2，其质量为0.05mol×32g·mol－1＝1.6g，D错误。
10．[2019·福建南安段考]α氯乙基苯是一种重要的有机合成中间体，其一种制备反应原理为
＋HCl（g） ΔH
在T1℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯（g）和0.40molCl2（g）进行反应，反应过程中测定的部分数据见下表：
t/min
0
1
2
5
10
n（HCl）/mol
0
0.12
0.20
0.32
0.32
下列有关说法正确的是（ ）
A．T1℃时，反应在0～2min内的平均速率v（α氯乙基苯）＝0.05mol·L－1·s－1
B．10min后，若保持其他条件不变，升高温度至T2℃，达到新平衡时测得c（α氯乙基苯）＝0.18mol·L－1，则反应的ΔH>0
C．温度从T1℃升至T2℃时，正向反应速率增大，逆向反应速率减小
D．T1℃时，体系的总压不变时，反应达到平衡状态
答案：
B
解析：
由表中数据可知，前2min内生成0.20molHCl，同时生成0.20molα氯乙基苯，则有v（α氯乙基苯）＝
＝0.05mol·L－1·min－1，A错误。
T1℃达到平衡状态时，c（α氯乙基苯）＝0.16mol·L－1，升高温度至T2℃，达到新平衡时测得c（α氯乙基苯）＝0.18mol·L－1，说明升高温度，平衡正向移动，则有ΔH>0，B正确。
温度从T1℃升至T2℃时，正、逆反应速率均增大，C错误。
该反应是前后气体总分子数不变的反应，反应过程中气体总物质的量及压强不变，故不能根据压强判断是否达到平衡状态，D错误。
11．[2019·浙江嘉兴模拟]肼（N2H4）在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图甲所示。
已知200℃时：
反应Ⅰ：
3N2H4（g）===N2（g）＋4NH3（g）
ΔH1＝－32.9kJ·mol－1
反应Ⅱ：
N2H4（g）＋H2（g）===2NH3（g）
ΔH2＝－41.8kJ·mol－1
下列说法中不正确的是（ ）
A．图甲所示过程①、②都是放热反应
B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图乙所示
C．断裂3molN2H4（g）中的化学键吸收的能量小于形成1molN2（g）和4molNH3（g）中的化学键释放的能量
D．200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4（g）===N2（g）＋2H2（g） ΔH＝＋50.7kJ·mol－1
答案：
A
解析：
过程①发生反应Ⅰ，该反应为放热反应；过程②发生反应为2NH3（g）===N2（g）＋3H2（g），该反应为吸热反应，A错误。
反应Ⅱ的ΔH2<0，则该反应为放热反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，可用图乙的能量变化过程表示，B正确。
由于反应Ⅰ的ΔH1<0，则该反应为放热反应，故断裂3molN2H4（g）中的化学键吸收的能量小于形成1mo1N2（g）和4molNH3（g）中的化学键释放的能量，C正确。
根据盖斯定律，由Ⅰ－Ⅱ×2可得N2H4（g）===N2（g）＋2H2（g），则有ΔH＝ΔH1－2ΔH2＝（－32.9kJ·mol－1）－（－41.8kJ·mol－1）×2＝＋50.7kJ·mol－1，D正确。
12．[2019·福建南平模拟]已知：
一定条件下，向A、B两个恒容密闭容器中分别加入等量的X（g），测得A、B容器中X的物质的量n（X）随时间t的变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．A、B容积相同，但反应温度不同，且温度：
A>B
B．A、B反应温度相同，但容积不同，且容积：
A>B
C．a、b、c三点对应的平均相对分子质量：
b>c>a
D．t1～t2时间段内，A、B两容器中平均反应速率相等
答案：
A
解析：
A、B容积相同，温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短，容器A比容器B先达到平衡状态，则温度A>B，A正确。
A、B反应温度相同，容积越小，压强越大，反应速率越快，达到平衡的时间越短，则容积A由B项分析可知，A的容积小于B，则A的压强大于B；由图可知，达到平衡时A中n（X）大于B，说明压强增大，平衡逆向移动，则该反应的正反应是气体总分子数增大的反应，a、b、c三点分解的X的物质的量为b>c>a，则气体的总物质的量为b>c>a，由于混合气体的总质量相等，则a、b、c三点对应的平均相对分子质量a>c>b，C错误。
