高二化学选修三第一章测试题2.docx
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高二化学选修三第一章测试题2
高二化学选修三第一章测试题
满分100分考试时间:
90分钟.分数
第Ⅰ卷(共60分)
一、选择题(每题有只有1个正确答案,每题3分,共60分)
1、在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是( )
A、ns2np6B、ns2np5C、ns2np4D、ns2np3
2、X原子的最外层电子的排布为ns2np4,则X的氢化物的化学式是()
A.HXB.H2XC.XH3D.XH4
3、已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是()
A、X与Y形成化合物是,X可以显负价,Y显正价
B、在元素同周期表中X可能位于Y的右面
C、最高价含氧酸的酸性:
X对应的酸性弱于于Y对应的
D、Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性
4、下列说法中正确的是()
A、所有的电子在同一区域里运动
B、能量高的电子在离核近的区域运动,能量低的电子在离核远的区域运动
C、处于最低能量的原子叫基态原子
D、同一原子中,1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多
5、在第n电子层中,当它作为原子的最外层时容纳电子数最多与第(n-1)层相同;当它作为原子的次外层时,其电子数比(n-1)层多10个,则对此电子层的判断正确的是()
A、必为K层B、只能是L层C、只能是M层D、可以是任意层
6、一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是()
A、+3B、+2C、+1D、-1
7、下列各原子或离子的电子排布式错误的是()
A、Al1s22s22p63s23p1B、O2-1s22s22p6C、Na+1s22s22p6D、Si1s22s22p2
8、在元素周期表的第四周期的主族元素中,金属元素的种数是()
A、4种B、5种C、6种D、7种
9、具有下列电子排布式的原子中,半径最大的是()
A、ls22s22p63s23p3B、1s22s22p3C、1s22s2sp5D、1s22s22p63s23p4
10、x、y为两种元素的原子,x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知()
A、x的原子半径大于y的原子半径。
B、x的电负性大于y的电负性。
C、x阴离子的半径小于y阳离子的半径D、x的第一电离能小于y的第一电离能。
11、下列关于电子云的说法中,正确的是()
A、电子云表示电子在原子核外运动的轨迹
B、电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少
C、电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多
D、电子云可表示电子在核外运动的方向
12、一个价电子构型为2s22p5的元素,下列有关它的描述正确的有()
A、原子序数为7B、第一电离能最大 C、原子半径最大 D、电负性最大
13、某元素X的气态氢化物分子式为H2X,则该元素的最高价含氧酸的化学式可能为()
A.H2XO3B.H3XO4C.H2XO4D.HXO4
14、下列有关认识正确的是()
A、各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7
B、各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C、各能层含有的能级数为n—1
D、各能层含有的电子数为2n2
15、据报道,月球上有大量3He存在,以下关于3He的说法正确的是()
A.是4He的同分异构体B.比4He多一个中子
C.是4He的同位素D.比4He少一个质子
16、下列各表为元素周期表中的一部分,表中数字为原子序数,其中M的原子序数为37的是()
17、镭的价电子排布是7s2。
下面关于镭的性质的描述中不正确的是()
A、在化合物中呈+2价B、单质使水分解、放出氢气
C、氢氧化物呈两性D、碳酸盐难溶于水
18、核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。
试判断下列哪组原子均可产生NMR现象()
A.18O31P119SnB.元素周期表中第1周期所有元素的原子
C.27Al19F12CD.元素周期表中VA族所有元素的原子
19、下列指定微粒的个数比为2∶1的是()
A.Be2+离子中的质子和电子B.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子
C.
原子中的中子和质子D.BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子
20、目前普遍认为,质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成。
u夸克带电量为e,d夸克带电量为e,,e为基元电荷。
下列结论中可能正确的是()
A、质子由1个u夸克和2个d夸克组成,中子由1个u夸克和2个d夸克组成
B、质子由2个u夸克和1个d夸克组成,中子由1个u夸克和2个d夸克组成
C、质子由1个u夸克和2个d夸克组成,中子由2个u夸克和1个d夸克组成
D、质子由2个u夸克和1个d夸克组成,中子由1个u夸克和1个d夸克组成
第Ⅱ卷(非选择题,共40分)
二、填空题(每空2分,共32分)
21、R原子的3p轨道上只有一个未成对电子,则R原子可能是、;
X原子在第二能层上只有一个空轨道,则X是;
Y原子的核电荷数为33,其外围电子排布是,其在元素周期表中的位置是,是属于区的元素。
22、周期表前20号元素中,某两种元素的原子序数相差3,周期数相差1,它们形成化合物时原子数之比为1∶2。
写出这些化合物的化学式,,,。
23、根据NaH的存在,有人提议可将氢元素放在
A族,其根据是
;那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等,又可将氢元素放在周期表中的族。
三、简答题:
(每空2分,共14分)
24、已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素,它们的原子序数依次增大,X元素的原子形成的阳离子就是一个质子,Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
试回答:
(1)画出该原子的基态电子排布:
X的元素符号是_________Y的元素符号是_________
Z原子的基态电子排布____W原子的基态电子排布_________
(2)X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E,该反应的化学方程式为______________________________。
E在催化剂存在的条件下可用于还原汽车尾气中的,以减少对大气的污染。
(3)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料,但长期施用会使土壤酸化,有关的离子反应方程式为_____________________。
(4)这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物(按X、Y、Z、W的顺序)为,该化合物的水溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式为________________
25、X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。
在一定条件下有如下反应:
Y+X→A(g),Y+Z→B(g)。
请针对以下两种不同情况回答:
(1)若常温下X、Y、Z均为气体,且A和B化合生成固体C时有白烟产生,则:
①Y的化学式是;
②生成固体C的化学方程式是。
(2)若常温下Y为固体,X、Z为气体,A在空气中充分燃烧可生成B,则:
①B的化学式是;
②向苛性钠溶液中通入过量的A,所发生反应的离子方程式;
③将Y与
(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸,该反应的化学方程式是
。
四、附加题:
(20分)
26、元素X是主族元素,X原子的3P轨道上有5个电子。
现将X的单质通过滴有酚酞的NaOH溶液中,发现红色褪成无色。
请同学们猜测溶液褪色可能的原因有哪些?
并分别设计实验证明你的猜测。
25、
(1)①;
②。
(2)①;
②;
③。
四、附加题:
(20分)
试题答案
一、选择题(每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
C
C
C
A
D
A
A
B
B
D
C
A
C
B
C
D
A
B
二、填空题(每空2分,共26分)
21、Al、Cl;C;4S24P3、第四周期第VA、P
22、Na2O,K2S,MgF2,CaCl2
23、得到一个电子而达到稳定状态(或最低化合价为-1价);
A
三、简答题:
(每空2分,共14分)
24、
(1)X:
H;Y:
C;Z:
1S22S22P3;W:
1S22S22P4;
(2)N2+3H2=2NH3,氮的氧化物
(3)NH4++H2O=NH3.H2O+H+
NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3+2H2O
25、
(1)①H2②NH3+HCl=NH4Cl
(2)①SO2②H2S+OH-=HS-+H2O③S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl
四、附加题:
(20分)
(1)氯气与水反应生成的H+中和了OH-,使溶液失去碱性
(2)氯气与水反应生成的次氯酸氧化了酚酞使它由红色变成无色
(3)以上两种情况同时存在。
设计实验:
往已褪色的溶液中继续滴加NaOH溶液,若实验中的溶液恢复为红色,则证明推测
(1)是正确的;若实验中溶液仍为无色,则证明
(2)是正确的;若取两份溶液分别滴加NaOH溶液和酚酞溶液都为无色,则证明(3)是正确的。