高中化学第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第2课时测试题1鲁科版选修4.docx

高中化学第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第2课时测试题1鲁科版选修4.docx

《高中化学第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第2课时测试题1鲁科版选修4.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第2课时测试题1鲁科版选修4.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高中化学第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第2课时测试题1鲁科版选修4

第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第2课时

一、选择题

1.某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是（）

A．b点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

B．采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点

C．该温度下，Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1．6×10-5

D．0.02mol·L-1的AgNO3溶液与的0.2mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

2．化学平衡常数（K）、弱酸的电离平衡常数（Ka）、难溶物的溶度积常数（KSP）是判断物质性质或变化的重要的平衡常数．下列关于这些常数的说法中，正确的是（）

A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关

B．KSP（AgCl）＞KSP（AgI），由此可以判断AgCl（s）+I-=AgI（s）+Cl-（aq）能够发生

C．当温度升高时，弱酸的电离常数Ka变小

D．Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强

3．下列说法正确的是（）

A．25℃时，0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

B．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

C．AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别加热、蒸发、结晶、灼烧所得固体的成分相同

D．0.1mol·L-1AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-）

4．已知T℃时AgCl的Ksp＝2×10－10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，T℃时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是（）

A．T℃时Ag2CrO4的Ksp＝2×10－12

B．浓度均为2×10－5mol/LAgNO3溶液与NaCl溶液等体积混合没有沉淀生成

C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点到X点

D．保持温度T℃不变，Ag2CrO4溶液长时间放置可使溶液由X点到Z点

5．已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该条件下向100mL的CaSO4饱和溶液中，加入200mL0.03mol·L－1的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是（忽略混合过程中的体积变化）（）

A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c（SO42－）较原来大

B溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2＋）、c（SO42－）都变小

C．溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca2＋）、c（SO42－）都变小

D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（SO42－）较原来大

6．某温度下，已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）＝2.5×10-9。

下列说法正确的是（）

A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以BaCO3不可能转化为BaSO4

B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂

C．该温度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4，则Na2SO4浓度至少为2.2×10－6mol·L

D．任何温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c（SO42—）/c（CO32—）=4.4×10-3

7．常温时,将足量的AgCl分别加入下列各溶液中，AgCl的溶解度最小的是（）

A．15mL1.5mol·L-1的AgNO3溶液

B．10mL2mol·L-1的NaCl溶液

C．5mL1mol·L-1的AlCl3溶液

D．5mL1.6mol·L-1的BaCl2溶液

8．在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe（SO4）2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag+．已知：

AgSCN（白色s）Ag++SCN-，Ksp=1.0×10-12；Fe3++SCN-[Fe（SCN）]2+（红色），K=138。

下列说法不正确的是（）

A．边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀

B．当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN-与Fe3+生成红色配合物，即为终点

C．上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+

D．滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe3+水解，影响终点的观察

9．已知Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（AgI）＝1.0×10－16。

下列说法错误的是（）

A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B．在含有浓度均为0.001mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10－11mol·L－1

10．在T℃时，铬酸银（Ag2CrO4）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是（）

A．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4能使溶液由Y点变为X点

B．T℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等

C．T℃时，Ag2CrO4的Ksp数值为1×10-11

D．图中a=×10-4

11．在t°C时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

又知t°C时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是（）

A．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

B．在t°C时，AgBr的Ksp为4.9×10-13

C．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

D．在t°C时，AgCl（s）+Br-（aq）AgBr（s）+C1-（aq）的平衡常数K≈816

12．在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6．3×10－18、1．3×10－36。

常温时下列有关说法正确的是（）

A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强

B．将足量的CuSO4溶解在0.1mol／L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35mol／L

C．因为H2SO4是强酸，所以反应：

CuSO4十H2S＝CuS↓＋H2SO4不能发生

D．除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂

13．Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10，Ksp（AgBr）=7.7×10﹣13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12．某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣浓度均为0.010mol·L﹣1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L﹣1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）

A．Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣B．CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣

C．Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣D．Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣

14．常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积Ksp分别为1.8´10-10、5´10-13、8.3´10-17。

下列有关说法错误的是（）

A.常温下，在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀析出

B.常温下，在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液会有AgBr沉淀析出

C.常温下，在AgI饱和溶液中加入NaI固体会有AgI固体析出

D.常温下，在水中的溶解能力：

AgCl>AgBr>AgI

.

