辽宁省朝阳市中考化学试题.docx
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辽宁省朝阳市中考化学试题
辽宁省朝阳市2020年中考化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列变化只属于物理变化的是（ ）
A．冰雪融化B．菜刀生锈C．粮食酿酒D．可燃冰燃烧
2．在实验室中，药品和仪器的存放应符合一定规范，如图中物质存放在对应的容器中，符合规范的是（ ）
A．氢氧化钠溶液
B．氧气
C．稀硫酸
D．锌粒
3．下列关于氧气的说法正确的是（ ）
A．氧气能支持燃烧，所以氧气可作燃料
B．红磷在氧气中燃烧，产生大量的白雾
C．氧气能使带火星的木条复燃
D．空气中体积分数最大的是氧气
4．下列图中的
和
分别表示不同元素的原子，其中可能表示氧化物的是（ ）
A．
B．
C．
D．
5．下列化学反应属于置换反应的是（ ）
A．H2O+CaO═Ca（OH）2
B．Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓
C．H2+CuO
Cu+H2O
D．3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
6．下列图标中，与燃烧和爆炸无关的是（ ）
A．
B．
C．
D．
7．人体内的一些液体的正常pH范围如下，其中酸性最强的是（ ）
A．唾液（6.6～7.1）B．血浆（7.35～7.45）
C．胃液（0.9～1.5）D．胰液（7.5～8.0）
8．下列属于磷肥的是（ ）
A．氯化铵B．磷矿粉C．尿素D．氨水
9．在一密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法不正确的是（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
20
25
2
15
反应后的质量/g
29
10
n
21
A．该反应是分解反应
B．丙可能是该反应的催化剂
C．乙可能是化合物
D．反应中甲和丁变化的质量比为3：
2
10．如图所示，装置气密性良好，若想使∪形管中a端液面下降，b端液面上升，不能达到目的的选项是（ ）
选项
A
B
C
D
X
水
水
稀盐酸
水
Y
氢氧化钠固体
生石灰
镁
硝酸铵
A．AB．BC．CD．D
11．下列说法不正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌
B．一定温度下，某固态物质的饱和溶液一定不能再溶解其他物质
C．洗涤剂去除油污利用了洗涤剂的乳化功能
D．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与压强有关
12．下列除杂质的方法正确的选项是（ ）
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
H2
HCl
将气体通入饱和的NaHCO3溶液
B
CaCl2溶液
稀盐酸
加入过量的CaCO3，过滤
C
NaNO3溶液
NaCl溶液
加入过量的AgNO3溶液，过滤
D
CaO
Ca（OH）2
加入过量水，过滤
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
13．用化学用语填空。
（1）氯气_____。
（2）75%医用酒精溶液中的溶质_____。
（3）两个铵根离子_____。
（4）标出NaNO2中氮元素的化合价_____。
14．在化学实验、日常生活和工农业生产中都离不开水，根据所学知识回答下列问题：
（1）在电解水的实验中，通电一段时间后，正、负两极玻璃管中收集到的气体体积比约为_____，实验前通常会在水中加入少量的Na2SO4，其作用是_____。
（2）在日常生活中，通常用_____的方法降低水的硬度，用_____区分硬水和软水。
（3）下列做法会造成水体污染的是_____（填序号）。
①使用无磷洗衣粉
②生活垃圾直接扔入河中
③生活污水实现集中处理
④大量使用农药和化肥
15．化学与我们的生活联系密切，结合所学知识回答下列问题：
（1）炒菜时油锅着火，通常的灭火方法是用锅盖盖灭，其灭火原理是_____。
（2）氢能源的优点是①来源广；②热值高；③_____。
（3）冬天取暖大量使用含硫煤，排放的_____（填化学式）气体，会形成酸雨。
（4）塑料制品使用不当会造成“白色污染”，请同学们提出一条减少“白色污染”的合理化建议：
_____。
16．如图，请根据A、B、C三种固体物质的溶解度曲线回答下列问题：
（1）在t2℃时，A、B、C三种固体物质的溶解度大小关系是_____
（2）当A中混有少量B时，提纯A的方法是_____
（3）在t3℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶剂质量最多的是_____
（4）在t3℃时，将30g的A物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为_____
17．根据下列粒子结构示意图，回答问题：
（1）D粒子在化学反应中容易_____
