届人教版 物质结构 元素周期律 单元测试.docx

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届人教版物质结构元素周期律单元测试

单元滚动检测五　物质结构　元素周期律

考生注意：

1．本试卷共4页。

2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。

3．本次考试时间100分钟，满分100分。

4．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．（2018·太原质检）C60、H3、O

、N

等均已被研究和制备出来。

下列有关几种微粒的叙述中，不正确的是（　　）

A．H3分子中含有氕、氘、氚3种核素

B．KO2属于含有共价键的离子化合物

C．C60与N

中所含化学键类型相同

D．H3与H2化学性质相同，互为同位素

2．下列表示不正确的是（　　）

A．重水的结构式：

D—O—D

B．二氧化碳的电子式：

C．乙烯的结构简式：

CH2CH2

D．硫原子的结构示意图：

3．（2017·冀州中学期中）下列有关元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是（　　）

A．第三周期主族元素中氯的原子半径最大

B．原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表中的第ⅡA族

C．同主族自上而下，其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强

D．镓（Ga）位于第四周期ⅢA族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga（OH）3

4．（2018·泉州第五中学调研）已知：

①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”，汉语为“

”；②合理利用核能符合“低碳经济”的要求，

U是核反应堆的重要原料；③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是β锂辉矿（主要成分是LiAlSi2O6，含少量钙、镁杂质）。

对上述表述所涉及元素的说法正确的是（　　）

A.

Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55

B.

U和

U是同位素，核反应属于化学变化

C．40Ca2＋与18O

具有相同的电子数

D．Si2O

中质子总数为80

5．（2017·冀州中学期中）科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14。

已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态。

下列说法中正确的是（　　）

A．Al13、Al14互为同位素

B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合

C．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素的性质相似

D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子

6．（2018·厦门质检）下列叙述正确的是（　　）

A．N2、CO、C2H2所含质子数相等，电子数和原子数不相等

B．NH

、H3O＋、OH－的质子数和电子数相等，原子数不相等

C．C

、O

、CN－的电子数和原子数相等，质子数不相等

D．CH3OH、C2H6、H2O2的原子数和电子数相等，质子数不相等

7．（2017·郑州市期中）X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的化合物（　　）

A．一定是离子化合物B．一定是共价化合物

C．一定形成X2Y型化合物D．以上答案均不正确

8．（2017·北京北大附中考试）下列推测或结论不合理的是（　　）

A．X2－和Y＋核外电子层结构相同，原子序数：

X＜Y

B．气态氢化物的稳定性：

HCl＞HBr，离子还原性：

Cl－＞Br－

C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料

D．铷（37Rb）和锶（38Sr）分别位于第五周期ⅠA族和ⅡA族，碱性：

RbOH＞Sr（OH）2

9．（2017·陕西宝鸡调研）X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A．R的氧化物都含有离子键

