届安徽省皖江名校联盟高三联考化学试题解析版.docx
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届安徽省皖江名校联盟高三联考化学试题解析版
2018届安徽省皖江名校联盟高三12月联考化学试题（解析版）
可能用到的原子最:
H 1C 12 O16Na23 Mg24 Fe 56 Cu 64
第I卷（选择题共54分）
一、选择题（本题共有18小题，每小题3分,共54 分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。
）
1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法正确的是
A.碘酒可用于伤口消毒，其原理是I2 和酒精都有强氧化性使蛋白质变性
B.高铁车厢采用铝合金材料，是利用其具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点
C.人体摄入膳食纤维，膳食纤维在人体内可水解为葡萄糖
D.去除家用天然气中的有特殊臭味的气体,可减少环境污染
【答案】B
【解析】A、碘酒可用于伤口消毒，其原理是I2有强氧化性，酒精不具有强氧化性，两者都能使蛋白质变性，选项A错误；B、高铁车厢采用铝合金材料，是利用其具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点，选项B正确；C、纤维素在人体中不能水解，选项C错误；D、天然气本身是一种无色、无味的气体，泄漏时难于察觉，使用时常在天然气中加入少量有特殊气味的乙硫醇，能便于人们及时发现天然气泄露，若去除可能泄漏时会造成事故，选项D错误。
答案选B。
2.人们从冰箱中取出的“常态冰”仅是冰存在的17种可能的形式之一。
目前，科学家发现了一种全新的多孔、轻量级的“气态冰”可形成气凝胶的冰。
下列有关说法正确的是
A.“常态冰”和“气态冰”结构不同，是同素异形体
B.“气态冰”因其特殊的结构而具有比“常态冰”更活泼的化学性质
C.18g“气态冰”的体积为22.4L
D.构成“气态冰”的分子中含有极性共价键
【答案】D
【解析】A.“常态冰”和“气态冰”是水存在的不同形式，状态不同，但是同一种物质，选项A错误；B.“气态冰”和“常态冰”是水存在的不同形式，物理性质不同，但化学性质相同，选项B错误；C.“气态冰”是形成气凝胶的冰，标准状况下不是气体，18g“气态冰”的体积小于22.4L，选项C错误；D.“气态冰”的分子是水分子，构成“气态冰”的分子中含有极性共价键，选项D正确。
答案选D。
3.下列化学用语表示正确的是
A.中子数为18 的硫原子:
B.NH4Br的电子式:
C.CO2分子比例模型:
D.丙烯的结构简式:
CH3CHCH2
【答案】A
【解析】A.中子数为18 的硫原子:
，选项A正确；B.NH4Br的电子式:
，选项B错误；C.CO2分子比例模型:
，选项C错误；D.丙烯的结构简式:
CH3CH=CH2，选项D错误。
答案选A。
4.下列过程中,不涉及氧化还原反应的是
A.浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂
B.将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去
C.用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车
D.汽车安装尾气净化装置将氮氧化物（NOx）转化为N2
【答案】B
【解析】A、酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性可氧化乙烯，涉及氧化还原反应，选项A不选；B、将SO2 通入盛有酚酞的NaOH溶液中，二氧化硫与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱直至溶液变为中性或酸性，溶液红色褪去，不涉及氧化还原反应，选项B选；C、重铬酸钾具有氧化性，可与乙醇发生氧化还原反应，可用于检测乙醇，涉及氧化还原反应，选项C不选；D、汽车安装尾气净化装置将氮氧化物（NOx）转化为N2，氮元素的化合价发生变化，一定涉及氧化还原反应，选项D不选。
答案选B。
5.NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述错误的是
A.18g葡萄糖分子中官能团数目为0.6NA
B.含有0.1mol NH4+的氨水中，含有OH-的数日大于0.1NA
C.常温下，5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少会失去电子数为0.15NA
D.常温下，1L pH=9的CH3COONa將液中，发生电离的水分子数为1×10-5NA
【答案】C
【解析】A、葡萄糖含有5个羟基和1个醛基，18g葡萄糖为0.1mol，分子中官能团数目为0.6NA，选项A正确；B、含有0.1molNH4+的氨水中，由NH3·H2O电离的NH4+和OH-的数目为0.1NA，另氨水中的水电离出OH-，故含有OH-的数目大于0.1NA，选项B正确；C、常温下，铁在浓HNO3中发生钝化，转移的电子数少于0.15NA，选项C错误；D、常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，H+由水电离产生，其数目为1×10-5NA，故发生电离的水分子数为1×10-5NA，选项D正确。
