高考化学二轮专题复习测试《金属及其化合物》含答案.docx

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高考化学二轮专题复习测试《金属及其化合物》含答案

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2020年高考化学二轮专题复习测试《金属及其化合物》

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷

一、单选题（共10小题,每小题4.0分,共40分）

1.下列叙述正确的是（　　）

A．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

C．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体

D．将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象，说明铝的金属性弱于铜

2.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（　　）

A．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA

B．1molNa2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子

C．1mol·L－1的NaOH溶液中含Na＋数目为NA

D．1molNa2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA

3.氧化亚铁溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述白色沉淀和残渣分别是（　　）

A．Fe（OH）3　Fe2O3

B．Fe（OH）2　Fe2O3

C．Fe（OH）2　Fe（OH）3

D．Fe（OH）2　Fe3O4

4.下列关于钠、钾的说法正确的是（　　）

①钠的熔点比钾的熔点高

②钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物

③钠和钾性质活泼且都是短周期元素

④钠和钾的合金常用作原子反应堆的导热剂

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

5.向分别盛有100mL水、100mL0.1mol·L－1盐酸、100mL0.01mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05molNa。

下列有关说法正确的是（　　）

A．三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈

C．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同

D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同

6.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

方案Ⅰ：

铜铝混合物

测定生成气体的体积

方案Ⅱ：

铜铝混合物

测定剩余固体的质量

下列有关判断中不正确的是（　　）

A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液

B．溶液A和B均可以选用稀硝酸

C．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小

D．实验方案Ⅱ更便于实施

7.A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。

它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是（　　）

A．X元素可能为Al

B．X元素不一定为非金属元素

C．反应①和②互为可逆反应

D．反应①和②一定为氧化还原反应

8.镁条在空气中燃烧后，其生成物中可能含有的物质是（　　）

A．MgCO3、MgO、Mg3N2

B．Mg（OH）2、MgO、MgCO3

C．MgO、Mg3N2、C

D．Mg2N3、C、MgO

9.倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是（　　）

A．水是钠与硫反应的催化剂

B．酚酞的水溶液变红色

C．钠与硫的反应是放热反应

D．滤纸逐渐变黑

10.下列关于钠的叙述，正确的是（　　）

①钠与水反应时浮于水面且呈小球状游动　②钠可以保存在四氯化碳中　③钠元素在自然界中只能以化合态形式存在　④钠可从硫酸铜溶液中置换出铜　⑤金属钠只有还原性而没有氧化性

A．①②③

B．③④⑤　

C．②③⑤

D．①③⑤

二、双选题（共5小题,每小题6.0分,共30分）

11.（双选）根据下列框图分析。

下列说法正确的是（　　）

A．E2＋的氧化性比M2＋的氧化性弱

B．在反应①中硫酸既表现了酸性、又表现了氧化性

C．反应④的离子方程式可表示为3SCN－＋E3＋===E（SCN）3↓

D．在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀

12.（双选）“钾泻盐”的化学式为MgSO4·KCl·xH2O，是一种制取钾肥的重要原料，它溶于水得到KCl与MgSO4的混合溶液。

某化学活动小组设计了如下实验方案：

以下说法不正确的是（　　）

A．该方案能够计算出“钾泻盐”中KCl的质量分数

B．足量Ba（NO3）2溶液是为了与MgSO4充分反应

C．“钾泻盐”化学式中x＝2

D．上述实验数据的测定利用学校实验室里的托盘天平即可完成

13.下列说法中错误的是（　　）

A．利用铝热反应制备金属铝

B．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属

C．铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化

D．铝热反应是炼铁最常用的方法

14.过氧化钠可作为氧气的来源。

常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了14g，反应中有关物质物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）

15.（双选）现有浓度均为1mol·L－1的FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液100mL，向该溶液中加入5.6g铁粉，待反应完毕。

