D．Y－和R2－都能影响水的电离平衡
5．（2015·江西景德镇一次质检，3）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料。
Z的非金属性在同周期元素中最强。
下列说法正确的是（ ）
A．对应简单离子半径：
X>W
B．对应气态氢化物的稳定性：
Y>Z
C．化合物XZW既含离子键，又含共价键
D．Y的氧化物与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物均能反应
6．（2015·陕西安康二次调研，15）有关短周期元素X、Y、Z、M、N的信息如下：
元素
有关信息
X
X元素的原子最外层电子数是电子层数的3倍
Y
Y元素所在主族序数与所在周期序数之差为4，Y是同周期中原子半径最小的元素
Z
Z元素的单质在X元素的单质中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一
M
M元素的最高价氧化物对应的水化物能与M元素的最简单气态氢化物反应生成盐R
N
N的化合物在灼烧时焰色呈黄色
请回答下列问题：
（1）Z元素在第________周期第________族。
（2）Y元素的简单阴离子结构示意图为________，Y与Z元素的气态氢化物稳定性顺序为________>________（写化学式）。
（3）化合物N2X2与CO2反应的化学方程式为_______________________________。
（4）盐R中含有的化学键类型有________。
盐R的水溶液显酸性，用离子方程式表示其盐溶液显酸性的原因为
________________________________________________________________________。
（5）电解盐NY水溶液的化学方程式为________________________
________________________________________________________________________。
参考答案
考点专练15 元素周期律和元素周期表
【两年高考真题演练】
1．C [对于具有相同电子层结构的离子，原子序数越小，离子半径越大，故离子半径最大的是氧离子，即选C。
]
2．D [A项，同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物酸性增强，酸性：
H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解释；B项，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，非金属性Cl＞Br，能用元素周期律解释；C项，同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物碱性减弱，碱性：
NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解释；D项，碳酸盐的热稳定性大于其碳酸氢盐的热稳定性，如热稳定性：
Na2CO3＞NaHCO3，与元素周期律无关。
]
3．B [W的L层无电子，则W为氢元素。
X的L层为5个电子，则X为氮元素。
Y、Z的L层均为8个电子，均在第三周期，最外层电子数之和为12。
Y、Z的最外层电子数可能分别为5、7或6、6（若为4、8，则Z为Ar，不是主族元素），若为6、6，则Y为氧元素（不在第三周期），不可能，所以Y为磷元素，Z为氯元素。
A项，N2的相对分子质量大于H2，分子间的作用力强，所以N2的沸点高于H2，错误；B项，因为氢的非金属性弱于氯（可根据HCl中氢显＋1价判断），所以H－还原性强于Cl－，正确；C项，由于没有说明是最高价氧化物的水化物，所以氯元素的氧化物的水化物的酸性不一定大于磷元素的氧化物的水化物，如H3PO4的酸性强于HClO，错误；D项，如离子化合物（NH4）3PO4中同时存在氮和磷两种元素，错误。
]
4．A [由于Y是非金属性最强的元素，则Y为氟元素；X原子最外层有6个电子，属于第ⅥA族元素，且原子序数小于9，则X为氧元素；由于Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且其原子序数大于9，则Z为铝元素；由于W的单质广泛用作半导体材料，则W为硅元素。
A项，Y、X、W、Z的原子最外层电子数分别为7、6、4、3，正确；B项，原子半径由大到小的顺序为Al、Si、O、F，错误；C项，非金属性由强到弱的顺序为：
F、O、Si、Al，错误；D项，简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：
F、O、Si，错误。
]
5．B
6．D [由短周期元素X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，且Y＋和Z－具有相同的电子层结构，可知X、Y、Z分别位于第ⅥA、ⅠA、ⅦA族，又由于X、Y处于同一周期，由此可推知，X、Y、Z分别为S、Na、F三种元素。
A项，原子最外层电子数：
F>S>Na，错误；B项，Na为金属晶体，S、F2为分子晶体，常温下S为固体，F2常温下为气体，其沸点：
Na>S>F2，错误；C项，Na＋和F－具有相同的电子层结构，Na＋的核电荷数大于F－，二者具有两个电子层，S2－具有三个电子层，则离子半径S2－>F－>Na＋，错误；D项，三种元素的原子序数关系为：
16S>11Na>9F，正确。
]
7．B [A项，元素的金属性越强，其原子失电子的能力越强，其对应最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性K>Na，则碱性：
KOH>NaOH，错误；B项，相对原子质量的大小与元素周期律无关，正确；C项，非金属性Cl>S>P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性HClO4>H2SO4，错误；D项，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，故元素的金属性：
Mg>Al，错误。
]
8．C [A项，同主族元素自上而下非金属性减弱，非金属性越强其对应气态氢化物越稳定，故稳定性HCl>HI，正确；B项，同周期元素从左到右，元素的原子半径逐渐减小，所以原子半径：
