点睛：
氢键影响物质的物理性质，比如熔、沸点，溶解度等；而氢化物的稳定性主要看形成的化学键是否稳定，化学键键能越大，氢化物越稳定。
4.下列有关实验操作，现象和结论正确的是（）
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
在酒精灯上加热铝箔
铝箔熔化但不滴落
熔点：
铝箔<铝
B
向KI溶液中滴加CuSO4溶液，再加入苯，振荡
下层有白色沉淀，上层呈紫红色
铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能为CuI
C
向AgNO3溶液中滴加过量氨水
溶液澄清
Ag+与NH3·H2O能大量共存
D
向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
原溶液中一定含有SO42-
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】铝的熔点低，铝箔表面有氧化铝，熔点高，形成的氧化膜包裹着金属铝，使之不能滴落，A错误；碘离子具有还原性，被铜离子氧化为碘单质，被苯萃取，在上层；铜离子具有氧化性，被还原为亚铜离子，与碘离子生成CuI白色沉淀，在下层，B正确；Ag+与NH3·H2O反应生成氢氧化银沉淀或银氨溶液，不能大量共存，C错误；SO32-能够被硝酸氧化为SO42-，加入BaCl2溶液，也有白色沉淀，无法判定SO42-存在，D错误；正确选项B。
点睛：
SO42-离子检验方法：
先加入足量的稀盐酸，无任何现象，再加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则原溶液中含有SO42-。
5.化合物X是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。
下列有关化合物X的说法正确的是（）
A.化合物X的分子式为C16H16O6
B.能发生加成反应、取代反应、消去反应
C.1mol化合物X最多可与5molNaOH、7molH2、4molBr2发生反应
D.可与FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应
【答案】C
点睛：
对于选项D，关于有机物发生的氧化反应共有4种类型：
燃烧氧化、强氧化剂氧化、催化氧化、弱氧化剂氧化。
6.下列说法正确的是（）
A.物质的量浓度相等的①（NH4）2SO4溶液②CH3COONH4溶液③NH4Cl溶液④（NH4）2FeSO4溶液中，c（NH4+）的大小关系：
①>④>②>③
B.室温下，将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，则溶液中c（CN¯）>c（Na+）>c（H+）>c（OH¯）
C.等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后有：
c（CH3COO¯）+2c（OH¯）=2c（H+）+c（CH3COOH）
D.常温下，2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）能自发进行，则该反应△H>0
【答案】BC
【解析】c（NH4+）起点大的，剩余的就多，剩余c（NH4+）多的为①（NH4）2SO4溶液和④（NH4）2FeSO4溶液；Fe2+水解显酸性，抑制了NH4+水解，剩余的较多，所以c（NH4+）的大小④>①，A错误；将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液为HCN和NaCN（1:
1）溶液，根据电荷守恒：
c（CN¯）+c（OH¯）=c（Na+）+c（H+），如果c（H+）>c（OH¯），则c（CN¯）>c（Na+），B正确；根据质子守恒规律可得：
等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后有：
c（CH3COO¯）+2c（OH¯）=2c（H+）+c（CH3COOH），C正确；该反应∆S<0，如果△H>0，该反应任何条件下不能自发进行，D错误；正确选项B、C。
7.近年来，我国在航空航天事业上取得了令人瞩目的成就，科学家在能量的转化，航天器的零排放作出了很大的努力，其中为了达到零排放的要求，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，设计了一种装置（如图）实现了能量的转化，总反应方程式为2CO2=2CO+O2。
关于该装置下列说法正确的是（）
A.装置中离子交换膜为阳离子交换膜
B.反应完毕，电解质溶液碱性减弱
C.N型半导体为阳极，P型半导体为阴极
D.CO2参与X电极的反应方程式：
CO2+2e¯+H2O=CO+2OH¯
【答案】D
【解析】左半部分为原电池，右半部分为电解池；根据原电池中正电荷的移动方向可知，N型半导体为负极极，P型半导体为正极，C错误；则X电极为阴极，发生还原反应，CO2+2e¯+H2O=CO+2OH¯，D正确；图中OH-在X电极处产生，但是Y电极附近也存在OH-，说明OH¯能够通过离子交换膜，即该膜为阴离子交换膜，A错误；根据总反应2CO2=2CO+O2可知反应前后电解质溶液酸、碱性不变，B错误；正确选项D。
