人教版九年级化学下册第十单元酸和碱检测试题含答案解析.docx

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人教版九年级化学下册第十单元酸和碱检测试题含答案解析

第十单元　检测试题

（时间:

45分钟　满分:

100分）

第Ⅰ卷　选择题（共45分）

一、选择题（共15小题,每小题3分,共45分）

1.下列物质敞口放置一段时间后,质量增加但溶质成分没有改变的是（　C　）

A.氢氧化钠溶液B.石灰水

C.浓硫酸D.浓盐酸

解析:

A.氢氧化钠溶液吸收空气中二氧化碳质量增加,但成分变成了碳酸钠;B.石灰水吸收二氧化碳变质为碳酸钙;C.浓硫酸吸水,质量增加,并不发生化学反应,成分没有改变;D.浓盐酸具有挥发性,挥发出氯化氢气体而质量减轻。

2.下列物质加入稀硫酸中,有大量气泡产生的是（　A　）

A.ZnB.Cu

C.K2SO4D.NaOH

解析:

碳酸盐和活泼金属都会与酸反应生成气体,Zn在氢前,会与稀硫酸反应生成氢气,铜在氢后,不与稀硫酸反应。

3.（2017天津）一些食物的近似pH如下:

食物

葡萄汁

苹果汁

牛奶

鸡蛋清

pH

3.5～4.5

2.9～3.3

6.3～6.6

7.6～8.0

下列说法中不正确的是（　B　）

A.苹果汁和葡萄汁均显酸性

B.鸡蛋清和牛奶均显碱性

C.苹果汁比葡萄汁的酸性强

D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁

解析:

溶液的pH小于7,溶液呈酸性,pH越小,酸性越强;溶液的pH大于7,溶液呈碱性,pH越大碱性越强;pH等于7,溶液呈中性。

A.苹果汁和葡萄汁均显酸性,正确;B.鸡蛋清显碱性,牛奶显酸性;C.苹果汁比葡萄汁的酸性强,正确;D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁,因为两者都显酸性,正确。

4.（2016莱芜）某同学用洁净干燥的玻璃棒蘸取盐酸滴在湿润的pH试纸上,测得pH=3,他判断这是一种酸性溶液,对他的操作方法、测量结果及结论的评价,正确的是（　D　）

A.方法正确,测量结果正确,结论正确

B.方法错误,测量结果偏小,结论正确

C.方法错误,测量结果偏大,结论错误

D.方法错误,测量结果偏大,结论正确

解析:

用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH,某同学用洁净干燥的玻璃棒蘸取盐酸滴在湿润的pH试纸上,稀释了待测溶液,当溶液的pH小于7时,呈酸性,且pH越小,酸性越强,则使溶液的酸性减弱,测定结果偏大,但结论正确。

5.酸溶液中都含有大量H+,因此不同酸表现出一些共同性质,下列关于盐酸性质的描述中,不属于酸的共同性质的是（　C　）

A.能使紫色石蕊溶液变为红色

B.能与氢氧化钠溶液反应生成水

C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀

D.能与锌反应生成氢气

解析:

能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀,是因为盐酸中含有Cl-,C项不属于酸的共性,其他各项都是因为酸溶液中含有H+,属于酸的共性。

6.（2016宜昌）蚊虫叮咬时会分泌蚁酸,使叮咬处肿大痛痒。

为缓解症状,最好涂抹（　C　）

A.苹果汁B.牛奶

C.肥皂水D.炉具清洁剂

解析:

蚊虫叮咬时会分泌蚁酸,使叮咬处肿大痛痒,可以依据中和反应的原理,涂抹显碱性的物质。

肥皂水的pH为10,大于7,显碱性,炉具清洁剂的pH为12～13,大于7,显碱性,但其主要成分是氢氧化钠,具有强烈的腐蚀性。

7.如图所示是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,由此得出的结论不正确的是（　C　）

A.反应结束时溶液的pH=7

B.反应前后元素的种类没有变化

C.氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH-

D.该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子

解析:

NaOH溶液中存在着NaOH和H2O两种物质,其中不仅存在Na+和OH-,还存在着H2O分子。

8.某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时,用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图,所加试剂①②③分别是（　C　）

A.稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸

B.稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液

C.稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸

D.稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液

解析:

由第二步烧杯中液体变为红色可知,①中试剂为稀NaOH溶液,②中为酚酞溶液;加上试剂③后溶液变为无色,证明碱被反应,可判断③是稀盐酸。

9.下列对实验意外事故的处理错误的是（　C　）

A.若不慎将燃着的酒精灯碰倒,洒出的酒精在桌上燃烧,应立刻用湿抹布扑盖

B.若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸

溶液

C.若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛,要先用手揉眼睛,再立即用水冲洗

D.若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液

解析:

洒出的酒精在桌上燃烧,用湿抹布扑盖可以隔绝氧气,防止继续燃烧,A正确;烧碱有腐蚀性,用弱酸性的硼酸可将其中和,B正确;腐蚀性药液溅入眼睛,一定不要用手揉眼睛,要立即用水冲洗,否则会伤害眼睛,C错误;浓硫酸有腐蚀性,沾到皮肤或衣服上,用水冲洗后,再涂上稀的碳酸氢钠溶液可将残余的酸反应掉,D正确。

10.（2016株洲）头发的主要成分是蛋白质,容易受碱性溶液的侵蚀。

所以我们洗发时,在用过洗发剂后再使用护发剂,这样对头发有保护作用。

由此可知,护发剂的pH（　A　）

A.<7B.>7

C.=7D.比洗发剂的pH大

解析:

洗发水的pH大于7,显碱性,而护发剂的pH小于7,显酸性,故利用酸性物质和碱性物质发生中和反应,既能去除污垢又能保护头发。

11.厕所清洁剂的主要成分是盐酸,炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠。

关于这两种清洁剂的叙述正确的是（　D　）

A.测得厕所清洁剂的pH=13

B.测得炉具清洁剂的pH=1

C.厕所清洁剂能使紫色石蕊溶液变蓝

D.炉具清洁剂能使无色酚酞溶液变红

解析:

厕所清洁剂的主要成分是盐酸,显酸性,测得厕所清洁剂的pH应小于7;炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠,显碱性,测得炉具清洁剂的pH应大于7;紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝,厕所清洁剂显酸性,能使紫色石蕊溶液变红;无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红,炉具清洁剂显碱性,能使无色酚酞溶液

变红。

12.（2017杭州）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应,反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“

”“

”“

”“

”表示不同离子）。

则下列说法正确的是（　D　）

A.“

”表示氯离子

B.“

”表示钠离子

C.“

”可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验

D.此反应的实质是“

”和“

”结合生成水分子

解析:

中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水。

“

”表示氢离子;“

”表示氢氧根离子;“

”表示钠离子;用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸可以检验氯离子;酸碱中和反应的实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水。

13.稀盐酸是化学实验中常用的试剂,但下列实验中,不宜使用稀盐酸的是（　C　）

A.除去氯化钠溶液中的碳酸钠

B.除去铜粉中混有的铁粉

C.除去熟石灰中的石灰石

D.除去铁丝上的铁锈

解析:

碳酸钠能与稀盐酸发生反应:

Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑,因此,用稀盐酸能除去氯化钠溶液中的碳酸钠;铁粉能与稀盐酸反应,而铜粉不与稀盐酸反应,因此,用稀盐酸能除去铜粉中混有的铁粉;熟石灰和石灰石都能与稀盐酸发生反应,因此,不能用稀盐酸除去熟石灰中的石灰石;稀盐酸能与铁锈发生反应,因此可用于除去铁丝上的铁锈。

