专题复习氮及氨doc.docx
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专题复习氮及氨doc
氮及其化合物补充学案一
课前测试：
1、写出NH3、N2的电子式和结构式
2、氮元素是重要的元素，有很多物质是重要的化工原料，下列是氮元素一些重要物质之间的转化
关系，写出相应的方程式。
【任务一】：
构建氮的二维图
1、以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标，将氮和氮的化合物放置在”坐标系中。
2、用箭头表示出各物质间的转化关系。
箭头的方向由“反应物”指向“生成物”。
3、按照自己的“连线”书写相关转化的化学方程式:
【任务二】设计制备氨气的方案
根据你所学的知识，想出几种制备NH3的方案
序号
反应原理
装置图
1
2
3
4
5
6
归纳小结1：
1、工业上制备NH3
2、实验室制备NH3
3、怎样检验NH3和NH4+
针对性训练：
1、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）
ABCD
【任务三】设计实验验证氨气的化学性质
实验名称
步骤或装置
实验现象及体现性质
化学方程式及结论
氨气的喷泉实验（烧杯中的水滴有酚酞）
氨气与氯化氢
氨气制备NO
NH3和氧化铜
的反应
用浓氨水可以检运送氯气的管道是否漏气（漏气有白烟生成）
归纳小结2：
1、NH3的化学性质：
2、铵盐的化学性质：
3、铵根离子的检验：
【任务四】NO2的性质（请你设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收）
实验步骤
现象
解释（用方程式表示）
1.
2
3
针对性训练2：
氮的氧化物（用NOx表示）是大气污染物，必须进行处理。
（1）汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一。
①汽车尾气中的CO来自于________________________，NO来自于__________________。
汽车尾气对环境的危害主要有________________________（至少填两种）。
②汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。
反应的化学方程式可表示为_____________________________。
（2）用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。
已知：
4NH3＋6NO
5N2＋6H2O,8NH3＋6NO2
7N2＋12H2O。
同温同压下，3.5LNH3恰好将3.0LNO和NO2的混合气体完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的体积之比是_____。
（3）工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理，若NO与NO2按物质的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该钠盐的化学式是______________。
强化训练：
1、下列物质水溶液呈酸性的是（）
A、碳酸钠溶液B、氯化铵溶液C、氨水溶液D、碳酸氢钠溶液
2、下列可用来鉴别NO2和溴蒸汽两种红棕色气体的试剂是（）
A.湿润的淀粉碘化钾试纸B.少量蒸馏水C.硝酸银溶液D.湿润的蓝色石蕊试纸
3、在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中，若有10.2克NH3被氧化，则反应用去的氯气在标况下体积为（）
A.5.04LB.6.72LC.20.16LD.40.32L
4、只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、（NH4）2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是（）
A．AgNO3B．NaOHC．BaCl2D．Ba（OH）2
5、利用下列各组中的物质制备并收集相应的气体，能采用如图所示装置的是
A．浓氨水和固体NaOH制NH3
B．过氧化氢溶液和二氧化锰制O2
C．二氧化锰和浓盐酸制备氯气
D．电石和饱和食盐水制乙炔
6、实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（ ）
A.①是氨气发生装置B.③是氨气发生装置
C.②是氨气吸收装置D.④是氨气收集、检验装置
7、在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为
A．3︰1B．1︰3C．1︰2D．2︰1
8、如下图，利用培养皿探究氨气的性质。
实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象所做的解释正确的是
选项
实验现象
解释
A
浓盐酸附近产生白烟
NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体
B
浓硫酸附近无明显现象
NH3与浓硫酸不发生反应
C
氯化物溶液变浑浊
该溶液一定是AlCl3溶液
D
干燥红色石蕊试纸不变
色，湿润红色石蕊试纸变蓝
NH3是一种可溶性碱
9、将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生,则通入的气体可能是 （ ）
A．CO2 B．NH3 C．NO2 D．Cl2
10、下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。
常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。
根据右图关系推断：
（1）写出A和C的电子式：
（2）化学式：
X____________，A___________，B____________。
（3）实验室收集气体D的方法是___________法。
（4）请写出A与E反应生成D的化学方程式________________________________，
请写出C与Na2O2反应生成E的化学方程式_____________________________，
请写出F与B反应生成G的化学方程式。
（5）D和E反应的方程式：
（6）实验室制备A的方程式：
11、某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。
已知：
2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O
任务1：
利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）。
（1）E装置中制取NO2反应的化学方程式是。
（2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是。
（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。
该小组同学从反应原理的角度分
析了原因，认为可能是：
1
NH3还原性较弱，不能将NO2还原；
②在此条件下，NO2的转化率极低；
③。
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是。
任务2：
探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。
（5）实验前，该小组同学提出三种假设。
假设1：
二者不反应；
假设2：
NO2能被Na2O2氧化；
假设3：
。
（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如右图所示），重新组装，进行实验。
①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用）。
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。
经检验，该白色物质为纯净物，