二、非选择题

15.利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂，这种检查手段成为钡餐透视。

（1）医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO3的理由是________（用离子方程式表示）；

（2）某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：

A．5mL水；

B．40mL0.2mol•L-1的Ba（OH）2溶液；

C．20mL0.5mol•L-1的Na2SO4溶液；

D．40mL0.1mol•L-1的H2SO4溶液中。

①溶解BaSO4后形成的溶液中，Ba2+|的浓度由大到小的顺序为________（填字母）；

A．b＞a＞c＞dB．b＞a＞d＞cC．a＞d＞c＞bD．a＞b＞d＞c

②已知298K时，Ksp（BaSO4）＝1.1×10-10，上述条件下，溶液b中加入BaSO4后，c（SO42-）为__________mol•L-1，溶液c中加入BaSO4后，c（Ba2+）为__________mol•L-1；

③常温下，若将溶液b和溶液d直接混合，则混合液的pH为__________（设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）。

16.

（1）对于Ag2S（s）2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp=____________（写表达式）；

（2）下列说法错误的是_______：

A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；

B．多数物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；

C．对于Al（OH）3（s）Al（OH）3（aq）Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；

D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大；

E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。

（3）自然界原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后重生成CuSO4溶液，当这种溶液流向地壳深层遇到闪锌矿（ZnS）时，便会慢慢转化为铜蓝（CuS）[已知Ksp（ZnS）=2.93×10-25、Ksp（CuS）=6.3×10-36]，发生这种变化的原理是；

（4）用右图装置，碱性条件下可以电解制备纳米Cu2O。

反应为：

2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，如下图所示。

该电解池的阳极反应式为。

17.化学学科中的平衡理论主要包括：

化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。

请回答下列问题：

（1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。

则图中表示醋酸溶液中pH变化的曲线是填“A”或“B”）设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。

则m1m2（选填“<”、“=”、“>”）；

（2）在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。

升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。

在500℃，从反应开始到达到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=；

（3）某温度下Ksp[Mg（OH）2]=2×10-11，若该温度下某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002mol·L-1，如果生成Mg（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于，该温度下，在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等体积的0.10mol/L的氨水溶液，该温度下电离常数Kb（NH3·H2O）=2×10-5，试计算（填“有”或“无”）Mg（OH）2沉淀生成？

（4）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。

在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致。

请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）。

18.弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

根据要求回答问題。

（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_____________（用离子方程式表示）；

（2）常温下，取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5。

写出MOH的电离方程式：

__________________；

（3）0.1mol/L的NaHA溶液，测得溶液显碱性。

则

①该溶液中c（H2A）_______________c（A2-）（填“>”、“<”或“=”）

②作出上述判断的依据是_____________（用文字解释）；

（4）含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol/L的Cr2O72-。

为了使废水的排放达标，进行如下处理：

绿矾为FeSO4•7H2O。

反应（I）中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为___________，

常温下若处理后的废水中c（Cr3+）=6.0×10-7mol/L，则处理后的废水的pH=___________。

{Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31}

参考答案

1.【答案】B

【解析】A、溶度积常数只与温度有关系，A正确；B、因为在蒸发过程中，两种离子的浓度都是增加的，B错误；C、根据b点对应的离子浓度可知，该温度下，Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1.6×10-5（mol·L-1）3，C正确；D、0.02mol·L-1的AgNO3溶液与的0.2mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合后Ag＋和SO42－浓度分别是0.01mol/L和0.01mol/L，则（0.01）2×0.01＝1×10－6＜1.6×10-5，因此没有沉淀生成，D正确，答案选B。

关于溶解平衡图像分析：

①曲线上的任意一点，都代表指定温度下的饱和溶液，由对应的离子浓度可求Ksp。

②可通过比较、观察得出溶液是否达到饱和状态，是否有沉淀析出。

处于曲线上方的点表明溶液处于过饱和状态，一定会有沉淀析出，处于曲线下方的点，则表明溶液处于未饱和状态，不会有沉淀析出。

③从图像中找到数据，根据Ksp公式计算得出Ksp的值。

④比较溶液的Qc与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。

⑤涉及Qc的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合液的体积。

2．【答案】B

【解析】A、平衡常数的大小与温度有关系，A不正确；B、KSP（AgCl）＞KSP（AgI），由此可以判断AgCl（s）+I-=AgI（s）+Cl-（aq）能够发生，B正确；C、电离是吸热的，加热促进电离，电离常数增大，C不正确；D、酸的电离常数越小，说明酸性越弱，D不正确，答案选B。

