云南省保山市云县一中届高三二月份考试化学试题 含答案.docx

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云南省保山市云县一中届高三二月份考试化学试题含答案

云南省保山市云县一中2017-2018学年高三二月份考试

高三理综化学

一、单选题（共7小题,每小题6.0分,共42分）

1.FeCl3，CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,下列判断不正确的是（）

A．加入KSCN溶液一定不变红色

B．溶液中一定含Fe2+

C．溶液中一定不含Cu2+

D．剩余固体中一定含Cu

2.下列措施不符合节能减排的是（　　）

A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题

B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏

D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

3.在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验，三组各取60mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据如表所示：

则下列说法正确的是（　　）

A．甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的

B．盐酸的物质的量浓度为0.8mol/L

C．合金中镁铝的物质的量之比为1∶1

D．丙组中铝的物质的量为0.009mol

4.下列反应过程，同时有离子键、共价键的断裂和形成的反应是（　　）

A．NH4Cl

NH3↑＋HCl↑

B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3

C．Mg＋Cl2

MgCl2

D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

5.下列各组物质中,仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是　（　　）

A．Na2O2、Al2（SO4）3、MgCl2、K2CO3

B．BaCl2、Na2SO4、（NH4）2SO4、KOH

C．AgNO3、NaCl、KCl、CuCl2

D．Fe2（SO4）3、K2CO3、KHSO4、NH4Cl

6.如图装置,将溶液A逐滴加入固体B中,下列叙述中不正确的是（　　）

A．若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液不褪色

B．若A为醋酸,B为贝壳,C中盛过量澄清石灰水,则C中溶液变浑浊

C．若A为浓硫酸,B为Na2SO3固体,C中盛石蕊溶液,则C中溶液先变红后褪色

D．若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中产生白色沉淀

7.化学与生产、生活密切相关．下列叙述错误的是（）

A．光导纤维和陶瓷都是硅酸盐产品

B．晶体硅可用于制造芯片

C．钢铁厂用热还原法冶炼铁

D．焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠

分卷II

8.石墨在材料领域有重要应用。

某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质。

设计的提纯与综合利用工艺如下：

（注：

SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）

（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是____________________。

（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物。

气体Ⅰ中的碳氧化物主要为________。

由气体Ⅱ中某物得到水玻璃的化学反应方程式为__________________________。

（3）步骤①为：

搅拌、________。

所得溶液Ⅳ中的阴离子有________。

（4）由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为____________________________________，100kg初级石墨最多可能获得Ⅴ的质量为______kg。

（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注。

9.下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。

（反应条件图中已省略。

）

（1）A，B，C，D代表的物质分为，，，（填化学式）。

（2）反应①中的C，D均过量，该反应的化学方程式是，。

（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4:

3，G，H分别是，，（填化学式）。

（4）反应③产物中K的化学式为，。

（5）反应④的离子方程式为，。

10.甲、乙、丙、丁是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数之和是甲、丙两元素的原子核中质子数之和的2倍，甲元素的一种核素核内无中子。

（1）丙、丁组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是

______________________________________________________

（用离子方程式表示）；

写出两种均含甲、乙、丙、丁四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式_____________________________________________________________。

（2）丁的单质能跟丙的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式_________________。

（3）甲、乙、丁可形成A，B两种微粒，它们均为－1价双原子阴离子，且A有18个电子，B有10个电子，则A与B反应的离子方程式为___________________________。

（4）4.0g丁单质在足量的乙单质中完全燃烧放出37.0kJ热量，写出其热化学方程式

________________。

【化学选修3：

物质结构与性质】

11.如图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题：

（1）代表金刚石的是（填编号字母，下同）________，其中每个碳原子与________个碳原子最近且距离相等。

金刚石属于________晶体。

（2）代表石墨的是________，每个正六边形占有的碳原子数平均为________个。

（3）代表NaCl的是________，每个Na＋周围与它最近且距离相等的Na＋有________个。

（4）代表CsCl的是________，它属于________晶体，每个Cs＋与________个Cl－紧邻。

（5）代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。

（6）已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为__________________________。

