北京市朝阳区普通中学高一上期末化学.docx
《北京市朝阳区普通中学高一上期末化学.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市朝阳区普通中学高一上期末化学.docx（21页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
北京市朝阳区普通中学高一上期末化学
2015-2016学年北京市朝阳区普通中学高一（上）期末
化学复习试卷
一、选择题
1．在一个盛有5mL澄清饱和石灰水的试管中，放入一小块金属钠，不可能观察到的现象是（ ）
A．钠融化成银白色小球B．小球在液面上快速游动
C．溶液底部出现银白色固体D．溶液变浑浊
2．质量为2.3g含有一种金属杂质的金属钠，放入足量的稀硫酸中反应，得到氢气0.09g，则所含的金属杂质可能是（ ）
A．KB．MgC．AlD．Cu
3．除去下列物质中的杂质（小括号中物质），所用试剂正确的是（ ）
A．NaHCO3（Na2CO3）向溶液中通入CO2
B．Cl2（HCl）通入饱和NaCl溶液中
C．NaOH（Na2CO3）加足量Ba（OH）2溶液
D．CO2（HCl）通入Na2CO3溶液中
4．在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液．若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（ ）
A．2、64、24B．64、2、24C．32、50、12D．16、50、24
5．质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c．则溶质的分子量（相对分子质量）为（ ）
A．
B．
C．
D．
6．由CO2、H2和CO组成的混合气在同温、同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（ ）
A．29：
8：
13B．22：
1：
14C．13：
8：
29D．26：
16：
57
7．24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价是（ ）
A．+6B．+3C．+2D．0
二、填空题
8．写出下列反应的离子方程式．
（1）高锰酸钾与浓盐酸 ．
（2）向FeBr2的溶液中通入少量Cl2 ．
（3）向FeBr2的溶液中通入过量Cl2 ．
（4）向NaHCO3的溶液中滴入澄清石灰水，当澄清石灰水的量不足时，其反应的离子方程式为 ；当澄清石灰水过量时，其反应的离子方程式为 ．
（5）向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，观察到的现象是：
，有关的离子方程式为 ， ．
9．称取一定质量的纯碱，溶于水后与盐酸完全反应放出CO2，用“增多”或“减少”填空．
（1）若纯碱中含NaHCO3所需盐酸用量 ，产生的气体 ；
（2）若纯碱中含K2CO3所需盐酸用量 ，产生的气体 ；
（3）若纯碱中含NaCl所需盐酸用量 ，产生的气体 ．
三、计算题：
10．有Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4组成的固体混合物4.16g，把它们用酒精灯加热到质量不再减轻为止．冷却后固体的质量变为3.54g．向反应后的固体中加入过量的盐酸，生成CO2气体的质量为0.88g．已知在酒精灯加热条件下Na2SO4不分解．求原来混合物中Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的质量各是多少？
11．在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水（ρ=1.00g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3．试计算：
（1）取出这种盐酸10mL，稀释至1.45L，所得稀盐酸的物质的量浓度．
（2）在40.0mL0.065mol/LNa2CO3溶液中，逐滴加入
（1）中所配制的稀盐酸，边滴加边振荡．若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不能超过多少毫升？
12．把0.2molCO2通入含0.3molNaOH的溶液中，恰好完全反应，求生成Na2CO3和NaHCO3的质量．
13．将4.6g金属钠在充足的空气中燃烧，钠全部生成淡黄色粉末．将该淡黄色粉末转移到一个烧杯中，再加入100g水，待反应完毕．求：
（1）所生成的气体的质量．
（2）所得溶液中溶质的质量分数．
14．将300mL的质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸稀释到600mL，计算所得稀硫酸中H2SO4的物质的量浓度．
15．将agNaHCO3固体在试管中加热一段时间后质量变为bg，那么这时候已经分解的NaHCO3的质量为多少克？
四、实验题：
16．实验室要用98%（ρ=1.84g/cm3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸溶液500mL．
（1）需准确量取98%的硫酸 mL；
（2）准确量取一定体积的98%的硫酸后，要配制3.68mol/L的硫酸500mL，必须用到的实验仪器是（填序号） ．
