第四章 《认识化学变化》教学设计优秀教案.docx

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第四章《认识化学变化》教学设计优秀教案

学科

化学

年级

九年级

教科书版本及章节

沪教版

单元（或主题）教学设计

单元（或主题）名称

第四章认识化学变化

1.单元（或主题）教学设计说明

本章学习内容围绕“物质的化学变化”的主题。

“物质的化学变化”主题的教学要紧密联系生产、生活实际，使学生真切地感受到化学变化的发生。

要引导学生通过实验探究认识化学变化的基本规律，初步掌握研究化学变化的科学方法；通过具体、生动的化学变化现象，激发学生学习化学的兴趣，逐步形成“物质可以变化”的观点。

本章从学生非常熟悉的化学变化燃烧入手，根据学生日常生活中熄（扑）灭火的方法，让学生分析归纳出灭火的原理和方法。

使学生了解火是人类文明的摇篮，但燃烧特别是不完全燃烧会导致环境污染，火灾会给人类带来灾难，理解“科学是一把双刃剑”的辩证观点。

人类在建立燃烧“氧化学说”的过程中，认识了质量守恒定律。

本章在学生对燃烧有定了解的基础上，安排学习化学变化中的物质质量关系，教材中质量守恒定律的学习以“提出问题、作出假设、实验验证、评价反思、形成结论、理论解释”为线索安排了探究学习活动。

教材还让学生通过模仿、分析比较等方法学习化学方程式的书写和进行有关计算。

2.单元（或主题）学习目标与重点难点

用科学探究的方法引导学生发现燃烧的条件，学习完全燃烧、不完全燃烧、爆炸等有关知识;学习质量守恒定律、化学方程式的书写及根据化学方程式进行计算质量守恒定律是定量研究化学反应的基础。

重点：

燃烧条件和灭火原理、质量守恒定律及其应用

难点：

化学方程式书写及计算

3.单元（或主题）整体教学思路（教学结构图）

4.1常见的化学反应——燃烧

镇江市外国语学校刘冉

教学目标：

1.知识目标：

通过对日常生活中常见的灭火方法的分析，学会从化学角度认识燃烧条件和灭火的原理；

2.能力目标：

学生的观察、操作、分析和归纳的能力，理论联系实际的能力得到提高；

3.情感目标：

通过本节课对安全用火意识和简单灭火技能的渗透，让学生体会到人只有掌握了自然规律，才能更好地利用自然和改造自然。

教学重点：

燃烧的条件和灭火的原理

教学难点：

探究燃烧条件方案的设计与实施

教学用品：

多媒体课件、镊子、酒精、水、棉花、烧杯、蜡烛、火柴、煤块、木条、纸、酒精灯、白磷、红磷、热水、药匙

教学过程：

教学程序

教师活动

学生活动

设计意图

创设情景

灭火原理

燃烧条件

展示图片：

钻木取火、火箭升空、

国庆焰火

播放视频：

《央视配楼大火》

火是一种燃烧现象。

火能造福人类，但如使用不当，也会给人类带来灾难，为了使火能更好地造福于人类，我们有必要对燃烧与灭火进行一番研究。

你知道下列燃烧对应的灭火方法吗？

图片：

燃烧的酒精灯

燃气炉灶火焰

燃着的蜡烛

根据学生自己提出的灭火的原理，逆向思维推导出燃烧条件：

七嘴八舌

谈一谈：

火的“利”与“弊”

积极说出图片呈现的燃烧现象所对应的灭火方法

思考：

这样灭火的原理是什么？

完成教学案：

燃烧条件

让学生畅谈火的“利”与“弊”，并由此进一步体会“科学这把双刃剑”，只有掌握其规律，才能趋利避害。

渗透学习燃烧与灭火的深刻含义。

激发学生探究燃烧本质与燃烧条件的兴趣。

让学生自己根据自己的生活经验与已有的知识对灭火原理从感性到理性的再认识。

从灭火方法到灭火原理再到燃烧条件的过渡，符合学生的认知规律

教学程序

教师活动

学生活动

设计意图

活动1

活动2

学以致用

燃烧概念

创设情境

学以致用

防患于

未然

小结质疑

燃烧条件的探究：

利用3组实验用品，设计对比实验证明燃烧条件

水、酒精、棉花、火柴

蜡烛、烧杯

火柴、酒精灯、镊子、煤块、木条、纸

引出着火点的概念

问题引导教学

教师演示：

红磷、白磷对比实验

1.炒菜时锅里的油起火，如何灭火？

2.酒精灯不慎撞倒引起酒精在桌上燃烧？

3.如何扑灭森林火灾？

4.为什么燃着的火柴，竖直向上和竖直向下放置，燃烧情况截然不同？

图片：

几种物质燃烧的现象

促进燃烧的方法：

1.视频：

气焊和气割

2.家用燃煤通常加工成蜂窝煤

1.明年春游野炊的时候，我们可以采用什么方法促进木柴的燃烧呢?