3．【答案】A

【解析】A．硫化氢是弱酸，不能完全电离，而硫化钠是强电解质完全电离，故A正确；B．稀醋酸中加入少量醋酸钠，抑制醋酸的电离，故B错误；C．AlCl3溶液加热、蒸发、结晶、灼烧所得固体的成分Al2O3，而NaAlO2溶液加热、蒸发、结晶、灼烧所得固体的成分仍为NaAlO2，故C错误；D．AgCl和AgI的溶度积不等，故D错误；答案为A。

4．【答案】B

【解析】A．依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：

Ag2CrO4（s）⇌2Ag+CrO42-，Ksp=c2（Ag+）c（CrO42-）=（10-3）2×10-6=10-12，故A错误；B．浓度均为2×10－5mol/LAgNO3溶液与NaCl溶液等体积混合时Qc=2×10－5mol/L×2×10－5mol/L=4×10－10（mol/L）2＜2×10－10（mol/L）2，没有AgCl沉淀生成，故B正确；C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，故C错误；D．保持温度T℃不变，Ag2CrO4溶液长时间放置后析出晶体Ag2CrO4，CrO42-浓度降低，无法使溶液由X点到Z点，故D错误，答案为B。

准确理解溶解平衡和溶度积的概念是解题关键；①溶度积Ksp的大小和平衡常数一样，它与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关，离子浓度的改变可使溶解平衡发生移动，而不能改变溶度积Ksp的大小；②溶度积Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力的大小，相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶于水；反之Ksp越大，溶解度越大，不同类型的难溶电解质，不能简单地根据Ksp大小，判断难溶电解质溶解度的大小。

5．【答案】A

【解析】由图示可知，在该条件下，CaSO4饱和溶液中，c（Ca2+）＝c（SO42-）＝3.0×10-3mol/L，Ksp（CaSO4）＝9.0×10-6。

当向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入200mL0.03mol/L的Na2SO4溶液后，混合液中c（Ca2+）＝，c（SO42-）＝，溶液中c（Ca2+）•c（SO42-）＝2.1×10-5＞Ksp（CaSO4）＝9.0×10-6，所以混合液中有沉淀析出，最终溶液中硫酸根离子浓度增大；答案选A。

解题关键是计算混合溶液中钙离子浓度和硫酸根离子浓度。

另外需要注意该类试题的图像分析：

①曲线上的任意一点，都代表指定温度下的饱和溶液，由对应的离子浓度可求Ksp。

②可通过比较、观察得出溶液是否达到饱和状态，是否有沉淀析出。

处于曲线上方的点表明溶液处于过饱和状态，一定会有沉淀析出，处于曲线下方的点，则表明溶液处于未饱和状态，不会有沉淀析出。

③从图像中找到数据，根据Ksp公式计算得出Ksp的值。

④比较溶液的Qc与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。

⑤涉及Qc的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合液的体积。

6．【答案】C

【解析】A．物质的溶解度越小，形成沉淀所需要的离子的浓度就越小，就越容易形成沉淀。

就更容易发生由难溶的向更难溶的物质转化。

故BaCO3可能转化为BaSO4。

A错误；B．BaSO4既不溶于水也不溶于酸，所以可以做钡餐试剂；而BaCO3虽然不溶解于水但却能够溶解于酸中，Ba是重金属，容易导致人中毒，所以BaCO3不能用作钡餐试剂。

B错误；C．该温度下BaCO3的Ksp（BaCO3）＝2.5×10-9，c（Ba2+）·c（CO32—）=2.5×10-9，c2（Ba2+）=2.5×10-9，所以c（Ba2+）=5×10-5。

若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4，c（Ba2+）·c（SO42—）≥1.1×10-10，则c（SO42—）≥1.1×10-10÷c（Ba2+）=1.1×10-10÷5×10-5=2.2×10－6mol/L，即Na2SO4浓度至少为2.2×10－6mol/L，C正确；D．只要在该温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c（SO42—）/c（CO32—）=4.4×10-2才成立。

D错误；答案选C。

7．【答案】D

【解析】氯离子或银离子浓度越大，对沉淀溶解平衡抑制程度越大，氯化银溶解度越小，A、15mL1.5mol•L-1的AgNO3溶液中，银离子浓度为1.5mol•L-1；B、10mL2mol•L-1的NaCl溶液中，氯离子浓度为2mol•L-1；C、5mL1mol•L-1的AlCl3溶液中，氯离子浓度为1mol•L-1×3=3mol•L-1；D、5mL1.6mol•L-1的BaCl2溶液中，氯离子浓度为1.6mol•L-1×2=3.2mol•L-1；根据以上计算可知，选项D中氯离子浓度最大，所以氯化银的溶解度最小，答案选D。

