九年级化学 第一章开启化学之门导学案 沪教版.docx

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九年级化学第一章开启化学之门导学案沪教版

2019-2020年九年级化学第一章开启化学之门导学案沪教版

一、学习目标

1．了解学习化学和研究化学的重要意义。

2．列举化学与社会、与生活关系的事例，收集资料，能表达自己的观点。

3．增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。

4．树立环保和可持续发展的意识。

二、学习重难点

学习重点：

1．学习化学和研究化学的重要意义。

2．学习使用试管、酒精灯、试管夹。

3．增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。

4．体会化学科学对社会的贡献，体会学习化学的重要性。

学习难点：

1．实验现象的观察和描述。

三、同步导学

引入：

“污染都是化学惹的祸。

”你对这句话是怎样理解的？

知识点一：

化学帮助我们正确认识物质

1．举出你所知道的人类在衣、食、住、行方面离不开化学的实例。

2．加热碳酸氢铵实验。

知识点二：

化学指导人类合理利用资源

3．铁丝生锈实验。

4．关于“白色污染”的问题。

5．高锰酸钾溶液褪色。

知识点三：

化学促进科学技术的发展

6．青霉素的发现，脱氧核糖核酸（DNA）结构的发现。

四、基础巩固

1．学习化学能在三大方面给我们提供帮助：

（1）化学帮助我们；

（2）化学指导人类；

（3）化学促进。

2．加热碳酸氢铵的现象：

固体物质，试管口有大量，产生气体，澄清石灰水。

3．如右上图所示，取一块废旧的铁丝石棉网，将铁丝网剪成几小片，用稀盐酸除去铁锈，放入锥形瓶中，向锥形瓶中加入3mL～4mL饱和食盐水润湿铁丝，塞紧带导管的单孔塞，导管的另一端伸入到红色的水中，2min～3min后，观察到的实验现象：

铁丝，红墨水，该实验说明的问题是。

4．如图所示，在下面的小烧杯中加入2mL～3mL浅紫色的高锰酸钾溶液。

取两根含硫的火柴，点燃，迅速伸入上面的烧杯中，片刻后取出火柴，振荡下方的烧杯，观察发生的现象色的高锰酸钾溶液颜色。

该实验说明的问题是含硫火柴燃烧，能产生（二氧化硫能使高锰酸钾溶液退色）。

五、拓展提高

1．（xx年·浙江省宁波科学）小科利用如图所示装置，做NaHC03受热分解的实验。

（1）加热一段时间后，观察到烧杯中的澄清石灰水变；

（2）实验结束时的正确操作是（填字母）。

A．先将导管移出液体，再熄灭酒精灯

B．先熄灭酒精灯，再将导管移出液体

2．（xx年·四川省达州市）如下图所示，先在锥形瓶中放入几小片已用稀盐酸除去锈斑的铁丝网，然后向其中加入3～4mL浓食盐水润湿铁丝网，塞紧带导管的单孔塞，导管另一端伸入水中。

若干分钟后，请你观察并回答：

[实验现象及相应解释]请写出你观察到的现象并作出相应解释：

（1）；其原因是。

（2）；其原因是。

[得出结论]由此实验你得出结论：

。

六、检测反馈

1．下列说法没有科学尤其是化学依据的是（　）

　A．水变成油　B．变废为宝C．塑料回收D．资源再生

2．化学肥料碳酸氢铵在加热时尤其容易分解（见课本第三页——“观察与思考”），为保存该化肥，通常应采取的措施是（）

A．储存仓库要注意通风B．仓库要尽量密封，保持低温

C．要经常翻动包装袋，防止结块D．如果受潮要放在太阳下晒干

3．从课本图1-9实验中可知，和铁生锈相关的主要因素是（）

A．空气和水B．太阳光C．盐酸D．红墨水

4．联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广。

其最主要原因是（）

A．价格便宜B．烹饪的食物中留有人体必需的铁元素

C．保温性能好D．生铁导热性能最好

5．人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。

绿色食品是绿色植物通过光合作用转化的食品；蓝色食品是海洋提供的食品；白色食品是通过微生物发酵的食品。

下面属于白色食品的是（）

A.油菜B.面粉C.海带D.食醋

6．我国赢得了xx年第29届夏季奥运会的举办权，为向世界展现一个新的形象，某校同学提出下列建议：

①开发新能源，减少化石燃料的燃烧；②开发生产无汞电池；③分类回收垃圾；④提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；⑤提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑥提倡不使用含磷洗衣粉；⑦农业上控制化肥和农药的使用。