2.我国锅炉使用的燃料70%是煤，如何提高煤的利用率是个重大课题。

要使煤在锅炉中完全燃烧，应该采取哪些合理的措施？

为自己家设计防火预案，万一发生火灾时采取的灭火和自救措施。

（提示：

参考房屋的特点，楼层高度、所居住小区周边环境等信息进行设计）

1.提出情景问题，考查学生安全意识。

2.Flash展示，介绍消防安全知识。

谈谈你们的收获：

你还有什么疑问吗？

独立完成实验方案的设计（可画图表示）

组内交流讨论，知识共享

小组演示实验

展示本组的方案设计

思考1：

燃烧条件三者之间的关系？

小结1：

“缺一不可”

思考2：

灭火原理三者的关系？

小结2：

“满足一个”

根据所学知识找出灭火方法

学生小实验：

对比燃着的火柴竖直向上和竖直向下

分析现象不同的原因：

思考：

光合作用、呼吸作用、金属生锈、食物变质是不是燃烧？

究竟什么是燃烧？

理解材料信息的含义，小结促进燃烧的原理：

1.增大氧气浓度

2.增大可燃物与氧气的接触面积

依据促进燃烧的两点原理，找出解决生产、生活实际问题的方法

学生体验

Flash动画模拟火灾现场“模拟火场逃生”，这个动画是交互式的，每到一个选择时，师生共同分析应采取的措施。

1.讨论交流如果生活中遇到火情应如何灭火与自救。

2.学习消防安全知识

通过本节课的学习，我的收获，或印象最深的是什么？

独立思考、组内交流、合作展示，

利用学生已有探究活动的经验，充分发挥小组合作学习的优势，培养学生自主参与的能力，为学生提供一个展示合作成果的舞台。

巧设问题引出创新实验，激发学生学习的兴趣，训练有目的地观察，培养学生归纳小结的能力。

理论联系实际

用所学知识解释生产、生活中遇到的实际问题。

让学生利用已有知识小结出燃烧的概念，增强化学学习的自信。

丰富的材料信息便于学生理解和掌握

创设问题情景，让学生利用所学的新知解决实际问题，理论联系实际，时刻体现化学与生活的密切联系。

灭火救火不如防火，从这两个方面来增强学生的消防安全意识。

我为我家设计防火预案，同时让学生学会一些处理火灾突发状况的简单方法及逃生方法，防患于未然。

对本节课的学习简单小结，帮学生整理已建的知识框架。

学生课

后思考

及作业

完成《学案与测评》4.1第一课时

4.2化学反应中的质量关系（沪教版）

镇江市外国语学校刘冉

【教学目标】

1.知识目标

①质量守恒定律的含义；

②对质量守恒定律的本质分析；

③质量守恒定律的应用。

2.过程与方法：

①通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法；

②通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。

探究实验法→合作学习法→支架式教学法

3.情感态度与价值观

①通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度；

②通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神；

③产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。

【教学重点及难点】

重点：

通过实验探究认识质量守恒定律

难点：

从微观的角度解释质量守恒定律

【教学用品】

药品：

硫酸铜、氢氧化钠、铜粉、碳酸钙、稀盐酸、硝酸银、氯化钠、氯化铁

仪器：

电子天平、烧杯、小试管、酒精灯、坩埚、坩埚钳、药匙、滴管、石棉网、

泥三角、三脚架

【教学过程】

教学程序

教师活动

学生活动

设计意图

引入

故事

展示

活动探究1

实验分析

归纳

问题

引发思考

活动探究2

小结

活动探究3

实验分析

活动探究4

拓展视野

学以致用

反思梳理

学以致用

作业布置

科学学习过程中，你知道哪些“相等关系”？

视频故事——《跨越100多年的争辩》

学习目标：

（1）理解“质量守恒定律”的含义;

（2）能用微粒的观点解释质量守恒的本质;