8．【答案】C

【解析】A．AgSCN的溶度积常数很小，边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀，故A正确；B．Fe3++SCN-⇌FeSCN2+（红色），K=138，比较大，故正向反应容易进行，故当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN-与Fe3+生成红色配合物，即为终点，故B正确；C．硫氰化钾和铁离子形成红色溶液，氯化钾和铁离子不反应，故不能用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+，故C错误；D．铁离子易水解生成红褐色氢氧化铁胶体，干扰实验现象的观察，因此，滴定时要控制溶液一定的酸性，故D正确；故选C。

9．【答案】A

【解析】A、AgI比AgCl更难溶，反应向着更难溶的方向进行，因此AgCl能转化成AgI，故说法错误；B、Ksp（AgI）=c（Ag＋）×c（I－），c（Ag＋）=Ksp（AgI）/c（I－）=10－16/0.001mol·L－1=10－13mol·L－1，Ksp（AgCl）=c（Ag＋）×c（Cl－），c（Ag＋）=Ksp（AgCl）/c（Cl－）=1.8×10－10/0.001mol·L－1=1.8×10－7mol·L－1，因此AgI先沉淀，故说法正确；C、根据选项A的分析，故说法正确；D、AgCl溶液中c2（Ag＋）=Ksp（AgCl），c（Ag＋）=×10－5mol·L－1，c（I－）=Ksp/c（Ag＋）=×10－11mol·L－1，故说法正确。

10．【答案】A

【解析】A．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，故A错误；B．一定温度下溶度积是常数，随温度变化，不随浓度变化，所以t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等，故B正确；C．依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：

Ag2CrO4（s）2Ag++CrO42-；Ksp=c2（Ag+）•c（CrO42-）=（10-3）2×10-5=10-11；故C正确；D．依据溶度积常数计算Ksp（Ag2CrO4）=c2（Ag+）•c（CrO42-）=1×10-11，Z点时c（CrO42-）=5×10-4，则c（Ag+）2=2×10-8，所以a=×10-4，故D正确；故选A。

11．【答案】C

【解析】A．根据图象可知，在a点时Qc=c（Ag+）•c（Br-）＜Ksp，所以a点为AgBr的不饱和溶液，故A正确；B．结合图中c点的c（Ag+）和c（Br-）可知：

该温度下AgBr的Ksp=7×10-7×7×10-7=4.9×10-13，故B正确；C．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c（Br-）增大，溶解平衡逆向移动，c（Ag+）减小，故C错误；D．反应AgCl（s）+Br-（aq）⇌AgBr（s）+Cl-（aq）的平衡常数为：

K==≈816，故D正确；故选C。

12．【答案】D

【解析】A．根据H2S与SO2反应生成单质硫和水，硫化氢被反应掉了，浓度减小，酸性减弱，A错误；B．H2S是弱酸，硫离子的最大浓度为0.1mol/L，CuS的溶度积常数（Ksp）为1.3×10-36，所以溶液中Cu2+的最小浓度为1.3×10-35mol/L，B错误；C．CuS是不溶于酸的黑色物质，所以能发生反应：

CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4，这是弱酸制备强酸的特例，C错误；D．FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6.3×10-18、1.3×10-36．FeS溶度积大于CuS溶度积，所以除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂，D正确；答案选D。

13．【答案】C

【解析】析出沉淀时，银离子浓度至少为：

AgCl溶液中c（Ag+）＝Ksp（AgCl）÷c（Cl−）＝1.56×10−10÷0.010mol/L＝1.56×10-8mol/L；AgBr溶液中c（Ag+）＝Ksp（AgBr）÷c（Br−）＝7.7×10−13÷0.010mol/L＝7.7×10-11mol/L；Ag2CrO4溶液中c2（Ag+）＝Ksp（Ag2CrO4）÷c（CrO42−）＝9.0×10−11÷0.010mol/L＝9×10-10，则c（Ag+）＝3×10-5mol/L。

c（Ag+）越小，则越先生成沉淀，所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为：

Br-、Cl-、CrO42-，答案选C。

任何难溶性的物