14.下列各组物质间的反应,由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（　B　）

A.锌与稀盐酸

B.烧碱溶液与稀硫酸

C.氧化铁与稀硫酸　

D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液

解析:

锌与稀盐酸反应会产生气泡;氧化铁与稀硫酸反应时红棕色固体逐渐溶解,溶液变为黄色;硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应出现蓝色沉淀,故A、C、D反应时现象很明显,无须借助酸碱指示剂就能判断反应是否发生。

烧碱溶液与稀硫酸反应没有明显现象,需要借助酸碱指示剂才能判断出反应是否发生。

15.（2017重庆）某实验小组将Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸溶液中,溶质的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图所示。

下列说法错误的是（　C　）

A.a点溶液为酸性

B.b点恰好完全反应

C.c点溶液的溶质为硫酸

D.b、c两点沉淀质量相等

解析:

此过程的反应是Ba（OH）2+H2SO4

BaSO4↓+2H2O,a点时,溶液中的溶质为硫酸,故溶液为酸性;b点两者恰好完全反应;c点溶液中的溶质为过量的Ba（OH）2,故b、c两点沉淀质量相等。

第Ⅱ卷　非选择题（共55分）

二、填空与简答题（共5小题,共27分）

16.（2016台州）（6分）如图是小柯同学在复习科学时,构建酸通性的“手掌图”,其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。

（1）无名指上漏填的一类物质是　碱　。

（2）若利用铜来制取硫酸铜,常用的方法是:

铜

氧化铜

硫酸铜,请你写出步骤②反应的化学方程式:

　H2SO4+CuO

CuSO4+H2O　。

解析:

（1）根据酸的性质可以知道,酸溶液能跟酸碱指示剂、多种活泼金属、金属氧化物、碱以及某些盐反应,故无名指上漏填的一类物质是碱。

（2）氧化铜可以和稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液,该反应的化学方程式为H2SO4+CuO

CuSO4+H2O。

17.（4分）铁、稀盐酸、澄清石灰水和氯化铜溶液四种物质之间的反应关系如图所示,图中两圆相交的阴影部分表示物质之间可以反应。

（1）图中X应是　Fe　（填化学式）。

（2）图中发生置换反应的化学方程式为　Fe+CuCl2

FeCl2+Cu　（任写一个即可）。

解析:

（1）X可与稀盐酸反应,故X为铁,Y为氯化铜。

（2）铁与盐酸反应、铁与氯化铜反应均为置换反应。

18.（2016三明）（6分）了解日用化工品的成分,有利于我们正确使用。

名称

洗洁精

炉具清洁剂

洁厕灵

“84”消毒液

有效成分

表面活性剂

氢氧化钠

盐酸

次氯酸钠

（1）洗洁精能清洗餐具上的油污,是因为它具有　乳化　（填“吸附”或“乳化”）功能。

（2）炉具清洁剂的pH　>　（填“>”“<”或“=”）7,使用时禁止与皮肤接触是因为氢氧化钠具有　腐蚀　性。

（3）不能用洁厕灵清洗铁制品的原因是　Fe+2HCl

FeCl2+H2↑　（用化学方程式表示）。

（4）洁厕灵与“84”消毒液不能混合使用,因为两者混合会发生反应:

2HCl+NaClO

NaCl+H2O+X↑,有毒,X的化学式为　Cl2　。

解析:

（1）洗洁精洗涤餐具上的油污,是因为它具有乳化功能。

（2）由表中可知炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠,显碱性,氢氧化钠具有腐蚀性,故禁止与皮肤接触。

（3）洁厕灵的有效成分是盐酸,可以和铁反应生成氯化亚铁和氢气。

（4）根据反应前后原子种类、数目不变,则每个X分子由2个氯原子构成,则物质X的化学式为Cl2。

19.（2016广州）（5分）向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应。

（1）上述过程的实验现象为　溶液由红色变为无色,静置半分钟溶液仍为无色　。

（2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,写出每种图形代表的离子（填离子符号）。

　Na+　　　

　OH-　　　

　Cl-　 

（3）氨水（NH3·H2O）也能使酚酞变色,原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子,该离子是　OH-　（填离子符号）。

