科普阅读.docx

科普阅读.docx

《科普阅读.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《科普阅读.docx（8页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

科普阅读

科普阅读

海淀〖科普阅读理解〗

28．（5分）阅读下面科普短文。

除夕的夜晚，烟花在空中绽放，绚丽无比。

烟花又称花炮、烟火、焰火，主要用于典礼或表演中。

烟花和爆竹的组成类似，其中都包含黑火药。

黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，一定条件下引燃会发生剧烈反应，瞬间产生大量由二氧化碳、氮气等组成的混合气，同时释放大量热。

由于气体体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生爆炸。

在军事上，黑火药是弹药的重要组成部分，可用作枪弹、炮弹的发射药等。

制作烟花的过程中，还加入一些发光剂和发色剂，它们使烟花呈现五彩缤纷的颜色。

发光剂是金属镁或金属铝的粉末。

发色剂是一些金属化合物，不同金属元素的化合物在火焰上灼烧时，发出不同颜色的光芒。

例如，氯化钠和硫酸钠等物质在火焰上灼烧时会发出黄色光芒；含钙化合物会发出砖红色光芒；含铜化合物会发出绿色光芒。

因此，人们常通过燃放烟花来烘托节日气氛，但由于黑火药燃烧会产生有害气体，也带来一些环境问题。

的作用。

NO2通常为红棕色有刺激性气味的气体，溶于水生成硝酸（HNO3）和NO，工业上利用这一原理制取HNO3。

NO2能使多种织物褪色，损坏多种织物和尼龙制品，对金属和非金属材料也有腐蚀作用。

城市大气中的NOx大多来自于化石燃料的燃烧。

经测算，天然气、煤和石油燃烧产生NOx的量分别为：

6.35kg/t、8~9kg/t、9.1~12.3kg/t。

以汽油、柴油为燃料的汽车，尾气中NOx的浓度相当高。

在非采暖期，北京市一半以上的NOx来自机动车排放。

依据文章内容，回答下列问题：

（各答1条即可）

（1）分别说明NO的“利与弊”：

“利”是___________________，“弊”是___________________。

（2）NO2溶于水发生反应的化学方程式是_________________________________。

（3）与煤和石油相比，天然气是比较清洁的燃料，结合数据解释原因：

_____________。

（4）减少NOx污染的有效措施是_______________________________________。

东城

[科普阅读理解]（共5分）

28.（5分）二氧化氯（ClO2）是一种环保型杀菌消毒剂。

在生活中主要用于饮用水的消毒和食品保鲜。

用二氧化氯消毒后的水可以直接饮用。

二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水，且与水反应得到酸性溶液。

该气体具有强烈的腐蚀性，吸入高浓度二氧化氯气体会引起咳嗽和呼吸道粘膜的损伤。

二氧化氯极其不稳定，受热或见光易发生爆炸性分解，直接造成氯气泄漏而污染环境，所

以只有依靠现场制备。

工业上用稍潮湿的氯酸钾（KClO3）和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。

由于制取二氧化氯需要使用的氯酸钾是易爆危险品，所以制备和运输成本很高，因此我国目前还未广泛用其消毒自来水。

请依据文章回答下列问题：

（1）本文介绍了二氧化氯的性质、制法和等方面内容。

（2）二氧化氯的化学性质有①；②。

（3）请将制备二氧化氯反应的化学方程式填写完全：

2KClO3+2H2C2O4

2ClO2↑+2CO2↑+K2C2O4+

（4）发生二氧化氯泄漏时，紧急处理方法是。

朝阳

〖科普阅读理解〗

29.（5分）阅读下面科普短文。

19世纪初，铝是比黄金还贵的金属，主要是由于铝的化学性质很活泼，在自然界以化合物形式存在。

当时采用钠与氯化铝在一定条件下发生置换反应得到铝，因生产成本高，所以铝十分珍贵。

19世纪末，霍尔应用电解熔融金属化合物的方法制备金属。

他在用氧化铝制备金属铝的过程中，发现氧化铝的熔点很高（2050℃），很难达到熔融状态，必须物色一种能够溶解氧化铝而又能降低其熔点的材料，实验过程中发现冰晶石（Na3AlF6）能起到这种作用。