（3）掌握质量守恒定律的几点应用，

（4）学习科学探究的方法。

（1）教师演示实验

氯化铁和氢氧化钠的反应

①指导学生电子天平的使用方法；

②展示测定反应前后质量变化规律的测定方法；

（2）学生分组实验

硫酸铜和氢氧化钠的反应

实验：

硫酸铜和氢氧化钠反应

现象：

蓝色沉淀

称量结果：

质量不变

依据硫酸铜和氢氧化钠实验的分析结果，你能尝试解释质量守恒定律的含义吗？

指导学生归纳质量守恒定律

（1）10g的冰融化变成10g的水，这一变化是否符合质量守恒定律呢？

（2）已知：

12g的C在32g的O2中充分反应生成44g的CO2，那么12g的C在36g的O2中充分反应能生成48g的CO2吗？

（3）为什么质量守恒？

展示电解水的微观动画

引导学生分析质量守恒定律的本质

在化学反应前后，

微观：

原子个数

原子种类

原子质量不变

宏观：

元素种类

元素质量

所有化学反应都遵守质量守恒定律

学生分组实验，质量守恒定律的深度发现：

1组：

加热铜粉

2组：

碳酸钙和稀盐酸的反应

3组：

硝酸银和氯化钠的反应

有三组验证实验的不同结果，引导学生发现质量不等的原因

以碳酸钙和稀盐酸的反应为例

反思实验，改进装置

引导学生逐层深入，层层递进，分析实验装置的改进方案

回到100多年的争议中，发现波义耳实验中导致质量偏大的原因

★抢答题1.2.3.

★★能力提升4.5.

（1）关于实验你还有什么发现或质疑？

（2）关于质量守恒定律你还有什么疑问？

★★★思维训练6.

完成当堂练习反馈

1.完成化学《同步练习》

2.查阅质量守恒定律的相关资料，写一篇质量守恒定律发展的科普小论文。

思考，回答

看故事，

发现科学家对反应前后质量变化问题存在的争议，了解质量守恒定律的发展史。

阅读<学习目标>

观看教师演示，掌握电子天平（感应天平，灵敏度很高）使用技巧。

初步发现化学反应前后质量不变。

根据实验操作要求，自己动手完成探究实验，验证化学反应前后质量变化的规律。

依据探究实验结果和分析推理，发现质量相等其实是反应物的质量总和与生成物的质量总和的相等关系。

思考

依据实验结果试着说出质量守恒定律的含义

思考问题

找出质量守恒定律中的“关键词”

观看动画，发现电解水过程中关于原子的几个“不变”，尝试用微观粒子来解释质量守恒

学生黑板上展示“磁石移动”——水分子的变化过程

看图

阅读具体的操作要求

动手完成本组质量守恒定律的验证实验

分析实验，班级共享

找出影响因素

密闭装置→气球→针筒→双针筒→长颈漏斗平衡压强

由装置中存在的问题，找出改进的方案、方法

看图

找出敞开容器和密闭容器的问题

快速阅读、抢答

小结

思考

质疑

挖掘学生已有的相等关系，为引出质量守恒定律做好前期铺垫

学习科学家敢于质疑、开拓创新的精神。

由科学家的争议激发学生的探究欲，为探究实验的开展做好兴趣准备

初步了解本节课的三个组成部分，带着学习目标展开探究学习

教师的演示实验，为后面学生自己动手探究化学反应前后质量变化规律搭起操作支架

学生自己动手，体验科学探究的方法，在探究中感受化学实验所带来的神秘与乐趣

探究实验后的小结很好的训练学生分析、推导能力，为后面探究实验2的分析推理做好铺垫

训练学生归纳和总结的能力

问题引发学生思考，通过质量守恒定律中关键词的寻找，加深对定律含义的理解，为探究质量守恒的本质搭好支架，为解决微观角度分析质量守恒的原因做好准备

微观过程动画的呈现，形象直观，便于学生发现质量守恒定律的本质

巩固质量守恒定律的微观解释

质量守恒定律的“立”与“破”

