黑龙江省哈尔滨市第六中学届高三阶段考试化学试题 Word版含答案.docx
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黑龙江省哈尔滨市第六中学届高三阶段考试化学试题Word版含答案
2018届高三上学期10月阶段检测
化学试题
可能用到的相对原子质量:
H1Ne20C12N14O16Fe56Mg24Cu64
Ba137S32Na23Al27Zn65Ag108
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试用时90分钟。
第Ⅰ卷(选择题包括25小题,每小题只有一个选项符合题意共50分)
1.化学在生产和生活中有重要的应用,下列说法正确的是
A.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物
B.14C可用于文物年代的鉴定,14C与12C互为同素异形体
C.福尔马林可作食品的保鲜剂
D.“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
2.下列有关物质性质或用途的说法正确的是
A.铜的金属活动性比铁的弱,铜不能与任何强酸发生反应
B.浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性
C.利用Al2O3制作的坩埚,可用于熔融烧碱
D.制水泥和玻璃都用石灰石作原料
3.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是
A.HClO的结构式:
H-Cl-OB.NH3分子的电子式:
C.CO2的比例模型:
D.18O的原子结构示意图:
4.将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸中,向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色。
下列有关说法错误的是
A.容器中可能有固体残渣B.所得溶液中一定存在Fe2+
C.反应过程中水的电离程度增大D.再加入铜后,溶液红色逐渐退去
5.下图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol·L-1NAOH溶液的过程:
该同学的错误步骤有
A.1处B.2处C.3处D.4处
6.下列溶液中离子或分子有可能大量共存的是
A.由水电离出的c(H)=10-13mol/L溶液:
Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
B.无色溶液中:
Na+、NH4+、Cl-、S2-
C.高锰酸钾溶液:
Fe3+、H+、SO42-、C2H5OH
D.中性溶液中:
Fe3+、K+、Cl-、SO42-
7.某无色溶液含有下列离子中的若干种:
H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。
向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有
A.3种B.4种C.5种D.6种
8.已知反应:
①101kPa时,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1
下列结论正确的是
A.碳的燃烧热大于110.5kJ·mol-1
B.反应①的反应热为221kJ·mol-1
C.98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量
D.稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量
9.一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示,图中有机废水中有机物用C6H10O5表示。
下列有关说法正确的是
A.b电极为该电池的负极
B.b电极附近溶液的pH减小
C.a电极反应式:
C6H10O5-24e-+7H2O===6CO2↑+24H+
D.中间室:
Na+移向左室,Cl-移向右室
10.如图,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。
将电源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F极附近显红色.则下列说法正确的是
A.若用乙烷、空气燃料电池作电源,电解质为KOH溶液,则B极的电极反应式为:
O2+2H2O+4e-=4OH-
B.欲用(丙)装置给铜镀银,H应该是Ag,电镀液是AgNO3溶液
C.(丁)装置中Y极附近红褐色变深,说明氢氧化铁胶粒带正电荷
D.C、D、E、F电极均有单质生成,其物质的量比为1∶1∶2∶2
11.下列说法正确的是
A.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
B.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂可以改变化学反应进行的方向
12.已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。
相同条件下充入等物质的量的NO2气体,且起始时体积相同。
发生反应:
2NO2(g)
N2O4(g) ΔH<0。
一段时间后相继达到平衡状态。
下列说法中正确的是
A.平衡时NO2体积分数:
甲<乙
B.达到平衡所需时间,甲与乙相等
C.该反应的平衡常数表达式K=c(N2O4)/c(NO2)
D.若两容器内气体的压强保持不变,均说明反应已达到平衡状态
13.下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是
A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.乙酸与乙醇可以发生酯化反应,又均可与金属钠发生置换反应
C.分馏、干馏都是物理变化,裂化、裂解都是化学变化
D.石油经过分馏得到多种烃,煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品
14.以下判断、结论正确的是
选项
项目
结论
A
三种有机化合物:
丙烯、氯乙烯、苯
分子内所有原子均在同一平面内
B
由溴乙烷水解制乙醇;由丙烯与水反应制丙醇
属于同一反应类型
C
乙烯和苯都能使溴水褪色
褪色的原理相同
D
C4H9Cl的同分异构体数目(不考虑立体异构)
共有4种
15.氯原子对O3的分解有催化作用:
O3(g)+Cl(g)===ClO(g)+O2(g) ΔH1 ①
ClO(g)+O(g)===Cl(g)+O2(g) ΔH2 ②
该反应的能量变化如图所示,下列叙述中正确的是
A.反应O3(g)+O(g)===2O2(g)的ΔH=E1-E2
B.反应O3(g)+O(g)===2O2(g)的ΔH=E2-E3
C.反应O3(g)+O(g)===2O2(g)是吸热反应
D.反应O3(g)+O(g)===2O2(g)的ΔH=ΔH1+ΔH2
16.如图所示,将两烧杯中电极用导线相连,四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。
当闭合开关S后,以下表述正确的是
A.电流表指针不发生偏转
B.Al、Pt两极有H2产生
C.甲池pH减小,乙池pH不变
D.Mg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应
17.下列图示与对应的叙述相符的是
A.由图甲可以判断:
对于反应A(g)+B(g)
2C(g),若T1>T2,则ΔH<0
B.图乙表示可逆反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH>0
C.图丙表示CO2通入饱和Na2CO3溶液中,溶液导电性变化
D.图丁表示0.1mol·L-1的盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液pH随加入盐酸体积的变化
18.下列有关溶液组成的描述合理的是
A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH
、Cl-、S2-
B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO
、I-
C.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO
D.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO
19.下图所示与对应叙述相符的是
图1图2图3图4
A.用硝酸银溶液滴定等浓度的A-、B-、C-的混合溶液(均可以与Ag+反应生成沉淀),由图1可确定首先沉淀的是C-
B.图2表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化情况,由图可知该反应的正反应是吸热反应
C.一定条件下,X和Y反应生成Z,由图1推出该反应的方程式可表示为:
X+3Y
Z
D.图4表示溶液中反应:
I2+I-
I3-平衡c(I3-)随温度变化,反应速度V(正)M<V(逆)N
20.在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中,如图充料发生反应:
CO2(g)+3H2(g)
CH30H(g)十H2O(g)△H=-25kJ/mol。
已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍;乙、丙中初始反应方向不同,平衡后对应各组分的体积分数相等。
下列分析正确的是
A.刚开始反应时速率:
甲>乙
B.平衡后反应放热;甲>乙
C.500℃下该反应平衡常数:
K=3×102
D.若a≠0,则0.9
21.某同学做如下实验:
下列说法正确的是
A.“电流计指针未发生偏转”,说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀
B.用K3[Fe(CN)3]溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液,可判断电池的正、负极
C.铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同,二者的腐蚀速率相等
D.铁片Ⅳ的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+
22、最近报道了一种新型可逆电池,该电池的负极为金属铝,正极为石墨化合物Cn[AlCl4],电解质为R+(烃基取代咪唑阳离子)和[AlCl4]-阴离子组成的离子液体。
电池放电时,在负极附近形成双核配合物[Al2Cl7]-。
充放电过程中离子液体中的阳离子始终不变。
下列说法中错误的是
A.放电时,正极反应式为Cn[AlCl4]+e-=[AlCl4]-+Cn
B.充电时,阴极反应式为4[Al2Cl7]—3e-=Al+7[AlCl4]-
C.放电过程中,负极每消耗1molAl,导线中转移的电子数为3NA(NA为阿伏伽德罗常数的值)
D.充、放电过程中,R+的移动方向相反
23.利用I2O5可消除CO污染,反应为I2O5(s)+5CO(g)
5CO2(g)+I2(s)。
不同温度下,向装有足量的I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO,测得CO2的体积分数ψ(CO2)随时间t变化曲线如右图,下列说法正确的是
A.b点时,CO的转化率为20%
B.容器内的压强保持恒定,表明反应达到平衡状态
C.b点和d点的化学平衡常数:
Kb>Kd
D.0到0.5min反应速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1
24.加热N2O5依次发生的分解反应为:
①N2O5(g)
N2O3(g)+O2(g)
②N2O3(g)
N2O(g)+O2(g)
在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5,加热到t℃,达到平衡状态后O2为9mol,N2O3为3.4mol.则t℃时反应①的平衡常数为
A.8.5B.9.6C.10.2D.10.7
25.已知反应
,某温度下的平衡常数为4,此温度下,在2L的密闭容器中加入amolA,反应到某时刻测得各组分的浓度如下表,则下列说法中正确的是
A.a=1.0
B.此时刻正反应速率小于逆反应速率
C.在相同条件下,若起始时加入2amolA,则达到平衡时A的转化率减小
D.若混合气体的平均摩尔质量不再变化,则说明反应已达到平衡状态
第Ⅱ卷(非选择题共50分)
26.(12)所示的装置中发生反应2A2(g)+B2(g)
2C(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0),已知P是可自由滑动的活塞。
在相同温度时关闭K,向A、B容器中分别充入2molA2和1molB2,两容器分别在500℃时达平衡,A中C的浓度为w1mol·L-1,放出热量bkJ,B中C的浓度为w2mol·L-1,放出热量ckJ。