（2）若E中x＝18，则该粒子属于_____
（3）A和B对应元素形成化合物的化学式为_____
（4）A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是_____
18．人类社会的发展离不开金属。
（1）黄铜和纯铜，硬度较小的是_____。
（2）生活中的铝制品都很耐腐蚀，原因是_____（用化学方程式回答）。
（3）某工厂废液中含有硝酸银、硝酸铜，取一定量的该废液样品，加入一定量的锌，充分反应后得到滤液和滤渣，请回答下列问题：
①若滤渣中有Zn，则滤渣中除有Zn外，还一定含有_____。
②若滤渣中有Cu，则滤液中的溶质一定含有_____，可能含有_____。
19．某同学欲配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，请回答下列问题：
（1）需称量氯化钠_____g，量取水时选择_____（填“50mL”或“100mL”）的量筒。
（2）若配制的溶液溶质质量分数大于5%，可能的原因是_____。
A量取水的体积时，俯视凹液面最低处读数
B装瓶时溶液洒落
C使用了生锈的砝码
D溶解时用的烧杯刚清洗过，内壁有水珠
20．糖类是人体的六大基本营养素之一，能为人体提供能量，其中蔗糖是储存在某些植物（如甘蔗、甜菜等）中的糖，化学式为C12H22O11，请完成下列问题：
（1）蔗糖属于 （填“无机物”或“有机物”）。
（2）蔗糖中碳、氧、氢元素的质量比为 （填最简整数比）。
三、推断题
21．如图中的物质都是初中化学常见物质，其中甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，相邻两种物质可以发生化学反应，生成A、B、C、D四种物质（部分生成物已略去）。
其中甲的浓溶液可以做某些气体的干燥剂，乙是年产量最高的金属，丙的溶液呈蓝色，D是蓝色沉淀。
请回答下列问题：
（1）丙和丁反应的基本类型是_____
（2）若C是单质，则它的化学式为_____
（3）丁物质的类别是_____
（4）写出甲的稀溶液与乙反应的化学方程式：
_____
四、实验题
22．根据如图装置，结合所学化学知识回答问题。
（1）图中仪器①名称是_____
（2）实验室可以用装置B和C的组合制取二氧化碳气体，所用药品是石灰石和_____
（3）若用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为_____
五、科学探究题
23．学校化学兴趣小组的同学对酸碱中和反应进行探究：
【提出问题】氢氧化钠与盐酸能否发生反应？
【查阅资料】NaCl溶液显中性。
【进行实验】甲、乙两组同学分别进行实验，甲组同学先向试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，再滴入酚酞溶液，溶液变红，然后逐滴滴入稀盐酸，边滴加边振荡，直到溶液恰好变为无色。
【实验结论】氢氧化钠与盐酸_____
【发现问题】乙组同学在滴入稀盐酸的过程中，观察到有气泡产生，所以确定本组所用氢氧化钠溶液已变质，其变质的原因是_____
【猜想与假设】同学们对变质的氢氧化钠溶液的溶质成分进行探究。
猜想Ⅰ：
只有碳酸钠
猜想Ⅱ：
_____
【查阅资料】CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液都呈中性。
【进行实验】实验过程如图：
回答下列问题：
（1）适合操作
（一）的X溶液是_____
ACa（OH）2溶液
BCaCl2溶液
CBa（OH）2溶液
（2）根据
（1）中所选的X溶液，生成沉淀C的化学方程式为_____
（3）过滤操作中玻璃棒的作用是_____
（4）操作
（二）可以为：
取少许溶液D于试管中，滴加酚酞溶液，若溶液_____
【实验反思】通过本实验同学们认识到，氢氧化钠溶液必须_____
六、计算题
24．实验室用34g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气。
完全反应后剩余物质总质量为35.2g。
请计算：
（1）生成氧气的质量为 g。
（2）求所用过氧化氢溶液溶质的质量分数。
（根据化学方程式进行计算，写出计算过程）
参考答案：
1．A
【解析】
【详解】
A、有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。
冰雪融化是由固态变为液态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，此选项符合题意；
B、菜刀生锈有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意；
C、粮食酿酒有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意；
D、可燃冰燃烧有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意。
故选A。
【点睛】
物理变化与化学变化的判断依据是有无新物质生成，此依据是解答此类题的关键。
2．C
【解析】
【详解】
A、氢氧化钠溶液是液体，应存放于细口瓶内，不符合题意；