由于时间关系，班级任务分工，分小组完成不同的验证试验，不盲目追求成功率和实验结果的一致性，充分利用实验差异，增加学习过程的附加价值，培养学生严谨的科学态度

装置改进引发学生思考，培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力。

首尾呼应

重温历史，找出引发争议的关键，树立科学探究的意识

巩固质量守恒定律的含义，便于学生发现质量守恒定律的应用

质疑环节，学习的反思。

一个知识内化、认识提高、情感升华的过程。

板书

4.2化学反应中的质量关系

一、质量守恒定律二、质量守恒的本质

关参加个数

键化学反应生成微观：

原子种类

词质量总和===质量总和质量不变

宏观：

元素种类

质量

4.3化学方程式的书写与应用

一、教学目标：

知识与技能

能正确书写简单的化学反应方程式。

过程与方法：

认识书写化学方程式的依据，理解内容和形式的辨证关系。

情感态度价值观：

认识定量研究对化学科学发展的意义。

二、教学内容

1．用化学方程式可以表示化学变化。

书写化学方程式遵循的原则是：

（1）以客观事实为依据；

（2）符合质量守恒定律。

三、教学重点

化学反应方程式的书写及化学方程式的配平；

四、教学难点

化学方程式的配平

五、教学方法

讲授、练习、讨论和自学辅导

六、教学过程

（一）、复习回顾

（二）化学反应的表示方法

主题导入：

水电解的表示方法

水在通电的条件下生成氢气和氧气

H2O→H2+O2

2H2O通电2H2↑+O2↑

哪种方法能简便地记录和描述这一反应？

（讨论）

1．引入化学方程式定义：

用化学式来表示化学反应的式子。

2．怎样书写化学方程式呢？

观察以下的几个化学方程式

2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

启发引导：

得出书写化学方程式的的原则

（1）严格遵循质量守恒定律，即需要化学方程式配平

（2）严格尊重实验事实，不可主观臆造

3．以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例，说明书写化学方程式的具体步骤：

（1）根据实验事实写出反应物和生成物的化学式：

（2）配平化学方程式，用最小公倍数法确定系数：

（3）根据质量守恒定律把短线改成等号：

（4）注明反应发生的条件：

书写化学方程式的步骤归纳为：

2KClO32KCl+3O2↑

（1）写（写反应物和生成物的化学式）

（2）配（配平，使反应前后原子个数相等）

（3）等（将横线改成等号）

（4）注（注明反应的条件和生成物的状态，即生成物

中气体和不溶于水固体的化学式后一般要标“↑”

“↓”）

（5）查（检查以上各部分是否正确）

4．在上述的步骤中，以化学方程式的配平最为关键，书写化学方程式必须遵守质量守恒定律。

因此，在化学方程式两边的化学

式前面要配适当的化学计量数，使化学方程式左、右两边每一种元素的原子总数相等。

配平化学方程式的方法有多种，这里介绍二种简单的方法：

（1）最小公倍数法：

例如配平化学方程式：

（）Al+（）O2—（）Al2O3

（）KClO3—（）KCl+（）O2

（2）观察法

先找出化学方程式中原子数目多的化学式，令该化学式的化学计量数为1

例如：

配平化学方程式H2+O2—H2O

H2O的原子数目比较多，令其化学计量数为1；依据“等号”两边各种原子的数目相等确定其他各项的化学计量数。

即：

H2+1/2O2—H2O，将其化学方程式前的化学计量数转化为最小整数比：

2H2+O2点燃2H2O

练习（）Fe+（）O2—（）Fe3O4（）Fe3O4+（）H2—（）Fe+（）H2O

特别注意：

注明反应条件和生成物的状态

（1）许多化学反应需要一定的条件才能发生，因此，需要在化学方程式中注明反应发生的基本条件。

如把点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等，写在“等号”的上方或下方。

（2）如果化学反应中有气体生成，在该气体物质的化学式右边要注“↑”；如果生成物中有不溶于水的固体时，则在该固体物质的化学式右边要注“↓”号。

（3）如果反应物和生成物中都有气体时，气体生成物中就不需注“↑”；同样，如果反应物和生成物都有不溶于水的固体时，固体生成物也不需注“↓”。

5．［课堂练习］

找错误，提供四个化学方程式分别错在未配平、差箭头、化学式书写错误和违反客观事实。

从中可知，化学方程式的书写要遵守客观事实，以客观事实为基础。

6．总结书写化学方程式常见的错误：

（1）写错物质的化学式；

（2）随意臆造生成物或事实上不存在的化学反应；

（3）化学方程式没有配平；

（4）漏标或错标气体生成物或沉淀生成物的记号；

（5）错写或漏写反应必需的条件。

（三）课堂小节

左反右生一横线配平以后加一线

等号上下注条件箭号标气或沉淀

练习：

（）H2O2—（）H2O+（）O2

（）C2H2+（）O2—（）CO2+（）H2O

（）Fe3O4+（）H2—（）Fe+（）H2O

（）Fe2O3+（）HCl—（）FeCl3+（）H2O

七、作业

课本P108第一题

练习册P39-40

板书设计:

一、化学方程式的意义

1、定义

2、意义

二、化学反应方程式的书写:

1、书写原则:

：

（1）以客观事实为依据

（2）遵循质量守恒定律

2、书写步骤:

写配等注查

三、化学反应方程式的配平：

:

最小公倍数法、观察法等