人教版九年级下册 第九单元 溶液单元复习题含答案.docx

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人教版九年级下册第九单元溶液单元复习题含答案

第九单元溶液

一、单选题

1.下列反应完毕后的混合物不是溶液的是（　　）

A．二氧化碳与澄清石灰水恰好完全反应

B．纯净的碳酸钙粉末与足量的稀盐酸反应

C．锌粒与足量的稀硫酸反应

D．二氧化碳通入足量的水中

2.有关溶液的下列说法正确的是（　　）

A．溶液一定是无色的

B．溶剂一定是水

C．浓溶液一定是饱和溶液

D．溶液一定是混合物

3.关于溶液，下列说法错误的是（　　）

A．固体、液体、气体都可以作为溶质

B．硝酸铵溶于水的过程中，溶液温度下降

C．75%的医用酒精中，C2H5OH与H2O的质量比为3∶1

D．在25℃时，KNO3溶液蒸发5g水，析出ag晶体，再蒸发5g水，又析出bg晶体，则a与b的质量不一定相等

4.对多数固体物质，使其不饱和溶液变为饱和溶液时，一般可采取的办法是（　　）

A．增加压强

B．升高温度

C．加溶质或减少溶剂

D．降低温度

5.如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状。

则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是（　　）

A．甲：

水，①：

食盐；乙：

水，②：

蔗糖

B．甲：

水，①硝酸铵；乙：

稀盐酸，②：

铁

C．甲：

水，①氢氧化钠；乙：

稀硫酸，②：

锌

D．甲：

水，①生石灰；乙：

稀盐酸，②：

氢氧化钠

6.常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．甲溶液是不饱和溶液

B．常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同

C．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解

D．乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液

7.下列关于溶液的说法，正确的是（　　）

A．溶液都是无色透明的

B．面粉与水混合可形成溶液

C．饱和溶液不能再溶解任何物质

D．硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低

8.氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）

A．60℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度

B．40℃的硝酸钾饱和溶液降低温度会变为不饱和溶液

C．t℃时，氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相等

D．60℃时，100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌，得到的是硝酸钾不饱和溶液

9.图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”。

下列概念间的关系符合图3所示关系的是（　　）

A．选项A

B．选项B

C．选项C

D．选项D

10.三种不含结晶水的固体物质甲、乙、丙的溶解度曲线如下图，下列说法正确的是（　　）

A．将t1℃时的三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，所得溶液的的溶质质量分数大小顺序是乙>甲>丙

B．在t2℃时，甲、乙两饱和溶液中含的溶质质量一定相等

C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液

D．要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体，通常可采用降温结晶的方法

11.三种固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示，则下列说法不正确的是（　　）

A．t1℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小为b＞a＝c

B．a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时都有晶体析出

C．t2℃时，将50ga物质加入到100g水中完全溶解形成饱和溶液

D．a中混有少量b时可采取降温结晶的方法提纯得到a

12.下图为硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线。

下列说法正确的是（　　）

A．温度升高，两种物质的溶解度都增大

B．50℃的Na2SO4饱和溶液降到40℃时有晶体析出

C．40℃时，75g饱和Na2SO4溶液中含25gNa2SO4

D．可用降温结晶的方法提纯含少量Na2SO4的NaCl

13.在一定温度下，使固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是（　　）

A．加入溶质或蒸发溶剂

B．加入溶剂

C．都采用升高温度的方法

D．都采用降低温度的方法

14.将50g98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（　　）

A．9.8%

B．10.2%

C．10.8%

D．19.6%

15.根据如图所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（　　）

A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B．甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液

C．将t2℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1℃时都会析出晶体

D．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质

二、填空题

16.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。

（1）当温度低于20℃时，溶解度：

a________b（选填“＞”或“＜”或“＝”，下同）。

（2）t℃时，将a、b两物质的饱和溶液均加热至40℃（a、b不分解，水分未蒸发），两种溶液中溶质的质量分数：

a________b。

（3）40℃时，将a的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采取的操作为________________或________________。

