D．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应类型相同
11．关于化学键的各种叙述正确的是
A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B．只有共价键形成的物质，不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子的单质分子中
D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
12．下列有机物名称正确的是
A．氨基丁酸B．2-羟基-3-甲基-戊烷C．1，2-二甲苯D．3-乙基-1-丁炔
13．有关电化学原理的推断正确的是
A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：
2H2O+O2+4e→4OH-
C．氯碱工业中，阳极发生的反应为：
2Cl-–2e→Cl2↑
D．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀
14．氢化热是指一定条件下，1mol不饱和化合物加氢时放出的热量。
表中是环己烯（）、环己二烯（）和苯的氢化热数据。
化合物
氢化热（kJ/mol）
119.7
232.7
208.4
根据表中数据推断正确的是
A．环己二烯与H2的反应最剧烈
B．环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团
C．三种化合物中环己二烯的稳定性最强
D．上述条件下，1mol转变为时放热
15．已知25℃时，下列物质的电离常数大小顺序为：
H2SO3（一级电离）＞
＞HSO3－＞
水杨酸（
）与亚硫酸钠溶液反应，可能发生反应的离子方程式书写正确的是A．
+SO32―→
+HSO3―
B．
+SO32―→
+HSO3―
C．2
+SO32―→2
+SO2↑+H2O
D．
+2SO32―→
+2HSO3―
16．工业上采用NH3作还原剂脱氮原理为：
NO（g）
NO2（g）
2NH3（g）
2N2（g）
3H2O（g），
烟气以一定的流速通过，测量不同温度下逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气效率，右图是两种不同催化剂的脱氮效率曲线，判断以下分析正确的是
A．上述反应的正反应为吸热反应
B．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
D．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
17．将3.2克H2和CO的混合气体（其密度为相同条件下氧气密度的1/2），通入一盛有足量Na2O2密闭容器中，再通入过量O2,并用电火花点燃使其充分反应，最后容器中固体的质量增加了
A．3.2 gB．4.4 gC．5.6 gD．6.4 g
3、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18．向明矾溶液中逐渐滴加Ba（OH）2溶液，可能发生反应的离子方程式为
A．2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
B．Al3++SO42-+Ba2++3OH-→Al（OH）3↓+BaSO4↓
C．2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-→2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O
D．Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-→AlO2－+2BaSO4↓+2H2O
19．M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：
K＋、Na＋、H+、NH4＋、Fe3＋、A13+、Cl―、OH―、NO3―、S2―、CO32―、SO42―。
己知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是
A．OH―、CO32―、SO42―B．S2―、Cl―、SO42―
C．CO32―、NO3―、S2―D．Cl―、SO42―、NO3―
20．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能的水处理剂。
湿法制备的离子反应方程式:
2Fe（OH）3＋3ClO-＋4OH-→2FeO42-＋3Cl-＋5H2O;干法制备化学反应方程式:
2FeSO4＋4Na2O2→2Na2FeO4＋2Na2SO4。
有关分析错误的是
A．等物质的量Na2FeO4氧化能力优于次氯酸钠
B．湿法中氢氧化铁被氧化
C．干法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子
D．高铁酸钠的氧化性大于次氯酸钠
21．25℃，有c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）=0.1mol/L的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH值的关系如图所示。
有关离子浓度关系分析正确的是
A．pH=5.5溶液中：
c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．W点表示溶液中：
c（Na＋）＋c（H＋）=c（CH3COO－）＋c（OH－）
C．pH=3.5溶液中：
c（Na＋）－c（OH－）＋c（CH3COOH）=0.1mol/L
D．向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：
c（H＋）=c（CH3COOH）＋c（OH－）
22．常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体，容器内最终气体的密度为2.2g/L（折算到标准状况），则充入的气体一定不可能为
A．NH3和HClB．NO和O2C．HI和Cl2D．SO2和H2S
第Ⅱ卷（共84分）
四．（本题共12分）
氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，它是一种超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损。
一定条件下，氮气、氢气与四氯化硅反应可以制得氮化硅，化学反应方程式为：
3SiCl4+6H2+2N2→Si3N4+12HCl
氮的氢化物肼（N2H4）是航天火箭发射常用的燃料，二氧化氮作氧化剂。
回答以下问题：
23．氮原子的最外层电子排布式是_________________；氮元素有多种化合价，写出含2种价态氮的化合物的化学式_________________（举一例）。