B、用毛玻璃片盖住集气瓶时，为防止漏气，毛玻璃片磨砂面向下，光滑面朝上，不符合题意；
C、稀硫酸可存放于滴瓶中，滴管专用，符合题意；
D、锌粒是一种颗粒状固体药品，应存放于广口瓶内，不符合题意。
故选C。
3．C
【解析】
【详解】
A、氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不能作燃料，此选项错误；
B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，不是白雾，此选项错误；
C、氧气支持燃烧，氧气能使带火星的木条复燃，此选项正确；
D、空气中体积分数最大的是氮气，不是氧气，此选项错误。
故选C。
4．D
【解析】
【详解】
A、由同种元素组成的纯净物叫单质，图A中，一个分子是由2个相同原子构成，是同种分子，属于单质；故选项错误；
B、由同种元素组成的纯净物叫单质，图B中，一个分子是由2个相同原子构成，是同种分子，属于单质；故选项错误；
C、混合物是由两种或两种以上的物质组成，图C是两种双原子分子，属于混合物；故选项错误；
D、图D是由两种元素组成的化合物，其中一种元素可能是氧元素，因此可能是氧化物；故选项正确；
故选：
D。
5．C
【解析】
【详解】
A、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误；
B、该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，故选项错误；
C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。
D、该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误；
故选：
C。
6．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、图中所示标志是爆炸物的标志，与燃烧和爆炸有关。
B、图中所示标志是塑料制品回收标志，与燃烧和爆炸无关。
C、图中所示标志是禁止吸烟标志，与燃烧和爆炸有关。
D、图中所示标志是当心火灾标志，与燃烧和爆炸有关。
故选：
B。
7．C
【解析】
【详解】
溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH小于7，且是几种物质pH最小的物质，所以胃液的酸性最强，故选C。
8．B
【解析】
【分析】
含有氮元素的肥料称为氮肥；含有磷元素的肥料称为磷肥；含有钾元素的肥料称为钾肥；同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【详解】
A、氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，此选项不符合题意；
B、磷矿粉中有磷元素，属于磷肥，此选项符合题意；
C、尿素中有氮元素，属于氮肥，此选项不符合题意；
D、氨水中含有氮元素，属于氮肥，此选项不符合题意。
故选B。
9．C
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，n＝20+25+2+15-21-10-29＝2，丙在化学反应前后质量不变。
反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。
甲反应后质量增多，是生成物，生成的质量为9g，乙反应后质量减少，是反应物，参加反应的质量为15g，丁反应后质量增多，是生成物，生成的质量为6g，所以该反应为：
乙→甲+丁。
【详解】
A、由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，该反应是分解反应，此选项正确；
B、丙反应前后质量不变，但不能知道化学性质是否改变，所以丙可能是催化剂，此选项正确；
C、乙分解生成两种物质，一定是化合物，此选项错误；
D、反应中甲和丁变化的质量比为：
（29﹣20）：
（21﹣15）＝3：
2，此选项正确。
故选C。
【点睛】
首先根据反应前后的差量确定出物质是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定律判断待测物质是反应物还是生成物，问题即可迎刃而解。
10．D
【解析】
【分析】
根据物理知识中的连通器原理，可知左右液面相平说明容器内压强和外界压强相等，当液面发生变化，a液面降低了些，b液面上升了些说明容器内压强减增大，根据热涨冷缩原理可知容器内温度升高可以导致压强增大，容器内发生化学反应生成气体也可以使容器内压强增大。
【详解】
由题意若想使∪形管中a端液面下降，b端液面上升，必须符合Y溶于X放出热量，或X与Y反应产生气体，或物质与水反应放出热量，使装置内压强增大。
则有：
A、氢氧化钠固体溶于水放出热量，溶液温度升高，A选项能达到目的，不符合题意；
B、生石灰与水反应放出热量，溶液温度升高，B选项能达到目的，不符合题意；
C、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应为放热反应，装置内气体压强增大，C选项能达到目的，不符合题意；
