北京市丰台区高三二模化学试题 含答案.docx
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北京市丰台区高三二模化学试题含答案
北京市丰台区20XX年高三二模化学试题Word版含答案
丰台区20XX年高三二模化学试题
2016.05
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Mn55
6.下列试剂中，标签上应标注和的是
A.氨水B.碳酸钠C.盐酸D.浓硫酸
7.硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素。
已知Se的原子结构示意图为：
下列说法不正确的是．．．
A.该原子的质量数为34
B.该元素处于第四周期第ⅥA族
A.图①，放置于干燥空气中的铁钉不会生锈
B.图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀
C.图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀
D.图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀
10.下列用于解释事实的方程式中，不合理的是．．．
A.氯水应保存在棕色试剂瓶内：
2HClO＝H2O+Cl2↑光照
B.氯水具有杀菌、漂白作用：
Cl2+H2OHCl+HClO
－－C.将氯水滴到淀粉KI试纸上，试纸变蓝：
Cl2+2I＝2Cl+I2
－－＋D.在实验室用漂白液和适量稀盐酸制取少量氯水：
ClO+Cl+2H＝Cl2+H2O
-1-
11.下图为反应H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）的能量变化示意图，下列说法不正确的是．．．
A.H-H键比Cl-Cl键强，H-Cl键是极性共价键
B.
断键吸收能量，成键释放能量，该反应△H=-183kJ/molC.若生成液态HCl，则反应释放的能量将减少
D.反应的焓变与假想的中间物质的种类、状态无关
12.用下图实验装置进行实验不能达到目的的是．．
25.（17分）有机化合物N是合成药物洛索洛芬钠（治疗关节炎）的重要中间体，其合成路
线如下：
已知：
（R、R＇、R＇＇、R1、R2、R3、R4均为烃基）
ⅰ.RCNⅱ.R'CHⅲ.R+
RCOOH
R'COOH+R''COOH
+—R—CHR1C—COR4+R2OHOR232OR4
CHR''
R3
+
（1）B的化学名称是。
（2）D能使溴水褪色，其核磁共振氢谱有两组峰，D的结构简式为。
-2-
（3）已知烃A的一元取代产物只有一种，A的结构简式为。
（4）C→E的反应试剂和条件是。
（5）G的结构简式为。
（6）下列说法正确的是。
a.常温下，在水中的溶解度：
乙二酸>G>Mb.B→D→F均为取代反应c.H能发生加聚、缩聚反应（7）M→N的化学方程式为。
（8）写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式。
①只含有一种官能团
②酸性条件下水解产物只有一种
26.（10分）用菱锰矿（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制备MnSO4·H2O的工艺流程如下：
Ⅰ.向菱锰矿中加入过量稀H2SO4，过滤；Ⅱ.向滤液中加入过量MnO2，过滤；Ⅲ.调节滤液pH=a，过滤；
Ⅳ.浓缩、结晶、分离、干燥得到产品；Ⅴ.检验产品纯度。
（1）步骤Ⅰ中，滤渣的主要成分是。
2+
（2）将MnO2氧化Fe的离子方程式补充完整：
2
（3）与选用Cl2作为氧化剂相比，MnO2的优势主要在于：
原料来源广、成本低、可避免
环境污染、。
（4）已知：
步骤Ⅲ中a的取值范围是。
（5）步骤Ⅴ，通过测定产品中锰元素的质量分数来判断产品纯度。
－2+
已知一定条件下，MnO4与Mn反应生成MnO2。
取xg产品配成溶液，用0.1mol/LKMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液ymL，产品中锰元素的质量分数为。
27.（16分）低浓度SO2废气的处理是工业难题，目前常用的两种方法如下：
方法Ⅰ：
SSO2
（1）反应器中发生反应：
3H2（g）+SO2（g）H2S（g）+2H2O（g）①H2S的稳定性比H2O（填“强”或“弱”），原因是，元素的非金属性减弱。
②SO2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如右图所示，随温度升高，化学平衡常数K的变化趋势是。
比较P1和P2的大小关系，请简述理由。
615℃
（2）工业上先用二乙醇胺吸收H2S，然后在再生塔中加热分解重新获得H2S，主要目的
2+
2+
3+
是。
（3）燃烧室内，1molH2S气体完全燃烧生成固态硫磺及气态水，释放akJ能量，其热
化学方程式为。
方法Ⅱ：
NaHSO3溶液SO2
（4）Na2SO3溶液吸收SO2的化学方程式是。
（5）通过电解法可分离NaHSO3与Na2SO3混合物，实现Na2SO3的循环利用，示意图如下：
NaHSO
323简述分离NaHSO3与Na2SO3混合物的原理。
28.（15分）某小组同学在实验室研究Al与CuCl2溶液的反应。
（1）现象ⅰ中的红色物质是。
（2）经检验现象ⅱ中的无色气体为氢气。
①甲认为Al与H反应产生了氢气，用离子方程式表示溶液中存在大量H的原因。
+
+
②氢气从红色物质表面逸出的原因是。
（3）探究白色沉淀的化学成分。
查阅资料：
Cu可与浓氨水反应生成Cu（NH3）2（无色），该无色物质在空气中易
被氧化变为蓝色。
乙认为白色沉淀可能是CuCl，并通过实验证明其猜测正确，实验步骤如下：
a.取白色沉淀，充分洗涤；
b.向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份；c.取其中一份无色溶液„„
d.将另一份无色溶液放置于空气中，一段时间后，溶液变为蓝色。
①步骤c的实验方案是。
②用化学平衡移动原理解释CuCl溶于浓氨水的原因。
（4）探究CuCl产生的原因。
①丙猜测可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，因为Cu具有性。
②取Cu粉与1mol/LCuCl2溶液混合，无白色沉淀产生，丙再次分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象，改进实验方案，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，改进之处是。
丰台二模化学答案
6．D7.A8.B9.C10.A11.C12.B以下各题每空2分，特殊说明除外25．（17分）
（1）1,3—丁二烯
（2）Cl—CH2—CH=CH—CH2—Cl
+
＋
（3）
（4）NaOH的乙醇溶液，加热（5）HOOC—CH2CH2CH2CH2—COOH（6）ac（7）
C2H5
O
O
C（CH2）4CC2H5
COOC2H5
+C2H5OH
（3分）
H3C
3
O
（8）
26.（10分）
（1）SiO2
或
（2）124H+122H2O
（3）不会引入Cl,使制得的MnSO4·H2O产品更纯净（4）4.7≤a<7.6
－
3
y10455
（5）
x
27.（16分）
（1）①弱（1分）
②减小
P2>P1（1分）当温度一定时，增大压强3H2（g）+SO2（g）
（2）富集H2S（获得高浓度H2S）（1分）（3）2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=-2akJ/mol（4）Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3（5）（3分）
（H+）增大，由a室经阳离子交换膜进入b室，H与SO2结合
－
＋
＋
＋
－
H2S（g）+2H2O（g）平衡正向
生成HSO，Na2SO3转化为NaHSO3从b室进入c室，NaHSO3转化为Na2SO3。
28.（15分）
（1）Cu
＋
－＋－－
2＋
－
（2）①Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+
②Cu和Al在酸性条件下形成原电池，Cu为正极，H+在正极表面得电子生成氢气（3）①加入足量的稀硝酸，再滴加几滴硝酸银溶液
②CuCl在水溶液中存在平衡：
CuCl（s）
Cu+-，加入浓氨水，浓氨水与Cu+
++CuCl溶解。
（3分）
（4）还原加热
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