高中化学知识大全.docx
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高中化学知识大全
高考化学需要记忆的知识总结
1、化学史:
(1)分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡;
(2)近代原子学说的创立者——道尔顿(英国);
(3)提出分子概念——何伏加德罗(意大利);
(4)候氏制碱法——候德榜(1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万(5)国博览会金奖);
(6)金属钾的发现者——戴维(英国);
(7)Cl2的发现者——舍(8)勒(瑞典);
(9)在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲;
(10)元素周期律的发现,(11)元素周期表的创立者——门捷列夫(俄国);
(12)1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒(德国);
(13)苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现,(14)德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构;
(15)镭的发现人——居里夫人。
(16)人类使用和制造第一种材料是——陶
2、俗名3
无机部分:
纯碱、苏打、天然碱、口碱:
Na2CO3小苏打:
NaHCO3大苏打:
Na2S2O3石膏(生石膏):
熟石膏:
2CaSO4·.H2O莹石:
CaF2重晶石:
BaSO4(无毒)碳铵:
NH4HCO3石灰石、大理石:
CaCO3生石灰:
CaO食盐:
NaCl熟石灰、消石灰:
Ca(OH)2芒硝:
Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠:
NaOH绿矾:
FaSO4·7H2O干冰:
CO2明矾:
KAl(SO4)2·12H2O漂白粉:
Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐:
MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾:
CuSO4·5H2O双氧水:
H2O2皓矾:
ZnSO4·7H2O硅石、石英:
SiO2刚玉:
Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶:
Na2SiO3铁红、铁矿:
Fe2O3磁铁矿:
Fe3O4黄铁矿、硫铁矿:
FeS2铜绿、孔雀石:
Cu2(OH)2CO3菱铁矿:
FeCO3赤铜矿:
Cu2O波尔多液:
Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂:
Ca(OH)2和S玻璃的主要成分:
Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分):
Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分):
Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分):
CH4水煤气:
CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):
Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾:
NO2在光照下产生的一种有毒气体王水:
浓HNO3:
浓HCl按体积比1:
3混合而成。
铝热剂:
Al+Fe2O3或其它氧化物。
尿素:
CO(NH2)2
有机部分:
氯仿:
CHCl3电石:
CaC2电石气:
C2H4(乙炔)TNT:
三硝基甲苯氟氯烃:
是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。
酒精、乙醇:
C2H5OH裂解气成分(石油裂化):
烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
焦炉气成分(煤干馏):
H2、CH4、乙烯、CO等。
醋酸:
CH3COOH甘油、三醇:
C3H8O3石炭酸:
苯酚蚁醛:
甲醛CH2O福尔马林:
35%—40%的甲醛水溶液蚁酸:
甲酸CH2O2葡萄糖:
C6H12O6果糖:
C6H12O6蔗糖:
C12H22O11麦芽糖:
C12H22O11淀粉:
(C6H10O5)n硬脂酸:
C17H35COOH油酸:
C17H33COOH软脂酸:
C15H31COOH草酸:
乙二酸HOOC—COOH(能使蓝墨水褪色,呈强酸性,受热分解成CO2和水,能使KMnO4酸性溶液褪色)。
4、颜色
铁:
铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀
Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色
Fe2O3——红棕色粉末
铜:
单质是紫红色
Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4(无水)—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色
Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
FeS——黑色固体
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体
I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶
Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体
SO3—无色固体(沸点度)品红溶液——红色氢氟酸:
HF——腐蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体
NH3——无色、有剌激性气味气体
5、现象:
1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;
2、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;
3、焰色反应:
Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红;
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;
8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟;
12、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟;13、HF腐蚀玻璃;
14、Fe(OH)2在空气中被氧化:
由白色变为灰绿最后变为红褐色;
15、在常温下:
Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味;
18、在空气中燃烧:
S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰CH4————明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
6、考试中经常用到的规律:
1溶解性规律——见溶解性表;
2常用酸、碱指示剂的变色范围:
指示剂PH的变色范围
甲基橙<红色——橙色>黄色
酚酞<无色——浅红色>红色
石蕊<红色——紫色>蓝色
3在惰性电极上,各种离子的放电顺序:
阴极(夺电子的能力):
Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
阳极(失电子的能力):
S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根
注意:
若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)
4电荷平衡:
溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数应相等。
例:
Cmol/L的NaHCO3溶液中:
C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)
5物料平衡:
某组分的原始浓度C应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