17.溶液在生产和科研中具有广泛的应用，与人们的生活息息相关。

请你结合题意回答。

（1）在农业生产上，我们常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，你能从“16%的氯化钠”中提取到的信息有（从两个角度叙述）

①________________________________________________________________________，

②________________________________________________________________________。

（2）在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐。

这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl。

从这个说法中可知碳酸钠的溶解度与温度的关系是________。

（3）亚硝酸钠（NaNO2）因外观与食盐相似，经常会出现误食中毒的事件。

请你根据NaNO2和NaCl的溶解度曲线，写出鉴别NaNO2和NaCl的方法。

_____________________________。

（4）铅蓄电池是一种电压稳定，使用方便、安全、可靠，又可以循环使用的化学电源，广泛应用于国防、交通、生产和生活中铅蓄电池所用硫酸溶液的溶质质量分数为31%，若用98%（密度为1.84g·cm－3）的浓硫酸配制上述硫酸溶液，则浓硫酸和水的体积比约是________。

18.医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。

如图为葡萄糖注射液的部分标签图，根据图回答下列问题：

（1）每克葡萄糖完全氧化约放出17.2kJ的能量，一瓶这样的葡萄糖注射液可放出________kJ的能量。

（2）现要配制10kg这种葡萄糖注射液，需用葡萄糖________kg。

19.甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。

请回答：

（1）图中P点的意义是________。

（2）若甲中混有少量的乙，最好采用________________的方法提纯甲。

（3）使30℃接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是________________________________________________________________________。

（4）使50℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，则其溶质质量分数不变的是________。

（5）向100g50℃的水中加入65g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。

你认为“全部溶解”的原因可能是_________________________________________________。

20.实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。

操作步骤如下：

（1）计算：

需要氯化钠的质量为________g，需要水的体积为________mL。

（2）称取氯化钠：

使用托盘天平称取氯化钠之前，先要调节天平平衡，然后在托盘天平两端托盘上分别放上质量相同的纸片，再用________移动游码调整到所需刻度。

向天平左盘的纸片上加氯化钠，天平快接近平衡时，应该进行的操作是_______________________________，

直到天平平衡。

将称好的氯化钠倒入烧杯中。

若称量过程中天平指针左偏，此时应该进行的操作是________________________________________________________________________。

（3）量取水：

用________（选填“10mL”“50mL”或“100mL”）的量筒量取所需体积的水，并将其沿烧杯内壁倒入盛有氯化钠的烧杯中。

（4）溶解：

用玻璃棒轻轻不断搅拌，使氯化钠完全溶解。

此操作过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是________________________________________________________________________。

（5）转移：

配好氯化钠溶液后，将溶液转移到老师指定的、贴有标签的容器内。

21.化学就在我们身边。

（1）水里的不溶性杂质可以通过______的方法除去。

（2）水的生成和分解实验，均可以说明水是由________组成的。

（3）75%的酒精溶液是医疗常用的消毒剂，该溶液的溶剂是______。

（4）洗涤剂能使油污在水中分散成细小的液滴，这种现象称为________。

22.甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，据图回答：

（1）30℃时，丙的溶解度是________；

（2）50℃时，在100g水中放入50g乙物质，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为________。

（计算结果保留至0.1%）；

（3）若将20℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40℃（不考虑水的蒸发），可析出晶体的是________；

（4）将50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至10℃，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是________。

23.水和以水为溶剂制成的溶液与人们的生活有着密切的关系。

（1）市售的一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，饮料温度就会降低，这种固体物质可能是________（填字母）。

