学年度高三年第三次考试化学试题普通班讲解.docx
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学年度高三年第三次考试化学试题普通班讲解
2016--2017学年度高三第三次考试
化学试题
本卷可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Mg24S32Ca40
一、选择题(每题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
1.最近中美科学家首次研获单层硼原子构成的“硼烯”(如图),有关“硼烯”的说法正确的是
A.是一种新型化合物B.与金刚石结构相似
C.与
B互为同素异形体D.由共价键构成的单质
2.只含离子键的化合物为
A.CaOB.NaOHC.NH3D.C60
3.一种氢能的制取、贮存及利用如右图所示,图示中能量转化方式不涉及
A.电能→化学能B.光能→化学能C.化学能→电能D.电能→机械能
4.LiH(氢化锂)常用作干燥剂、氢气发生剂等,可利用下列反应制备:
2Li(熔融)+H2
2LiH。
有关说法不正确的是
A.微粒半径:
r(H-)>r(H+)B.H-与Li+电子层结构相同
C.还原性:
H>LiD.碱性:
LiOH<NaOH
5.给定条件下,下列选项中所示的物质间转化,均能一步实现的是
①
②
③
④
A.①②③④B.①③④C.③④D.①②
6.下列实验现象或事实解释不正确的是
选项
现象或事实
解释
A
醋酸滴在碳酸钙表面,产生大量气体
醋酸的酸性比H2CO3强
B
热纯碱溶液和汽油均可除去器皿上的油脂
两者均只发生物理变化
C
5mL0.1mol·L-1KI溶液中加入4~5滴0.1mol·L-1FeCl3溶液及CCl4充分振荡,分液,水相中滴入KSCN溶液,溶液变红
FeCl3与KI的反应有一定的限度
D
苯不能使溴水褪色,也不能被酸性高锰酸钾溶液氧化
苯分子中的碳原子间的化学键是一种介于C-C和C=C之间的特殊共价键
7.下列图示与对应的叙述不正确的是
A.图甲可表示短周期主族元素的原子半径随原子序数的变化规律
B.图乙可表示第二周期主族元素最外层电子数随原子序数的变化规律
C.图丙可表示CH4与Cl2经两步反应生成CH3Cl,则两步反应均为放热反应
D.图丁可表示一定条件下,合成氨反应正、逆反应速率随时间的变化,则t1~t2时间:
v(正反应)=v(逆反应)≠0
8.下列鉴别物质的方法不能达到目的的是
A.用碘水鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液
B.用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和乙炔
C.用溴水鉴别四氯化碳和苯两种无色液体
D.用金属钠鉴别乙醇与二甲醚(CH3OCH3)
9.下列设计的实验方案正确且能达到实验目的的是
A.验证镁、铝金属性强弱:
分别在MgCl2和AlCl3溶液中滴加氨水直至过量,观察现象
B.检验淀粉水解是否生成葡萄糖:
取少量水解液于试管中,直接加入新制的银氨溶液,水浴加热,观察现象
C.探究NaCl是否属于离子化合物:
将两个电极插入熔融的NaCl中,进行导电性试验
D.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯:
向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液,振荡后静置分液,并除去有机相中的水
10短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是次外层的3倍,Y与X可形成离子化合物Y2X和Y2X2,Z所在的周期数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料,R的常见化合价为-1、+1、+4、+5、+7。
下列叙述不正确的是
A.WX2是生产光导纤维的原料
B.RX2可用作自来水的消毒剂
C.工业上获得单质Y是用氢气热还原YR得到
D.Y、Z、R的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应
11.NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()
A.6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阴离子
B.1.0L1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2NA
C.25℃时,pH=13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子
D.5.6g铁与一定量稀硝酸完全反应,电子转移数目一定为0.3NA
12.下列离子方程式书写正确的是()
A.H218O中投入Na2O2固体:
2H218O+2Na2O2===4OH-+4Na++18O2↑
B.Fe3O4与稀HNO3反应:
Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O
C.向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2:
HCO3-+Ca2++OH
===CaCO3↓+H2O
D.将少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中:
OH-+HCO3-===CO32-+H2O
13.下列实验中,依据实验操作及现象,得出的结论正确的是()
操作
现象
结论
A
将水蒸气通过灼热的铁粉
粉末变红
铁与水在高温下发生反应
B
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
红棕色变深
反应2NO2(g)