B．M的氢化物常温常压下为气体

C．最高价含氧酸的酸性：

Z＜Y

D．Y形成的化合物种类最多

10．（2017·湖南衡阳八中月考）二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。

常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl。

下列说法中错误的是（　　）

A．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl

B．反应中SO2是还原产物，S是氧化产物

C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的分子

D．反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol

11．（2017·衡水二中期中）现有两种短周期主族元素X、Y，且在常温下X的单质呈气态，Y的单质呈固态。

则推断不正确的是（　　）

A．若X、Y位于ⅠA族，则X、Y可能与氧元素形成原子个数比为1∶1或2∶1的化合物

B．若X、Y位于第三周期，则X、Y形成的化合物可能是离子化合物或共价化合物

C．若气态HnX的沸点高于HnY，则X、Y只能位于周期表的ⅦA族

D．若X、Y位于周期表的同一周期，则最高价含氧酸的酸性可能是HnXOm＞H3YO3

12．（2018·冀州中学模拟）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。

X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。

下列说法正确的是（　　）

A．X的氢化物溶于水显酸性

B．Y的氧化物是离子化合物

C．Z的氢化物比H2O稳定

D．X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸

13.（2017·吉林五校联考）有四种短周期主族元素R、E、X、Y，其在周期表中的相对位置如图所示。

R、X、Y的原子序数之和为37。

下列有关推断正确的是（　　）

A．简单离子半径：

r（E）＞r（Y）＞r（R）

B．最高价氧化物对应的水化物酸性：

R＞X＞E

C．气态氢化物的热稳定性：

X＞R＞Y

D．E和Y组成的化合物含两种化学键

14．（2017·衡水二中期中）电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。

下列推断中正确的是（　　）

A．Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物

B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸

C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大

D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应

15．（2017·辽宁沈阳二中期末）根据元素周期规律，由下列事实进行推测，不合理的是（　　）

选项

事实

推测

A

12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快

56Ba（第ⅡA族）与水反应会更快

B

Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料

第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料

C

HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解

HBr的分解温度介于二者之间

D

Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应

P与H2在高温时能反应

16.（2017·河南省实验中学高三月考）根据表中信息，判断以下叙述正确的是（　　）

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合价

＋2

＋3

＋2

＋6、－2

－2

A.L2＋与R2－的核外电子数相等

B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．M与T形成的化合物具有两性

D．氢化物的沸点为H2T＜H2R

17．（2018·广东佛山适应性考试）A、B、C是元素周期表中前18号元素中的3种元素，甲是常见化合物，常温下呈液态，A原子在同周期中半径最小，它们之间存在如图所示关系。

下列说法错误的是（　　）

A．原子半径大小：

B＞A＞C

B．气态时稳定性：

乙＞甲

C．与甲含相同元素的另一化合物既有极性键也有非极性键

D．等浓度时，乙的水溶液在A的同主族无氧酸中酸性最强

18．（2017·邵阳市高三联考）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且Y、Z位于同一周期。

m、n、s是由这些元素组成的二元化合物，p、q分别是W、Z两元素对应的单质，0.001mol·L－1s溶液的pH为3，t是混合溶液，且该溶液具有漂白性。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．元素Y分别与W、X、Z形成的化合物中一定含有离子键

B．离子半径：

X＜Y＜Z

C．由元素W、X组成的化合物中一定只含极性键

D．s为强酸，r为弱碱

二、非选择题（本题包括3小题，共46分）

19．（14分）（2018·屯溪一中诊断）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：

Ⅰ.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍

（1）W在周期表中的位置为________________。

（2）仅有Y和Z两种元素组成的两种化合物之间可以进行相互转化，写出化学方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）写出铜和X的最高价氧化物水化物的稀溶液反应的离子方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（4）W最高价氧化物对应水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子转移时，共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.若Y和Z的核外电子数之和为22。

（5）Y和H元素以原子比1∶2形成的物质的电子式为______________。

（6）将X的最高价氧化物通入到苯酚钠溶液中，实验现象是________________。

（7）X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4mol时，产生气体的体积（标准状况下）是________L。

20．（14分）（2017·冀州中学期中）四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。

请回答下列问题：

X

Y

Z

W

（1）元素Z位于周期表中的位置是____________________________________________。

（2）实验室制取X元素的氢化物的化学方程式为_____________________________________

______________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）W、Z的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性________＞________（用化学式表示）。

（4）将W的单质通入含等物质的量FeBr2的溶液中，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（5）Z和X形成的一种化合物的相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70%。

该化合物的化学式为________。

21．（18分）（2017·大庆铁人中学期中）Ⅰ.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期。

X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。

N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。

（1）请写出M的元素符号：

____________，Z的原子结构示意图：

________________。

M与X两元素可形成两种液态化合物，其化学式分别为________________________________________________________________________。

（2）请写出N元素在周期表中的位置：

______________________________；与N同族的短周期元素L，其最高价氧化物的电子式为___________________________________________。

（3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是____________（填元素符号），可以证明该结论的实验事实是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A为红棕色固体，C、D、E是中学常见的三种化合物。

请根据转化关系回答下列问题。

（1）请写出反应①的化学方程式：

__________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）由D到E的离子方程式：

_____________________________________________________。

（3）若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（4）若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y（OH）SO4，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是_______________________________________