D、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，装置内压强减小，会出现a端液面上升，b端液面下降，D选项不能达到目的，符合题意。
故选D。
11．B
【解析】
【详解】
A、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，使热量尽快的散发出去，操作正确；
B、一定温度下，某固态物质的饱和溶液一定不能再溶解该物质，但可能溶解其他物质，说法错误；
C、洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴随水冲走，所以可用洗涤剂清洗餐具上的油污，说法正确；
D、气体的溶解度随压强的减小而减小，所以打开汽水瓶盖时，气体溶解度减小，汽水会自动喷出来，说法正确；
故选：
B。
12．B
【解析】
【详解】
A、HCl能与饱和的NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，选项错误；
B、稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项正确；
C、NaCl溶液能与过量的AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质氯化钠但过量的硝酸银溶液是新的杂质，不符合除杂原则，选项错误；
D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，选项错误，故选B。
13． Cl2 C2H5OH
【解析】
【详解】
（1）氯气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：
Cl2；
（2）75%医用酒精溶液中的溶质是乙醇，其化学式为：
C2H5OH；
（3）离子的表示方法：
在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个铵根离子可表示为：
2NH4+；
（4）钠元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，设氮元素的化合价是x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：
（+1）+x+（-2）×2=0，x=+3；元素化合价的表示方法：
确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以标出NaNO2中氮元素的化合价，故可表示为：
；
14． 1：
2 增强导电性 煮沸 肥皂水 ②④
【解析】
【详解】
（1）由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，在电解水的实验中，通电一段时间后，正、负两极玻璃管中收集到的气体分别是氧气、氢气，它们的体积比约为1：
2。
水的导电性很弱，实验前通常会在水中加入少量的Na2SO4，由于Na2SO4在水中能解离出自由移动的离子，所以其作用是增强导电性。
（2）在日常生活中，通常用煮沸的方法降低水的硬度，用肥皂水区分硬水和软水，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的是软水。
（3）①使用无磷洗衣粉，能防止水体污染，此选项不符合题意；②生活垃圾直接扔入河中，会造成水体污染，此选项符合题意；③生活污水实现集中处理，能防止水体污染，此选项不符合题意；④大量使用农药和化肥，会造成水体污染，此选项符合题意。
故选②④。
15． 隔绝空气 无污染 SO2 减少使用不必要的塑料制品或废弃塑料回收利用
【解析】
【详解】
（1）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为：
隔绝空气，故填：
隔绝空气。
（2）氢气燃烧生成水，属于最洁净能源，无污染，氢能源的优点是①来源广；②热值高；③无污染，故填：
无污染。
（3）含硫煤燃烧会产生二氧化硫，溶于水会形成酸雨，排放的二氧化硫气体，会形成酸雨，故填：
SO2。
（4）要减少白色污染，可以减少使用不必要的塑料制品或加强对废弃塑料的回收利用，故填：
减少使用不必要的塑料制品或废弃塑料回收利用。
16． A＝B＞C 降温结晶 C 70g
【解析】
【详解】
（1）通过分析溶解度曲线可知，在t2℃时，A、B、C三种固体物质的溶解度大小关系是A＝B＞C；
（2）A、B的溶解度都随温度的升高而增加，A物质的溶解度受温度变化影响较大，B物质的溶解度受温度影响较小，所以当A中混有少量B时，提纯A的方法是降温结晶；
（3）t3℃时，A物质的溶解度最大，C物质的溶解度最小，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中，A中的溶剂最少，C中的溶剂最多，降温到t1℃，不会影响溶剂质量的变化，所得溶液中溶剂质量最多的是C；
（4）在t3℃时，A物质的溶解度是40g，将30g的A物质加入到50g水中，只能溶解20g的晶体，所以充分溶解后所得溶液的质量为70g
17． 得到 原子 MgO BC
【解析】
【详解】