24．硅原子核外电子排布在______________种不同能量的电子亚层上，氮化硅属______________晶体。
25．上述反应中，属于同一周期的元素符号有_________，用___________________________事实可以比较它们的非金属性强弱。
26．肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2取代形成的另一种氮的氢化物。
NH3分子的空间构型是______________；与N2H4分子具有相同电子数的分子有多种，其中具有可燃性的物质是_________（举一例）。
27．肼作火箭发射燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4（l）＋2N2H4（l）→3N2（g）＋4H2O（g）+1038.7kJ
若该反应中有4molN－H键断裂，则形成的气体有_____mol，其中转移电子数目_____。
28．肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。
该物质晶体类型与硫酸铵相同，则其溶液PH_______7
（填>、＜或=），原因是____________________（用离子方程式表示）
五．（本题共12分）
分解水制氢气的工业制法之一是硫——碘循环，主要涉及下列反应：
ISO2+2H2O+I2→H2SO4+2HI
II 2HI
H2+I2
III2H2SO4→2SO2+O2+2H2O
29．分析上述反应，下列判断正确的是_________
a．反应III易在常温下进行b．反应I中SO2还原性比HI强
c．循环过程中需补充H2Od．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2
30．一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。
0—2min内的平均反应速率v（HI）=_________ 。
该温度下，反应2HI（g）
H2（g）+I2（g）的
平衡常数表达式为K=_______________________。
相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原
来的2倍，则_________是原来的2倍。
a．平衡常数b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间d．平衡时H2的体积分数
31．SO2在一定条件下可氧化生成SO3，其主反应为：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）+Q，若此反应起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是_________（填序号）
实际工业生产使用的条件是：
常压、____________________________________选择该条件的原因是__________________。
32．实际生产用氨水吸收SO2生成亚硫酸的铵盐。
现取a克该铵盐，若将其中的SO2全部反应出来，应加入18.4mol/L的硫酸溶液的体积范围为______________。
六、（本题共12分）
下图是实验室制备1，2—二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）。
有关数据列表如下：
乙醇
1,2-二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
无色液体
无色液体
密度／g/cm3
0.79
2.2
0.71
沸点／℃
78.5
132
34.6
熔点／℃
一l30
9
-1l6
请按要求回答下列问题：
33．A中药品为1:
3的无水乙醇和浓硫酸混合液，写出制备乙烯的化学反应方程式：
____________________________________________________________。
34．气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因_________________________________________。
35．装置D中品红溶液的作用是_______________；同时B装置是安全瓶，监测实验进行时E中是否发生堵塞，请写出堵塞时的现象_______________________________________。
36．反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是___________________________；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_____________________________________________。
37．判断该制备反应已经结束的方法是__________________；结果学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是_______________________________________。
38．有学生提出，装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，判断改用四氯化碳液体是否可行______（填“是”或“否”），其原因是____________________________。
七．（本题共12分）
多晶硅被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。
研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl2·2H2O，工艺流程如下：
已知：
常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：
3.4、12.4。
39．SiCl4水解反应的化学方程式为_________________________________________________。
过滤操作需要的玻璃仪器有_________________________________。
40．加钡矿粉调节pH=7的作用是________________________、_______________________。
41．加20%NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是_______________________。
42．BaCl2滤液经__________、_________、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2·2H2O。
43．10吨含78.8%BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2·2H2O_________吨。