下列有关叙述不正确的是（　　）

A．反应后的溶液中含有Fe2＋、Cu2＋，不含Fe3＋

B．反应后的溶液中含有Fe2＋0.2mol、Cu2＋0.1mol

C．反应后的溶液中Fe2＋增至0.2mol

D．反应后容器中残留有Cu0.05mol

第Ⅱ卷

三、非选择题（共3小题,每小题10.0分,共30分）

16.钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。

如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。

（1）写出反应①的化学方程式：

______________________________________________。

（2）反应①的尾气可以再利用，写出应用该尾气制得的两种重要化学试剂

________________________________________________________________________。

（3）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有

________________________________________________________________________。

（4）钼在空气中灼烧生成三氧化钼，三氧化钼溶于氢氧化钠溶液生成钼酸钠；三氧化钼不溶于盐酸或稀硫酸。

钼酸钠的化学式为__________________________________________。

（5）工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2＋CH4

2CO＋2H2，CH4＋H2O

CO＋3H2。

含甲烷体积分数为80%的aL（标准状况）天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体（CO和H2）还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为________。

17.FeCl3可通过多种途径转化成FeCl2。

（1）在FeCl3溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为_________________________。

（2）工业上常将无水FeCl3在氮气作保护气下加热至300～350℃，通入干燥H2而制得FeCl2。

该反应的化学方程式为__________________________________________________________。

（3）工业上另一种制备FeCl2的方法：

将无水的FeCl3与适量氯苯（C6H5Cl）在130℃持续加热约3小时，可发生如下反应：

2FeCl3＋C6H5Cl

2FeCl2＋C6H4Cl2＋HCl↑

根据有机反应规律，该反应中氯苯发生的是________（填有机反应类型）。

（4）根据上述三个反应，下列有关说法中正确的是________（填序号）。

①反应

（1）中，氢碘酸既表现了酸性，又表现了还原性

②反应（3）中，HCl为氧化产物

③上述三个反应中，FeCl2均为还原产物

（5）请另写一个FeCl3转化成FeCl2的化学方程式：

____________________________________。

18.某化学兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。

请回答下列问题：

（1）选择必要的仪器，按________顺序连接好装置（填装置序号）。

（2）检验装置B气密性的方法：

_____________________________________________________。

（3）实验时，在点燃酒精喷灯前必须进行的操作是________，待装置E中出现________现象时，再点燃酒精喷灯，以上操作的目的是_______________________________________________。

（4）加热一段时间后观察到钠块表面变黑，继续加热后，钠燃烧，有白烟生成。

两种产物中有一种是重要的化工原料，在玻璃工业中用量很大。

则钠与二氧化碳反应的化学方程式是

________________________________________________________________________。

答案

1.【答案】A

【解析】A.锡、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀，所以用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，故A正确。

B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有氯气，氧化了亚铁，故B错误。

C．Fe（OH）3胶体的制备：

将饱和氯化铁溶液逐滴滴加到沸水中至得到红褐色液体，即为Fe（OH）3胶体，故C错误。

D．将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象，是因为氧化铝不与硫酸铜反应，不是说明铝的金属性弱于铜，故D错误。

2.【答案】A

3.【答案】B

【解析】上述过程可表示为FeO

FeSO4

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Fe2O3。

故白色沉淀为Fe（OH）2，红棕色残渣为Fe2O3。

4.【答案】D

【解析】①金属单质同一主族由上到下金属键减弱，熔沸点降低，所以钠的熔点比钾的熔点高，正确；②钾在空气中燃烧的产物是超氧化物，错误；③钾为第四周期元素，属于长周期，错误；④钠与钾合金的熔点降低可作原子反应堆导热剂，正确。

5.【答案】D

【解析】钠与盐酸反应时钠先与H＋反应，离子方程式表示为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，A错误；钠与盐酸反应比钠与水反应剧烈，B错误；X烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中生成的溶质为NaCl，Z烧杯中生成NaOH，由于原溶质为NaOH，故Z烧杯中物质的量浓度最大，C错误；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H2的量相同，D正确。

6.【答案】B

【解析】铜铝混合物与盐酸或NaOH溶液反应时，均只有Al参加反应，因此A正确；若A，B均选用稀HNO3，则两种金属均可反应，方案Ⅱ中无固体剩余，B错误；当B选用浓HNO3时，铝钝化生成氧化膜，所测铝的质量偏大，则铜的质量分数偏小，C正确；方案Ⅰ需收集气体，并需要将其转化为标准状况，不如方案Ⅱ称固体质量方便，D正确。