且无其他物质生成。
推测B装置中反应的化学方程式为。
12、氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛。
（1）实验室制取氨气的化学方程式是。
（2）工业上氨气可以由氢气和氮气合成。
①该反应的热化学方程式是。
②随着温度的升高，该反应的化学平衡常数的变化趋势是。
③一定温度下，2L密闭容器中，5molN2和5molH2发生反应，达到平衡时，N2的转化率为20%，该温度下反应的平衡常数的数值是（填字母）。
④简述一种检查氨气是否泄露可采用的化学方法：
。
（3）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。
①当氨水中所含氨的物质的量为3mol，吸收标准状况下44.8LSO2时，溶液中的溶质为。
②（NH4）2SO3显碱性，用化学平衡原理解释。
③NH4HSO3显酸性。
用氨水吸收SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是
（填字母）。
a．c（NH4＋）=2c（SO32－）＋c（HSO3－）
b．c（NH4＋）>>c（SO32-）>c（H+）=c（OH-）
c．c（NH4＋）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（4）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：
①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择（填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液。
②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是。
③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池的电极总反应是，正极的电极反应方是。
专题二硝酸
课前测试
1、俗话说雷雨发庄稼，写出这句话涉及到的方程式
2、将过量的铁放在浓硝酸中，分析在不同的条件下可能发生的反应。
任务一、硝酸的性质
序号
现象
性质或方程式
打开浓硝酸试剂瓶
将铜屑放入稀硝酸中加热
将铜屑放入浓硝酸中
将碳粉放入浓硝酸中加热
将硝酸亚铁溶液中滴加盐酸
将铁放入浓硝酸中
氧化亚铁和稀硝酸加热
思考：
1、用铜、浓硝酸、稀硝酸分别制备硝酸铜，那种方案好？
请你根据你所学的知识，能否提出提出更好的方案。
2、浓硝酸和稀硝酸都有强氧化性，还原产物分别为NO2和NO，浓硝酸和稀硝酸，那种物质的氧化性更强。
总结1：
1、硝酸的化学性质：
2、少量的铁和稀硝酸
3、过量的铁与稀硝酸
强化训练：
1.下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是（ ）
A.浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色B.硝酸能与FeO反应，只表现氧化性
C.硝酸可与Na2S反应制得H2S气体D.浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色
2、验过程中，始终无明显现象的是
A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中
3、在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12L，则反应消耗HNO3的物质的量为（ ）
A.0.8molB.0.6molC.0.11molD.无法计算
4、往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是（）
A．颜色变浅B．变为绿色C．没有改变D．变棕黄色
5、下列实验对应的结论正确的是（）
实验
结论
实验室制备NH3
能证明非金属性
Cl＞C＞Si
白色沉淀
为BaSO3
说明反应
2NO2
N2O4（无色）△H＜0
选项
A
B
C
D
6、某同学进行下列实验：
装置
操作
现象
将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中，然后将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住
烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体；一段时间后，红棕色气体消失，烧杯A和C中的液体都变成蓝色
下列说法合理的是（）
A．烧杯A中发生反应：
3Cu+8HNO3===3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
B．红棕色气体消失只与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关
C．烧杯C中溶液变蓝只与NO2和C中溶液发生反应有关
D．若将铜片换成铁片，则C中的液体也可能变蓝
8、氨对人类的生产生活具有重要影响。
（1）氨的制备与利用。
①工业合成氨的化学方程式是。
②氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是。
（2）氨的定量检测。
水体中氨气和铵根离子（统称氨氮）总量的检测备受关注。
利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下：
①利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用：
。
②若利用氨气传感器将1L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为
6×10-4mol·L-1，则水样中氨氮（以氨气计）含量为mg·L-1。
（3）氨的转化与去除。
微生物燃料电池（MFC）是一种现代化氨氮去除技术。
下图为MFC碳氮联合同时去除的
氮转化系统原理示意图。
1已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5:
2，
写出A极的电极反应式：
。
②用化学用语简述NH4+去除的原理：
。
（4）为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放。
右图是
间接氧化工业废水中
氨氮（NH4+）的示意图。
①结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：
。
②若生成H2和N2的物质的量之比为3:
1，则处理后废水的pH
将（填“增大”、“不变”或“减小”），
请简述理由：
。
9、煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如下图所示：
（1）②中NH3参与反应的化学方程式为。
（2）③中加入的物质可以是（填字母序号）。
a.空气b.COc.KNO3d.NH3
（3）焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶（
），其分子中相邻的C和N原子相比，N原子吸引电子能力更（填“强”或“弱”），从原子结构角度解释原因：
。
（4）已知：
N2（g）＋O2（g）===2NO（g）ΔH=akJ·mol-1
N2（g）＋3H2（g）===2NH3（g）ΔH=bkJ·mol-1
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH=ckJ·mol-1
反应后恢复至常温常压，①中NH3参与反应的热化学方程式为。
（5）用间接电化学法除去NO的过程，如下图所示：
已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式：
。
用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：
。
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