届江西省鹰潭市高三第二次模拟考试化学试题及答案 精品.docx

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江西省鹰潭市2018届高三第二次模拟考试

理综化学试题

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷至页，第Ⅱ卷至页，考试结束，将试题和答题卡一并交回。

试卷满分300分，考试时间150分钟。

注意事项：

1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己所在学校、班级、姓名、座号填写在答题卷的相应位置处。

2．试题所有的答案均应答在本试卷的答题卷上。

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16Fe56Cl35.5Ba137Mg24S32N14F19Ca40

第I卷（选择题126分）

一．本大题共13小题，每小题6分，共78分。

每小题只有一个选项符合题意。

7．下列说法正确的是（）

A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点

B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖

C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物可能相同，可能不同

D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键

8．A～D是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，D

是氢氧化物，则A可能是（）

①Al②Mg③Fe④Na

A．①③B．①②③C．①②D．②③④

9．下列说法正确的是（）

A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子

B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

C．H2（g）＋Br2（g）=2HBr（g）△H=－72kJ·mol－1其它相关数据如下表：

则表中a为230

D．已知S（g）+O2（g）=SO2（s）；△H1，S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H2，则△H2＜△H1

10．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。

根据实验现象判断下列说法错误的是（）

A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属

C．铝与氧气反应是放热反应D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

11．下列说法或表达正确的是（）

①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同

②向100mL0.1mol/L的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：

2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-

③斜长石KAlSi3O8的氧化物形式可表示为：

K2O•Al2O3•3SiO2

④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：

IO3－＋5I－＋3H2O=I2＋6OH－

⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：

⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱

⑦500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放

热19.3kJ，其热化学方程式为：

N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1

A．全部B．②⑤C．②③④⑦D．②④⑦

12．阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。

它可由下列方法合成：

下列说法正确的是（）

A．邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面

B．用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应①

C．反应②中加入过量的NaHCO3有利提高阿司匹林的产率

D．与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化

合物共有3种

13．某溶液中可能含有以下6种离子中的几种：

NH4+、A13+、Mg2+、CO32―、Cl一、SO42―，为确认溶液组成，现取100mL分成三等份溶液进行如下实验：

（1）向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀产生；

（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58g，同时收集到气体0.03mol（设气体全部从溶液中逸出）；

（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液（盐酸酸化）充分反应后，得到沉淀6.99g。

由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是（）

A．一定存在Cl一

B．溶液中含有A13+和NH4+

C．一定不存在Mg2+，可能存在A13+

D．溶液中SO42―的浓度是0.3mol/L

26．（16分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，受热易分解。

某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下（且温度对反应的影响比较灵敏）：

2NH3（g）+CO2（g）

NH2COONH4（s）ΔH＜0

（1）如用下图I装置制取氨气，可选择的试剂是。

（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图Ⅱ所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中。

当悬浮物较多时，停止制备。

注：

CCl4与液体石蜡均为惰性介质。

①发生器用冰水冷却的原因是_________________________________________，液体石蜡鼓泡瓶的作用是。

②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是（填写操作名称）。

为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。

a．常压加热烘干b．高压加热烘干c．减压40℃以下烘干

（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种。

①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。

限选试剂：

蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。

实验步骤

预期现象和结论

步骤1：

取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解。

得到无色溶液

步骤2：

向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置

若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵。

步骤3：

向试管中继续加入

。

，证明固体中含有碳酸氢铵。

②根据①的结论：

取氨基甲酸铵样品3.95g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97g。

则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为_______________。

[Mr（NH2COONH4）=78、Mr（NH4HCO3）=79、Mr（BaCO3）=197]

27．（14分）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。

请填写下列空白：

（1）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：

。

（2）由CO和H2合成甲醇是放热的，方程式是：

CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）。

①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。

②下图表示合成甲醇反应达到平衡后，每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件，反应速率υ与时间t的关系。

其中表示平衡混合物中的甲醇的含量最高的一段时间是。

图中t3时改变的条件可能是。

（3）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL—定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：

①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式。

②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后,石墨电极上的电极反应式，原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为mol/L。

（假设溶液体积不变）

28．（13分）Ⅰ．通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。

X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+====I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。

W是短周期元素，最外层电子数是最内层电子数的三倍，吸引电子对的能力比X单质的组成元素要弱。

（1）Z的化学式__________________

（2）将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。

简述用褪色的溶液区别Y和二氧化硫的实验方法:

________________________________________________________。

（3）举出实例说明X的氧化性比W单质氧化性强（仅用一个化学方程式表示）:

_____________。

Ⅱ．如图是0.1mol·L－1四种电解质溶液的pH随温度变化的图像。

（1）其中符合0.1mol·L－1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是________（填写序号），

