广东省普宁0910学年高二下学期学业水平考试化学化学反应原理.docx
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广东省普宁0910学年高二下学期学业水平考试化学化学反应原理
广东省普宁09-10学年高二下学期学业水平考试（化学）（化学反应原理）
考试时间：
90分钟试卷满分：
150分
可能用到的相对原子质量：
H—1O—16Cu—64Ag—108Cl—35.5
第Ⅰ卷（共100分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）
1．下列叙述正确的是
A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应
B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
C．废电池需回收，主要是要利用电池外壳的金属材料
D．升高温度可降低活化能
2．下列属于强电解质的是
A．CH3CH2OHB．NH3·H2OC．CuD．NH4Cl
3．常温下，下列溶液肯定呈酸性的是
A．含H+的溶液B．加酚酞显无色的溶液
C．pH<7的溶液D．c（OH―）>c（H+）的溶液
4．保护地下钢管不受腐蚀，可使它与
A．直流电源负极相连B．铜板相连
C．碳棒相连D．直流电源正极相连
5．用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是
A．CuSO4B．Na2SO4C．CuCl2D．NaCl
6．常温下pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液对水的电离程度的影响，下列叙述正确的是
A．前者大B．后者大C．两者相同D．无法确定
7．将0.01mol/L的NaOH加水稀释10倍后溶液的pH值是
A．0.001B．3C．11D．13
8．反应2A（g）2B（g）+C（g）△H＞0，达平衡时，要使v（正）降低、c（A）增大，应采取的措施是
A．加压 B．加负催化剂C．升温 D．降温
9．1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式正确的是
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O
（1）
H=—142.9kJ·molˉl
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O
（1）
H=—571.6kJ·molˉl
C．2H2+O2=2H2O
H=—571.6lkJ·molˉl
D．H2（g）+
O2（g）=H2O
（1）
H=+285.8kJ·molˉl
10．在0.10mol·L—1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOHCH3COO—+H+对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.10mol·L—1HCl溶液，溶液中c（H+）减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
11．下列反应过程中，ΔH＞0且ΔS＞0的是
A．NH3（g）+HCl（g）
NH4Cl（s）
B．CaCO3（s）
CaO（s）＋CO2（g）
C．4Al（s）＋3O2（g）
2Al2O3（s）
D．HCl（aq）＋NaOH（aq）
NaCl（aq）＋H2O（l）
12．下图是电解NaCl溶液（加有酚酞）装置，其中c、d为石墨电极。
下列有关的判断正确的是
A．a为负极、d为阳极
B．c电极上的电极反应式为：
2H++2e一==2H2↑
C．电解过程中，d电极附近溶液变红
D．电解过程中，氯离子浓度不变
13．在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A（g）+2B（g）nC（g）
的反应体系中，C的百分含量（C%）与时间t的曲线
如右图所示，下面结论正确的是
A．P1＞P2，n＜3B．P1＜P2，n＞3
C．P1＞P2，n＞3D．P1＜P2，n＜3
14．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：
Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiOOH+2H2O由此可知，该电池充电时在阴极上发生反应的是
A．Cd（OH）2B．Ni（OH）2C．CdD．NiOOH
15．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
。
恒容时，温度升高，
H2浓度减小。
下列说法正确的是
A．该反应的焓变为正值
B．该反应化学方程式为：
CO+H2O
CO2+H2
C．增大压强，H2浓度一定不变
D．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动
16．下列说法正确的是
A．pH＝5的盐酸，再加水冲稀1000倍，溶液的pH＝8
B．给稀醋酸溶液加热，溶液pH值增大
C．pH=1的盐酸中c（H+）是pH=3的盐酸的100倍
D．在H2CO3溶液中，C（H+）：
C（CO32—-）＝2∶1
17．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．氯水中有平衡：
Cl2+H2O
HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅。
B．对CO（g）+NO2（g）
CO2（g）+NO（g），平衡体系增大压强可使颜色变深。
C．升高温度能够促进水的电离。
D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气
18．下列图示中关于铜电极的连接错误的是
19．恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2（g）
2NO（g）+O2（g），不能说明该反应达到平衡状态的是
A．单位时间内生成nmo1O2的同时生成2nmolNO2
B．混合气体的颜色不再改变
C．混合气体的密度不再改变的状态D．混合气体的压强不再改变的状态
20．对于mA（s）+nB（g）
eC（g）+fD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，
下列叙述正确的是
A．达到平衡后，加入催化剂，则C%增大
B．达到平衡后，若升温，平衡逆向移动
C．化学方程式中n＜e+f
D．达到平衡后，增加A的量，平衡正向移动
二、填空题（共40分）
21．（14分）
（1）火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。
已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ／mol；
N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）△H＝－534kJ／mol
则N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为__________________。
（2）已知：
常温下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则该酸为酸（填“强”或“弱”），H2A的电离方程式为，该溶液中由水电离出的c（H+）=。
（3）一定温度下，两种酸：
a、盐酸b、醋酸：
①当两种酸的物质的量浓度相同时，c（H+）：
ab（填“＞”、“＜”或“=”，下同）
②在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成H2的总体积：
ab。
③将pH相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：
ab
22．（14分）在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A（g）
B（g）+C（g），在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的起始量都为0，反应物A的浓度（mol·L-1）随时间（min）的变化如图所示：
