上海虹口区高考化学一模.docx
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上海虹口区高考化学一模
虹口区2014—2015学年度第一学期高三年级
期终教学质量监控化学试题
2015.1
相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Al-27Cl-35.5Fe-56Cu-64Br-80Ag-108
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1．下列过程中发生氧化还原反应的是
A．用活性炭去除冰箱中的异味
B．用热碱水清除炊具上残留的油污
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果
D．用含碱石灰的透气小袋与食品一起密封包装
2.有关化学用语表达，下列正确的是
A．CS2的比例模型
B．铍原子最外层的电子云图
C．石英的分子式SiO2D．氮原子最外层轨道表示式
3．下列晶体模型对应的物质熔化时破坏共价键的是
ABCD
4．下列物质在水中最难电离出氢离子的是
A．CH3COOHB．C2H5OHC．H2OD．C6H5OH
5．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化正确的是
A．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化
B．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化
C．确认溶液中含有SO42—时，用盐酸酸化，再检验
D．检验氯代烃中含氯，加碱溶液加热后，用硫酸酸化，再检验
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6．下列实验过程中，始终无明显现象的是
A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中
7.在下列变化①工业制盐酸②工业制漂粉精③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是
A．①②③B．②①③C．①③②D．③①②
8．下列有关电化学的图示，完全正确的是
ABCD
9．反应条件对化学反应具有影响作用，下列说法中正确的是
A．镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgO
B．钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2
C．将四氧化三铁溶解于过量的硝酸，所得溶液中含有Fe3＋、Fe2＋
D．偏铝酸钠和少量的二氧化碳反应一定得到Al（OH）3沉淀
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
B．78g苯含有C=C双键的数目为3NA
C．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA
D．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
11．下列除杂（括号内为少量杂质）所用方法合理的是
A．FeCl3溶液（CuCl2）：
铁粉，过滤B．NaBr溶液（NaI）：
溴水，萃取分液
C．苯（苯酚）：
NaOH溶液，蒸馏D．氯化氢（氯气）：
饱和食盐水，洗气
12．钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为W（s）+2I2（g）
WI4（g）。
下列说法正确的是
A．温度越高，灯丝的使用寿命越长
B．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
C．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
D．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢
13．兴奋剂是体育比赛中禁用的药物，有一种兴奋剂的结构如图。
关于它的说法中正确的是
A．该有机物能发生银镜反应
B．分子中有4个碳碳双键
C．既能发生还原反应，又能发生氧化反应
D．1mol该物质最多跟6mol氢气发生反应
14．一定条件下，氨气和氟气可以发生反应：
4NH3+3F2→NF3+3NH4F，其中NF3分子空间构
型与NH3相似。
下列说法错误的是
A．NF3是由极性键构成的极性分子B．氧化产物只有NF3，还原产物有NF3和NH4F
C．4molNH3被氧化时转移电子的物质的量为6mol
D．NH4F属于离子晶体，既含有离子键又含有共价键
15．根据碘与氢气反应的热化学方程式（碘为气态或固态），下列判断正确的是
（ⅰ）I2（?
）＋H2（g）
2HI（g）＋9.48kJ（ⅱ）I2（?
）＋H2（g）
2HI（g）－26.48kJ
A．ⅰ中碘为气态，ⅱ中碘为固态
B．反应（ⅰ）的产物比反应（ⅱ）的产物稳定
C．1molI2（g）中通入1molH2（g），反应放热9.48kJ
D．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
16．根据右表，以下错误的是
酸
电离常数（25℃）
HF
Ki1=3.6×10-4
H3PO4
Ki1=7.5×10-3
Ki2=6.2×10-8
Ki3=2.2×10-13
A．NaF和H3PO4反应的产物只有HF、NaH2PO4
B．0.10mol/L的溶液，pH由大到小的顺序是
Na3PO4＞Na2HPO4＞NaF＞NaH2PO4
C．0.10mol/L的H3PO4溶液中，0.30mol/L＞c（H+）＞0.10mol/L
D．25℃时，等体积、等浓度的NaF和NaH2PO4溶液中所含离子总数前者小于后者
17．将一定量的H2、CO和CO2的混合气体通入盛有足量Na2O2粉末（Na2O2体积忽略不
计）的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全。
恢复到原温度，容器内的压强为原
来的1/4，则原混合气体的平均相对分子质量可能是
A．20B．23C．30D．36
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18．下列实验有误不能达到目的的是
ABCD
19．将0.2mol/L的醋酸钠溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微
粒的浓度关系正确的是
A．c（Cl－）＞c（Ac－）＞c（HAc）＞c（H＋）B．c（Ac－）+c（HAc）=0.1mol/L
C．c（Na＋）＞c（H＋）＞c（Ac－）＞c（OH－）D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Ac－）＋c（Cl－）＋c（OH－）