（1）D粒子的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中容易得到电子。
（2）若E中x＝18，该粒子质子数等于核外电子数，属于原子。
（3）A的质子数是8，属于氧元素，在化合物中化合价为﹣2价，B的质子数是12，属于镁元素，在化合物中化合价为+2价，对应元素形成化合物的化学式为：
MgO。
（4）具有相同质子数的一类原子总称为元素，A、B、C、D四种粒子中B、C的质子数相同，属于同种元素。
18． 纯铜 4Al+3O2═2Al2O3 Ag、Cu Zn（NO3）2 Cu（NO3）2
【解析】
【详解】
（1）合金的硬度大于成分金属，所以纯铜的硬度比黄铜小，故填纯铜。
（2）在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是：
铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，对里面的铝制品起到保护作用，故反应的化学方程式写为：
4Al+3O2═2Al2O3；
（3）①在金属活动性顺序中，锌的金属活动性比银、铜强，加入的锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，若滤渣中有Zn，说明锌过量，硝酸银、硝酸铜都已完全反应，则滤渣中除有Zn外，还一定含有Ag、Cu，故填Ag、Cu；
②若滤渣中有Cu，说明AgNO3已经完全反应，Cu（NO3）2可能完全反应也可能部分反应，则滤液中的溶质一定含有Zn（NO3）2，故填Zn（NO3）2；
可能含有Cu（NO3）2，故填Cu（NO3）2。
19． 5 100mL AC
【解析】
【详解】
（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，需称量氯化钠的质量为：
100g×5%＝5g，需要水的质量为：
100g﹣5g＝95g，体积为95mL，用量筒量取液体时要一次量取，并且应选择量程与液体的取用量最接近，所以选择100mL的量筒；
（2）A量取水的体积时，俯视凹液面最低处读数，导致水的体积偏小，配制的溶液溶质质量分数大于5%，此选项符合题意；
B溶液具有均一性，装瓶时溶液洒落，溶质质量分数不变，此选项不符合题意；
C使用了生锈的砝码，称量出的氯化钠质量偏大，配制的溶液溶质质量分数大于5%，此选项符合题意；
D溶解时用的烧杯刚清洗过，内壁有水珠，溶剂的质量增加，配制的溶液溶质质量分数小于5%，此选项不符合题意。
故选AC。
【点睛】
明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答此类题的关键。
20．
（1）有机物；
（2）72：
88：
11。
【解析】
【详解】
（1）C12H22O11是含碳化合物，属于有机物；故填：
有机物；
（2）蔗糖中碳、氧、氢三种元素的质量比为：
（12×12）：
（16×11）：
（1×22）＝72：
88：
11；故填：
72：
88：
11。
21． 复分解反应 Cu 氢氧化铜 碱 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
【解析】
【分析】
甲的浓溶液可以做某些气体的干燥剂，甲是硫酸，乙是年产量最高的金属，乙是铁，丙的溶液呈蓝色，丙是硫酸铜，D是蓝色沉淀，D是氢氧化铜，乙和丙反应生成的C是铜，硫酸铜和丁能反应生成氢氧化铜，丁是碱，可能是氢氧化钠。
【详解】
（1）丙和丁反应是硫酸铜和氢氧化钠的反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应是两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，所属基本类型是复分解反应，故填：
复分解反应。
（2）若C是单质，则是硫酸铜和铁反应生成的铜，它的化学式为Cu，D物质为氢氧化铜，故填：
Cu；氢氧化铜。
（3）丁物质所属类别是碱，故填：
碱。
（4）甲的稀溶液与乙反应是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，故填：
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
22． 酒精灯 稀盐酸 b 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ 气泡从集气瓶口向外冒出
【解析】
【详解】
（1）由图可知，仪器①名称是酒精灯，故填酒精灯。
（2）实验室可以用装置B和C的组合制取二氧化碳气体，所用药品是石灰石和稀盐酸，故填稀盐酸；
用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳要和澄清石灰水充分接触，所以气体应从长管，即b管通入，故填b。
（3）装置A是固体受热发生装置，且试管口放棉花，适合用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
装置E是排水法收集气体，用装置E收集氧气时，当气泡从集气瓶口向
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