霍尔在坩埚中，把氧化铝溶解在10%～15%的熔融的冰晶石里进行电解，发现有小球状银白色的铝生成，冰晶石在电解过程中不被分解，并有足够的流动性，有利于电解的进行。

这种廉价炼铝方法的发现，使铝成为广泛应用的金属材料，至今仍在使用。

根据文章内容，回答下列问题：

（1）金属铝的物理性质。

（2）冰晶石中氟元素的化合价为。

（3）用金属钠制取铝的化学方程式为。

（3）霍尔用电解法制取铝的化学方程式为。

（4）电解法制铝的过程中，冰晶石的作用是。

石景山

【科普阅读理解】

28．（5分）阅读下面科普短文。

肼（N2H4）又称联氨，有类似于氨的刺鼻气味，贮存时用氮气保护并密封，用途广泛。

肼燃烧放热量大且燃烧产物对环境无污染，常用作火箭燃料，点燃时与助燃物质液态N2O4发生反应，生成N2和H2O。

高压锅炉水处理时用于脱除氧气以防止锅炉的腐蚀，也可以把锅炉内表面锈蚀后的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，减缓锅炉锈蚀。

用于烟草、土豆、玉米的贮藏，用于食用盐酸的制造等。

熔点1.4℃，沸点113.5℃；有强烈的吸水性，形成水合肼（N2H4·H2O），可以用固体烧碱进行脱水；能吸收空气中的二氧化碳；易溶于水；与液氧接触能自燃；长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解。

对眼睛有刺激作用，能引起延迟性发炎，对皮肤和粘膜也有强烈的腐蚀作用。

依据短文内容，回答下列问题：

（1）肼的下列性质中，属于化学性质的是（填字母序号，下同）。

A．与氧化铁作用B．易溶于水C．易分解D．有刺鼻的气味

（2）肼在常温下为______（填“固态”“液态”或“气态”）。

（3）肼作为火箭燃料燃烧时反应的化学方程式为。

（4）肼有强烈的吸水性，能吸收空气中的CO2，下列物质中的也具有这些性质。

A．NaClB．Ca（OH）2C．NaOHD．NaHCO3

（5）肼需要密封保存的原因是______。

丰台

〖科普阅读理解〗

28.（5分）阅读下面科普短文。

钠是一种活泼金属，其原子的结构示意图为

。

钠在空气中极易被氧化，用小刀一切，就能观察到它的本来面目：

银白色有金属光泽。

钠还能与水反应，生成氢氧化钠和氢气。

目前，世界上多数采用电解熔融氯化钠的方法来制得金属钠。

氯化钠的熔点为801℃，将氯化钠和氯化钙按质量比2：

3混合共熔，可得到熔融温度约为580℃的共熔物，降低了电解所需的温度。

电解时，正极放出氯气，负极产生的金属钠和金属钙同时浮在共熔物，从管道溢出。

把熔融的金属混合物冷却到105～110℃，金属钙结晶析出，通过过滤可以分离出金属钠。

金属钠的应用非常广泛，可以用于制造过氧化钠（Na2O2）等化合物。

还能用于生产更加昂贵的金属钾，以钠和氯化钾为原料，在高温条件下，生成钾和氯化钠，生成的钾能以蒸汽的形式分离出来。

依据文章内容，回答下列问题：

（1）在钠的原子结构中，与钠元素化学性质密切相关的是__________。

（2）钠具有的物理性质有__________。

（3）金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝__________。

（4）钠能与水反应，化学方程式为__________。

（5）写出用钠制取钾的化学方程式__________。

房山

【科普阅读理解】（共1个小题，共5分）

28．（5分）阅读下面科普短文。

1807年，科学家首次利用电解氢氧化钠的方法制备金属钠，同时得到氧气和水。

1921年，科学家通过电解熔融氯化钠的方法制备金属钠同样获得成功。

金属钠用小刀切开外皮后，可以看到银白色的金属光泽，钠的密度是0.97g/cm3。

钠跟氧气在常温下就能发生反应。

将一小块绿豆粒大小的钠，放入滴加过几滴酚酞试液的水中，可观察到钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，在水面上来回游动，发出“嘶嘶”的响声，溶液会变红。