N2O4(g);ΔH<0
C
将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,再分别滴加CCl4振荡
上层分别呈无色和紫红色
还原性:
I->Br->Fe2+
D
向溶液X中加入稀盐酸,并将产生的无色气体通入澄清石灰水中
生成白色沉淀
溶液X中一定含有CO32-或SO32-
14.下列各装置能够达到相应实验目的的是
甲乙丙丁
A.用装置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸
B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C.用装置丙制取无水MgCl2
D.用装置丁制取乙烯
15.已知:
⑴CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1
⑵C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2
⑶2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3
⑷2CO2(g)+4H2(g)=CH3COOH(l)+2H2O(l)△H4
⑸2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)△H5
下列关于上述反应的焓变的判断正确的是
A.△H1>0,△H2<0B.△H5=2△H2+△H3-△H1
C.△H3>0,△H5<0D.△H4=△H1-2△H3
16.白磷有剧毒,白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒,白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应:
(1)2P+5CuSO4+8H2O
5Cu+2H3PO4+5H2SO4
(2)11P+15CuSO4+24H2O
5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
下列有关说法中错误的是
A.在上述两个反应中,水既不是氧化剂也不是还原剂
B.在上述两个反应中,氧化产物都是H3PO4
C.在反应
(2)中,当有5molCuSO4发生反应时,共转移10mol电子
D.在上述两个反应中,氧化剂都只有硫酸铜
二、非选择题(本题包括5个小题,共52分)
17.(10分)①~⑧是元素周期表中前四周期的8种元素,其相对位置如下图所示。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
(1)在8种元素中:
非金属性最强的元素位于周期表第周期族;最高价氧化物的水化物酸性最强的是(填化学式)。
(2)⑤、⑥、⑦三种元素的简单氢化物中稳定性最差的是(填化学式);⑥的阴离子结构示意图为。
(3)②与③形成的无色化合物是常见的大气污染物之一,可用②的简单氢化物在催化剂及加热条件下还原为无害气体,该反应的化学方程式为。
(4)能说明⑧的非金属性比⑥的强的化学方程式为(举1例)。
(5)由①、②、③三种元素可形成一种摩尔质量为84g·mol-1的分子X,且X中三种元素的原子数目之比为1∶1∶1。
已知X分子中各原子均达到8电子稳定结构,且分子中无双键,画出X分子的结构式:
。
18.(12分)铝、铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位。
请回答下列问题:
(1)铝在自然界中以态(填“游离”或“化合”)存在;铁的氧化物中常用作红色油漆和涂料的是(填化学式),该氧化物与铝粉在高温下反应的化学方程式为;
(2)用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉;
(3)写出利用FeCl3饱和溶液与沸腾的蒸馏水制备氢氧化铁胶体的化学方程式:
;
(4)检测FeCl3溶液中是否含有少量的FeCl2的操作方法是___________________;
(5)已知t℃时,FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.25,在该温度下,反应达到平衡时n(CO):
n(CO2)=。
19.(10分)氨与硝酸都是氮的重要化合物,在工农业生产中有广泛应用。
Ⅰ.实验室模拟工业氨催化氧化法制取硝酸,装置如图所示。
(1)若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol·L-1,配制该浓度的氨水100mL,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、________________、________________。
(2)甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气,烧瓶内固体X的化学式为________________。
(3)写出受热时丙装置发生反应的化学方程式___________________________。
当戊中观察到石蕊试液变红,则说明已制得硝酸。
Ⅱ.NH3的性质
(4)氨的水溶液显弱碱性,其原因为__________________________________。
(用离子方程式表示),将等浓度、等体积的氨水和硝酸混合,所得溶液中离子浓度从大到小的顺序为______________________________________。
(5)已知:
氨在纯氧中燃烧生成一种单质和水,利用此原理设计成氨气氧气燃料电池。
在碱性条件下,该电池的负极反应式为____________________________。
20.(10分)铁的化合物有广泛用途,如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂,铁红(Fe2O3)可作为颜料。