试回答下列问题：
（1）在实验Ⅰ中，反应在20min至40min内A的平均反应速率为
mol·L-1min-1。
（2）根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。
（3）若将实验Ⅰ中A的起始浓度改为0.8mol·L—1，其它条件不变，与实验Ⅰ相比，则达平衡时所需时间________实验Ⅰ（填写“大于”、“等于”或“小于”）。
（4）实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是____________________。
A．升高温度B．增大压强C．使用了催化剂D．增大A的浓度
（5）800℃时，A达平衡时的转化率为，此温度下该反应的化学平衡常数K值为。
23．（12分）右图是铜锌原电池装置。
其电池的总反应是：
Zn（s）+CuSO4（aq）==ZnSO4（aq）+Cu（s）。
请回答以下问题：
⑴R的名称是__________________，R中的阳离子移向_______（填A或B）中的溶液
⑵电极Y的材料是________，B中的电解质溶液是________________。
⑶X为原电池的______极，其电极反应式是____________________________。
第Ⅱ卷（共50分）
注意：
将第Ⅱ卷的选择题答案按照题号正确添涂在机答卡上
三、选择题（每小题只有1个选项符合题意、每小题3分，共15分）
24．在以下四种溶液中，各离子一定能大量共存的是
A．滴加酚酞试液显红色的溶液：
Fe3+、NH4+、Cl—、CO32—
B．所含溶质为MgCl2的溶液：
K+、NO3—、SO42—、Al3+
C．水电离出来的c（H＋）=10—13mol/L的溶液：
K+、Na+、HCO3—、Br—
D．pH=1的溶液：
Fe2+、Na+、I—、NO3—
25．下图Ⅰ是NO2（g）＋CO（g）
CO2（g）＋NO（g）反应过程中能量示意图。
一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。
当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ。
下列有关说法正确的是
A．该反应的焓变△H＝234kJ/mol
B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率
C．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度
D．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度
26．有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是
A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1C．V1=V2>V3 D．V3>V2=V1
27．已知：
在100℃时，纯水的c（H+）为1×10—6，此时将pH＝12的NaOH溶液V1L与pH＝l的H2SO4溶液V2L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V1∶V2为
A．1∶9B．10∶1C．9∶1D．1∶10
28．下列有关判断正确的是
A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：
Cu－2e－＝Cu2+
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：
Al－3e－＋3OH－＝Al（OH）3
C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：
Cu－2e－＝Cu2+D．用原电池和电解池装置都能实现2HCl+Cu
CuCl2+H2↑反应
四、填空题（共35分）
29．（9分）某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9。
下表是4种常见指示剂的变色范围：
指示剂
石蕊
甲基橙
甲基红
酚酞
变色范围（pH）
5.0～8.0
3.1～4.4
4.4～6.2
8.2～10.0
（1）该实验应选用作指示剂。
（2）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间
相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为mL；
反应达滴定终点时的现象为。
（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每
次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmo1/L，三次
实验结果记录如下：
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗NaOH溶液体积/mL
26.02
25.35
25.30
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是。
A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液
C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗
D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过
E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：
C＝mol/L。
放电
充电
30．（12分）右图是一个化学过程的示意图。
已知甲池的总反应式为：
2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O
（1）请回答图中甲、乙两池的有关问题：
甲池是装置，
B（石墨）电极的名称是。
（2）写出电极反应式：
通入O2的电极的反应式。
A（Pt）电极的反应式为，
（3）乙池中反应的化学方程式为。
（4）若乙池溶液体积为500mL，且忽略电解过程中溶液体积的变化，当乙池中A极的质量增加5.40g时：
①甲池中理论上消耗O2体积为（标准状况下）；
②乙池中所得溶液的pH=。
31．（14分）在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：
N2O4（g）
2NO2（g）ΔH＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：
时间（s）
n（mol）
0
20
40
60
80
100
n（N2O4）
0.40
a
0.20
c
d
e
n（NO2）
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
（1）求b、e的值：
b=，e=
（2）计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为；80℃该反应的化学平衡常数K为。
（3）改变条件并达到新平衡，要使NO2在平衡体系中的含量变小，可采取的措施有（填序号）。
A．向混合气体中再通入N2O4B．保持容积不变，通入He
C．使用高效催化剂D．降低温度
（4）如果在80℃、将0.40mol的N2O4气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应。
则达到平衡时n（NO2）0.60mol（填“大于”“等于”或“小于”）
（5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的
变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时
N2O4物质的量的变化曲线
第Ⅰ卷（共100分）
一、选择题（每题3分，共60分）
（2）O2+2H2O+4e－==4OH－（2分）Ag++e－==Ag（2分）
通电
（3）4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3（2分）
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