解析:

（1）氢氧化钠能使酚酞溶液变红色,而酚酞溶液在中性或酸性溶液中为无色,故将稀盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中,反应现象为溶液由红色变为无色,且静置半分钟溶液仍为无色。

（2）反应前烧杯中装有氢氧化钠溶液,所含离子为Na+、OH-,加入的是稀盐酸,所含离子为H+、Cl-;反应后生成NaCl和H2O,含有Na+、Cl-;故综合反应前后的图形,可推知“

”为Na+、“

”为OH-、“

”为Cl-。

（3）能使酚酞变红色的根本原因是溶液中含有OH-,氨水与NaOH溶液均能使酚酞溶液变色,故两者中都含有的离子是OH-。

20.（6分）用氢氧化钙中和一定量的盐酸时,溶液的pH与加入的氢氧化钙溶液的质量关系如图所示。

（1）氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式为

　Ca（OH）2+2HCl

CaCl2+2H2O　。

（2）当加入氢氧化钙溶液mg时,溶液中的溶质为　CaCl2和HCl　。

（3）若改为ng氢氧化钠与相同质量盐酸反应,所得溶液的pH　<　（填“>”“<”或“=”）7。

解析:

（1）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水。

（2）当加入氢氧化钙溶液mg时,溶液的pH小于7,溶液显酸性,盐酸有剩余,溶液中的溶质是盐酸中的氯化氢和反应生成的氯化钙。

（3）根据氢氧化钠及氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式可以判断,与相同质量的盐酸反应消耗氢氧化钠的质量多,当加入相同质量的氢氧化钠时,盐酸未能全部参加反应,溶液呈酸性,pH小于7。

三、实验探究题（共2小题,共20分）

21.（10分）在学习《常见的碱》课题时,某化学兴趣小组在实验室发现一瓶标有澄清石灰水的试剂瓶底有一些白色固体物质。

课后同学们对这瓶石灰水是否变质进行了探究。

【提出猜想】甲同学认为:

石灰水完全变质;

乙同学认为:

石灰水部分变质;

丙同学认为:

　石灰水没有变质　。

【实验方案】

实验

现象

结论

甲的

探究

从试剂瓶中取适量清液于试管中,向其中通入CO2气体

　石灰水没有变浑浊 

甲的猜想正确

乙的

探究

实验一:

从试剂瓶中取适量清液于试管中,向其中滴加酚酞溶液

　酚酞溶液变红色 

乙的猜想正确

实验二:

　取少量白色固体,滴加稀盐酸 

　有气泡产生 

【分析与讨论】大家通过分析和讨论认为:

如果乙同学的猜想也正确,则瓶底的白色固体物质是　Ca（OH）2　（填化学式）,其产生的原因是　Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小,有一部分氢氧化钙析出　。

解析:

【提出猜想】氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水;石灰水可能完全变质、部分变质或没有变质。

【实验方案】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,甲的探究:

从试剂瓶中取适量清液于试管中,向其中通入CO2气体,石灰水没有变浑浊,说明没有氢氧化钙,甲的猜想正确;乙的探究:

实验一:

从试剂瓶中取适量清液于试管中,向其中滴加酚酞溶液,溶液变红色,溶液中含有Ca（OH）2;实验二:

取少量白色固体,滴加稀盐酸,有气泡产生,白色固体为碳酸钙,乙的猜想正确。

【分析与讨论】大家通过分析和讨论认为:

如果丙同学的猜想也正确,则瓶底的白色固体物质是Ca（OH）2,其产生的原因是Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小,有一部分氢氧化钙析出。

22.（2016南充）（10分）某兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时,忘记滴加指示剂,因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。

于是他们对反应后溶质大胆提出猜想,进行了以下探究,请你和他们一起完成下列实验报告。

【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分?