①500mL量筒；②烧杯；③1000mL容量瓶；④500mL容量瓶；⑤天平；⑥胶头滴管；⑦锥形瓶；⑧玻璃棒；⑨酸式滴定管或移液管．
（3）若配制3.68mol/L硫酸的其它操作均正确，但出现下列错误操作，其中将使所配硫酸中H2SO4的物质的量浓度偏低的是 ．
A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切
D．用胶头滴管加水时仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切．
17．工业生产的纯碱常含有少量的NaCl等杂质．图是测定产品中Na2CO3质量分数的实验装置．
操作步骤有：
A．在干燥管内填满碱石灰，质量为mg
B．取ng样品装入广口瓶中
C．检查装置气密性
D．关闭止水夹
E．打开止水夹
F．缓慢鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为Wg
G．缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止
H．缓缓鼓入空气数分钟
（1）正确的操作顺序是（填符号）：
C→ →E→ →D→ →G→ →F
（2）步骤F中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的目的是 ，装置甲的作用是 ，装置乙的作用是 ．
（3）计算产品中Na2CO3的质量分数的计算式是 ．
（4）若去掉装置甲，测定结果会 ，若去掉装置乙，测定结果会 ．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”．）
化学试题答案
一、选择题
1．【考点】钠的化学性质．
【分析】钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，随着反应的进行水的量减少，氢氧化钙溶液成为过饱和溶液，溶液中析出部分氢氧化钙，因为有氢氧化钠的存在，抑制氢氧化钙的溶解，由此分析解答．
【解答】解：
A．钠的熔点较低且钠和水反应放出大量的热使钠熔成银白色小球，故A不选；
B．钠的密度小于水，钠的熔点较低且钠和水反应放出大量的热使钠熔成小球，所以能观察到，生成的气体推动小球游动，故B不选；
C．氢氧化钙溶解度随温度减小，反应放热溶液中析出氢氧化钙白色沉淀，钙的活泼性大于钠，且钠、钙都易和水反应生成碱，所以钠不可能置换出钙，则看不到有金属钙生成，所以无银白色固体，故C选；
D．因为有部分溶质析出而导致溶液成悬浊液，所以看到溶液变浑浊，故D不选；
故选C．
2．【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】2.3g钠的物质的量为：
=0.1mol，0.1mol钠与稀硫酸反应生成0.05mol氢气，质量为2g/mol×0.05mol=0.1g＞0.09g，说明等质量的杂质与稀硫酸反应生成氢气的量比钠小，据此进行解答．
【解答】解：
2.3g钠的物质的量为：
=0.1mol，根据电子守恒，0.1mol钠与稀硫酸反应生成氢气为：
=0.05mol，质量为：
2g/mol×0.05mol=0.1g＞0.09g，说明等质量的杂质与稀硫酸反应生成氢气的量比钠小，
A.2.3gK与稀硫酸反应生成氢气的质量为：
2g/mol×
×
≈0.059g＜0.1g，满足条件，故A正确；
B.2.3gMg与稀硫酸反应生成氢气的质量为：
2g/mol×
≈0.19g＞0.1g，不满足条件，故B错误；
C.2.3g铝与稀硫酸反应生成氢气的质量为：
2g/mol×
×
≈0.26g＞0.1g，不满足条件，故C错误；
D．铜不与稀硫酸反应，若钠中含有杂质铜，生成氢气的质量减小，满足条件，故D正确；
故选AD．
3．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【分析】A．碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；
B．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解；
C．引入新杂质氢氧化钡；
D．二者均与碳酸钠溶液反应．
【解答】解：
A．碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则向溶液中通入足量CO2可除杂，若少量除杂不彻底，故A错误；
B．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，则通入饱和NaCl溶液中可除杂，故B正确；
C．加足量Ba（OH）2溶液，引入新杂质氢氧化钡，应加适量，故C错误；
D．二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应利用饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故D错误；
故选B．
4．【考点】物质的量的相关计算．
【分析】本题可以根据离子守恒的思想来解决，即根据只有（NH4）2SO4可以提供硫酸根，24molK2SO4中硫酸根为24mol作为解题的入手点．
【解答】解：
由KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制的营养液中各离子物质的量与含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液中的离子的物质的量相同，营养液中离子的物质的量分别为：