________________________________________________________________________。

答案精析

1．D　[H3和H2为同种元素形成的两种不同的单质，属于同素异形体。

]

2．C

3．D　[A项，同周期自左而右原子半径逐渐减小，第三周期主族元素中氯的原子半径最小，Na原子半径最大，错误；B项，原子最外层电子数为2的元素可以为He、Mg、Zn等，不一定处于第ⅡA族，错误；C项，同主族自上而下元素非金属性逐渐减弱，其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐减弱，错误；D项，镓（Ga）位于第四周期ⅢA族，最高正化合价为＋3价，最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga（OH）3，正确。

]

4．C　[Cn的中子数为277－112＝165，与核外电子数之差为53，A项错误；核反应不是化学变化，B项错误；Ca2＋和O

均是18e－微粒，C项正确；Si2O

中的质子总数为14×2＋8×6＝76，D项错误。

]

5．C　[A项，同位素的分析对象为质子数相同而中子数不同的原子，而超级原子的质子数、中子数均相同，错误；B项，Al13超级原子中Al原子间是通过共用电子对成键，所以以共价键结合，错误；C项，Al14的价电子数为3×14＝42，当具有40个价电子时最稳定，当价电子数为42时，则易失去2个电子，则与第ⅡA族元素性质相似，正确；D项，Al13的价电子数为3×13＝39，易得电子，形成阴离子，而Al14的价电子数为3×14＝42，易失去电子，形成阳离子，错误。

]

6．C　[阳离子：

电子总数＝质子总数－所带的电荷总数；阴离子：

电子总数＝质子总数＋所带的电荷总数。

N2、CO、C2H2的质子数和电子数都等于14，原子数不等，A项错误；NH

、H3O＋、OH－的原子数和质子数均不等，电子数都为10，B项错误；C

、O

、CN－的原子数和电子数都相等，质子数不同，C项正确；CH3OH、C2H6、H2O2的质子数和电子数相等，原子数不相等，D项错误。

]

7．D　[X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素的化合价分别为＋1和－2价，可形成X2Y型化合物，也可形成X2Y2型化合物，如过氧化氢，可以是离子化合物氧化钠或者过氧化钠，故选D。

]

8．B　[氢化物越稳定，对应阴离子的还原性越弱，所以离子还原性：

Cl－＜Br－，B项错误；硅、锗都位于金属与非金属的交界处，具有半导体的性质，都可以作半导体材料，C项正确；同周期主族元素从左到右金属性依次减弱，则金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，铷（37Rb）和锶（38Sr）分别位于第五周期ⅠA族和ⅡA族，则碱性：

RbOH＞Sr（OH）2，D项正确。

]

9．C　[根据题图可推知，X为H、Y为C、Z为N、M为S、R为Na。

Na的氧化物为Na2O、Na2O2，二者均为离子化合物，A项正确；S的氢化物为H2S，常温常压下为气体，B项正确；非金属性：

N＞C，故最高价含氧酸的酸性：

HNO3＞H2CO3，C项错误；含碳化合物种类最多，D项正确。

]

10．B　[由题图知，S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl，A项正确；S2Cl2中S元素为＋1价，发生反应变为＋4价和0价，所以SO2为氧化产物，S为还原产物，B项错误；S—S键为非极性键，S—Cl键为极性键，C项正确；该反应中转移3个电子，故生成1molSO2时，转移电子为3mol，D项正确。

]

11．C　[若X、Y位于ⅠA族，则X为H元素，Y为Li或Na，氢元素与氧元素可以形成H2O2、H2O，钠元素与氧元素可以形成Na2O2、Na2O，正确；B项，若X、Y位于第三周期，则X为Cl元素，Y为第三周期其他任意一种主族元素，如NaCl属于离子化合物，如SCl2属于共价化合物，正确；C项，水分子之间存在氢键、氨分子之间也存在氢键，水的沸点高于硫化氢，氨气的沸点高于PH3，错误；D项，若X、Y位于周期表的同一周期，原子序数X＞Y，故非金属性X＞Y，最高价含氧酸的酸性可能是HnXOm＞H3YO3，正确。

]