根据图像，A容器建立平衡需要的时间短，反应速率快，t1～t2时间段内，A、B两容器中平均反应速率A>B，D错误。
13．[2019·山东潍坊模拟]一种新型可逆电池的工作原理如图所示。
放电时总反应为Al＋3Cn（AlCl4）＋4AlCl
4Al2Cl
＋3Cn（Cn表示石墨）。
下列说法正确的是（ ）
A．放电时，负极反应为2Al＋7Cl－－6e－Al2Cl
B．放电时，AlCl
移向正极
C．充电时，阳极反应为AlCl
＋Cn－e－===Cn（AlCl4）
D．电路中每转移3mol电子，最多有1molCn（AlCl4）被还原
答案：
C
解析：
放电时铝为负极，失去电子被氧化为Al2Cl
，电极反应式为Al＋7AlCl
－3e－===4Al2Cl
，A错误。
放电时，阴离子向负极移动，则AlCl
移向负极，与铝反应生成Al2Cl
，B错误。
充电时，阳极上发生氧化反应，石墨中C元素的化合价未发生变化，失去电子的是AlCl
，电极反应式为AlCl
＋Cn－e－===Cn（AlCl4），C正确。
1molCn（AlCl4）被还原得到1mol电子，故电路中转移3mol电子，有3mlCn（AlCl4）被还原，D错误。
14．[2019·山东济宁模拟]常温下，Ka1（H2C2O4）＝10－1.3，Ka2（H2C2O4）＝10－4.2。
用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定10.00mL0.1000mol·L－1H2C2O4溶液所得滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．点①所示溶液中：
c（Na＋）>c（HC2O
）>c（H2C2O4）>c（C2O
）
B．点②所示溶液中：
c（HC2O
）＝c（C2O
）
C．点③所示溶液中：
c（Na＋）＝c（HC2O
）＋c（C2O
）
D．点④所示溶液中：
c（Na＋）＋c（H2C2O4）＋2c（H＋）＝2c（OH－）＋2c（C2O
）
答案：
B
解析：
点①时V（NaOH）＝10mL，二者恰好完全反应生成NaHC2O4，此时溶液pH<4.2，则HC2O
的电离程度大于其水解程度，则有c（Na＋）>c（HC2O
）>c（C2O
）>c（H2C2O4），A错误。
点②时溶液的pH＝4.2，又知Ka2（H2C2O4）＝
＝10－4.2，则有c（HC2O
）＝c（C2O
），B正确。
点③溶液的pH＝7.0，则有c（H＋）＝c（OH－），结合电荷守恒可得c（Na＋）＝c（HC2O
）＋2c（C2O
），C错误。
点④时V（NaOH）＝20mL，二者恰好完全反应生成Na2C2O4，据电荷守恒可得c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋2c（C2O
）＋c（HC2O
）；据物料守恒可得c（Na＋）＝2c（C2O
）＋2c（HC2O
）＋2c（H2C2O4），综合可得c（OH－）＝c（HC2O
）＋2c（H2C2O4）＋c（H＋），D错误。
15．[2019·河北石家庄质检]NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。
以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．离子交换膜应为阳离子交换膜，Na＋由左极室向右极室迁移
B．该燃料电池的负极反应式为BH
＋8OH－－8e－===BO
＋6H2O
C．电解池的电解质溶液可以选择CuSO4溶液
D．消耗2.24LO2（标准状况）时，A电极的质量减轻12.8g
答案：
D
解析：
由图可知，O2通入右侧电极发生还原反应，则右侧电极为正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，Na＋透过离子交换膜向右侧迁移，并与OH－结合生成NaOH，则离子交换膜应为阳离子交换膜，Na＋由左极室向右极室迁移，A正确。
BH
在左侧电极发生氧化反应生成BO
，则左侧电极为负极，电极反应式为BH
＋8OH－－8e－===BO
＋6H2O，B正确。
烧杯中溶液及电极组成电解精炼铜装置，则电解质溶液可选择CuSO4溶液，阳极是粗铜，阴极是纯铜，C正确。
A极与燃料电池的正极相连，作电解池的阳极，则A极是粗铜；燃料电池消耗2.24LO2（标准状况）时，电路中转移0.4mol电子；电解精炼铜时，开始阶段阳极A上是Fe、Ni等活泼性强于Cu的金属放电，故A电极减轻的质量不一定是12.8g，D错误。