你认为可以采纳的是（）

A.①②③④⑥⑦B.②③④⑤⑥⑦C.①②③⑤⑥⑦D.全部

7.如右图所示，小明将两根含硫火柴点燃后迅速伸入烧杯B中，片刻后取出火柴，振荡烧杯A，观察到高锰酸钾溶液褪色。

小明认为是火柴燃烧生成的二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色。

小红认为这个实验还不足以说明褪色原因，应补做一个实验。

⑴你认为小明应该补做的实验是：

；

⑵补做该实验的目的是：

。

第二节化学研究些什么

一、学习目标

1．知道什么是化学？

化学研究些什么？

2．记住物理变化、化学变化的概念；记住物理性质、化学性质的概念和物理性质的几个方面。

3．初步理解物理变化和化学变化的区别，并能根据变化的现象和本质特征判断一些变化的类型。

4．认识一些简单的化学仪器和基本操作，学会实验的现象观察、记录和思考分析的一些基本方法。

5．进一步培养学习化学的兴趣，增强学习化学的使命感和责任感。

二、学习重难点

学习重点：

1．理解物理变化、化学变化的概念；2．能正确描述观察到的实验现象

学习难点：

能正确区别物质的变化和物质的性质

三、同步导学

引入：

1.化学研究物质的哪些方面？

知识点一：

化学研究物质的性质与变化

2．蜡烛燃烧。

3．物理变化与化学变化。

4．物理性质与化学性质。

知识点二：

化学研究物质的组成与结构

6．葡萄糖，砂糖，面粉等物质加热。

7．结构决定物质的性质。

知识点三：

化学研究物质的用途与制法

8．煤或石油的利用。

9．1772年法国化学家拉瓦锡通过实验研究空气的成分；1869年门捷列夫发表了元素周期表；1965年我国科学家首先通过人工方法合成具有生物活性的蛋白质是结晶牛胰岛素。

四、基础巩固

1.化学研究物质的哪些方面：

物质的与；物质的与；物质的与。

2．物理变化：

没有的变化。

如：

。

物质三态间的变化都是变化。

3．化学变化：

有生成的变化。

如。

4．物理性质：

物质不需要通过变化就表现出来的性质。

5．物质的物理性质主要包括：

等方面。

6．化学性质：

物质在变化时表现出来的性质。

7．化学变化通常伴随的现象有、、、、

等。

有了这些现象物质（填“一定”或“不一定”）发生化学变化，发生化学变化时，（填“一定”或“不一定”）产生这些现象。

8．物理变化与化学变化的本质区别：

物理变化没有生成，化学变化有生成。

五、拓展提高

1．（xx年·哈尔滨市）下列物质的用途，主要利用其物理性质的是（）

2．（xx年·广东肇庆市改）下列变化属于物理变化的是（）

A．火箭点火B．钢铁生锈C．木材燃烧D．玻璃破碎

3．（xx年·湖北黄岗）下列变化过程中，一定发生化学变化的是（）

A．冰雪消融B．西瓜榨汁C．石蜡熔化D．白磷自燃

4．（xx年·湖北孝感）我国具有悠久的历史文明，考古工作者在发掘一座距今已有三千多年的古城遗址时，发现的下列古代文化遗迹与化学变化有密切关系的是（）

A．在甲骨上刻字   B．用泥土筑城墙C．磨制玉石饰品 D．铸造青铜器皿

5．（xx年·山东烟台）“民以食为天”。

下列过程中发生了化学变化的是（）

A．淘米B．洗菜C．苹果榨汁D．葡萄酿酒

6．阅读下列短文，用“物理变化、化学变化、物理性质、化学性质”四个概念填空。

（物质的变化和物质性质的综合应用）

硫是一种淡黄色的固体（属____________），把块状的硫研碎（属____________），取少量放入燃烧匙内，将燃烧匙加热，硫熔化成淡黄色液体（属____________），继续加热，硫在空气中燃烧（属____________），说明硫具有可燃性（属____________）。