答案解析

1.【答案】C

【解析】混合溶液中加入铁粉发生的反应依次是Fe+2FeCl3==3FeCl2、Fe+CuCl2==FeCl2+Cu。

反应后仍有固体存在,说明溶液中一定无FeCl3,加入KSCN溶液一定不变红色,A正确;溶液中一定含Fe2+,B正确;若发生第二个反应时铁不足,溶液中会含Cu2+,C错误;因为铁单质和铜离子不能共存,反应后固体中一定含有Cu,可能含有铁,D正确；选C。

2.【答案】A

【解析】火力发电必须使用煤等燃料，不节能，故A项不符；太阳能热水器使用太阳能，是节能的，B项符合；回收石膏，是充分利用原子的一种表现，C项符合；沼气作为燃气，是节能的，D项符合。

3.【答案】C

【解析】比较几组数据可知，60mL盐酸共能产生气体的体积为672mL，则甲组说明盐酸过量，乙组不能够说明，A错误；根据关系：

2HCl～H2，所以n（HCl）＝0.06mol，c（HCl）＝1mol/L，B错误；通过甲组数据来计算金属的物质的量，设镁、铝的物质的量分别为x、y，则有24g/mol×x＋27g/mol×y＝0.51g，x＋

y＝0.025mol，求出x＝0.01mol，y＝0.01mol，C正确；因为合金的组成是均匀的，所以丙组中镁和铝的物质的量之比依然为1∶1，则有24g/mol×n＋27g/mol×n＝0.918g，n＝0.018mol，D错误;选C。

4.【答案】D

【解析】本题只需要分析各反应物和生成物的化学键类型即可。

在反应物和生成物中都能找到离子键的只有D选项。

5.【答案】C

【解析】A选项可按下列顺序区别:

Na2O2（淡黄色）→生成白色沉淀且不溶解的为MgCl2,生成白色沉淀又溶解的为Al2（SO4）3,最后剩余K2CO3;B选项可用两两相混的方法来区别;D选项的检出顺序为Fe2（SO4）3→K2CO3→KHSO4→NH4Cl;C选项不能区别,故正确答案为C项。

6.【答案】C

【解析】二氧化锰与浓盐酸混合加热可得到氯气,而题图中无加热装置,所以无法制取氯气,C中溶液不褪色,A正确;贝壳的主要成分为碳酸钙,醋酸和碳酸钙反应生成二氧化碳,二氧化碳和澄清石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙,所以C中溶液变浑浊,B正确;硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫,二氧化硫溶于水生成亚硫酸,能使C中石蕊溶液变红,但不能使之褪色,C错误;实验室制备NH3可用浓氨水和CaO固体反应,C中盛AlCl3溶液,氨气和水反应生成NH3·H2O,NH3·H2O和AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀,D正确。

7.【答案】A

【解析】光导纤维的成分是二氧化硅，A错误；硅是半导体，所以硅可用于制造芯片，B正确；用还原剂一氧化碳还原铁矿石，所以钢铁厂用热还原法冶炼铁，C正确；碳酸氢钠的不稳定性，产生二氧化碳使食品疏松，D正确；选A。

8.【答案】32．

（1）排除装置中的空气　

（2）CO　SiCl4＋6NaOH===Na2SiO3＋4NaCl＋3H2O　

（3）过滤　AlO

和Cl－　

（4）AlO

＋CH3COOCH2CH3＋2H2O

CH3COO－＋CH3CH2OH＋Al（OH）3↓　7.8　

（5）

【解析】

（1）通入N2的目的是为了排除装置中的空气（特别是氧气），防止在高温时石墨与氧气反应。

（2）高温反应后，SiO2、Al2O3、Fe2O3、MgO分别转化为SiCl4、AlCl3、FeCl3、MgCl2。

因为石墨是过量的，故高温条件下，C和SiO2、Fe2O3反应生成的是CO。

由于SiCl4的沸点为57.6℃，低于80℃，故气体Ⅱ为SiCl4，在NaOH溶液中水解生成Na2SiO3和NaCl:

SiCl4＋6NaOH===Na2SiO3＋4NaCl＋3H2O。

（3）AlCl3、FeCl3、MgCl2的沸点均高于150℃，在80℃下变为固体Ⅲ，AlCl3、FeCl3、MgCl2和过量NaOH反应后生成NaAlO2、Fe（OH）3、Mg（OH）2和NaCl，通过过滤将沉淀Fe（OH）3和Mg（OH）2滤出，得到的溶液Ⅳ主要含NaAlO2和NaCl。

（4）NaAlO2发生水解导致溶液显碱性：

NaAlO2＋2H2O

Al（OH）3＋NaOH，加入乙酸乙酯后，发生水解：

CH3COOCH2CH3＋NaOH

CH3COONa＋CH3CH2OH，促使NaAlO2彻底水解生成Al（OH）3沉淀。

溶液Ⅳ转化为沉淀Ⅴ的反应为NaAlO2＋2H2O＋CH3COOCH2CH3

Al（OH）3↓＋CH3COONa＋CH3CH2OH。

根据Al原子守恒，可知100kg初级石墨可得m[Al（OH）3]＝

×2×78g·mol－1＝7.8kg。

（5）水体中铜件的电化学防腐利用了电解保护法，该方法中石墨作阳极，铜件作阴极，即外加电流的阴极保护法；若将石墨与铜件直接相连，形成原电池，则铜作负极被氧化，所以不可采用。

9.【答案】

（1）AlCNa2O2

（2）2H2O+Na2O2=4NaOH+O2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

（3）CO2CO

（4）Na2CO3

（5）2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

【解析】D是淡黄色的固体化合物是本题的突破口，根据中学化学知识基本锁定Na2O2，能与水和CO2反应，但是题目另一信息C是常见的无色无味液体说明C是水，则G为CO2；再依据K能溶于水，说明K为Na2CO3，F为O2;题给信息黑色单质B与氧气（F）反应得到G（CO2），说明B为C（碳）；依据F（O2）与E反应生成C（水）可知E为氢气，再根据金属A与碱性溶液反应产生氢气，可得到A为Al。

10.【答案】

（1）S2－＋H2O

HS－＋OH－

HSO

＋H＋===SO2↑＋H2O

（2）3S＋6OH－===2S2－＋SO

＋3H2O

（3）HS－＋OH－===S2－＋H2O

（4）S（s）＋O2（g）===SO2（g）

ΔH＝－296.0kJ·mol－1

【解析】

11.【答案】

（1）D　4　原子　

（2）E　2　（3）A　12（4）C　离子　8　（5）B　分子　12

（6）石墨>金刚石>NaCl>CsCl>干冰

【解析】根据晶体的结构特点来辨别图形所代表的物质。

NaCl晶体是立方体结构，每个Na＋与6个Cl－紧邻，每个Cl－又与6个Na＋紧邻，每个Na＋周围与它最近且距离相等的Na＋有12个。

CsCl晶体由Cs＋、Cl－构成立方体结构，但Cs＋组成的立方体中心有1个Cl－，Cl－组成的立方体中心又镶入一个Cs＋，每个Cl－与8个Cs＋紧邻，每个Cs＋与8个Cl－紧邻。

干冰也是立方体结构，但在立方体的每个正方形面的中央都有一个CO2分子，称为“面心立方”，每个CO2分子与12个CO2分子紧邻。

金刚石的基本结构单元是正四面体，每个碳原子紧邻4个其他碳原子。

石墨的片层结构由正六边形结构组成，每个碳原子紧邻另外3个碳原子，即每个正六边形占有1个碳原子的

，所以平均每个正六边形占有的碳原子数是6×

＝2（个）。

离子晶体的熔点由其离子键的强弱决定，由于半径Na＋