答案选C。
6.下列有关实验的叙述,正确的是
A.重结晶、滴定操作都是提纯物质的常用方法
B.用瓷坩埚熔融NaOH或Na2CO3
C.配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放人容量瓶中加水稀释
D.用Na2O2或H2O2作反应物制取O2可选择相同的气体发生装置
【答案】D
【解析】A、重结晶可用于提纯物质，而滴定操作是测定物质含量的实验，不能用于提纯物质，选项A错误；B、熔融NaOH或Na2CO3会与瓷坩埚中的SiO2发生反应，选项B错误；C、配制溶液时，不能在容量瓶中稀释溶液，选项C错误；D、过氧化钠可以和水反应生成氧气，过氧化氢在二氧化锰催化下反应生成氧气，两个反应都是固体和液体反应，不需要加热，可以用相同的发生装置，选项D正确。
答案选D。
7.下列各组微粒一定能大量共存的是
A.遇KSCN变而红色的溶液:
Na+、Mg2+、CH3COOH、Cl-
B.某无色溶液:
OH-、K+、HClO、Ba2+
C.0.1nol/LNa2S溶液:
K+、NH4+、NO3-、A13+
D.常温下水电离出的c（H+）•c（OH-）=10-18的溶液中:
Na+、Cl-、CO32-、SO42-
【答案】A
【解析】A、遇KSCN变血红色的溶液中有Fe3+，Fe3+、Na＋、Mg2+、CH3COOH、Cl－之间相互不反应，能大量共存；B、OH一和HClO发生反应而不能大量共存；C、Na2S溶液中S2-和Al3＋会发生完全的双水解而不能大量共存；D、常温下水电离出的c（H+）·c（OH-）=10-20的溶液中水的电离受到抑制，当溶液为酸性时，CO32-会和H+反应，不能大量共存。
答案选A。
8.下列离子方程式正确的是
A.Fe3O4溶于足量稀HNO3：
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B.强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气:
NO+NO2+20H-=2NO2-+H2O
C.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘:
2I-+H2O2=I2+20H-
D.等体积、等浓度的Ca（OH）2稀溶被与NaHSO4稀溶液混合:
Ca2++20H-+2H++SO42-=CaSO4↓+2H2O
【答案】B
【解析】A、硝酸能将亚铁离子氧化成铁离子，选项A错误；B、工业制取硝酸尾气为NO、NO2，用强碱吸收发生反应NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O，选项B正确；C、用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘的反应为：
2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，选项C错误；D、等体积、等浓度的Ca（OH）2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合，发生反应的离子方程式为：
Ca2++OH-+H++SO42-=CaSO4↓+H2O，选项D错误。
答案选B。
9.下列实验现象与对应结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液
溶液变为黄色
氧化性:
H2O2>Fe3+
B
向硅酸钠溶液中滴加盐酸溶液
溶液变浑浊
氯的非金属性强于硅，故而盐酸能制得硅酸
C
向溴水中滴加苯
液体出现分层,上层有颜色下层按近无色
溴在苯中的溶解度远大于水中
D
将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中
溶液变成蓝色
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】A、Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸，会形成HNO3，因此溶液变为黄色，有可能是HNO3氧化Fe2+，选项A错误；B、盐酸不是氯的最高价氧化物的水化物，因此不能用元素周期律比较盐酸和硅酸的酸性强弱，选项B错误；C、向溴水中滴加苯，溴在苯中的溶解度远大于水中，液体出现分层,上层有颜色下层按近无色，选项C正确；D、过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中，溶液先变红，最终会褪色，选项D错误。
答案选C。
点睛：
本题考查化学实验方案设计，涉及氧化还原、强酸与弱酸盐反应等知识，根据氧化性强弱顺序、酸的强弱等知识点来分析解答，易错选项是A、B，注意：
酸性条件下硝酸根离子的强氧化性，为隐含条件，为易错点；利用酸性强弱来判断元素非金属性强弱时必须用其最高价氧化物的水化物，否则无法比较非金属性强弱，只能说明酸的酸性强弱而已。
10.X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的五种短周期元素。
X原子的最外层电于数为最内层电子数的2倍。
Y与X是同周期元素，XY2可用于灭火。
