高考化学考前三个月第一部分专题复习篇专题二 学案6.docx

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高考化学考前三个月第一部分专题复习篇专题二学案6

学案6　离子反应

最新考纲展示

　1.了解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念。

2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写和判断离子方程式。

1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

（1）NH3、SO2的水溶液均导电，所以NH3、SO2均属于电解质（　　）

（2）强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强（　　）

（3）NaCl溶液能导电，故NaCl溶液为电解质（　　）

（4）Fe、Cu、Ag熔化能导电，故Fe、Cu、Ag为电解质（　　）

（5）H2S溶于水的电离方程式为

H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－（　　）

（6）硫酸氢钠溶于水的电离方程式为

NaHSO4Na＋＋H＋＋SO

（　　）

答案　

（1）×　

（2）×　（3）×　（4）×　（5）√　（6）×

2．常见离子共存情况剖析

常见离子组合

共存情况

原因

（1）Ba2＋、Ca2＋与SO

、CO

、SO

（2）Mg2＋与SO

、NO

（3）OH－与NH

、HCO

（4）OH－与Mg2＋、Al3＋、Fe2＋

（5）H＋与CH3COO－、ClO－、HCO

、SO

、SiO

（6）Fe3＋、Al3＋与CO

、HCO

、S2－、AlO

（7）NO

（H＋）与Fe2＋、I－、SO

（8）Fe3＋与S2－、I－

（9）MnO

与Fe2＋、I－、SO

（10）NH

与NO

、Cl－、HCO

答案　

（1）不能，生成难溶物质

（2）能，不反应

（3）不能，OH－与NH

生成弱电解质；OH－与HCO

中和生成水和CO

（4）不能，生成难溶性氢氧化物

（5）不能，生成弱酸或气体

（6）不能，发生双水解反应，Fe3＋与S2－发生氧化还原反应

（7）不能，发生氧化还原反应

（8）不能，发生氧化还原反应

（9）不能，发生氧化还原反应

（10）能，不反应

3．完成下列离子方程式：

（1）钠与水反应：

__________________________________________________________。

（2）氯气通入水中：

________________________________________________________。

（3）向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：

________________________________________。

（4）碳酸钙中滴入醋酸溶液：

________________________________________________。

（5）铝片投入氢氧化钠溶液：

________________________________________________。

（6）氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：

______________________________________。

（7）FeCl3溶液与Cu反应：

_________________________________________________。

（8）酸性硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：

__________________________________。

（9）实验室用MnO2与浓盐酸制取Cl2：

_______________________________________。

（10）NO2溶于水：

_________________________________________________________。

答案　

（1）2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

（2）Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO（注不写“”也正确）

（3）CO2＋2OH－===CO

＋H2O

（4）CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

（5）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO

＋3H2↑

（6）Al3＋＋3HCO

===Al（OH）3↓＋3CO2↑

（7）2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋

（8）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

（9）2Cl－＋4H＋＋MnO2

Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O

（10）3NO2＋H2O===2H＋＋2NO

＋NO

题型1　有附加条件的离子共存问题

真题回顾

1．（2017·江苏，3）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．使甲基橙变红色的溶液：

Mg2＋、K＋、SO

、NO

B．使酚酞变红色的溶液：

Na＋、Cu2＋、HCO

、NO

C．0.1mol·L－1AgNO3溶液：

H＋、K＋、SO

、I－

D．0.1mol·L－1NaAlO2溶液：

H＋、Na＋、Cl－、SO

答案　A

解析　A项，甲基橙呈红色，说明溶液呈酸性，4种离子均能大量共存，正确；B项，酚酞呈红色，说明溶液呈碱性，Cu2＋不能大量存在，若碱性过强，HCO

也不能大量存在，错误；C项，Ag＋与SO

、I－因生成沉淀而不能大量共存，错误；D项，AlO

与

H＋不能大量共存，错误。

2．（2017·安徽理综，9改编）下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）

A．水溶液中：

K＋、Ca2＋、Cl－、NO

（2017·广东理综，8C）

B．空气：

C2H2、CO2、SO2、NO

C．氢氧化铁胶体：

H＋、K＋、S2－、Br－

D．高锰酸钾溶液：

H＋、Na＋、SO

、葡萄糖分子

答案　A

解析　B项NO易被空气中氧气氧化生成NO2，不能大量共存；C项氢氧化铁的胶体在酸性条件下不能大量共存，另外Fe（OH）3胶体可氧化S2－不能大量共存；D项高锰酸根在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖具有还原性，能发生氧化还原反应不能大量共存。