例:
Cmol/LNaHCO3溶液中:
C=C(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)
Cmol/LNa2S溶液中:
C(Na+)=2C=2[C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)
注意:
此二平衡经常相互代换,衍变出不同的变式。
6双水解离子方程式的书写:
(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;
(2)配平:
在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。
例:
当NaCO3与AlCl3溶液混和时:
3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
7、写电解总反应方程式的方法:
(1)分析:
反应物、生成物是什么;
(2)配平。
例:
电解KCl溶液:
KCl+H2O→H2+Cl2+KOH配平:
2KCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2KOH
8、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:
(1)按电子得失写出二个半反应式;
(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例:
蓄电池内的反应为:
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应:
Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4
分析:
在酸性环境中,补满其它原子:
应为:
负极:
Pb+SO42--2e-=PbSO4
正极:
PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
注意:
当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转:
为:
阴极:
PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极:
PbSO4+2H2-2e-=PbO2+4H++SO42-
9、在解计算题中常用到的恒等:
原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:
质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交*法和估算法。
(非氧化还原反应:
原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:
电子守恒用得多)
10、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;
11、晶体的熔点:
原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有:
Si、SiC、SiO2=和金刚石。
原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:
金刚石>SiC>Si(因为原子半径:
Si>C>O).
12、分子晶体的熔、沸点:
组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。
13、胶体的带电:
一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
14、氧化性:
MnO4->CL2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的S)
例:
I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI
15、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
16、能形成氢键的物质:
H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
17、含有10个电子的物质:
CH4NH3NH4+H2OO2-H3O+OH-HFF-NeNa+Mg2+Al3+。
18、离子是否共存:
(1)是否有沉淀生成、气体放出;
(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+[Cu(NH3)4]2+等];(5)是否发生双水解。
19、地壳中:
含量最多的元素是——O;含量第二的元素是——Si含量最多的金属元素是——AlHClO4(高氯酸)——是最强的酸
20、熔点最低的金属是Hg(-38.9c),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。
21、雨水的PH值小于时就成为了酸雨。
22、有机酸酸性的强弱:
乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-
23、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。
例:
鉴别:
乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(与水互溶),则可用水。
24、取代反应包括:
卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;
25、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。
恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
26、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:
烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。
27、能发生银镜反应的有:
醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应。
(也可同Cu(OH)2反应)
计算时的关系式一般为:
—CHO——2Ag
注意:
当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊:
CH2O——4Ag↓+H2CO3
反应式为:
HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O
28、胶体的聚沉方法:
(1)加入电解质;
(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。
常见的胶体:
液溶胶:
Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:
雾、云、烟等;固溶胶:
有色玻璃、烟水晶等。
29、聚合反应种种:
(1)烯烃、二烯烃的加聚;
(2)酚醛聚合;(3)羧酸与醇的聚;(4)成肽的聚合等。
30、大气成分:
N2:
78%、O221%、稀有气体%、CO2%
31、污染大气气体:
SO2、CO、NO2,其中SO2、NO2形成酸雨。
32、环境污染:
大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。
工业三废:
废渣、废水、废气。
33、在室温(20C)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。
34、人体含水约占人体质量的2/3。
地面淡水总量不到总水量的1%。
当今世界三大矿物燃料是:
煤、石油、天然气。
石油主要含C、H地元素。
35、生铁的含C量在:
2%——%钢的含C量在:
%——2%。
粗盐:
是NaCl中含有MgCl2和CaCl2,因为MgCl2吸水,所以粗盐易潮解。
浓HNO3在空气中也形成白雾。
固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
36、气体溶解度:
在一定的压强和温度下,1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
37、氨水的密度小于1,硫酸的密度大于1,98%的浓硫酸的密度为:
1.84g/cm3。
六、重要的化学反应方程式:
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