A．烧碱B．食盐

C．硝酸铵D．生石灰

（2）如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：

①对A物质来说，a点的意义是________________________________________________。

②将t1℃时，140gA的饱和溶液升温至t2℃，可用图上的________点表示。

③t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是________。

④若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出的是________物质。

（3）很多新型汽车使用铅酸蓄电池作为主要动力来源，避免了尾气的排放。

某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，若用200g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸，需要蒸馏水的质量为________g。

24.根据下列图像回答：

（1）图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线。

向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的离子为________（填离子符号）。

（2）图二是20℃时，取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系

①由图可知中和反应是放热反应，你的依据为____________________________________。

②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为

________________________________________________________________________。

（3）图三是a、d、c三种物质的溶解度曲线。

a与c的溶解度相交于P点，据图回答：

①t1℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用________的方法达到饱和状态。

②将t2℃时，150ga物质的饱和溶液降温到t1℃时。

可以析出________ga物质。

（4）下图托盘天平两边是等质量的铁和镁分别跟等质量等浓度的稀硫酸反应，反应时间t与生成氢气摩尔质量n的变化关系如图四。

试回答：

从开始反应到不再产生气体为止，天平指针偏转情况是_________________________。

四、计算题

25.某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：

称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图：

（1）纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为_____________g。

（2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？

（计算结果保留一位小数，下同）

（3）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？

答案解析

1.【答案】A

【解析】A项生成碳酸钙，不溶于水，所得混合物不是溶液。

B、C、D三项中反应的生成物中没有不溶于水的固体。

2.【答案】D

【解析】A项，溶液一定是无色的是错误的叙述，有些溶液显颜色，如硫酸铜溶液；B项，溶剂一定是水是错误的叙述，可作溶剂的还有酒精等物质；C项，浓溶液一定是饱和溶液是错误的叙述，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，在同一条件下同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓；D项，溶液一定是混合物是正确的叙述。

故选D。

3.【答案】C

【解析】A项，在溶液中，溶质可以是固体、液体，也可以是气体，正确；B项，硝酸铵溶于水的过程中要吸收热量，所以溶液温度下降，正确；C项，75%的医用酒精，3∶1是指体积比，故说法错误；D项，在25℃时，KNO3溶液蒸发5g水，析出ag晶体，再蒸发5g水，又析出bg晶体，这里的温度没有变化，但没说明最初是否是饱和溶液，所以a和b有可能相等，也可能不相等，正确，故选D。

4.【答案】C

【解析】增加溶质或蒸发溶剂，都可使不饱和溶液变成饱和溶液（常用方法）；大多数物质的溶解度随温度升高而增大，降温也可使不饱和溶液变成饱和溶液。

故选C。

5.【答案】C

【解析】将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，说明瓶内的压强变大，所以可能是温度升高或者产生气体，一段时间后恢复原状，说明是温度又降低，因此甲和①接触要放热，因此排除了A、B；再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状，说明生成了气体，因此选C。

6.【答案】D

【解析】A项，由图可知，甲溶液中有固体剩余，则该温度下，在100mL水中溶质不能继续溶解，溶质有剩余，则为饱和溶液，错误；B项，因相同温度，相同的溶剂，甲有剩余的溶质，而乙没有剩余的溶质，则甲、乙两种物质的溶解度不同，错误；C项，因不知甲固体的溶解度受温度的影响情况，若甲固体的溶解度随温度的升高而降低，则升温将有固体析出，错误；D项，因在该温度下，在一定量的水中乙固体没有剩余，则可能是恰好达到溶解的最大极限，也可能是还能继续溶解溶质，则溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，正确。

7.【答案】D

【解析】溶液是一种或多种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物；A选项，溶液都是无色透明的是错误的叙述，硫酸铜溶液是蓝色的；B选项，面粉与水混合可形成溶液是错误的叙述，面粉不溶于水；C选项，是错误的叙述，饱和溶液不能溶解该溶质，但能溶解其他物质；D选项，硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低，是正确的叙述，故答案选择D。