7.【答案】D

【解析】A为单质；B、C为化合物，所以①②一定为氧化还原反应，据这两个反应特点知A元素在①反应中化合价既升高，又降低，故A一定不是金属，①②不互为可逆反应，因为条件不同。

8.【答案】C

【解析】镁在空气中燃烧，能和氮气、氧气、二氧化碳反应，反应方程式为3Mg＋O2

2MgO、3Mg＋N2

Mg3N2、2Mg＋CO2

2MgO＋C，所以其生成物中可能含有的物质是氧化镁、氮化镁和碳。

9.【答案】A

【解析】倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，立即倒扣上大烧杯，放出的热量引发钠与硫剧烈反应生成硫化钠，现象为坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，据此分析解答。

10.【答案】D

【解析】①钠与水反应时由于密度比水小，所以浮在水面上，由于反应放热且钠的熔点低，故呈小球状四处游动，正确；②钠应保存在比其密度小的煤油中，错误；③钠的化学性质非常活泼，所以在自然界中只能以化合态存在，正确；④钠遇到硫酸铜溶液先和水反应，所以无法置换出铜，错误；⑤钠单质处于最低价态，化合价只能升高，所以只有还原性，正确。

11.【答案】AD

【解析】根据流程分析可知，M为铜，在酸性溶液中被过氧化氢氧化为铜盐溶液CuSO4，依据Y加入KSCN溶液变红色说明是Fe3＋离子，和氨水反应生成红褐色沉淀氢氧化铁；说明X为亚铁离子形成的硫酸亚铁溶液，推断E为Fe；依据推断出的物质分析选项。

A、依据阳离子氧化性强弱，结合金属活动顺序表分析判断；Fe2＋的氧化性比Cu2＋的氧化性弱；

B、反应①中硫酸只是提供酸性环境，过氧化氢做氧化剂氧化铜；

C、反应④的离子方程式可表示为3SCN－＋Fe3＋===Fe（SCN）3；生成的是红色溶液，不是沉淀；

D、在③反应中若不加稀硫酸，硫酸亚铁被过氧化氢氧化为硫酸铁，在中性溶液中铁离子会沉淀，可能看到红褐色沉淀。

12.【答案】CD

【解析】加入足量的硝酸银溶液，能将氯离子全部转化为沉淀，由沉淀质量进而求得氯化钾的质量，然后计算出氯化钾的质量分数，A说法正确；加入足量Ba（NO3）2溶液是为了与MgSO4充分反应，从而计算硫酸镁的质量，B说法正确；根据提供的数据，可计算出硫酸镁和氯化钾的质量，然后根据化学式可求出化学式中x的值；根据方程式：

MgSO4＋Ba（NO3）2===BaSO4↓＋Mg（NO3）2，可知：

n（MgSO4）＝n（BaSO4）＝

＝0.100mol，m（MgSO4）＝120g·mol－1×0.100mol＝12.00g。

根据方程式：

AgNO3＋KCl===AgCl↓＋KNO3，可知：

n（KCl）＝n（AgCl）＝

＝0.100mol，m（KCl）＝74.5g·mol－1×0.100mol＝

7.450g。

m（H2O）＝24.85g－12.00g－7.45g＝5.4g，n（H2O）＝

＝0.300mol，所以n（MgSO4）∶n（KCl）∶n（H2O）＝0.100mol∶0.100mol∶0.300mol＝1∶1∶3，化学式为MgSO4·KCl·3H2O，即x＝3，故C说法错误；因为托盘天平只能精确到0.1g，而题目中的数据精确到0.01g。

13.【答案】AD

【解析】A选项，铝热反应是铝单质与金属氧化物反应生成Al2O3，错误；D选项，铝的价格比铁高得多，错误。

14.【答案】BD

【解析】过氧化钠和CO2反应的方程式是2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，根据方程式可知，每消耗2molCO2和2mol过氧化钠，生成2mol碳酸钠的同时固体质量增加2×44g－32g＝56g。