16．[2019·黑龙江哈尔滨三中模拟]如图是某水溶液常温下pH从0到14的范围内H2CO3、HCO
、CO
三种成分平衡时的组成分数，下列叙述正确的是（ ）
A．此图是1.0mol·L－1碳酸钠溶液滴定1.0mol·L－1盐酸的滴定曲线
B．向pH＝10.25的溶液中通HCl气体使pH＝7，此时c（H2CO3）>c（Cl－）＝c（HCO
）>c（CO
）
C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO
形式存在
D．该温度下，碳酸氢根离子的水解平衡常数Kh＝10－3.75
答案：
C
解析：
1.0mol·L－1碳酸钠溶液滴定1.0mol·L－1HCl溶液，在碳酸浓度达到饱和之前，碳酸浓度应逐渐增大，且起始浓度不可能为1.0mol·L－1，A错误。
由图可知，pH为10.25时，c（HCO
）＝c（CO
），向pH＝10.25的溶液中通HCl气体使pH＝7，此时c（HCO
）>c（H2CO3），B错误。
由图可知，pH≈7.4时，CO2在血液中多以HCO
形式存在，C正确。
HCO
在水溶液中存在水解平衡HCO
＋H2OH2CO3＋OH－，则水解平衡常数为Kh＝
；由图可知，pH＝6.37时H2CO3和HCO
的组成分数相等，即c（H2CO3）＝c（HCO
），故该温度下HCO
的水解平衡常数为Kh＝c（OH－）＝
＝
＝1×10－7.63，D错误。
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
17．（10分）[2019·晋豫省际大联考]甲醇是重要的化工原料，利用煤化工生产的CO和H2可制取甲醇，发生的反应为CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH＝－99kJ·mol－1。
（1）关于该反应的下列说法，错误的是________。
A．消耗CO和消耗CH3OH的速率相等时，说明该反应达到平衡状态
B．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
C．使用催化剂，可以提高CO的转化率
D．增大压强，该反应的化学平衡常数不变
（2）在某温度时，将1.0molCO与2.0molH2充入2L的空钢瓶中，发生上述反应，在第5min时达到化学平衡状态，此时甲醇的物质的量分数为10%。
甲醇浓度的变化状况如图所示：
①从反应开始到5min时，生成甲醇的平均速率为
________________________________________________________________________。
②5min时达到平衡，H2的平衡转化率α＝________%；化学平衡常数K＝________。
③1min时的v正（CH3OH）________（填“>”“<”或“＝”）4min时的v逆（CH3OH）。
④若将钢瓶换成同容积的绝热钢瓶，重复上述实验，平衡时甲醇的物质的量分数________（填“>”“＝”或“<”）0.1。
答案：
（1）BC
（2）①0.025mol·L－1·min－1 ②25
（或0.59） ③> ④<
解析：
（1）CO是反应物，CH3OH是生成物，二者的消耗速率相等时，该反应达到平衡状态，A正确；升高温度，正、逆反应速率均增大，B错误；使用催化剂，平衡不移动，CO的转化率不变，C错误；增大压强，平衡正向移动，由于温度不变，则平衡常数不变，D正确。
（2）开始充入1.0molCO和2.0molH2，第5min达到平衡时甲醇的物质的量分数为10%，设此时n（CH3OH）＝x，则有
CO（g） ＋ 2H2（g）CH3OH（g）
起始量/mol1.02.00
转化量/molx2x x
平衡量/mol1.0－x2.0－2x x
则有
×100%＝10%，解得x＝0.25mol。
①反应开始到5min时，生成0.25molCH3OH，则生成甲醇的平均反应速率v（CH3OH）＝
＝0.025mol·L－1·min－1。
②5min达到平衡时，消耗H2的量为0.25mol×2＝0.5mol，则H2的平衡转化率为
×100%＝25%。
该温度下该反应的化学平衡常数K＝
＝
＝
。
③如图所示为该过程的“速率－时间”图像，对比平衡建立过程中“浓度－时间”图像与“速率－时间”图像，不难发现，1min时v正（CH
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