利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO,还有一定量的SiO2)制备碳酸亚铁的流程如下:
(1)“酸溶”时加快反应速率的方法有 (写出一种)。
(2)加入FeS2还原后,检验Fe3+是否反应完全的方法是 。
(3)“沉淀”时,需要控制温度在35℃以下,其可能原因是 。
(4)FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,同时释放出CO2,则与FeCO3反应的物质为 (填化学式)。
(5)写出在空气中煅烧FeCO3制备高纯氧化铁的化学方程式:
。
FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时,也会生成FeO.现煅烧23.2kg的FeCO3,得到Fe2O3和FeO的混合物15.84kg.则Fe2O3的质量为 kg。
21.(10分)非金属元素H、C、O、S、C
l能形成的化合物种类很多,单质及化合物的用途很广泛。
(1)O2-的电子式为;
(2)O元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒,分别为________;
(3)CH3OH在常温下为液态,沸点高于乙烷的主要原因是;
(4)Cl2是一种大气污染物,液氯储存区贴有的说明卡如下(部分):
危险性
储运要求
远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质;设置氯气检测仪
泄漏处理
NaOH、NaHSO3溶液吸收
包装
钢瓶
①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用
。
②若液氯泄漏后遇到苯,在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快,原因是。
③将Cl2通入适量KOH溶液中,产物中可能有KCl、KClO、KClO3。
当溶液中c(Cl-):
c(ClO-)=11:
1时,则c(ClO-):
c(ClO3-)比值等于。
(5)镁是一种较活泼的金属,Mg与Ca类似,也能与C形成某种易水解的离子化合物。
已知该化合物0.1mol与水完全反应后,产生0.1mol的某种气体。
该气体被溴水全部吸收后,溴水增重2.6g。
请写出该水解反应方程式。
2016--2017学年度高三年级第三次考试
化学答题卡
17.(10分)
(1),;。
(2);。
(3)。
(4)。
(5)。
18.(12分)
(1);,
;
(2);
(3);
(4);
(5)。
19.(10分)
(1)________________、________________。
(2)________________。
(3)________________________________________________________________________。
(4)__________________________________________;
。
(5)____________________________________________。
20.(10分)
(1) 。
(2) 。
(3) 。
(4) 。
(5) 。
kg。
21.(10分)
(1);
(2);
(3);
(4)
①
。
②。
③。
(5)。
2016--2017学年度高三第三次考试化学试题
参考答案及评分标准
一、选择题(每题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
DAACABCBCCADBCBD
二、非选择题(本题包括5个小题,共52分)
17.(10分)
(1)二ⅦA(共1分)HClO4(1分)
(2)PH3
(各1分)
(3)4NH3+6NO
5N2+6H2O(2分)
(4)H2S+Br2=2HBr+S↓(或Na2S+Br2=2NaBr+S↓等)(2分)
(5)N≡C-O-O-C≡N(2分)
18.(12分)
(1)化合(1分);Fe2O3(1分);Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3(2分)
(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分);
(3)FeCl3+3H2O=△=Fe(OH)3(胶体)+3HCl;(2分)
(4)取少量待测液于试管中,滴加几滴高锰酸钾溶液,若紫色退去,则含有氯化亚铁,反之则无。
(也可用铁氰化钾溶液检测,观察是否有蓝色沉淀生成)(2分)
(5)4(2分)
19.(10分)
(1)胶头滴管(1分) 100mL容量瓶(1分)
(2)Na2O2 (1分)
(3)4NH3+5O2
4NO+6H2O(2分)
(4)NH3·H2O
NH
+OH-(1分)c(NO
)>c(NH
)>c(H+)>c(OH-)(2分)
(5)2NH3-6e-+6OH-===N2+6H2O(2分)
20.(10分,每空2分)
(1)加热、增加硫酸的浓度、将烧渣粉碎、搅拌等;
(2)取少量溶液,滴入几滴KSCN溶液,若溶液变为血红色,说明其中含有Fe3+,反之,未反应完全;
(3)防止碳酸铵分解,减小亚铁离子的水解程度;
(4)O2、H2O
(5)4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2
21.(10分)
(1)
(1分)
(2)O3H2O2(2分,每个1分)
(3)甲醇分子之间能形成氢键而乙烷不能(1分)
(4)①HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-(2分)
②Fe(或者FeCl3)能催化苯与氯气的反应 (1分) ③1:
2(1分)
(5)MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2↑(2分)