n（NH4+）=50mol，n（Cl﹣）=66mol，n（K+）=64mol，n（SO42﹣）=24mol，
根据硫酸根离子守恒可知，需要n[（NH4）2SO4]=24mol，
再由铵根离子守恒得n（NH4Cl）=50mol﹣24mol×2=2mol，
由氯离子守恒，则n（KCl）=66mol﹣2mol=64mol，
故选B．
5．【考点】物质的量浓度的相关计算．
【分析】蒸发掉pg水后溶质质量分数为：
，再根据c=
的计算溶质的相对分子质量．
【解答】解：
蒸发掉pg水后溶质质量分数为：
，
根据c=
可知，溶质的摩尔质量M=
=
g/mol=
g/mol，
所以溶质的相对分子质量为
，
故选：
C．
6．【考点】有关混合物反应的计算．
【分析】根据CO2、H2和CO碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，可知混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，即为28，而CO的相对分子质量也为28，则二氧化碳与氢气的平均相对分子质量必须为28，据此进行解答．
【解答】解：
CO2、H2和CO组成的混合气体在同温、同压下与N2的密度相同，则混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，即为28，
由于CO的相对分子质量为28，则CO2和H2的平均相对分子质量为28即可，CO的体积不受限制，
利用十字相乘法得二氧化碳和氢气的体积之比：
则CO2和H2的体积之比为26：
16=13：
8，CO的体积为任意体积，所以AB错误、CD正确，
故选CD．
7．【考点】氧化还原反应的计算．
【分析】Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，设Cr元素在产物中的化合价为x价，根据电子转移守恒计算x的值．
【解答】解：
反应中Na2SO3被氧化成Na2SO4，S化合价从+4变为+6，化合价升高2价，
设Cr元素在产物中的化合价为x价，K2Cr2O7中Cr元素的化合价为+6，则化合价降低：
6﹣x，
根据电子转移守恒可得：
24×10﹣3L×0.05mol/L×（6﹣4）=20×10﹣3L×0.02mol/L×2×（6﹣x）
解得：
x=+3，
故选B．
二、填空题
8．【考点】离子方程式的书写．
【分析】
（1）高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气、水；
（2）还原性Fe2+＞Br﹣，所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2时，Cl2先氧化Fe2+生成Fe3+；
（3）FeBr2溶液中通入过量Cl2，二者反应生成氯化铁、溴；
（4）NaHCO3过量，氢氧化钙完全反应，碳酸根离子有剩余；
氢氧化钙过量，碳酸氢根离子完全转化成碳酸钙沉淀，钙离子有剩余；
（5）Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，首先生成HCO3﹣，然后稀盐酸再和碳酸氢根离子反应最终生成二氧化碳气体．
【解答】解：
（1）高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气、水，离子方程式为2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，
故答案为：
2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（2）还原性Fe2+＞Br﹣，所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2时，Cl2先氧化Fe2+生成Fe3+，离子方程式为Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣，
故答案为：
Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣；
（3）FeBr2溶液中通入过量Cl2，二者反应生成氯化铁、溴，离子方程式为2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故答案为：
2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣；
（4）NaHCO3过量，氢氧化钙完全反应，碳酸根离子有剩余，离子方程式为Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O；
氢氧化钙过量，碳酸氢根离子完全转化成碳酸钙沉淀，钙离子有剩余，离子方程式为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，
故答案为：
Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O；Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O；