Na>Mg，正确；C项，H2SO3属于中强酸，H2SO4属于强酸，故酸性：
H2SO4＞H2SO3，错误；D项，酸性越弱，对应酸根离子越易结合质子，正确。
]
9．解析
（1）与Cl同族的短周期元素为F，其原子结构示意图为
。
（2）a项，单质的熔点属于物理性质，不能判断元素的非金属性强弱，错误；b项，单质的氧化性越强，其对应元素的非金属性越强，正确；c项，元素气态氢化物的热稳定性越强，其对应元素的非金属性越强，正确；d项，氢化物的酸性强弱，不能作为非金属性递变规律的判断依据，非金属元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱可以作为判断依据，错误。
答案
（1）
（2）bc
10．解析 根据四种元素（相邻主族短周期元素）的位置关系，可知x是Mg，y是Al，m是C，n是N。
（1）元素x（Mg）在周期表中的位置是第三周期ⅡA族，由于Mg的化学性质比较活泼，常用电解熔融的MgCl2的方法制备；
（2）m（C）、n（N）、y（Al）三种元素中，金属性最强的是Al元素，故最高价氧化物的水化物中碱性最强的是Al（OH）3，非金属性最强的是N元素，所以最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HNO3；
（3）气体分子（mn）2的化学式是（CN）2，属于共价化合物，电子式是∶N⋮⋮C∶C⋮⋮N∶；根据题目中的信息“（mn）2称为拟卤素，性质与卤素相似”，所以（CN）2与氢氧化钠溶液反应发生的化学方程式类似于Cl2与氢氧化钠溶液反应，所以反应的化学方程式为2NaOH＋（CN）2===NaCN＋NaCNO＋H2O。
答案
（1）三 ⅡA MgCl2
（2）HNO3 Al（OH）3
（3）∶N⋮⋮C∶C⋮⋮N∶ 2NaOH＋（CN）2===NaCN＋NaCNO＋H2O
11．解析
（1）第三周期元素的离子半径大小顺序为：
Si4－>P3－>S2－>Cl－>Na＋>Mg2＋>Al3＋，a错误；b项，同周期元素从左到右，元素的金属性减弱、非金属性增强，正确；c项，应该是最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强，错误；d项，单质的熔点不是逐渐降低的，如Na（2）在第三周期中，次外层电子数为8，则最外层电子数也为8，元素是氩；元素的金属性越强，其对阳离子的氧化性越弱，故氧化性最弱的阳离子为Na＋。
（3）根据表中数据可知，MgO的熔点比MgCl2熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本。
虽然Al2O3的熔点高，但AlCl3是共价化合物，熔融时不电离，不能导电。
答案
（1）b
（2）氩 Na＋（或钠离子）
（3）MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本
AlCl3是共价化合物，熔融态不导电
【一年模拟试题精练】
1．C [A项，质量数是整数，错误；B项，铟元素的相对原子质量是114.8，错误；C项，铟元素是一种主族元素，正确；D项，铟原子最外层有3个电子分别排在两种轨道上，故有两种能量相同的电子，错误。
]
2．B [由信息知W是S，X是Si，Y是C，Z是Al。
A项，Si和S是同周期主族元素，非金属性：
SiSiH4C>Si，酸性：
H2CO3＞H2SiO3，正确；C项，Al3＋比S2－少一个电子层，离子半径：
Al3＋]
3．C [五种元素均为短周期元素，根据其在周期表中的相对位置可知，它们处于第二周期和第三周期，Z元素原子的最外层电子数等于电子层数，可知Z的核外各层电子数分别为2、8、3，Z为Al，则X、Y、M、R分别为C、N、P、S。
铝的氧化物不能做光导纤维，SiO2可做光导纤维，A项错误；稳定性：
H2S>PH3，B项错误；酸性：
HNO3>H2CO3，C项正确；Al、P、S处于同一周期，原子半径依次减小，D项错误。
]
4．D [由图可知X为O，Y为F，Z为Na，R为S，W为Cl。
O和S不在同一周期，A项错误；同一周期元素从左到右原子半径依次减小，一般情况下电子层数多的元素原子半径大，S＞Cl＞O，B项错误；非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，HF＞H2O，C项错误；F－和S2－都能促进水的电离平衡。
]
5．C [A项，X和Ne原子核外电子相差1，再根据图像中原子半径可知X为Na，W质子数为8，W为O，所以离子半径O2－＞Na＋；B项，Y的单质为半导体，Y为Si，Z非金属性在同周期最强，Z为Cl，Cl的非金属性强于Si，HCl更稳定；C项，NaClO中既含有离子键又含有共价键；D项，SiO2与HCl不反应，只与HF反应。
]
6．解析 X元素的原子最外层电子数是电子层数的3倍，则X为氧元素；Y元素所在主族序数与所在周期序数之差为4，Y是同周期中原子半径最小的元素，则Y为氯元素；Z元素的单质在氧气中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一，则Z为硫元素；M元素的最高价氧化物对应的水化物能与M元素的最简单气态氢化物反应生成盐R，则M为氮元素，盐R为硝酸铵；N的化合物在灼烧时焰色呈黄色，则N为钠元素。
（1）S元素在第三周期第ⅥA族。
（2）Cl元素的简单阴离子结构示意图为
，Cl与S元素的气态氢化物稳定性顺序为HCl>H2S（写化学式）。
（3）化合物Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
（4）NH4NO3中含有的化学键类型有离子键、共价键。
NH4NO3的水溶液显酸性，用离子方程式表示其盐溶液显酸性的原因为NH
＋H2ONH3·H2O＋H＋。
（5）电解盐NaCl水溶液的化学方程式为2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
答案
（1）三 ⅥA
（2）
HCl H2S
（3）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
（4）离子键、共价键（或极性共价键）
NH
＋H2ONH3·H2O＋H＋
（5）2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
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