六、检测反馈

1．物质发生化学变化的本质特征是（  ）

A.有气体逸出 B.有放热发光现象C.状态和颜色发生变化D.有其他物质生成

2．我们生活中处处可见化学的踪影，下列变化中不属于化学变化的是（   ）

A.葡萄酿成美酒B.冰块变成水C.面包等食品变质D.木材变成木炭

3．下列词语中，一定包含有化学变化的是（）

A.铁杆成针 B.木已成舟  C.花香四溢 D.火上浇油

4．在生活中发生的下列现象里，与其他三种现象有本质区别的是（   ）

A.卫生球变小 B.灯泡发光 C.湿衣服晾干D.菜刀生锈

5．下列叙述中，属于物质的化学性质的是 （）

A.氧化铜是黑色粉末       B.二氧化碳的密度比空气的大

C.铜有良好的导电性 D.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊

6．有下列项目①颜色②密度③导电性④可燃性⑤稳定性⑥溶解性⑦状态⑧硬度⑨光泽其中属于物理性质的一组是（）

A.①②③⑤⑥ B.④⑤  C.①②⑦⑧⑨  D.①②③⑥⑦⑧⑨

7．下列物质的用途与化学性质相关的是（  ）

A铜做导线 B.铁制炊具C.黄金压成金销 D.汽油作燃料

8．人类生活需要能量。

下列能量主要由化学变化产生的是（）

A.电熨斗通电发出热量　B.电灯通电发光

C.水电站利用水力产生电能D.液化石油气燃烧放出的热量

9．写出下列物质的符号（化学式）：

氧气，氢气，水，二氧化碳。

10．在家里，可以根据下列物质的哪些性质将它们区分开。

（l）铁和铜_________；

（2）陈醋和酱油；（3）白酒和水。

11．酒精是一种无色透明、具有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比互溶，并能够溶解碘等多种物质。

酒精易燃烧，可做酒精灯和内燃机的燃料，是一种绿色能源。

当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上边汽化边燃烧生成水和二氧化碳。

根据上述可归纳出：

酒精的物理性质有，化学性质有，酒精发生的物理变化是，化学变化是。

12．下图为同学们经常使用的某品牌修正液包装标签上的部分文字和图片。

请仔细阅读、观察，根据此图及日常生活经验分析、推测修正液的性质。

（至少答三点）

第三节怎样学习和研究化学

一、学习目标

1．知道学习化学的一般方法；

2．能说出加热铜绿，铜绿跟盐酸反应的现象；

3．知道科学探究一般由哪几个过程组成并能通过对镁条性质的探究活动，学会探究物质性质的方法。

4．会写几个常用的化学符号。

二、学习重难点

学习重点：

1．对化学实验现象的描述以及由现象得出结论；

2．认识科学探究的意义和方法，进行初步的探究活动。

学习难点：

由实验结论进行物质性质的分析、元素符号的识记。

三、同步导学

引入：

1．学习化学的方法？

知识点一：

学习化学需要进行化学实验（铜绿的两个实验）

2．铜绿与盐酸反应

3．铜绿加热分解。

知识点二：

学习化学需要进行科学探究

4．科学探究的一般过程是。

5．探究镁的性质实验。

知识点三：

学习化学要使用化学符号

6．记住下列符号：

氧气：

O2金刚石：

C镁：

Mg氨气：

NH3氯化氢：

HCl氧化镁：

MgO

二氧化碳：

CO2碳酸氢铵：

NH4HCO3（课本P20表1-2）

四、基础巩固

1．学习化学的方法：

学习化学需要进行；学习化学需要进行；学习化学要使用。

2．铜绿与盐酸反应的现象是色固体溶解或消失，溶液变成色，澄清石灰水；加热铜绿的现象是色固体变成色，试管口有，澄清石灰水。

根据这两个实验。

你应该知道的铜绿的性质有：

铜绿加热能，铜绿能跟反应。

反应文字表达式：

3．科学探究的一般过程是：

、、、。

4．学会观察是初中生必备的基本素质之一，观察金属性质时首先通过折弯、扭断观察它的软硬，金属镁能被折弯，说明它很；观察金属颜色时通常将外层氧化膜用砂纸打磨，镁是色金属；用镁连接干电池和电珠，灯泡发光，说明镁能。