8.【答案】C

【解析】A项，60℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，错误；B项，硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，故40℃的硝酸钾饱和溶液降低温度仍为饱和溶液，错误；C项，t℃时，氯化铵和硝酸钾两物质的溶解度相等，故氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相等，正确；D项，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，故100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌，只能溶解110g，得到的是硝酸钾的饱和溶液，错误。

故选C。

9.【答案】A

【解析】概念间的关系符合图3所示关系是X、Y从属Z中，而X、Y之间的关系是并列，A选项溶质、溶剂、溶液符合关系；B选项悬浊液、乳浊液、溶液是并列关系；C选项氧化物、单质、化合物各种关系不成立；D选项饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液各种关系不成立，故答案选择A。

10.【答案】A

【解析】A项，从溶解度曲线图看，t1℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系：

乙>甲>丙，物质甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，所以升温，它们由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液中的溶质和溶剂质量不变，而丙的溶解度随温度的升高而减少，这样溶质析出，所以所得溶液的溶质质量分数大小顺序是乙>甲>丙，正确；B项，在t2℃时，甲、乙的溶解度相等，只能说等质量甲、乙两饱和溶液中含的溶质质量一定相等，没说溶液的质量是否相等，错误；C项，丙的溶解度随温度的升高而减少，故丙物质的饱和溶液升温，会有晶体析出，溶液仍然饱和，错误；D项，乙的溶解度随温度的升高变化不大，所以要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体，应采用蒸发结晶的方法，错误。

故选A。

11.【答案】B

【解析】A项，t1℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小为b＞a＝c正确，因为在该温度下它们的溶解度的大小关系是b＞a＝c，正确但不符合题意，错误；B项，a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时都有晶体析出错误，因为c没有晶体析出，错误符合题意，正确；C项，t2℃时，将50ga物质加入到100g水中完全溶解形成饱和溶液正确，因为该温度下a的溶解度是50g，正确但不符合题意，错误；D项，a中混有少量b时可采取降温结晶的方法提纯得到a正确，因为a的溶解度受温度的影响比较大，正确但不符合题意，错误。

故选B。

12.【答案】C

【解析】A项，是错误的叙述，因为氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大；B项，是错误的的叙述，在50℃的Na2SO4饱和溶液降到40℃时溶解度的数值增大，没有晶体析出；C项，根据溶解度的数值，可知是正确的叙述；D项，是错误的叙述，因为硫酸钠的溶解度随温度的变化，出现不同的变化趋势，故选C。

13.【答案】B

【解析】A项，向固体物质的饱和溶液中加入溶质或蒸发溶剂，饱和溶液仍为饱和溶液，故选项一定不可行；B项，向饱和溶液中加入溶剂，溶液为不饱和溶液，故选项一定可行。

C项，对于溶解度随温度升高而增大的物质，升温可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降温可使饱和溶液变成不饱和溶液；故选项不一定可行。

D项，对于溶解度随温度升高而增大的物质，升温可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降温可使饱和溶液变成不饱和溶液；故选项不一定可行。

14.【答案】A

【解析】利用溶质质量分数的计算公式计算即可：

，故选A。

15.【答案】C

【解析】A项，由于固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，从图中可以看出，只有在高于t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，错误；B项，甲的溶解度随着温度的升高而增大，故甲物质的不饱和溶液温度升高后仍为不饱和溶液，错误；C项，甲乙的溶解度都随着温度的降低而减小，故将t2℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1℃时都会析出晶体，正确；D项，由于甲乙两饱和溶液的质量不一定相等，故无法比较所含溶质的质量，错误。