简单阳离于Z+、W2+具有相同的电子层结构。
R是同周期原子半径最小的主族元素。
下列有关说法正确的是
A.XY2中各原子都达到8电子稳定结构
B.Z、W分别与Y形成的常见化介物均为碱性氧化物
C.Y、Z、R三种元素形成的化合物一定能发生水解反应
D.离子半径的大小顺序为:
Z+>W2+>Y2-
【答案】A
【解析】根据题意，X、Y、Z、W、R分别是C、O、Na、Mg、Cl。
XY2为CO2，各原子都达到8电子稳定结构，选项A正确；Na、Mg分别与O形成的常见化合物有氧化钠、过氧化钠、氧化镁，其中过氧化钠不是碱性氧化物，选项B错误；Na、O、Cl三种元素可以形成化合物NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4，其中NaClO3、NaClO4是强酸强碱盐，不能发生水解反应，选项C错误；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：
O2﹣＞Na+＞Mg2+，选项D错误。
答案选A。
11.下列流程中的物质转化关系能实现的是
A.NaCl（aq）
NaHCO3（s）
Na2CO3（s）
B.S
SO3
H2SO4
C.Al
NaAlO2（aq）
NaAlO2（s）
D.Mg（OH）2
MgCl2（aq）
无水MgCl2
【答案】C
【解析】A、NaCl溶液中通入CO2，不能发生反应，选项A错误；B、S与氧气反应只能生成SO2，选项B错误；C、Al和NaOH溶液反应能生成NaAlO2溶液，加热该溶液可得到NaAlO2固体，选项C正确；D、MgCl2能够水解产生氢氧化镁和氯化氢，加热氯化氢易挥发，所以将MgCl2溶液蒸干可得固体为氢氧化镁，无法得到氯化镁固体，选项D错误。
答案选C。
12.下列图像与对应的叙述相符的是
A.图①表示向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2 溶液
B.图②表示向NaAlO2 溶波中逐滴加入盐酸
C.图③表示向FeCl3溶液中加入锌粉
D.图④表示向NaOH溶液通入CO2
【答案】C
...............
13.用如图所示装置进行下列实验，将分液漏斗中溶液X加入圆底烧瓶中与Y反应，对试管B中现象描述不正确的是
选项
X溶液
固体Y
Z溶液
现象
A
70%H2SO4
Na2SO3溶液
H2S溶液
产生浑浊
B
浓氨水
CaO
酚酞试剂
溶液变红
C
盐酸
大理石
Na2SiO3溶液
出现白色沉淀
D
浓盐酸
MnO2
NaOH溶液
黄绿色气体被吸收
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】A、Na2SO3和H2SO4反应生成SO2，通入H2S溶液中，生成S，出现浑浊，选项A现象正确；B、浓氨水滴入CaO中，产生NH3，通入酚酞试剂中，溶液变红，选项B现象正确；C、盐酸与大理石反应生成CO2，通入Na2SiO3溶液中生成硅酸沉淀，选项C现象正确；D、浓盐酸与MnO2需加热才能反应，选项D不正确。
答案选D。
点睛：
本题考查了硅、硫及其化合物性质的应用，气体实验制备方法，装置注意问题，主要考查二氧化硫的氧化性，酸性强弱的判断，氯气的制取等的实验设计和现象判断。
易错点为选项D，制取气体必须根据反应原理设计实验装置，由于氯气的制取需要在加热条件下浓盐酸与二氧化锰反应，装置中没有提供加热仪器，实验错误，实验考查有时还必须考虑气体的溶解性和密度对气体的收集进行判断且必须考虑是否为污染性气体、是否进行尾气处理等问题。
14.科学家研究以太阳能为热源分解Fe3O4，最终循环分解水制H2,其中一步重要反应为:
2Fe3O4（s）
6FeO（s）+O2（g）△H=akJ/mol。
在一定压强下,Fe3O4的平衡转化率随温度变化的a（Fe3O4）―T曲线如图所示。
下列有关说法不正确的是
A.a>0B.压强p1>p2
C.升高温度，该反应的平衡常数增大
【答案】B
【解析】A、根据图像分析，压强一定，温度升高，Fe3O4的平衡转化率升高，该反应为吸热反应，ΔH＞0，即a＞0，选项A正确；B、温度一定时，压强增大，平衡逆向移动，Fe3O4的平衡转化率降低，故p1＜p2，选项B说法错误；C、升高温度，平衡正移，反应的平衡常数增大，选项C正确；将体系中O2分离出去，平衡正向移动，能提高Fe3O4的转化率，选项D正确。
答案选B。
D将体系中O2分离出去，能提高Fe3O4的转化率
15.Li-Cu-空气燃料电池的原理示意如图，电池通入空气腐蚀铜电极而产生正极反应物Cu2O。
下列有关说法正确的是
A.电池工作时，正极上有金属锂析出
B.电池工作时,负极区溶液中c（OH-）增大
C.电池放电过程中的总反应为:
2Cu+2Li++2OH-=2Li+Cu2O+H2O
D.停止通入空气一段时间，电池将停止放电
【答案】D
【解析】A、电池工作时，正极发生反应为Cu2O+H2O+2e－=2OH－+2Cu，没有金属锂析出，选项A错误；B、负极为锂失电子生成Li+，负极区无水溶液，选项B错误；C、电池放电过程中的总反应为：
2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li＋+2OH－，选项C错误；D、停止通入空气一段时间，铜电极不能再氧化生成Cu2O，当正极的Cu2O全部转化为Cu后，电池将停止放电，选项D正确。
