版浙江化学选考部分B版文档浙江省普通高中化学.docx
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版浙江化学选考部分B版文档浙江省普通高中化学
浙江省普通高中化学（学＋选）综合评估
（一）
（时间：
90分钟 满分：
100分）
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ba—137
选择题部分
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．化学与生活、医疗密切相关。
下列物质的俗名与主要成分化学式相对应的是
（ ）
A．氯仿—CH2Cl2
B．石膏—2CaSO4·H2O
C．漂白粉—Ca（ClO）2和CaCl2的混合物
D．芒硝—Na2SO4
解析 A项，氯仿—CHCl3；B项，石膏—CaSO4·2H2O；D项，芒硝—Na2SO4·10H2O。
答案 C
2．下图是实验室常见的“漏斗”示意图，可用于提取溴水中的溴的是（ ）
解析 A、B、C、D分别是球形分液漏斗、长颈漏斗、普通漏斗、梨形分液漏斗。
梨形分液漏斗的颈较短，常用于萃取分液。
答案 D
3．下列化学用语表示错误的是（ ）
A．HClO的电子式：
B．中子数为14的硅原子
Si
C．镁离子的结构示意图
D．甲烷分子的比例模型
解析 本题考查了几种常见的化学用语，解答时注意从其概念的内涵与外延出发，缜密思考，正确解答。
氧原子最外层有6个电子，氯原子最外层有7个电子，氧原子分别与氢原子和氯原子各形成一对共用电子，A正确；硅的原子序数为14，其质量数为14＋14＝28，B正确；镁离子的核电荷数为12，外层10个电子，C错误；甲烷分子为5原子的空间正四面体分子，D正确。
答案 C
4．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的（ ）
解析 浓硫酸为无色黏稠状液体具有强腐蚀性。
答案 A
5．室温下，对于0.10mol·L－1的氨水，下列判断正确的是（ ）
A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓
B．加水稀释后，溶液中c（NH
）·c（OH－）变大
C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性
D．其溶液的pH＝13
解析 A项中NH3·H2O是弱电解质,应保留化学式。
B项中c（NH
）·c（OH－）＝Kb·c（NH3·H2O），稀释后Kb不变，c（NH3·H2O）减小，故乘积变小。
C项中完全中和后产物为NH4NO3，NH
水解显酸性；D项，NH3·H2O不能完全电离pH<13。
答案 C
6．下列实验操作或装置正确的是（ ）
解析 A应用火柴点燃，B温度计水银球位置错误，进出水方向错误；D应将浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒搅拌使其冷却。
答案 C
7．下列物质的化学式中只含有共价键的是（ ）
A．NaOHB．Al2O3C．HClD．Ne
解析 A中存在离子键、共价键；B中存在离子键；D中Ne为单原子分子，不存在化学键；共价键一般存在于非金属原子之间，故选C。
答案 C
8．下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ）
A．CO2B．Cl2C．H2SO4D．Na2O
解析 Cl2既不是电解质也不是非电解质。
H2SO4、Na2O均为电解质。
答案 A
9．陶瓷家族中有“全能冠军”之称的工程陶瓷由氮元素与X元素组成，其化学式为X3N4，已知X为第3周期元素且原子最外层有4个电子，则X元素为
（ ）
A．CB．AlC．OD．Si
解析 由题意知X元素原子结构示意图为
，故X为硅元素。
答案 D
10．常温下，将下列物质溶于水分别配制成0.1mol·L－1溶液，所得溶液pH大于7的是（ ）
A．NaClB．HClC．NaOHD．CH3COOH
解析 NaCl溶液pH等于7；HCl、CH3COOH溶液pH小于7；NaOH溶液pH大于7。
答案 C
11．为了检验SO2气体中是否含有CO2，准备了三个洗瓶：
①盛溴水、②盛品红溶液、③盛澄清石灰水。
气体通过的正确顺序是（ ）
A．①②③B．③①②
C．②③①D．③②①
解析 检验CO2前必须先除去SO2。
通过溴水（褪色）的目的是除去SO2、通过品红溶液（品红不褪色或未褪成无色）的目的是确认SO2已被除尽、通过澄清石灰水（变浑浊）是为了证明CO2的存在。
答案 A
12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）
A．在18g18O2中含有NA个氧原子
B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子
C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
D．含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol·L－1
解析 A选项中在18g18O2中氧原子的物质的量为1mol，含有NA个氧原子，正确；空气为混合物，含单质、化合物，故B错；1molCl2与NaOH反应转移电子数为NA个，故C错；D选项中含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量为1mol，但不知溶液的体积，故无法计算其浓度。
答案 A
13．下列叙述正确的是（ ）
A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大
B．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为32
C．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素
D．科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂
解析 同周期元素原子的半径以ⅠA族的为最大（稀有气体除外）；同主族相邻元素的原子序数之差有2、8、18、32，故同主族相邻的两种元素原子序数之差可能为32；在周期表中金属与非金属分界线附近可找到优良的半导体，而催化剂则可在过渡元素中寻找；短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有Li、Si。