故选C。

16.【答案】

（1）＜　

（2）＝　（3）加入a这种溶质　蒸发溶剂（或降低温度）

【解析】

（1）当温度低于20℃时a曲线在b曲线下边，所以当温度低于20℃时，溶解度：

a＜b；

（2）饱和溶液的溶质质量分数：

×100%，因为t℃时a、b两物质溶解度相等，所以溶质质量分数相等，均加热至40℃，溶解度都变大，溶质和溶剂质量都没变，所以溶质质量分数也不变，还是相等；

（3）接近饱和的溶液变成饱和可以用加入溶质和蒸发溶剂的方法，因为a的溶解度随温度的升高而增大，所以也可以通过降低温度实现。

17.【答案】

（1）①溶液的组成：

氯化钠溶液中溶质是氯化钠，溶剂是水

②溶质、溶剂、溶液的质量比为4∶21∶25（合理答案均可给分）

（2）随温度的升高而增大

（3）将两者的热饱和溶液降温析出晶体多的是硝酸钠

（4）1∶4

【解析】

（1）溶液可以看做100g，因此通过溶质的质量分数的定义公式就可求出溶质16g，溶剂84g。

（2）从“冬天捞碱，夏天晒盐”中，可以判断碳酸钠固体的溶解度随温度的升高而增大。

（3）从图像中可以看出，在20℃时，氯化钠的溶解度大约是36g，而亚硝酸钠的溶解度大约是65g。

（4）溶液的稀释问题要抓住溶质的质量不变，溶质质量分数为31%的硫酸溶液可以看做是100g，硫酸的质量＝100g×31%＝31g,31g÷98%≈31.6g，浓硫酸的体积＝31.6g÷1.84g·mL－1≈17.2mL。

水的质量＝100g－31.6g＝68.4g，水的体积＝68.4g÷1.0g·mL－1＝68.4mL，浓硫酸的体积：

水的体积＝17.2mL∶68.4mL≈1∶4。

18.【答案】

（1）430　

（2）0.5

【解析】

（1）由题干所给如图标签可知：

一瓶这样的葡萄糖注射液中共有葡萄糖的质量为25g，又因为“每克葡萄糖完全氧化约放出17.2kJ的能量”，故一瓶这样的葡萄糖注射液可放出能量＝25×17.2＝430kJ；

（2）依据溶质质量分数概念：

溶质质量分数＝

×100%，可知：

溶质质量＝溶质质量分数×溶液质量＝5%×10kg＝0.5kg＝500g。

19.【答案】

（1）10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度相等　

（2）冷却热饱和溶液（或降温结晶）　（3）加溶质甲至不再溶解（或加溶质、加甲物质、蒸发溶剂）　（4）丙

（5）甲溶解时放热

【解析】

（1）图中P点是三种物质溶解度曲线的交点，表示：

10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度相等；

（2）由溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度影响大，而乙的溶解度受温度影响不大，若甲中混有少量的乙，最好采用冷却热饱和溶液（或降温结晶）的方法提纯甲；（3）甲的溶解度随温度的升高而增大，使30℃接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是加溶质甲至不再溶解（或加溶质、加甲物质、恒温蒸发溶剂）；（4）降温时丙的溶解度增大，可以由饱和变为不饱和溶液，使50℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，则其溶质质量分数不变的是丙；（5）甲的溶解度随温度的升高而增大，向100g50℃的水中加入65g甲固体，开始全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，故“全部溶解”的原因可能是甲溶解时放热。

20.【答案】

（1）3　47

（2）镊子　用右手轻拍持药匙的左手腕　用药匙从左盘取走少量的氯化钠

（3）50mL

（4）加快溶解速率

（5）①ACD　②加入13.92g氯化钠

【解析】

（1）根据溶质质量分数的计算表达式：

需要氯化钠的质量＝50g×6%＝3g，需要水的质量＝50g－3g＝47g，故水的体积为47mL。

（2）使用托盘天平称取氯化钠之前，先要调节天平平衡，然后在托盘天平两端托盘上分别放上质量相同的纸片，再用镊子移动游码调整到所需刻度。

向天平左盘的纸片上加氯化钠，天平快接近平衡时，应该进行的操作是用右手轻拍持药匙的左