5．镁带燃烧的现象：

剧烈燃烧，发出耀眼的，放出大量，生成一种色（状态）物质。

（注意：

叙述现象时不能说出产物名称）反应文字表达式：

6．写出下列符号：

氧气：

；金刚石：

；镁：

；氨气：

；

氯化氢：

；氧化镁：

；二氧化碳：

；碳酸氢铵：

。

五、拓展提高

1．小欣同学在做完“探究铜绿的性质”实验后，要填写如下实验报告，实验过程及现象记录如下，请协助他。

实验操作

实验现象

结论或解释

（1）观察铜绿的颜色和状态等

铜绿是色（状态）

这是铜绿的性质

（2）将铜绿粉末用分别加到两支试管中，用向一支试管中逐滴滴加稀盐酸

观察到铜绿，溶液呈色，同时有大量产生。

铜绿能与反应。

（3）将另一支试管在酒精灯的焰上加热（注意：

加热时要先热，后

加热）。

观察到绿色粉末逐渐变成

色，试管口有出现

铜绿加热。

▪继续探究：

▪小欣同学查阅资料后得知：

铜绿加热时能产生二氧化碳气体（又知：

二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊），请您帮助小欣同学设计一个实验，证明加热铜绿有二氧化碳气体生成。

实验操作

实验现象

结论或解释

六、检测反馈

1．化学研究中必不可少的、最基本的研究方法和手段是【】

A．阅读B．调查C．实验D．计算

2．用托盘天平称量5g药品，天平调平后，在称量过程中，发现指针向右偏移，此时应【】

A．增加砝码B．添加药品C．减少药品D．调节平衡螺丝

3．下列现象的描述中，与金属镁在空气中燃烧的现象无关的是【】

A．剧烈燃烧B．火星四射C．放出大量热D．生成一种白色固体物质

4．进行化学探究是学好化学的一个重要手段。

下列因素与化学探究有关的是【】

①提出合理假设或猜想②设计探究实验步骤③详实记录实验现象和相关数据

④合作进行化学实验⑤形成总结性报告

A．①③⑤B．①②③C．①②③⑤D．①②③④⑤

5．在空气中燃烧镁带，主要现象，变化的文字表达式；你知道利用镁这一性质可以用于。

6．为证明某空杯内充满着空气，小红同学把杯口向下使杯子浸没在盛水的盆里，她将观察到的现象是。

你还能用其他方法证明空杯内充满着空气吗？

请简述操作方法和现象：

。

7．碱式碳酸铜是一种绿色粉末,受热易分解为黑色氧化铜,二氧化碳和水,某同学想验证其分解物中确有二氧化碳,于是将碱式碳酸铜装入试管,并用带导管的橡皮塞将试管口塞紧后固定在铁架台上,然后将生成的气体通入烧杯中的澄清石灰水里。

（1）根据上述描述,该实验用的主要仪器有:

（写5个）。

（2）估计可能出现的现象为。

（3）实验结束后，发现试管炸裂，分析可能的原因（写3条）。

化学实验基本操作

一、学习目标

1．初步学会常用仪器的操作要求。

2．掌握药品的称量方法、仪器连接

3．初步学会给固体物质和液体物质加热、过滤、蒸发和洗涤的方法。

4．学会洗涤玻璃仪器的方法，并练习洗涤试管。

5．体验化学实验在认识化学中的作用；培养学生的合作意识与创新精神。

二、学习重难点

教学重点：

1．常用仪器的使用方法。

2．检验气密性原理。

3．酒精灯的使用方法、蒸发与过滤操作。

教学难点：

固体、液体药品的取用方法。

洗涤剂的选择

三、同步导学

引入：

化学是以实验为主的自然学科，实验离不开仪器与操作。

知识点一：

常用仪器（仪器的名称、材料、用途与使用注意事项）

一、常用仪器的使用

l．能加热的仪器

（l）试管  用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。

使用注意事项：

①可直接加热，用试管夹夹在距试管口1/3处。

②放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的l/2，加热时不超过l/3。

③给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜；加热时试管口不应对着任何人；加热时试管外壁不能有水珠、试管不能跟灯芯接触；加热时要预热。