答案 B
14．下列化学方程式书写错误的是（ ）
A．乙醇催化氧化制取乙醛：
2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
B．苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯：
＋HNO3
＋H2O
C．乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯：
CH3CH2OH＋CH3COOH
CH3COOC2H5＋H2O
D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：
CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br
解析 苯的硝化反应只是—NO2取代一个氢原子，未发生加成，化学方程式为
＋HNO3
＋H2O。
答案 B
15．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是（ ）
A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能
B．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
C．铅蓄电池工作时将化学能转化为电能
D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能
解析 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转化为热能的过程，B项错误；镁条燃烧时，发出耀眼的白光，故镁条燃烧时有部分化学能转化为光能，D项正确。
答案 B
16．某有机物结构简式为CH2＝CHCH2—CHO，下列对其判断不正确的是（ ）
A．能被银氨溶液氧化
B．能发生加聚反应
C．能使酸性KMnO4溶液褪色
D．该有机物是不饱和烃，能与溴水发生加成反应
解析 该有机物分子中含有醛基与碳碳双键，则可判断A、B、C说法正确；该有机物含C、H、O三种元素，故不属于烃，选D。
答案 D
17．接触法制硫酸的一步反应为2SO2＋O2
2SO3，对该反应有关说法错误的是（ ）
A．该反应是可逆反应
B．反应中SO2能全部转化为SO3
C．催化剂能加快该反应的速率
D．升高温度能加快该反应的速率
解析 可逆反应的特点决定该反应物中的转化率小于100%，故B错误。
答案 B
18．将维生素C溶液滴入氯化铁溶液中，可观察到氯化铁溶液的黄色褪色，这说明维生素C（ ）
A．有较强氧化性
B．有较强还原性
C．既有氧化性，又有还原性
D．遇热易分解
解析 维生素C可以将Fe3＋还原，说明维生素C具有还原性。
答案 B
19．下列反应属于加成反应的是（ ）
A．乙烯使溴水褪色
B．甲烷与氯气在光照条件下的反应
C．苯和液溴在铁作催化剂的条件下反应
D．葡萄糖与银氨溶液的反应
解析 A为加成反应；B、C为取代反应；D为氧化反应。
答案 A
20．关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）
A．Zn为负极，Cu为正极
B．正极反应为Zn－2e－===Zn2＋
C．负极反应为Cu－2e－===Cu2＋
D．该装置能将电能转化为化学能
解析 该装置为原电池，将化学能转化为电能，Zn为负极（失电子），电极反应为Zn－2e－===Zn2＋；Cu为正极（得电子），电极反应为2H＋＋2e－===H2↑。
故A项正确。
答案 A
21．下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1的是（ ）
A．F2＋H2OB．Li＋O2（条件点燃）
C．CO2＋MgD．Fe＋Cl2
解析 首先写出4个选项中发生反应的化学方程式，即可推知氧化剂与还原剂的物质的量之比。
答案 A
22．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）
A．已知Ra是第7周期ⅡA族的元素，故Ra（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性
强
B．已知As是第4周期ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应
更剧烈
D．O与S为同主族元素，且O2与H2化合比S与H2化合容易
解析 同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，故碱性Ra（OH）2比Mg（OH）2强，A正确；同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，故稳定性NH3大于AsH3，B错误；Na、Cs同主族，Cs原子半径大，金属性强，与水反应更剧烈，C正确；O与S为同主族元素，O在S的上方，非金属性：
O2＞S，D项正确。
答案 B
23．1gH2燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，下列能正确表示该反应的热化学方程式的是（ ）
A．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH＝－571.6kJ·mol－1
B．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH＝－142.9kJ·mol－1
C．2H2＋O2===2H2O ΔH＝－571.6kJ·mol－1
D．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH＝＋571.6kJ·mol－1
解析 在热化学方程式中要标明反应物和生成物的状态，ΔH的数值要正确标明“＋”或“－”，物质的化学计量数可以用分数。
结合以上原则可判断A项正确。
答案 A
24．下列有关实验安全操作说法不正确的是（ ）
A．用水吸收氨气时，导气管应插到液面以下
B．用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，加入二氧化锰后应先加入浓盐酸，然后点
燃酒精灯
C．在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，应预先在集气瓶底铺一层沙子
D．加热KClO3和MnO2的混合物制备O2时，用排水法收集气体后，先移出