收集反应后产生的气体，经检验发现其具有可燃性。

金属钠可用于制造一种抗爆剂——四乙基铅（（C2H5）4Pb），它能降低汽油的爆震性，减少发动机产生的噪音。

四乙基铅通常是使氯乙烷（C2H5Cl）跟金属钠和铅的合金一起反应而制成的。

依据文章内容，回答下列问题。

（1）钠的物理性质_____（答出一点即可）。

（2）钠的用途_____。

（3）钠与水反应的化学方程式为_____。

（4）电解氢氧化钠和电解熔融氯化钠的原理相同，他们都属于基本反应类型中的_____反应。

（5）实验室中的金属钠通常保存在煤油中的原因是________。

（填字母序号）

A.钠是金属B.钠能与氧气反应

C.钠能与水反应D.钠的密度比煤油的密度（0.8g/cm3）大

通州

【科普阅读理解】

27．阅读下列科普短文：

都市中的光化学烟雾在温暖、干燥而且阳光充足的日子特别严重。

它的原级污染物，主

要是一氧化氮（NO）。

一氧化氮乃是空气中的氮气和氧气，在汽车引擎的高温下，相互反应而生成。

事实上，这个一氧化氮的生成过程，与闪电时产生一氧化氮的过程相同。

其他光化学烟雾的原级污染物，包括汽油挥发所产生的碳氢化合物和一氧化碳（CO）。

一氧化氮是一种无色的气体，但是当它从汽车废气排入空气后，与空气中的氧气反应，产生红棕色的二氧化氮。

二氧化氮（NO2）可以与空气中的水分子起作用，而生成硝酸（HNO3）和亚硝酸（HNO2）。

这个反应同时也会帮助空气中的水汽凝聚。

但是由于硝酸及亚硝酸的酸性极强，如果吸入含有这种液体微滴的空气，将对人体造成相当程度的伤害。

依据文章内容，回答下列问题：

（1）NO的物理性质。

（2）NO和NO2的化学性质不同的原因。

（3）用化学方程式表示产生NO的过程。

（4）NO2和H2O反应的化学方程式是。

（5）你认为应该如何防止光化学污染。

（写一条即可）

门头沟

【科普阅读理解】（共1个小题，共5分。

）

28.（5分）一氧化碳，分子式CO，是无色、无味气体，剧毒。

比空气略轻。

在水中的溶解度很小。

一氧化碳是含碳物质不完全燃烧的产物。

也可以作为燃料使用。

煤和水在高温下可以生成水煤气（一氧化碳与氢气的混合物）。

有些现代技术，如炼铁，会产生副产品一氧化碳。

它为中性气体。

燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。

因此一氧化碳可以作为气体燃料。

一氧化碳作为还原剂，高温或加热时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。

由于一氧化碳与体内血红蛋白的亲和力比氧与血红蛋白的亲和力大200－300倍，而碳氧血红蛋白较氧合血红蛋白的解离速度慢3600倍，当一氧化碳浓度在空气中达到35ppm，就会对人体产生损害，会造成一氧化碳中毒。

工业上炼钢、炼焦、烧窑等在生产过程中炉门或窑门关闭不严，煤气管道漏气，汽车排出尾气，都可逸出大量的一氧化碳。

北方冬季用煤炉、火炕取暖因燃烧不完全而产生一氧化碳。

一氧化碳中毒的症状有头晕、头痛、恶心、呕吐、反应迟钝，严重时出现深昏迷。

当发现或怀疑有人为一氧化碳中毒时，应立即采取下述措施：

立即打开门窗通风；确保呼吸道通畅；迅速送往有高压氧治疗条件的医院。

（1）一氧化碳的物理性质为。

（2）为了预防煤气中毒，冬季用煤炉取暖的家庭下列措施正确的是。

a.在煤炉或床头放一盆冷水b.烟道连接处用胶条密封

（3）CO中毒的原理是。

（4）工业用煤和水生产水煤气的化学方程式是。

（5）CO用于工业炼铁，写出此反应的化学方程式。