④加热后不能骤冷，防止炸裂。

（2）烧杯与锥形瓶  用作较大量试剂的反应容器和配制溶液，在常温或加热时使用。

使用注意事项：

①加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。

②溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。

（3）烧瓶  用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。

它们都可用于装配气体发生装置。

蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。

使用注意事项：

①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他热浴（如水浴加热等）。

②液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2。

（4）蒸发皿  用于蒸发液体或浓缩溶液。

使用注意事项：

①可直接加热，但不能骤冷。

②盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3。

③取、放蒸发皿应使用坩埚钳。

热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台。

（5）酒精灯  化学实验时常用的加热热源。

使用注意事项：

①酒精灯的灯芯要平整。

②添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l/4。

③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。

④用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹，防止发生火灾。

⑤绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。

⑥不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。

2．分离物质的仪器

（1）漏斗  普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。

普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。

长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。

分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，也可用于向反应器中随时加液。

也用于萃取分离。

（2）洗气瓶  中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。

洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。

使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”。

（3）干燥管  干燥管内盛放的固体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质，也可以使用U型管。

3．计量仪器

（l）托盘天平  用于精密度要求不高的称量，能称准到0.1g。

所附砝码是天平上称量时衡定物质质量的标准。

使用注意事项：

①称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。

②称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。

砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。

③称量干燥的固体药品应放在纸上称量。

④易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），必须放在玻璃器皿里称量。

⑤称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。

（2）量筒  用来量度液体体积，精确度不高。

使用注意事项：

①不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。

②量液时，量简必须放平，视线要跟量简内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。

（3）量气装置  可用广口瓶与量筒组装而成。

如图所示。

排到量筒中水的体积，即是该温度、压强下所产生的气体的体积。

适用于测量难溶于水的气体体积。

3．其它仪器

（l）滴管与滴瓶滴管用于滴加少量液体，用后要及时清洗；滴瓶用于盛放液体药品或滴加少量液体药品。

不同滴瓶内的滴管不得混用，滴瓶内的滴管用后不需要清洗，及时放回原瓶。

（2）玻璃棒用于搅拌、引流或转移。

（3）细口瓶与广口瓶盛放药品，细口瓶用于盛放液体药品，广口瓶用于盛放固体药品。

（4）集气瓶收集或临时存在气体。

（5）药勺取用粉末状药品。

（6）铁架台（铁夹、铁圈） 坩埚钳  燃烧匙

温度计  表面皿 水槽  研钵  试管架 

知识点二：

实验基本操作

1．药剂的取用：

“三不准”①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味

注意：

已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应交回实验室（应放入指定的容器内）。

A：

固体药品的取用

取用块状固体用镊子（具体操作：

先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来）；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：

先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立）

B：

液体药品的取用

取用较少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：

把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口）

2．物质的加热：

给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；

给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚

A：

给试管中的液体加热：

试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人，不加热时试管盛放液体的量没有此限制。

B：

给试管里的固体加热：

试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中在药品部位加热。

注意点：

被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯芯，以免容器破裂。

烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。

3．溶液的配制

A：

物质的溶解：

加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细

B：

浓硫酸的稀释：

由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，浓硫酸的密度比水大，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水）

C：

一定溶质质量分数的溶液的配制

①固体物质的配制过程：

计算、称量、量取、溶解

用到的仪器：

托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

②液体物质的配制过程：

计算、量取、溶解。

用到的仪器：

量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

4．过滤：

是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。

操作要点：

“一贴”、“二低”、“三靠”

“一贴”指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；

“二低”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；

“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸边③漏斗末端紧靠烧杯内壁

5．蒸发与结晶

A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台；

注意点：

①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅；

②当出现大量固体时就停止加热③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上

B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法；②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。

6．仪器的装配装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。

7．检查装置的气密性先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：

管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。

）

右图装置气密性检验：

法一：

从长颈漏斗内倒水，形成液封，将导管伸入水中，手掌紧贴容器外壁；观察导管口有无气泡冒出，松开手后是否形成一段水柱；

法二：

用止水夹夹住出气管，向长颈漏斗内注入水，若能形成一段水柱则气密性完好，否则气密性不好。

8．玻璃仪器的洗涤如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。

如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。

清洗干净的标准是：

仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。

9．常用的意外事故的处理方法

A：

使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。

B：

酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。

C：

碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。

D：

若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。

10．常用气体的收集方法

A：

排水法适用于难或不溶于水且与水不反