导气管，后熄灭酒精灯
解析 A中氨气极易溶于水，导管不能插入液面下，否则会形成倒吸，错误；B中如果先加热固体药品，再遇冷溶液，可能会发生仪器炸裂，正确；C中铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，高温产生固体Fe3O4，预先在集气瓶底铺一层沙子可防止集气瓶因受热不均而炸裂，正确；D中先移出导气管，后熄灭酒精灯可防止倒吸，正确。
答案 A
25．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（ ）
A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极
B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑
C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋
D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
解析 ②中Mg不与NaOH溶液反应，而Al能和NaOH溶液反应，失去电子，故Al作负极，③中Fe在浓硝酸中易钝化，Cu和浓HNO3反应失去电子，故Cu作负极，A、C项错误；②中电池总反应为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
＋3H2↑，负极电极反应式为2Al＋8OH－－6e－===2AlO
＋4H2O，两者相减得到正极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑，B项正确；④中Cu作正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，D项错误。
答案 B
非选择题部分
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26．（5分）如图给出三种物质，如果按概率统计，它们之间应该有6种相互转化的可能。
请回答下列问题：
（1）不可能实现的转化关系：
________（填序号）。
（2）反应③可选择反应：
H2S＋CuSO4===H2SO4＋CuS↓来实现。
依据复分解反应的规律，生成物CuS必须具备的特性是__________________、_________________________________________________________________。
（3）其余可实现的转化关系有________（填序号），可通过________（填反应类型）来实现。
理由是_____________________________________________________
_________________________________________________________________。
解析 根据各类物质间的相互反应规律可知，酸碱之间是不能相互转化的，所以⑤⑥不可能。
盐和碱或盐和酸之间的转化都可经过复分解反应来实现，但一定要注意复分解反应的条件。
答案
（1）⑤⑥
（2）难溶于水 不溶于稀H2SO4
（3）①②④ 复分解反应 因为这三种物质分别属于酸、碱、盐，它们只需通过交换成分（离子）即可实现相互转化
27．（5分）某兴趣小组同学取晒盐后所得卤水做如下实验，向卤水中通入氯气，使卤水中的溴离子被氧化成单质溴，然后通过如图所示的方法对反应后的混合液加以分离，从而得到液溴和适合高血压病人食用的富钾食盐固体：
（1）写出各实验操作的名称：
操作②__________________________________，
操作③________。
（2）操作①需要的玻璃仪器________，能否用酒精作溶剂________（填“能”或“不能”），原因是_________________________________________________。
（3）溶液②检验Cl－的操作是__________________________________________
_________________________________________________________________。
解析 本题的实验原理是在卤水中通氯气，生成溴单质，利用分液的方法得到溴的有机溶液（溶液①），再利用溴的沸点低的特点蒸馏出溴单质，回收有机溶剂（液体①）。
分液所得水层（溶液②）通过蒸发浓缩结晶得到富钾食盐固体。
答案
（1）蒸馏 过滤
（2）分液漏斗、烧杯 不能 酒精与水互溶，不能作萃取剂
（3）取少许溶液加入硝酸酸化的硝酸银溶液能产生白色沉淀
28．（5分）某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下。
编号
电极材料
电解质溶液
电流表指针偏转方向
1
Al、Mg
稀盐酸
偏向Al
2
Al、Cu
稀盐酸
偏向Cu
3
Al、C（石墨）
稀盐酸
偏向石墨
4
Al、Mg
NaOH溶液
偏向Mg
5
Al、Zn
浓硝酸
偏向Al
试根据上表中的实验现象回答下列问题：
（1）实验1、2中Al所作的电极________（填“相同”或“不相同”）。
（2）对实验3中的电极反应和电池总反应。
铝为________极，电极反应式：
______________________________________。
石墨为________极，电极反应式：
____________________________________。
电池总反应式：
__________________________________________________。
（3）实验4中Al作________（填“正”或“负”）极，原因是_______________。
铝电极的电极反应为_______________________________________________。
（4）实验5中电流表指针偏向Al的原因为________________________________
_________________________________________________________________。
（5）根据实验结果总结：
在原电池中相对活泼金属作正极还是负极受哪些因素的影响？