答案选D。
点睛：
本题考查了原电池原理，明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键，注意把握Cu在整个过程中的作用。
放电时，锂失电子作负极，Cu上O2得电子作正极，负极上电极反应式为Li-e-═Li+，正极上电极反应式为Cu2O+H2O+2e－=2OH－+2Cu，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答。
16.下列有关电解质溶液中的相关描叙中,不正确的是
A.常温下，Ksp[R（OH）3]=1.0×10-38，在c（R3+）=0.010mol/L的溶液中，当pH≥2.0时R3+开始沉淀
B.常温下，将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，当辩液的pH从3.0开到5.0时，溶液中c（CH3COO-）/（CH3COOH）的值增大到原米的100倍
C.0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHC2O4溶液等体积混合后，则有:
c（Na+）=2[c（C2O42-）+c（HC204-）+c（H2C2O4）]
D.常温下,将1.0mol/L硫酸与amol/L氨水等体积混合至溶液呈中性，则NH4+的水解常数（Kh）计算式为=（a-1）×10-7
【答案】D
17.向物质的量浓度均为1mol/L的HCl、AlCl3、MgC12、NH4Cl混合溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，得到如图图像。
下列有关说法正确的是
A.沉淀的最大物质的量为2mol
B.c-d段会产生标况下22.4LNH3
C.d-e段发生的反应为Al3++40H-=AlO2-+2H2O
D.滴加NaOH溶液过程中，微粒反应的先后顺序是H+、Mg2+、NH4+、Al（OH）3
【答案】D
【解析】A、因原混合溶液的体积未知，故无法判断沉淀的最大物质的量，选项A错误；B、c～d段为NH4Cl与NaOH溶液反应，产生NH3的量无法计算，选项B错误；C、d～e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al（OH）3＋OH－=AlO2-＋2H2O，选项C错误；D、H+、Mg2+、NH4+、Al（OH）3结合氢氧根离子的能力逐渐减弱，故滴加NaOH溶液过程中，微粒反应的先后顺序是H+、Mg2+、NH4+、Al（OH）3，选项D正确。
答案选D。
18.将1.76g铜镁合金完全溶解于一定浓度的硝酸中，得到NO和NO2标准状况下896mL的混合气体，向反应后的溶液中加入lmol/L的NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到3.12g沉淀。
下列说法不正确的是
A.合金中铜镁物质的最之比为1:
1
B.产生的NO和NO2的体积之比为1:
1
C.得到3.12g沉淀时，加入NnOH溶液体积一定是80mL
D.1.76g该合金与足量盐酸反应,可生成标准状况下448mL气体
【答案】C
【解析】A、设合金中Cu、Mg的物质的量分别为x、y，根据题目所给信息知x×64g/mol＋y×24g/mol＝1.76g①；n（OH－）＝
＝0.08mol，故2x＋2y＝0.08mol②，由①②解得x＝0.02mol，y＝0.02mol，选项A正确；B、铜镁的物质的量都为0.02mol，与硝酸反应失电子数目为0.08mol，HNO3得电子还原为NO和NO2，设其物质的量分别为a、b，则有22400mL/mol（a+b）=896mL，3a+b=0.08mol，解得a＝0.02mol，b＝0.02mol，故体积之比为1:
1，选项B正确；C、得到3.12g沉淀时，除与Mg2+、Cu2+反应消耗0.08molNaOH，原溶液中可能还有剩余的HNO3也消耗NaOH，故加入NaOH溶液体积可能大于80mL，选项C错误；D、1.76g该合金中的0.02molMg可与盐酸反应，生成0.02molH2，即准状况下448mL气体，选项D正确。
答案选C。
点睛：
本题考查了铜与硝酸反应中所涉及到的计算，属于基础题。
解题的关键在于正确写出化学方程式，铜与一定浓度的硝酸反应所涉及的化学方程式为：
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2H2O+NO2↑；3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑，在计算的过程中应注意关系式法、守恒法的应用。
第II卷（非选择题共46分）
二、填空题（4 小题，共46 分）
19.将NaCl溶液电解后通人ClO2，能得到一种高效漂白剂和氧化剂NaClO2。
某同学在实验室中对此反应进行了探究。
回答下列问题:
（1）配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，除容量瓶、玻璃棒、量简、烧杯外，还需要的玻璃仪器是_________（填名称）。
（2）ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应可制取，反应为2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。
