学年度湖北省七市州届高三联合调研理综化学试题Word版 含答案.docx

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学年度湖北省七市州届高三联合调研理综化学试题Word版含答案

试卷类型A秘密★启用前

2016年3月湖北省七市（州）教科研协作体高三联合考试

理科综合能力测试

本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共20页，满分300分。

考试时

间150分钟。

以下数据可供解题时参考：

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-140-16Al-27S-32Cl-35.5

K-39Fe-56

选择题（共21小题，每小题6分，共126分。

）

一、选择题（本题共13小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）

7．下列与社会、生活有关的说法不正确的是

A．绿色化学的核心是从源头上防止和消除化工生产对环境的污染

B．减少化石燃料的使用，有利于降低空气中pM2.5的数值

C．“地沟油”禁止食用，但可以用来制柴油、肥皂等

D．淀粉、豆油、蛋白质都是天然高分子化合物

8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．25℃时，1LpH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-的数目为0.02NA

B．常温常压下，19gH30+含有10NA个电子

C.lmolFe与1molCl2充分反应转移电子数为3NA

D．标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5NA

9．用下图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中

可行的是

10.如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙

装置中X为阳离子交换膜。

下列有关说法正确的是

A．反应一段时间后，乙装置中生成的氢

氧化钠在铁极区

B．乙装置中铁电极为阴极，电极反应式

为Fe-2e-=Fe2+

C．通入氧气的一极为正极，发生的电极

反应为O2-4e-+2H2O-4OH-

D．反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变

11.下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是

12.中国女科学家屠呦呦因为发现青蒿素获颁诺贝尔医学奖。

右图

是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是

A．青蒿素分子式为C15H22Os

B．青蒿素含有“-O-O-”键具有较强的氧化性

C．青蒿素易发生加成反应和氧化反应

D．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应

13.在常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定25mL0.1000mol/LNa2CO3溶液，所得滴定曲线

如下图所示。

下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间

的关系不正确的是

A.a点：

c（HCO3-）>c（Cl-）>c（C032-）

B.b点：

c（Na+）+c（H+）=c（Cl一）+c（HCO3-）+

c（CO32-）+c（OH-）

C.c点：

c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）

D．d点：

c（Cl-）=c（Na+）

26.（15分）某化学兴趣小组设计如下实验方案。

将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相

关实验探究，实验装置如下图所示：

请回答下列问题：

（1）装置B的作用是____

（2）设计装置C的目的是验证SO2的____性，装置C中发生反应的离子方程式是

。

装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是____。

（3）向NaHSO3溶液中加入NaCl0溶液时，反应有三种可能的情况：

I．HSO3-与ClO-恰好反应

Ⅱ．NaClO不足

Ⅲ．NaClO过量

甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成

下表：

（已知酸性：

H2SO3>H2CO3>HCl0）

（4）请设计简单实验证明：

室温下HS03的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb，的相对

大小：

27．（14分）CN-可以造成水体污染，某小组采用如下方法对污水进行处理。

I．双氧水氧化法除NaCN

（1）NaCN的电子式为____，用离子方程式表示NaCN溶液呈碱性的原因

（2）碱性条件下加入H202除CN-，可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体，该反应的离

子方程式为

Ⅱ．CN-和Cr2072-联合废水处理法

（3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为

（4）步骤③中，每处理0．4molCr2072-，至少消耗Na2S2O3mol。

Ⅲ，电化学法处理CN–

如下图装置模拟电化学法处理CN-，有关结果见右表。

（5）若乙池中石墨（I）极产生无毒无害的物质，其电极反应式为

（6）该实验表明电化学法处理CN-时，影响处理速率的因素有、

28.（14分）研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。

合理应用和处理氮的化合

物，在生产生活中有重要意义。

I．污染物SO2、NO2经O2预处理后用CaSO3悬浊液吸收，可减少尾气中S02、NOx的含量。

T℃时，O2氧化烟气中S02、NOx的主要反应的热化学方程式为：

（l）T℃时，反应3NO（g）+O2（g）

3NO2（g）的△H=kJ.mol-1。

（2）T℃时，将0.6molNO和0.2molO3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO

的浓度随反应时间的变化如图1所示。

①T℃时，反应3NO（g）+O3（g）

3NO2（g）的平衡常数K=____。

②不能说明反应达到平衡状态的是____。

A．气体颜色不再改变B．气体的平均摩尔质量不再改变

C．气体的密度不再改变D．单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为1：

3

II．N02的二聚体N204是火箭中常用氧化剂。

完成下列问题：

（3）如图2所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明

气囊。

关闭K2，将各1molNO2通过K1、K3分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相

同均为aL（忽略导管中的气体体积）。

①若容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平

均化学反应速率v（NO2）=____。

②若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4aL，则打开K2之前，气球B体积为____L。

③若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的

体积分数（填“变大…‘变小”或“不变”）。

36.[化学——选修2：

化学与技术]（15分）

利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测和处理。

某工厂对制铬工业

污泥中Cr（Ⅲ）的回收与再利用工艺如下（硫酸浸液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、

Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）:

常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：

（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是____（至少一条）。

（2）调pH=4.0是为了除去____

（3）钠离子交换树脂的作用原理为

，被交换的杂质离子是

（4）试配平下列氧化还原反应方程式：

（5）通入SO2的目的是

37.[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。

以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）为起始物，经

过一系列反应可以得到BN和火箭高能燃料及有机合成催化剂BF3的过程如下：

（1）写出由B203制备BF3的化学方程式，BF3中，

B原子的杂化轨道类型为____，BF3分子空间构型为____。

（2）在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）____。

（3）已知：

硼酸的电离方程式为H3B03+H20

[B（OH）4]-+H+，试依据上述反应写

出[Al（OH）4]-的结构式____，并推测1molNH4BF4（氟硼酸铵）中含有____个配

位键。

（4）由12个硼原子构成如图1的结构单元，硼晶体的熔点为1873℃，则硼晶体的1个结

构单元中含有____个B-B键。

（5）氮化硼（BN）晶体有多种相结构。

六方相氮化硼（晶体结构如图2）是通常存在的稳

定相可作高温润滑剂。

立方相氮化硼（晶体结构如图3）是超硬材料，有优异的耐磨性。

①关于这两种晶体的说法，不正确的是____（填字母）。

a．两种晶体均为分子晶体

b．两种晶体中的B-N键均为共价键

c．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

d．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大

②六方相氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为____，其结构与石墨相似却不

导电，原因是____。

③立方相氮化硼晶体中，每个硼原子连接____个六元环。

该晶体的天然矿物在青藏

高原地下约300km的古地壳中被发现。

根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼

合成立方相氮化硼需要的条件应是。

38.[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

氯吡格雷（Clopidogrel）是一种用于抑制血小板聚集的药物。

以A为原料合成氯吡格雷的

路线如下：

请回答下列问题：

（1）A中含氧官能团的名称为____，C-D的反应类型是____。

（2）Y的结构简式为____，在一定条件下Y与BrCl（一氯化溴，与卤素单质性

质相似）按物质的量1:

1发生加成反应，生成的产物可能有____种。

（3）C分子间可在一定条件下反应生成含有3个六元环的产物，该反应的化学方程式为

.

（4）由E转化为氯吡格雷时，生成的另一种产物的结构简式为____。

（5）写出A的所有同分异构体（芳香族化合物）的结构简式：

____（不考虑立体

异构）。

（6）请结合题中信息写出以

为有机原料制备化合物

的合成路线流程图（无机试剂任选）。

（合成路线流程图示例如下：

）

2016年3月湖北省七市（州）高三年级联合考试

化学部分参考答案及评分标准

7.D8.B9.C10.A11.D12.C13.B

26．（15分）

（1）防倒吸（或安全瓶）（1分）

（2）还原（1分）；

溶液由红色变为无色（2分）

（3）②溶液变为蓝色（2分）③溴水褪色（2分）④I或Ⅲ（2分）

（4）常温下，用pH试纸（或pH计）测定NaHS03溶液的pH，若pH<7，则Ka>Kb；

若pH>7，则Ka

27．（14分）

（6）负极材料的活泼性；NaCl溶液的浓度；氧气的浓度（每空2分，答对任意两条给分）

28．（14分）

（1）-317.1（2分）

（2）①240（或240L.mol一1）（3分）②C（2分）

②0.7a（3分）变小（2分）

36．（15分）

（1）适当升高温度；加快搅拌速率；适当延长浸取时间；分数次浸取提取等（3分）（至少

写一条）

（4）21222H2O（3分）

（5）将六价铬元素还原成三价铬元素，生成

37．（15分）

（1）

sp2（1分）；平面正三角形（1分）

（2）F>N>O>B（1分）

（4）30（2分）

（5）①ad（2分）；②3:

1（1分）；立方氮化硼晶体内无自由移动的电子（1分：

③12（1分）；高温、高压（1分）

38．（15分）

（1）醛基（1分）；酯化（取代）反应（1分）