（5）Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，首先发生CO32﹣+H+=HCO3﹣，然后发生HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，所以看到的现象是先没有气体生成，一段时间后产生气泡，
故答案为：
先没有气体生成，一段时间后产生气泡；CO32﹣+H+=HCO3﹣；HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O．
9．【考点】钠的重要化合物；化学方程式的有关计算．
【分析】分别取等质量的纯碱、碳酸氢钠、碳酸钾、氯化钠与盐酸混合，比较消耗盐酸的量及生成二氧化碳的量即可．据此可答．
【解答】解：
Na2CO3+2HC1=2NaC1+H2O+CO2↑
1067344
m
（1）NaHCO3+HC1=NaC1+H2O+CO2↑
8436.544
m
﹣
＞0，故纯碱中混有碳酸氢钠时消耗盐酸减少．
﹣
＜0，故纯碱中混有碳酸氢钠时产生的气体增多．故答案为：
减少；增多；
（2）K2CO3+2HC1=2KC1+H2O+CO2↑
1387344
m
﹣
＞0，故纯碱中混有碳酸钾时消耗盐酸减少．
﹣
＞0，故纯碱中混有碳酸钾时产生的气体减少．故答案为：
减少；减少；
（3）NaC1和盐酸不反应，故纯碱中混有氯化钠时消耗的盐酸减少，生成的气体减少．
故答案为：
减少；减少．
三、计算题：
10．【考点】有关混合物反应的计算．
【分析】加热发生反应：
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，导致固体质量减少，利用差量法计算原混合物中NaHCO3的质量、生成碳酸钠的质量，利用反应：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，根据CO2的质量可计算加热后总的Na2CO3的质量，减去NaHCO3分解生成的Na2CO3的质量即可得原混合物中Na2CO3的质量，进而求得Na2SO4的质量．
【解答】解：
加热发生反应方程式为：
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，导致固体质量减少：
4.16g﹣3.54g=0.62g，
设混合物中有NaHCO3的质量为x，新生成的Na2CO3的质量为y，
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O△m
168g106g62g
xy0.62g
解得x=
=1.68g，y=
=1.06g，
所以原混合物中NaHCO3的质量是为1.68g；
设加热后碳酸钠的总质量是m，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
10644
m0.88g
m=
=2.12g，
故原混合物中碳酸钠的质量：
2.12g﹣1.06g=1.06g，硫酸钠的质量为：
4.16g﹣1.68g﹣1.06g=1.42g，
答：
Na2CO3为1.06g，NaHCO3为1.68g，Na2SO4为1.42g．
11．【考点】化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算．
【分析】
（1）根据n=
计算HCl物质的量，根据m=nM计算HCl质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液质量分数，根据c=
计算溶液物质的量浓度；然后根据稀释定律c（浓）•V（浓）=c（稀）•V（稀）计算所得稀盐酸的物质的量浓度；
（2）使反应不产生CO2气体，发生反应：
Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，根据方程式计算消耗HCl的物质的量，进而计算需要盐酸的体积．
【解答】解：
（1）n（HCl）=
=10mol，m（HCl）=10mol×36.5g•mol﹣1=365g，
635mL水的质量为635mL×1g/mL=635g，
盐酸的质量分数w=
×100%=36.5%，
c（HCl）=
=
mol/L=11.8mol/L，
根据c（浓）•V（浓）=c（稀）•V（稀）
可知：
c（稀）=11.8mol•L﹣1×0.01L÷1.45L=0.0814mol/L，
答：
所得稀盐酸的物质的量浓度为0.0814mol/L；
（2）n（Na2CO3）=0.040L×0.065mol•L﹣1=0.0026mol，使反应不产生CO2气体，发生反应：
Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，根据方程式可知消耗HCl为0.0026mol，
设加入稀盐酸的体积最多不超过xmL，则n（HCl）=0.0814mol/L×0.001xL=8.14×10﹣5xmol，
根据反应Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，可得0.0026=8.14×10﹣5x，解得x=31.9，
答：
加入稀盐酸的体积最多不超过31.9毫升．
12．【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】把0.2molCO2通入含0.3molNaOH的溶液中，分别发生2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、NaOH+CO2=NaHCO3，利用Na、C原子守恒列方程式组进行计算．
【解答】解：