8.I、Cl2是一种常用的自来水消毒剂，高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型，高效、多功能绿色水处理剂。
已知K2FeO4在Fe3+和Fe（OH）3催化下会分解，在酸性或弱碱性能与水反应生成Fe（OH）3和O2。
生产K2FeO4的反应原理是：
Fe（NO3）3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O
（1）该反应中氧化剂是______________（写电子式）
（2）制备K2FeO4时，将90%的Fe（NO3）3溶液缓缓滴加到碱性的KClO浓溶液中，并且不断搅拌，采用这种混合方式的原因是_____________________（回答一条即可）。
（3）工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：
用碱性KI溶液溶解3.00gK2FeO4样品，调节pH值使高铁酸根全部被还原成铁离子，再调节pH为3~4，用1.0mol/L的Na2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI），淀粉作指示剂，滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL。
①滴定终点的现象是__________________________________________。
②原样品中高铁酸钾的质量分数为______________。
II、研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。
已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/moL①
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=–393.5kJ/moL②
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=–221.0kJ/moL③
（4）某反应的平衡常数表达式
，请写出此反应的热化学方程式：
__。
（5）向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是___________（填序号）
a.容器中的压强不变
b.2v正（CO）=v逆（N2）
c.气体的平均相对分子质量保持34.2不变
d.该分应平衡常数保持不变
e.NO和CO的体积比保持不变
（6）2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g），将一定量的SO3放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。
图中a点对应温度下，已知SO3的起始压强为P0kPa，该温度下反应的平衡常数KP=____（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
在该温度下达到平衡后，再向容器中按
=1加入SO2和SO3，平衡将___________（填“向正反应方向移动”，“向逆反应方向移动”，“不移动”）。
【答案】
（1）.
（2）.K2FeO4在强碱性溶液中比较稳定（或减少K2FeO4在Fe3+作用下分解）（3）.滴入最后一滴Na2S2O3标准液，溶液由蓝色变无色，且半分钟内不变色（4）.39.6%（5）.2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）△H=–746.5KJ/mol（6）.acd（7）.4P0/45（8）.向逆反应方向移动
【解析】
（1）根据反应可知KClO中+1价的氯变为氯化钾中-1价的氯，发生了还原反应，KClO是氧化剂，它为离子化合物，电子式为：
；正确答案：
。
（2）铁离子水解显酸性，K2FeO4水解显碱性，酸性和碱性溶液混合，会相互促进水解，得到的K2FeO4的量会减少，因此制备K2FeO4时，将90%的Fe（NO3）3溶液缓缓滴加到碱性的KClO浓溶液中，并且不断搅拌，让Fe（NO3）3溶液尽可能反应彻底；正确答案：
K2FeO4在强碱性溶液中比较稳定（或减少K2FeO4在Fe3+作用下分解）。
（3）①淀粉遇到碘水会变蓝色，用1.0mol/L的Na2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI），淀粉作指示剂，溶液由蓝色变无色，且半分钟内不变色，达到滴定终点；正确答案：
滴入最后一滴Na2S2O3标准液，溶液由蓝色变无色，且半分钟内不变色。
②根据反应2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI可知：
2Na2S2O3----I2，消耗碘的量为n（I2）=（1.0×18.00×10-3）/2=9×10-3mol；再根据电子守恒规律可知：
高铁酸钾中铁元素得电子总数等于碘单质失电子总数：
设有K2FeO4为xmol,则x×（6-3）=9×10-3×2（0-（-1）），解之得：
x=6×10-3mol；原样品中高铁酸钾的质量分数为（6×10-3×198）/3×100%=39.6%；正确答案：
39.6%。