其中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，所以转移电子的物质的量是2mol。

因此如果固体质量增加了14g，则消耗CO2是0.5mol，在标准状况下占11.2L，生成碳酸钠是0.5mol，共53g，转移电子的物质的量是0.5mol，电子数为0.5NA，据此可知选项B、D正确。

15.【答案】BC

【解析】Fe3＋和Cu2＋均能氧化Fe，而且由于Fe3＋的氧化性更强，所以Fe3＋先与Fe反应。

假设Fe3＋完全反应，根据反应：

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可知需要消耗0.05molFe，假设成立，仍剩余0.05molFe。

假设Cu2＋完全反应，根据反应：

Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu可知需要再消耗0.1molFe，比剩余的Fe多，假设不成立，所以0.05molFe完全反应，析出0.05molCu，剩余0.05molCu2＋，0.3molFe2＋。

综上所述，A、D均为正确答案，B、C错误；选B、C。

16.【答案】

（1）2MoS2＋7O2

2MoO3＋4SO2

（2）H2SO4、Na2SO3[或Na2SO4、（NH4）2SO4等]

（3）烧杯、漏斗、玻璃棒

（4）Na2MoO4

（5）4.11ag

【解析】

（1）二硫化钼与氧气在高温下反应生成三氧化钼和二氧化硫。

（2）二氧化硫可收集再利用，制备硫酸和盐类等。

（3）操作1和操作2都是分离固体与液体混合物，都是过滤操作。

（4）钼酸是二元酸，可直接写出钼酸钠。

（5）根据反应方程式知，1mol甲烷完全反应生成4mol还原性气体，而3CO＋MoO3

Mo＋3CO2,3H2＋MoO3

Mo＋3H2O,3mol还原性气体理论上生成1mol钼。

n（CH4）＝

×80%，n（H2＋CO）＝

×80%×90%×4mol＝

，n（Mo）＝

×

mol＝

mol，m（Mo）＝

mol×96g·mol－1≈4.11ag。

17.【答案】

（1）2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

（2）2FeCl3＋H2

2FeCl2＋2HCl

（3）取代反应　（4）③

（5）2FeCl3＋Fe===3FeCl2（其他合理答案均可）

【解析】

（1）Fe3＋有氧化性，I－有还原性，它们可以发生氧化还原反应；

（2）根据信息FeCl3转化为FeCl2，铁元素化合价降低，那么氢元素化合价升高，这样就可以写出化学反应方程式；（3）根据反应产物，可以确定为取代反应；（4）根据氧化还原反应概念，确定③是正确的；（5）FeCl3转化为FeCl2，另一种物质必须是还原剂。

18.【答案】

（1）B、F、C、D、E

（2）塞紧双孔塞，关闭活塞，由长颈漏斗向试管内加水，到漏斗内液面超过试管内液面，形成一段液柱停止加水，一段时间后液柱不下降，证明装置气密性良好

（3）打开装置B中导气管活塞（或通入CO2）　澄清的石灰水变浑浊　排出装置中的空气

（4）4Na＋3CO2

2Na2CO3＋C

【解析】

（1）实验目的是“钠与二氧化碳反应”，D是主反应装置；首先要制备CO2，应选B装置，还需要用F装置除去CO2中的HCl，用C装置除去H2O；尾气处理装置不用，但需用E来验证装置中已充满CO2，故连接顺序为B、F、C、D、E。

（2）B装置是简易的启普发生器，可用“液面差法”检验气密性——塞紧双孔塞，关闭活塞，由长颈漏斗向试管内加水，到漏斗内液面超过试管内液面，形成一段液柱停止加水，一段时间后液柱不下降，证明装置气密性良好。

（3）为防止空气中的氧气与Na反应，在点燃酒精喷灯前必须打开装置B中导气管活塞（或通入CO2），只有澄清的石灰水变浑浊，才说明空气已经被排除干净，才能点燃酒精喷灯。

（4）根据反应物和“产物中有一种是重要的化工原料，在玻璃工业中用量很大”，可知其为Na2CO3，“钠块表面变黑”应是生成了单质C，故反应方程式为4Na＋3CO2

2Na2CO3＋C。