把0.2molCO2通入含0.3molNaOH的溶液中，分别发生2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、NaOH+CO2=NaHCO3，
设NaHCO3和Na2CO3的物质的量分别是xmol、ymol，利用Na、C原子守恒列方程式组得：
，解得
，则m（Na2CO3）=0.1mol×106g/mol=10.6g，m（NaHCO3）=0.1mol×84g/mol=8.4g，
答：
Na2CO3为10.6g，NaHCO3为8.4g．
13．【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】
（1）n（Na）=
=0.2mol，淡黄色粉末与水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，结合方程式计算生成氧气的质量；
（2）根据质量守恒定律得出氢氧化钠、过氧化钠的物质质量、溶液质量，然后根据ω=
×100%计算出所得溶液中溶质的质量分数．
【解答】解：
（1）n（Na）=
=0.2mol，淡黄色粉末与水反应方程式为：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
生成的氧气的质量为：
×32g/mol=1.6g，
答：
生成氧气的质量为1.6g；
（2）根据质量守恒，金属钠的物质的量为0.2mol，则氢氧化钠的物质的量也是0.2mol，质量为：
40g/mol×0.2mol=8.0g，
0.2mol钠燃烧生成过氧化钠的质量为：
78g/mol×0.2mol×
=7.8g，则所得溶液质量为：
7.8g+100g﹣1.6g=106.2g，
所得溶液中溶质的质量分数为：
×100%≈7.53%，
答：
所得溶液中溶质的质量分数为7.53%．
14．【考点】物质的量浓度的相关计算．
【分析】根据c=
计算出该浓硫酸的物质的量浓度，然后根据稀释过程中硫酸的物质的量不变计算出所得稀硫酸中H2SO4的物质的量浓度．
【解答】解：
质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸的物质的量浓度为：
mol/L=18.4mol/L，
稀释过程中硫酸的物质的量不变，则稀释后溶液中硫酸的浓度为：
=9.2mol/L，
答：
所得稀硫酸中H2SO4的物质的量浓度为9.2mol/L．
15．【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】发生2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，固体质量减少（a﹣b）g，结合差量法计算．
【解答】解：
设分解的NaHCO3的质量为x，则
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O△m
16862
x（a﹣b）g
=
，
解得x=
g，
答：
这时候已经分解的NaHCO3的质量为
g．
四、实验题：
16．【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．
【分析】
（1）依据c=
求出浓硫酸的物质的量浓度，然后依据稀释前后溶质的物质的量保持不变计算解答；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液所需要的仪器解答；
（3）依据c=
进行误差分析，凡是能够使n减小或者使V增大的操作，所配溶液的物质的量浓度偏小，否则偏大．
【解答】解：
（1）98%浓硫酸的浓度c=
=
=18.4mol/L，稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V，则18.4mol/L×V=3.68mol/L×500ml，解得V=100ml；
故答案为：
100；
（2）准确量取一定体积的98%的硫酸后，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以还必须用到的仪器有：
烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，
故答案为：
②④⑥⑧；
（3）依据c=
进行误差分析，凡是能够使n减小或者使V增大的操作，所配溶液的物质的量浓度偏小，否则偏大．
A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量n减少，则所配溶液浓度偏小，故A正确；
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外，溶质的物质的量n减少，则所配溶液浓度偏小，故B正确；
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与容量瓶刻度线相切，吸出的液体中含有溶质，所以溶质的物质的量n减少，所配溶液的物质的量浓度偏小，故C正确；
D．用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切，则加入的蒸馏水过多，溶液的体积V偏大，所配溶液的浓度偏小，故D正确；
故答案为：
ABCD．
17．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【分析】
（1）首先检验装置的气密性，然后取ng样品装入广
升级会员 