20．明矾与氢氧化钡溶液反应，对应的离子方程式正确的是
A．0.2mol明矾与0.3mol的氢氧化钡溶液混合
2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－→2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓
B．0.2mol明矾与0.2mol的氢氧化钡溶液混合
Al3＋＋SO42－＋Ba2＋＋4OH－→AlO2－＋BaSO4↓＋2H2O
C．一定量的明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量最多
Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－→AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O
D．一定量的明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的物质的量最多
Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋3OH－→Al（OH）3↓＋2BaSO4↓
21．某溶液中可能含有H＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、NO3－中的几种。
①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生
的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。
m沉淀/g
0.10.50.708n（NaOH）/mol
则下列说法正确的是
A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
B．溶液中一定不含CO32−，可能含有SO42−和NO3−
C．溶液中n（NH4+）=0.2mol
D．n（H+）∶n（All3+）∶n（Mgl2+）=1∶1∶1
22．向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL时，固体恰好完全溶解，
所得溶液中不含Fe3+，若用CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量可能为
A．1.6gB．4.8gC．5.6gD．6.4g
四、（本题共12分）
元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
23．与氯元素同族的短周期元素的原子，其核外能量最高的电子所处的电子亚层是；
24．碘元素在元素周期表中的位置是；为防缺碘，食盐中常添加碘酸钾，
该物质内存在键（填化学键类型）。
25．溴单质是唯一常温下呈液态的非金属单质，它的电子式是；液溴的保存
通常采取的方法是。
26．通过比较_________________________或_____________________可以判断氯、溴两种元
素非金属性强弱。
27．工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
①配平I中反应的总化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
NaCl+H2O
NaClO3+（）
②II反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是。
28．CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体。
在25℃、101kPa下，已知该反应消
耗1molCuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是_________________________。
五、（本题共12分）
对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的。
汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：
2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g）＋Q（Q＞0）。
一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
c（NO）/mol·L-1
1.00×10-3
4.50×10-4
2.50×10-4
1.50×10-4
1.00×10-4
1.00×10-4
c（CO）/mol·L-1
3.60×10-3
3.05×10-3
2.85×10-3
2.75×10-3
2.70×10-3
2.70×10-3
29．写出该反应的平衡常数表达式__________________________________________。
30．前2s内的平均反应速率υ（N2）=_______________mol/（L·s）；
达到平衡时，CO的转化率为_______________。
31．下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________________
a．2υ正（NO）=υ逆（N2）b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化d．容器中CO的转化率不再发生变化
32．采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得（NH4）2SO4的稀溶液。
往（NH4）2SO4溶液中再加入少量（NH4）2SO4固体，的值将（填“变大”、“不变”或“变小”）
33．有物质的量浓度相等的三种铵盐溶液：
①NH4Cl②NH4HCO3③NH4HSO4，这三
种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是________________________（填编号）；
34．向BaCl2溶液中通入足量SO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO3
沉淀。
用电离平衡原理解释上述现象。
____________________________________________________________________________
六、（本题共12分）
石油脱硫废气中含有较多的硫化氢，如何对其进行综合利用回收硫是研究的热点。
完成下列填空：
35．实验室用启普发生器制备硫化氢气体，原料可选用__________（选填编号）。
a.稀盐酸与硫化铜b.稀硫酸与硫化亚铁
c.稀硝酸与硫化锌d.浓盐酸与硫化钠
若要得到一瓶干燥纯净的硫化氢，除启普发生器外，还应选用的装置依次是____（填编号）。
①②③④⑤⑥⑦
36．如图，将充满相同体积（同温同压）的二氧化硫与硫化氢气体的集气瓶对口放置，