_________________________________________________________。
解析 实验1中Mg相对较活泼，故Mg作负极；实验2中Al比Cu活泼，故Al作负极；实验3中石墨是导电的非金属，它一般作正极，则Al作负极；实验4中Mg虽比Al活泼，但Mg不能与NaOH溶液反应，而Al可以与NaOH溶液反应，故Al作负极；实验5中Al虽比Zn活泼，但常温下，Al遇浓硝酸发生钝化，阻止内部的金属Al继续与浓硝酸反应，故Zn作负极。
答案
（1）不相同
（2）负 2Al－6e－===2Al3＋ 正 6H＋＋6e－===3H2↑ 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
（3）负 在NaOH溶液中Al比Mg更易发生反应
Al＋4OH－－3e－===AlO
＋2H2O
（4）Al虽比Zn活泼，但常温下，Al遇浓硝酸发生钝化，阻止内部的金属Al继续与浓硝酸反应，故Zn作负极
（5）受电解质溶液性质的影响
29．（5分）某种塑料分解产物为烃，对这种烃进行以下实验：
①取一定量的该烃，使其燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重7.2g；再通过石灰水，石灰水增重17.6g。
②经测定，该烃（气体）的密度是相同状况下氢气密度的14倍。
请回答下列问题：
（1）该烃的电子式为________________，该烃的名称是________。
（2）0.1mol该烃能与________g溴发生加成反应；加成产物需________mol溴蒸气完全取代。
解析 由条件①知，该烃燃烧产物中CO2的质量为17.6g，H2O的质量为7.2g，碳、氢原子个数比为
∶（
×2）＝1∶2，该烃的最简式为CH2。
由条件②知：
该烃的相对分子质量为Mr＝2×14＝28，则分子式为C2H4，即乙烯。
根据CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br即可计算出溴的质量；再根据CH2Br—CH2Br＋4Br2
CBr3—CBr3＋4HBr可得出溴的物质的量。
答案
（1）
乙烯
（2）16 0.4
30．（加试题）（10分）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：
Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g）。
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
温度/℃
1000
1150
1300
平衡常数
64.0
50.7
42.9
请回答下列问题：
①该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。
求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）＝________，CO的平衡转化率为________。
③欲提高②中CO的平衡转化率，可采取的措施是________。
A．减少Fe的量B．增加Fe2O3的量
C．移出部分CO2D．提高反应温度
E．减小容器的容积F．加入合适的催化剂
（2）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是________。
（3）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：
___________________________________________________________________________________________________________________________________。
欲使上述体系中Al3＋浓度增加，可加入的物质是________________________。
解析
（1）①书写平衡常数的表达式时固体不需写入。
由表可知温度越高，K越小，可知升高温度平衡向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应，ΔH＜0。
② Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g）
c（始）（mol·L－1）0.10.1
c（转）（mol·L－1）xx
c（平）（mol·L－1）0.1－x0.1＋x
由K＝64.0＝
，解得x＝0.06，故v（CO2）＝0.006mol·L－1·min－1。
CO的转化率为60%。
③该反应的正反应是放热反应，温度升高平衡逆向移动，CO平衡转化率降低，这是一个反应前后气体体积不变的反应，不能从压强方面考虑，Fe、Fe2O3为固体，也不影响平衡，所以应从CO、CO2的浓度方面考虑。
（2）铝热反应在常温下不反应，高温时瞬间反应。
（3）欲使Al3＋浓度增加，根据Al（OH）3发生碱式电离的方程式：
Al（OH）3Al3＋＋3OH－，使平衡右移，可加入酸性物质，如HCl、H2SO4等。
答案
（1）①c3（CO2）/c3（CO） ＜ ②0.006mol·L－1·min－1 60% ③C
（2）b （3）Al（OH）3H＋＋AlO
＋H2O 盐酸（合理即可）
31．（加试题）（10分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验方案，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体。
请回答：
（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是____________________________。
（2）溶液A中的离子主要有________；试剂X是________。
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图所示装置及试剂制取CO2气体通入溶液A中。
一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。
其原因是__________________________________________________________________
（用离子方程式表示）；为了避免固体C减少，根据如图所示，改进的措施是________________________________________________
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