请回答下列问题:
(1)此反应的平衡常数表达式为________;若将温度升高到700℃,反应的平衡常数将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)比较大小:
w1________w2(填“>”、“=”或“<”),a、b、c由大到小的关系为________________________________________________________________。
(3)若打开K,一段时间后重新达平衡,容器B的体积将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)若让A、B体积相等且固定P,在B中改充入4molA2和2molB2,在500℃时达平衡后C的浓度为w3mol·L-1,则w1、w3的关系为。
(5)能说明A中已达到平衡状态的是________(填序号,有一个或多个选项符合题意)。
a.v(C)=2v(B2)
b.容器内气体压强保持不变
c.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
d.容器内的气体密度保持不变
(6)使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是________。
a.及时分离出C气体b.适当升高温度
c.增大B2的浓度d.选择高效的催化剂
27.(12分)利用含铜、铁的粗锌制备硫酸锌及相关物质。
工艺流程图及有关数据如下:
ÎïÖÊ
Cu(OH)2
Zn(OH)2
Fe(OH)3
ZnS
CuS
Ksp
5.0¡Á10£20
2.0¡Á10£16
4.0¡Á10£38
1.2¡Á10£23
8.5¡Á10£45
请回答下列问题:
(1)粗锌中的铜与混酸的稀溶液反应的化学方程式为__________________________,图中处理气体X要能够体现绿色化学思想,还需补充气体______(填化学式)。
(2)若溶液I中c(Cu2+)为0.05mol·L-1,则溶液II中c(Fe3+)>____mol·L-1。
(3)若固体A是Zn,取9.61g固体C溶解于足量的500mL2mol·L-1稀硝酸中,共收集到标准状况下2.24L的气体,向所得溶液中加入2mol·L-1 NaOH溶液,则当生成沉淀最多时,沉淀的质量为_____g;若固体A是另一种物质,取部分固体C于试管中,加入盐酸产生有臭鸡蛋味气体,则该反应的离子方程式为________________________。
(4)溶液Ⅲ经过蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥,即得到较纯净的硫酸锌晶体;溶液还可以制备ZnS,实际选择的是(NH4)2S溶液而不是Na2S溶液作为反应物,理由是后者制得的ZnS含有较多的杂质,则该杂质是____________(填化学式)。
(5)金属锌常用作酸性干电池的负极,干电池不使用时,由于负极与电解质溶液接触而发生自放电反应:
2NH4++Zn=2NH3+H2↑+Zn2+,造成电量自动减少。
写出铅蓄电池不使用时,其正极上发生自放电的化学方程式__________________________。
28.(15分) 化合物A的分子式为C9H15OCl,分子中含有一个六元环和一个甲基,环上只有一个取代基;F分子中不含甲基:
A与其它物质之间的转化如下图所示:
(1) A-F的反应类型是____; G中含氧官能团的名称是____。
(2)A-C的反应方程式是________。
(3)H的结构简式是________,E的结构简式是____。
(4)有的同学认为B中可能没有氯原子,你的观点是________ (填“同意”或“不同意”)你的理由_______。
(5)某烃的含氧衍生物X符合下列条件的同分异构体中,核磁共振氢谱显示为2组峰的是_____(写结构简式);只含有两个甲基的同分异构体有____种。
①相对分子质量比C少54 ;②氧原子数与C相同;③能发生水解反应。
29.(11分)下图是一个化学过程的示意图。
(1)图中甲池是________装置(填“电解池”或“原电池”),其中OH-移向________极(填“CH3OH”或“O2”)。
(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式:
_______________________。
(3)向乙池两电极附近分别滴加适量紫色石蕊试液,附近变红的电极为________极(填“A”或“B”),并写出此电极的反应式:
______________。
(4)乙池中总反应的离子方程式:
____________。
(5)常温下,当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时,乙池的pH是________(若此时乙池中溶液的体积为500mL);此时丙池某电极析出1.60g某金属,则丙中的某盐溶液可能是________(填序号)。
A.MgSO4B.CuSO4
C.NaClD.AgNO3
高三化学答案
一、选择题(共25个小题,只有一个答案符合题意,每题2分,共50分)
1.D2.D3.D4.A5.C6.A7.C8.A9.C10.C11.B12.A13.B14. D15.D16.D17.A18.D19.D20.D21.B22、B23.C24.A25.D
二、非选择题:
(共50分)
26.(12分)
【答案】
(1)K=
(2分)减小
(2)< a>c>b(2分) (3)减小 (4)w3>2w1(2分) (5)bc(2分) (6)c
27.(12分)【答案】
(1)3Cu+2HNO3(稀)+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O(2分);O2(1分)
(2)4.0×10-11(1分)(3)14.71(2分)2H++ZnS=H2S↑+Zn2+(2分)
(4)冷却结晶(1分)Zn(OH)2(其他合理答案参照给分)(1分)
(5)2PbO2+2H2SO4=2PbSO4+O2↑+2H2O(2分)
28.(15分) 【答案】
(1)消去反应(1分),羧基(1分);
(2)(2分)
;
(3)(4分)
;
;
(4)同意(1分),在碱性环境下氯原子可能水解(2分);(5)HCOOC(CH3)3(2分),5(2分)。
29.(11分)【答案】:
(1)原电池 1分CH3OH1分
(2)CH3OH-6e-+8OH-===CO
+6H2O2分
(3)A 1分2H2O-4e-===O2↑+4H+1分
(4)4Ag++2H2O
4Ag+O2↑+4H+2分
(5)1 1分BD2分