12．B　[短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍，则X的内层电子数为2，Z的最外层电子数为6，Y的最外层电子数为2，原子的最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数为13－6－2＝5，所以X为N、Y为Mg、Z为S。

A项，N的氢化物为氨气，溶于水显碱性，错误；B项，MgO为离子化合物，正确；C项，水分子之间存在氢键，更稳定，错误；D项，X和Z的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、硫酸，都是强酸，不是最高价氧化物对应的水化物，如亚硫酸不是强酸，错误。

]

13．B　[依题意，设R的原子序数为a，则X、Y的原子序数分别为a＋7、a＋9。

则3a＋16＝37，解得a＝7。

所以R为N、E为Al、X为Si、Y为S。

A项，简单离子半径：

r（S2－）＞r（N3－）＞r（Al3＋），错误；B项，酸性：

HNO3＞H2SiO3＞Al（OH）3，正确；C项，热稳定性：

NH3＞SiH4，H2S＞SiH4，错误；D项，硫的非金属性比氯弱，氯化铝是共价化合物，则硫化铝一定是共价化合物，只含共价键，错误。

]

14．D　15.B

16．C　[本题考查原子结构与元素周期律的知识。

元素的最高正价＝最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，R、T两元素最外层电子数为6，故为第ⅥA族元素，而R的半径大于T，T为O，R为S，M元素最外层电子数为3，为B或Al，但是半径比氧和硫均大，应为Al，L的半径比铝大，最外层电子数为2，应为Mg，Q的半径最小，最外层两个电子，故为Be。

L2＋是镁离子，R2－是硫离子，它们的核外电子数分别是10和18，核外电子数不相等，A项不符合题意；同主族，从上到下原子失电子能力逐渐增强，所以失电子能力Mg＞Be，元素的金属性越强，与盐酸反应越剧烈，B项不符合题意；M与T形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物，C项符合题意。

]

17．D　[根据题意及图中转化关系可知，A为F、B为O、C为H、甲为H2O、乙为HF。

原子半径大小：

O＞F＞H，A项正确；非金属性：

F＞O，故气态时稳定性：

HF＞H2O，B项正确；与H2O含相同元素的另一化合物为H2O2，其既有极性键又有非极性键，C项正确；HF为弱酸，HCl、HBr、HI均为强酸，且酸性依次增强，D项错误。

]

18．A　[0.001mol·L－1s溶液的pH为3，s应该为一元强酸，为HCl，则p、q分别为H2和Cl2，即W为H、Z为Cl，则电解的是NaCl水溶液，可知X为O，Y为Na。

Na是活泼金属，与非金属形成的化合物中一定含有离子键，A项正确；Na＋和O2－的核外电子结构相同，核电荷数大的离子半径小，即Na＋＜O2－，B项错误；由元素H、O组成的化合物H2O2中含有极性键和非极性键，C项错误；s是HCl为强酸，r是NaOH为强碱，D项错误。

]

19．

（1）第三周期ⅦA族　

（2）2SO2＋O2

2SO3（3）3Cu＋2NO

＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（4）4HClO4

2Cl2↑＋7O2↑＋2H2O（5）

　（6）溶液变浑浊　（7）6.72

解析　Ⅰ.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，则Z是硫元素，所以W是Cl元素，X是N元素，Y是O元素。

（1）W在周期表中的位置为第三周期ⅦA族。

（2）仅有Y和Z两种元素组成的两种化合物之间可以进行相互转化，则它们反应的化学方程式是2SO2＋O2

2SO3。

（3）铜和稀硝酸反应的离子方程式：

3Cu＋2NO

＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。

（4）W最高价氧化物对应水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子转移时，共产生9mol气体，该反应的化学方程式是4HClO4

2Cl2↑＋7O2↑＋2H2O。

Ⅱ.若Y和Z的核外电子数之和为22，则Y是N元素，X是C元素，Z是P元素，W是S元素。

（5）Y和H元素以原子比1∶2形成的物质N2H4的电子式为

。

（6）将C的最高价氧化物CO2通入到苯酚钠溶液中，由于碳酸的酸性比苯酚的酸性强，因此会发生反应：

C6H5