Cl2+H2O=HCl+HClO
Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
4HCl(浓)+MnO2==MnCl2+2H2O+Cl2↑
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
2KmnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②2Al+NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
Al2(SO4)3+6=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4
③2H2S+SO2=3S+2H2O
H2S+Cl2=S+2HClCu+S==Cu2S
2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑
2H2SO4(浓)+C==CO2↑+SO2↑+2H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2
2H2O2===2H2O+O2↑
NaCO3+SiO2===Na2SiO3+CO2↑
④4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
4HNO3(浓)+C=2H2O+4NO2↑+CO2↑
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
Cu(NO3)2===CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO3===2Ag+NO2↑+O2↑
⑤FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl
2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
FeO+4HNO3(浓)=Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2
2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3
4CuO===2Cu2O+O2↑
CuSO4+=[Cu(NH3)4]SO4+4H2O
2Hg===2Hg+O2↑2Ag2O===4Ag+O2↑
MgO+C===Mg+CO↑
⑥FeCl3+3H2O===Fe(OH)3(胶体)+3HCl
6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3
2FeSO4+2HNO3(浓)+H2SO4=Fe2(SO4)3+2NO2↑+2H2O
4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2
SO2+2NH3+H2O=(NH3)2SO3
(NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+SO2↑+H2O
⑺CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
nCH2=CH2——→[-CH2-CH2-]n
卤代烃同NaOH的水溶液反应:
C2H5Br+H—OH→C2H5—OH+HBr
卤代烃同NaOH的醇溶液反应:
C2H5Br+NaOH——→CH2=CH2+NaBr+H2O
2CH3CH2OH+O2——→2CH3CHO+2H2OCH3CH2OH——→CH2=CH2+H2O
CH3CHO+H2——→CH3CH2OH2CH3CHO+O2——→2CH3COOH
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH——→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
CH3CHO+2Cu(OH)2——→CH3COOH+Cu2O+2H2O
CH3COOH+HO-C2H5——→CH3COOC2H5+H2OCH3COOC2H5+H2O——→CH3COOH+C2H5OH
回答者:
TQS1945|十三级|2009-4-2820:
38
一、常见物质的学名、俗名及化学式
俗名学名化学式
金刚石、石墨C
酒精乙醇C2H5OH
熟石灰、消石灰氢氧化钙Ca(OH)2
生石灰氧化钙CaO
醋酸(熔点℃,固态称为冰醋酸)乙酸CH3COOH
木酒精、木醇甲醇CH3OH
干冰固态CO2CO2
铜绿、孔雀石碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3
胆矾、蓝矾硫酸铜晶体CuSO4·5H2O
氢硫酸H2S
亚硫酸H2SO3
盐镪水(工业名称)氢氯酸、盐酸HCl
水银汞Hg
纯碱、苏打、面碱碳酸钠Na2CO3
纯碱晶体碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O
酸式碳酸钠、小苏打碳酸氢钠NaHCO3
苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钠NaOH
毒盐、硝盐(工业名称)亚硝酸钠NaNO2
氨水一水合氨NH3·H2O
二、常见物质的颜色、状态
1、白色固体:
MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
2、黑色固体:
石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4,*KMnO4为紫黑色
3、红色固体:
Cu、Fe2O3、HgO、红磷
4、淡黄色:
硫。
5、绿色:
Cu2(OH)2CO3为绿色
6、溶液的颜色:
凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般无色。
(高锰酸钾溶液为紫红色)
7、沉淀(即不溶于水的盐和碱):
①盐:
白色↓:
CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱:
蓝色沉淀:
Cu(OH)2;红褐色沉淀:
Fe(OH)3,白色沉淀:
其余碱。
8、
(1)具有刺激性气体的气体:
NH3、SO2、HCl(皆为无色)
(2)无色无味的气体:
O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)
注意:
具有刺激性气味的液体:
盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
9、有毒的,气体:
CO液体:
CH3OH固体:
NaNO2,CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)。
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl和HgCl不溶于水,其他都溶于水;
含SO42-的化合物只有BaSO4,PbSO4不溶于水,AgSO4微溶于水,其他都溶于水。
含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有:
氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。
难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色。
(包括Fe(OH)2)
注意:
沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。
如:
Mg(OH)2CaCO3BaCO3.等。
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:
氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)。
有一句口诀可帮助同学们记忆这些东西:
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶;多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
四、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
8、最简单的有机化合物CH4。
9、相同条件下密度最小的气体是氢气。
10、导电性最强的金属是银。
11、相对原子质量最小的原子是氢。
12、熔点最小的金属是汞。
13、人体中含量最多的元素是氧。
14、组成化合物种类最多的元素是碳。
15、日常生活中应用最广泛的金属是铁。