（2）20℃时，0.1mol·L－1NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）－c（NH4+））－3c（Al3＋）＝________。

（计算精确值）

（3）室温时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________

36.【化学——选修2：

化学与技术】（15分）

无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。

工业上由铝土矿（A12O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。

（1）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为。

（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为。

（3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是。

（4）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32g。

①写出除杂过程中涉及的离子方程式、。

②AlCl3产品的纯度为。

（5）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3·6H2O脱水制备无水AlCl3，实现这一步的方法是。

（6）生铁中含有一种铁碳化合物（Fe3C），工业上要测定碳元素的质量分数，第一步是在足量的空气中煅烧，生成有磁性的固体，该反应的化学方程式是。

37．[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大,其中A含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F除最外层原子轨道处于半充满状态，其余能层均充满电子，请回答下列问题：

（1）元素A、B、C的第一电离能由小到大的是_______（用元素符号表示）。

（2）F原子的外围电子排布式为_______，F的晶体中原子的堆积方式是下图中的_______（填写“甲”、“乙”或“丙”）。

（3）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为，其中B原子的杂化类型是。

（4）任写一种与AB－离子互为等电子体的离子。

（5）F（OH）2难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式。

（6）D和E形成的化合物的晶胞结构如图,其化学式为，

已知晶体的密度为

g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，

则晶胞边长a=cm。

（用

、NA的计算式表示）

（7）A、B、C三种元素和氢元素形成的氰酸有两种结构，一种分子

内含有叁键，称为氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，

且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。

请分别写

出氰酸和异氰酸的结构式：

_______________、______________。

38．［化学——选修5：

有机化学基础］（15分）

已知有机物M中只含有C、H、O三种元素，其相对分子质量为88。

与M有关的反应如下：

已知：

请按要求回答下列问题：

（1）M的分子式为_________，其分子中除碳氧双键外的官能团的名称为_______________。

（2）写出①、③的反应类型：

①_______________________，③_______________________。

（3）E的名称___________，检验D中官能团的试剂是___________。

（4）写出反应②的化学方程式：

____________________________________________；

（5）X是M的同分异构体，且X属于酯类，其结构简式有__________种，请写出只含一个

甲基的结构简式：

__________________。

鹰潭市2018届高三第二次模拟考试答案

（化学部分）

7C8C9C10D11B12D13B

26．（16分）（每空2分）

（1）浓氨水与氢氧化钠固体等合理答案

（2）①降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）；

通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例（或通过观察气泡，控制NH3与CO2的反应速率）

②过滤c

（3）①

实验步骤

预期现象和结论

步骤3：

少量澄清石灰水

溶液变浑浊

②0.800或80.0%（有效数字没有考虑不扣分）

27．（14分）⑴2FeTiO3＋6C＋7Cl2＝2FeCl3＋2TiCl4＋6CO（2分）

⑵①向逆反应方向进行（2分）

②t2~t3 （2分）升高温度（2分）

（3）①CH3OH-6e－+8OH－=CO32－+6H2O（2分）

②4OH--4e－=O2↑+2H2O（2分）0.1（2分）

28．（13分）

Ⅰ．

（1）O2（2分）

（2）加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2；若溶液不变红，则原通入气体是O3（2分）

（3）H2S+Cl2====S＋2HCl（1分）（其他合理答案均可）

Ⅱ．

（1）Ⅰ（2分）

（2）（10－3-10－11）mol·L－1（2分）（3）a（2分）　c（Na＋）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH－）＝c（H＋）（2分）

36．（15分）

（1）Al2O3＋3Cl2＋3C

2AlCl3＋3CO（2分）

（2）SO32－＋Cl2＋H2O=SO42－＋2Cl－＋2H＋（2分）

（3）除去FeCl3（2分）

（4）①Fe3＋＋3OH－=Fe（OH）3↓（2分）Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O（2分）②96%（2分）

（5）在HCl气流中加热脱结晶水（2分）

（6）Fe3C＋3O2

Fe3O4＋CO2（1分）

37．（15分）

（1）CON（1分）

（2）3d104s1（1分）丙（1分）

（3）平面三角形（1分），sp2（1分）

（4）C22-或O22+（2分）

（5）Cu（OH）2+4NH3·H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O[或Cu（OH）2+4NH3=Cu（NH3）42++2OH-]（2分）（6）CaF2（2分）

（2分）

（7）

（1分）

（1分）

38（15分）

（1）C4H8O2;（2分）羟基（1分）

（2）消去反应（1分）;酯化（取代）反应（1分）

（3）乙醇（2分）;银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液（1分）

（4）（3分）

（5）4（2分）;HCOOCH2CH2CH3（2分）