（4）平衡常数表达式为生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值，根据
，可知此反应的热化学方程式为2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g），然后再根据盖斯定律：
反应③-②×2-①，可得△H=–746.5KJ/mol；所以该反应的热化学方程式为2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）△H=–746.5KJ/mol；正确答案：
2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）△H=–746.5KJ/mol。
（5）该反应为反应前后气体的物质的量有变化的反应，当容器中的压强不变，反应达到化学平衡状态，a正确；速率和系数成正比，应为v正（CO）=2v逆（N2），b错误；反应前后气体的总质量不变，气体的总量在发生变化，当气体的总量不再发生变化，气体的平均相对分子质量为定值，反应到化学平衡状态，c正确；该反应为放热反应，当温度不再发生改变，平衡常数保持不变，达到平衡状态，d正确；NO和CO两种反应是按照1:
1投料、1:
1反应，任何时候剩余的量都是1:
1，无法判定反应是否达到化学平衡状态，e错误；正确选项acd。
（6）设起始SO3为amol,根据题给信息有
2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g），
起始量a00
变化量0.4a0.4a0.2a
平衡量0.6a0.4a0.2a
反应达到平衡后，气体的压强为a/（0.6a+0.4a+0.2a）=P0/p（平衡），p（平衡）=1.2P0；SO3物质的量分数：
0.6a/（0.6a+0.4a+0.2a）=1/2;；SO2物质的量分数：
0.4a/（0.6a+0.4a+0.2a）=1/3；O2物质的量分数:
0.2a/（0.6a+0.4a+0.2a）=1/6；该温度下反应的平衡常数KP=（1/6×p（平衡））×（1/3×p（平衡））2/（1/2×p（平衡））2=4P0/45；设容器的体积为1L,设起始SO3为1mol,反应达平衡时平衡常数为0.2×0.42/0.62=0.8/9=0.09；假设再向容器中按
=1加入SO2和SO3，分别为1mol,这时，n（SO3）=1.6mol,n（SO2）=1.4mol,n（O2）=0.2mol,反应的浓度商为Qc==0.2×1.42/1.62=0.15>0.09；平衡向左移；正确答案：
4P0/45；向逆反应方向移动。
点睛：
（6）问中计算反应的平衡常数KP时，要先计算平衡分压，不能直接用平衡时各物质的物质的量分数乘以P0，带入公式进行计算，因为P0为起始压强，不是反应达平衡后的总压强，要根据压强之比和物质的量成正比进行计算求出平衡后的总压，带入公式进行计算结果才会正确。
9.硫酸镍晶体（NiSO4•7H2O）可用于电镀工业，可用含镍废催化剂为原料来制备。
已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al、Fe的单质及其他不溶杂质（不溶于酸碱）。
某小组通过查阅资料，设计了如下图所示的制备流程：
已知：
Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Ni（OH）2]=1.2×10-15
（1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是_______________________________。
（2）操作a所用到的玻璃仪器有烧杯、________、________；操作c的名称为____________、____________、过滤、洗涤。
（3）固体①是______________；加H2O2的目的是（用离子方程式表示）_____________。
（4）调pH为2-3时所加的酸是________。
（5）操作b为调节溶液的pH，若经过操作b后溶液中c（Ni2＋）=2mol·L-1，当铁离子恰好完全沉淀溶液中c（Fe3＋）=1.0×10-5mol·L-1时，溶液中是否有Ni（OH）2沉淀生成？
________（填“是”或“否”）。
（6）NiSO4•7H2O可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在放电过程中总反应的化学方程式是NiOOH+MH=Ni（OH）2+M，则NiMH电池充电过程中，阳极的电极反应式为_______。
【答案】
（1）.2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
（2）.漏斗（3）.玻璃棒（4）.蒸发浓缩（5）.冷却结晶（6）.不溶杂质（7）.2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（8）.硫酸（H2SO4）（9）.否（10）.Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O
【解析】
（1）镍废样品中只有金属铝与强碱溶液发生反应生成偏铝酸盐和氢气，离子方程式为：
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；正确答案：