下图是实验室用于制备并收集一定量纯净ClO2 的装置，其连按顺序为:
a→__________（按气流方向，用小写字母表示），E 装置的作用是________。
（3）探究NaClO2的氧化性及测定其纯度时进行了如下实验:
实验目的
操作步骤
现象或原因
1.证明NaClO2具有氧化性
取一定量的样品，用H2SO4酸化，再加入适量_____和KSCN 溶液检验
溶液显红色
2.测定NaClO2的纯度
①准确称一定质量的样品，在酸性条件下加入适量蒸馏水和足量的KI晶体
致溶液显黄色的离子方程式____________。
②取25.00mL上述待测溶液，加入________溶液做指示剂
反应的离子方程式：
I2+2S2O32-=2I- +S4O62-
③用一定浓度的Na2S2O3 标准液滴定，当滴入最后一滴标准溶液时,反应达到滴定终点
__________（用文字描述现象）
【答案】
（1）.胶头滴管
（2）.g→h→m→n→f→e→d→c→b（3）.除去ClO2中混有的Cl2（4）.FeSO4（5）.C1O2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-（6）.淀粉（7）.溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色
【解析】
（1）配制一定物质的量浓度的溶液时需要用胶头滴管滴加蒸馏水定容，故配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，除容量瓶、玻璃棒、量简、烧杯外，还需要的玻璃仪器是胶头滴管；
（2）装置A中制取Cl2，装置F净化Cl2，纯净Cl2通入装置D中制备ClO2。
因制得的ClO2中混有Cl2，用装置E吸收Cl2除杂（CCl4能吸收Cl2，而不吸收ClO2），用装置C（ClO2密度比空气大，气体需长进短出）收集气体，最后通入装置B进行尾气处理，故实验室用于制备并收集一定量纯净ClO2 的装置，其连按顺序为:
a→g→h→m→n→f→e→d→c→b；E装置的作用是：
除去ClO2中混有的Cl2；（3）为验证NaClO2具有氧化性，可加入FeSO4和KSCN溶液验证；测定NaClO2的纯度，可用KI与NaClO2反应生成I2，溶液显黄色的离子方程式为：
C1O2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-；加入淀粉溶液做指示剂，再用一定浓度的Na2S2O3标准液滴定I2，当滴入最后一滴标准溶液时,溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色，反应达到滴定终点，最后由I2的量可求得NaClO2的纯度。
点睛：
本题考查氯气的制取及氯的化合物的性质探究，其中综合性较强的是第
（2）小题，由题目中所给信息和实验装置图可知：
本实验首先用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，反应的方程式为MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O，经除杂、干燥后在D中亚氯酸钠固体反应生成ClO2，由于Cl2易溶于CCl4液体，E用于除去ClO2中的未反应的Cl2，最后用向上排空法收集。
20.某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）与浓硫酸共热制取SO2 并完成相关性质探究（不考虑水蒸气）。
（1）有同学认为制得的SO2 中可能混有杂质，其化学式为______和_________，原因是________。
（2）为验证气体成分，兴趣小组同学设计了下图所示装置进行了实验探究。
①为验证并吸收SO2，装置B 中加入的试剂为_____装置C中品红溶液的作用是_______；
②装置D中加入的试剂为____________；
③装置G中可能出现的现象为____________；
④装置H的作用为____________。
（3）兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。
①能验证SO2 具有氧化性的实验现象为____________；
②为验证SO2 的还原性，取试管b 中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验:
方案I:
向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅱ:
向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
方案Ⅲ:
向第三份溶液中加入AgNO3 溶液，有白色沉淀生成
上述方案中合理的是____________（填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b 中发生反应的离子方程式为____________。
【答案】
（1）.CO2
（2）.H2（3）.铁钉中含C在加热条件下会和浓硫酸反应生成CO2；随着反应进行，浓硫酸变稀，铁与稀硫酸反应产生氢气（4）
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