【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。

（1）【猜想与假设】猜想Ⅰ:

溶液中的溶质只有　CaCl2　 

猜想Ⅱ:

溶液中的溶质有CaCl2、HCl

猜想Ⅲ:

溶液中的溶质有CaCl2、Ca（OH）2

猜想Ⅳ:

溶液中的溶质有CaCl2、Ca（OH）2、HCl

（2）写出该反应的化学方程式:

　Ca（OH）2+2HCl

CaCl2+2H2O　。

经过讨论,同学们直接得出猜想　Ⅳ　是不正确的。

为了验证余下的哪一个猜想是正确的,同学们又做了以下实验。

（3）【进行实验】

实验操作

实验现象

实验结论

①取少量反应后的溶液于试管中,滴加酚酞溶液

溶液不变红色

猜想Ⅲ不正确

②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中,向里面加入适量CaCO3

有气泡生成

猜想Ⅰ不正确,

猜想Ⅱ正确

（4）有气泡生成的化学方程式为　CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑　。

（5）【拓展】还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的

　A　。

A.CuOB.AgNO3C.CuD.NaOH

反应的化学方程式为　CuO+2HCl

CuCl2+H2O　。

解析:

（1）反应可能是一种物质完全反应,另一种物质有剩余;若氢氧化钙过量,则含有氢氧化钙和氯化钙;若盐酸过量,则含有HCl和氯化钙;也可能是恰好完全反应,只有氯化钙。

（2）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水,因此反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl

CaCl2+

2H2O;可见氢氧化钙与氯化氢不能共存,所以猜想Ⅳ肯定不正确。

（3）①因为酚酞遇碱会变红色,而结论是猜想Ⅲ不正确,即不含有氢氧化钙,故观察到的现象是溶液不变红色;②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中,向里面加入适量CaCO3,有气泡产生,则证明剩余溶液中含有HCl,则猜想Ⅱ正确,猜想Ⅰ不正确。

（4）碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

（5）因为溶液中的溶质含有HCl显酸性,能用氧化铜来检验,如观察到黑色粉末溶解,溶液变成蓝色,则证明猜想Ⅱ正确;盐酸虽然能够和硝酸银反应产生沉淀,但由于其中的氯化钙也能够和硝酸银反应产生相同的现象,不能选择;HCl不能和排在氢后面的铜反应;氢氧化钠虽然与HCl反应,但是没有明显现象发生,无法检验;盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水。

四、计算题（共1小题,共8分）

23.（8分）小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液,为方便以后使用,他对其浓度进行了测定。

取20.0g此氢氧化钠溶液于烧杯中,逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,并随时用pH计（一种测定溶液pH的仪器）对反应后的溶液测定其pH,所得数据如下表所示:

加入稀盐酸

的质量/g

9.6

9.8

9.9

10.0

10.1

溶液的pH

12.4

12.1

11.8

7.0

2.2

试回答:

（1）当滴加稀盐酸的质量为9.8g时,溶液中的溶质是　　　　。

（2）计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

解析:

（1）当加入稀盐酸的质量为9.8g时,溶液的pH为12.1,显碱性,说明氢氧化钠没有完全反应,溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠。

（2）当溶液的pH=7.0时,NaOH恰好完全反应。

根据消耗10.0g稀盐酸,求出氯化氢的质量,然后根据反应的化学方程式可求出氢氧化钠溶液中溶质的质量,进一步求出溶质的质量分数。

答案:

（1）NaCl、NaOH

（2）解:

设20.0g此氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。

pH=7.0时NaOH恰好完全反应,则

NaOH+HCl

NaCl+H2O

4036.5

x7.3%×10.0g

=

x=0.8g

NaOH溶液中溶质质量分数为

×100%=4%

答:

所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4%。