实际产量为9.70吨，相对误差为__________________%。
八、（本题共10分）
已知有机物M中只含有C、H、O三种元素，其相对分子质量为88。
与M有关的反应如下：
已知：
请按要求回答下列问题：
44．M的分子式为_________，其分子中除碳氧双键外的官能团的名称为_______________。
45．写出①、③的反应类型：
①_______________________，③_______________________。
46．E的名称___________，检验D中官能团的试剂是___________。
47．写出反应②的化学方程式：
____________________________________________；
48．X是M的同分异构体，且X属于酯类，其结构简式有__________种，请写出只含一个甲基的结构简式：
__________________。
九、（本题共12分）
药物E具有抗癌抑菌功效，其合成路线如下。
已知：
NaBH4是一种很强的还原剂，可以将-C
N还原为-CH2NH2
49．关于化合物D的说法错误的是_______________
a．1molD最多可与3molH2发生加成反应b．可以与盐酸发生反应
c．可以使高锰酸钾酸性溶液褪色d．是烃的含氧衍生物
50．反应③在水溶液中进行，HCl是催化剂，此反应中除了生成D外，还有一种产物，该产物的名称是_________________。
51．E的结构简式为______________________。
52．合成路线中设计反应①和③的目的是____________________________________________
53．阅读以下信息，依据以上流程图和所给信息，以CH3CHO和CH3NH2为原料设计合成
α-氨基丙酸【CH3CH（NH2）COOH】的路线。
已知：
提示：
①合成过程中无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法示例如下：
A→B→C…→H．
十、（本题共14分）
绿矾（FeSO4·7H2O）在化学合成上用作还原剂及催化剂，工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。
54．98%1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为（保留两位小数），50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为（填>、<、=）40%。
55．实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3·nH2O表示20%的发烟硫酸，则n=____________（保留两位小数）。
56．绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取7.32克晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32克；再通入112mL（标准状况）氯气恰好将Fe2＋完全氧化，推测晶体的化学式为。
57．硫酸亚铁铵［（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O］（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液，用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量。
现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：
10NO3-＋3Cu2S＋16H＋→6Cu2＋＋10NO↑＋3SO42-＋8H2O
8NO3-＋3CuS＋8H＋→3Cu2＋＋3SO42-＋8NO↑+4H2O
剩余的稀硝酸恰好与VmL2mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应。
已知：
NO3-＋3Fe2＋＋4H＋→NO↑＋3Fe3+＋2H2O
①V值范围；
②若V=48，试计算混合物中CuS的质量分数（保留两位小数）。
松江区2013学年度第一学期期末质量监控
高三化学参考答案
2014.1
一、选择题（本题10分）
题号
1
2
3
4
5
答案
A
C
D
B
A
二、选择题（本题36分）
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
B
A
B
C
C
B
C
C
D
B
B
A
三、选择题（本题20分）
题号
18
19
20
21
22
答案
AD
D
CD
AB
AD
四：
（本题共12分）
23.2s22p3;NH4NO3或NH4NO2（合理给分）（2分）
24.5;原子（2分）
25.Si、Cl;氢化物稳定性或最高价氧化物对应水化物酸性（2分）
26.三角锥形;C2H6（合理给分）（2分）
27.3.5;4NA（NA代表阿伏伽德罗常数）或2.408×1024（2分）
28.<;N2H62++2H2O
N2H4·2H2O+2H+（合理给分）（2分）
五．（本题共12分）
29.bc（2分）
30.0.05mol·L－1·min－1；
；b（各1分）
31.bd；五氧化二钒、500℃；加快反应速度。
（共5分）
32.a/116×18.4～a/198×18.4（2分）
六．（本题共12分）
33.（2分）
34.使连通滴液漏斗里的溶液容易滴下（2分）
35.验证二氧化硫是否被除尽;玻璃管中液面上升（2分）；
36.减少液溴挥发;1,2—二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞（2分）
37.E中液体由红棕色变为无色;副反应发生或反应太剧烈（2分）；
38.是;乙烯和液溴均易溶于四氯化碳（2分）
七．（本题共12分）
39．SiCl4+4H2O→H4SiO4↓+4HCl（2分）;烧杯、漏斗、玻璃棒（2分）
40．使BaCO3转化为BaCl2，使Fe3+完全沉淀（2分）
41．Mg（OH）2（2分）
42．蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
43、9.76;-0.61（2分）
八．（本题共10分）
44．C4H8O2;羟基（2分）
45．消除（消去）反应;酯化（取代）反应（2分）
46．乙醇;新制银氨溶液或氢氧化铜悬浊液（2分）
47．（2分）
48．4;HCOOCH2CH2CH3（2分）
九、（本题共12分）
49．a、d（2分）50.乙二醇（2分）51．（2分）
52．保护醛基不被还原（2分）
53．
（4分）
十、（本题共14分）
54.7.14mol·L－1;>（2分+2分）
55.0.77（2分）
56.FeSO4·Fe2（SO4）3·10H2O（2分）
57.①42～60mL（3分）；②0.33（3分）
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