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑。
（2）操作a为过滤，用到玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；从溶液中得到硫酸镍晶体（NiSO4•7H2O），就需要制成高温时饱和溶液，然后再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤；正确答案：
漏斗、玻璃棒；蒸发浓缩、冷却结晶。
（3）铁、镍溶于酸，只有杂质不溶于酸和碱，所以固体①是不溶杂质；溶液中存在有亚铁离子，加入H2O2的目的就是氧化亚铁离子变为铁离子，离子方程式为：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；正确答案：
不溶杂质；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
（4）最后要得到NiSO4•7H2O，为了不引入杂质离子，最好加入硫酸调溶液的pH；正确答案：
硫酸（H2SO4）。
（5）：
已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Ni（OH）2]=1.2×10-15；根据Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）×c3（OH-）=1.0×10-5×c3（OH-）=4.0×10-38,c3（OH-）=4.0×10-33mol·L-1,c（OH-）=1.6×10-11mol·L-1,Ni（OH）2的浓度商QC=c（Ni2+）×c2（OH-）=2×（1.6×10-11）2=5.12×10-22否。
（6）放电为原电池，充电为电解池，电解池阳极发生氧化反应，Ni（OH）2中Ni元素由+2价升高为NiOOH中的+3价，发生氧化反应，阳极的电极反应式为Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O；正确答案：
Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O。
10.芳香化合物在催化剂催化下与卤代烃发生取代反应称为Friedel-Crafts烷基化反应。
某科研小组以苯和氯代叔丁烷[ClC（CH3）3]为反应物，无水AlCl3为催化剂条件下制备叔丁基苯（
）。
反应如下：
。
已知：
（1）AlCl3：
熔点：
190ºC，沸点：
180ºC，遇水极易潮解并产生白色烟雾，微溶于苯。
（2）苯：
M=78g/mol，ρ：
0.88g/cm3，沸点：
80.1ºC，难溶于水，易溶于乙醇。
（3）氯代叔丁烷M=92.5g/mol，ρ：
1.84g/cm3，沸点：
51.6ºC，难溶于水，可溶于苯。
（4）叔丁基苯：
M=134g/mol，ρ：
0.87g/cm3，沸点：
169ºC，难溶于水，易溶于苯。
I、如图是实验室制备无水AlCl3的实验装置：
（1）选择合适的装置制备无水AlCl3正确的连接顺序为：
_____________________（写导管口标号）。
（2）写出B装置中发生反应的离子方程式：
______________。
（3）能否将E装置替换成C装置：
______（填“能”或“不能”）理由：
__________。
II、实验室制取叔丁基苯装置如图：
在三颈烧瓶中加入50mL的苯和适量的无水AlCl3，由恒压漏斗滴加氯代叔丁烷[ClC（CH3）3]10mL，一定温度下反应一段时间，将反应后的混合物依次用稀盐酸、5%Na2CO3溶液、H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置，过滤，蒸馏得叔丁基苯20g。
（4）仪器A的名称为_______，B中试剂是碱石灰，其作用是_____________________，使用恒压漏斗的优点是__________________________。
（5）用H2O洗涤的目的是______________，加无水MgSO4固体的作用是______________。
（6）叔丁基苯的产率为____________。
（保留3位有效数字）
【答案】
（1）.d、e、f、g、h、i、j、c
（2）.MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O（3）.不能（4）.浓硫酸只能防止外界的水蒸气进入，但不能吸收多余的尾气氯气（5）.冷凝管（6）.防止水蒸气进入，吸收HCl（7）.使液体顺利滴下（8）.洗去Na2CO3（9）.干燥（10）.74.9%（或75.0%）
【解析】
（1）反应产生的氯气在除去氯化氢和水蒸气后，得到干燥的氯气和铝反应，由于氯化铝易升华，产生氯化铝颗粒易堵塞导气管，应该用F装置而不用A装置，根据信息可知AlCl3遇水极易潮解并产生白色烟雾，所以最后必须用E装置吸收多余的氯气和外界的水蒸气；制备无水AlCl3正确的连接顺序为d、e、f、g、h、i、j、c；正确答案：
d、e、f、g、h、i、j、c。
（2）二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式：
MnO2+4H
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