抽去毛玻璃片充分反应。
观察到的现象是_______________________。
检验最终剩余气体的方法是_____________________________________。
37．一种回收硫的方法称为克劳斯法，其主要流程是先将部分H2S氧化为SO2，再与剩余H2S作用。
若废气中含67.2m3H2S，为充分回收硫，需要消耗空气__________m3（设空气中O2的体积分数为0.20）。
38．工业上常用吸收-电解法回收硫。
主要过程分两步：
第一步，用FeCl3溶液吸收H2S。
此过程中溶液pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
第二步，过滤后对滤液进行电解，发生反应的离子方程式为：
吸收-电解法的优势是：
①H2S的吸收率高；②______________________________。
有人提出，第二步可以改为向所得溶液中通入O2，也能实现同样的目的，此时发生反应
的化学方程式为___________________________________________。
39．请再设计一种从硫化氢中回收硫的方法（用化学方程式表示）。
__________________________________________________________
七、（本题共12分）
聚合氯化铝（PAC）的化学式为[Al2（OH）nCl6-n·xH2O]m，它是一种新兴的高效净水剂。
某兴趣小组尝试以工业废弃物铝灰为原料，利用酸溶法制备聚合氯化铝，主要流程如下：
完成下列填空：
40．用37.5%的浓盐酸配置100mL6mol/L盐酸，所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、_______。
41．步骤III调节pH至4.0~4.5，其目的是___________________________。
为使得到的PAC晶体较纯净，所用的X物质可以是_______（填编号）。
a．氨水b．铝c．氢氧化铝d．偏铝酸钠
42．步骤IV需要保持温度在85℃，可采用的加热方法是_____________。
43．为测定PAC样品中n的值，可以采用如下方法：
①称取一定质量样品，充分研碎后在_________（填仪器名称）中加热、灼烧至质量不再变化，得到1.020g固体，其成分是_________（填化学式）。
②另称取相同质量的样品，用_________（填化学式）溶解后，加入足量AgNO3溶液，得到3.157g白色沉淀。
由上可知，该PAC样品中n的值为___________。
44．也可用烧碱溶解铝灰，再用稀盐酸调节pH至4.0~4.5，该法称为“碱溶法”。
与“酸溶法”
相比，“碱溶法”的缺点是______________________________（任写一点）。
八、（本题共10分）
水杨酸（结构简式：
）及其衍生物冬青油（结构简式：
）和
阿司匹林（结构简式：
）都是常用的药物。
完成下列填空：
45．由水杨酸制备冬青油的反应试剂和反应条件是___________________。
46．冬青油中溶有少量水杨酸，请使用一种试剂提纯冬青油，并简要叙述实验方案。
_______________________________________________________________________
47．水杨酸在浓硫酸催化作用下与乙酸酐反应生成阿司匹林。
在此过程中，少量的水杨酸会
发生聚合反应，请写出该聚合物的结构简式：
__________________________。
48．阿司匹林晶体中残留少量的水杨酸，可用______________（填试剂名称）检验。
实验室利用阿司匹林和水杨酸在乙酸乙酯中溶解度的差异，用结晶法提纯阿司匹林，请
完成以下实验操作步骤：
①用少量热的乙酸乙酯溶解晶体。
②__________________________。
③经__________________操作得到纯净的阿司匹林晶体。
49．用聚甲基丙烯酸、乙二醇和阿司匹林可合成疗效更佳的长效缓释
阿司匹林（结构简式如右所示），写出该合成过程的化学方程式。
九、（本题共12分）
M（结构简式：
）不溶于水，是一种昂贵的食用香料，也是
重要的医药中间体。
M的一条合成路线如下（部分反应试剂和条件略去），且D与M互为同分异构体。
已知︰
完成下列填空：
50．写出反应类型。
反应①_____________反应⑦_____________
51．写出结构简式。
A_________________D__________________
52．写出检验E已完全转化为M的方法_______________________________。
53．写出一种满足下列条件C的同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）___________。
i.能发生银镜反应ii.无环状结构iii.分子中有2种化学环境不同的氢原子
54．完成以C3H6为有机原料制备丙酸（CH3CH2COOH）（其他无机原料任选）的合成路线。
（合成路线的常用表示方法为：
）
55．反应③的目的是_______________________________________________________。
十、（本题共14分）
溴化钠是工业提溴的中间产物，也是重要的化工生产原料，回答下列问题。
56．工业上用氯气氧化卤水中的溴离子，吹出溴蒸气后用10%的纯碱溶液吸收，反应的化学
方程式为：
3Na2CO3+3Br2→5NaBr+NaBrO3+3CO2
若生成标准状况下3.36LCO2，吸收的Br2为________g。
57．吹出的溴蒸气中会含有少量未反应的氯气，用纯碱吸收后实际生成的是NaCl、NaBr和NaBrO3。
若所得溶液中含0.1molNaCl与0.6molNaBr，则溶液中NaBrO3的物质的量为_______mol。
58．将纯碱吸收后所得的溶液浓缩，加入2mol/LH2SO4后蒸馏可以回收纯溴：
5NaBr+NaBrO3+3H2SO4→3Na2SO4+3Br2↑+3H2O
已知向一定质量的浓缩液中加入300mL硫酸可回收81.6g液溴，硫酸全部转化为硫酸钠。
若改为加入180mL硫酸，计算可回收的液溴的质量。
59．向0.3molNaBr固体中加入足量浓硫酸并微热，产生的气体呈红棕色，且残留物中不含溴元素。
将所得气体通入280mL2mol/L的Na2SO3溶液中，无任何气体逸出，最终得到只含NaBr、Na2SO4和NaHSO3三种溶质的无色溶液。
求红棕色气体中各组分的化学式与物质的量。
虹口区2014—2015学年度第一学期高三年级化学学科期终教学质量监控答案
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）
四、（本题共12分）
五、（本题共12分）
七、（共12分）
八、（本题共10分）
九、（本题共12分
十、（本题共14分）
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