得分技巧

溶液中离子能否大量共存的判断准则：

看离子在所给条件下能否反应。

其判断步骤：

先看条件，后看反应。

1．先看条件——题给条件

一看准题干要求，需辨别的离子组是“大量共存”还是“不能大量共存”；是“可能”还是“一定”。

二看准附加条件，如①溶液的颜色，若为无色溶液则MnO

、Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋等有色离子不能存在；②溶液的酸、碱性；③特定离子或分子的存在等。

2．后看反应——所给离子之间能否发生反应

熟记发生离子反应不能大量共存的几种情况

反应类型

不能大量共存的离子

复

生成沉淀

如Ba2＋与CO

、SO

、SO

；SiO

与H＋不能大量共存

分解

反应

生成气体生成弱

H＋与CO

、HCO

、S2－、SO

等不能大量共存

电解质

H＋与OH－、ClO－、F－、CH3COO－不能大量共存

氧化还原反应

Fe3＋能氧化S2－、I－等；MnO

、ClO－在酸性、碱性、中性条件下都有强氧化性，能将I－、Fe2＋、SO

氧化

盐的双水解

Al3＋与AlO

、HCO

、CO

、S2－、HS－等水解彻底，Fe3＋与AlO

、HCO

、CO

等水解彻底，不能大量共存

络合反应

Fe3＋与SCN－；Ag＋与NH3·H2O

对点集训

1．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（　　）

A．c（H＋）＝10－12mol·L－1的溶液：

K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

B．NaHCO3溶液：

K＋、SO

、Cl－、AlO

C．能使Al溶解产生H2的溶液中：

NH

、Na＋、SiO

、CO

D．含有大量Fe2＋的溶液中：

K＋、Mg2＋、ClO－、SO

答案　A

解析　c（H＋）＝10－12mol·L－1的溶液呈碱性，在碱性溶液中，A中离子均能大量共存。

B中HCO

与AlO

不能大量共存；C中能够使Al反应产生氢气的溶液可能为酸性（SiO

、CO

不能大量共存），也可能是碱性溶液（NH

不能大量共存）；D中Fe2＋与ClO－因发生氧化还原反应而不能大量共存。

2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A．pH＝1的溶液中：

Fe2＋、NO

、SO

、Na＋

B．由水电离出的c（H＋）＝1×10－14mol·L－1的溶液中：

Ca2＋、K＋、Cl－、HCO

C．c（H＋）/c（OH－）＝1012的溶液中：

NH

、Al3＋、NO

、Cl－

D．c（Fe3＋）＝0.1mol·L－1的溶液中：

K＋、ClO－、SO

、SCN－

答案　C

解析　A项，pH＝1的溶液中含有大量H＋，大量H＋存在时，NO

能将Fe2＋氧化，A项离子不能大量共存；B项，水电离出的c（H＋）＝1×10－14mol·L－1，水的电离受到抑制，可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，HCO

既能与H＋反应，又能与OH－反应，B项离子不能大量共存；C项，c（H＋）/c（OH－）＝1012为强酸性溶液，NH

、Al3＋、NO

、Cl－与H＋相互之间不反应，C项离子可以大量共存；D项，Fe3＋与SCN－能发生络合反应，D项离子不能大量共存。

题型2　离子方程式的正误判断

真题回顾

3．（2017·新课标全国卷Ⅱ，10）能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

A．浓盐酸与铁屑反应：

2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．钠与CuSO4溶液反应：

2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋

C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：

CO

＋2H＋===H2O＋CO2↑

D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：

3Mg（OH）2＋2Fe3＋===2Fe（OH）3＋3Mg2＋

答案　D

解析　A项，不符合客观事实，盐酸与铁反应应生成Fe2＋，错；B项，钠不能从CuSO4溶液中置换出铜，错；C项，HCO

不能拆开，错。

4．（2017·江苏，8）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：

MnO2＋4HCl

Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O

B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：

Al3＋＋3H2O===Al（OH）3↓＋3H＋

C．Na2O2溶于水产生O2：

Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑

D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：

HCO

＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

答案　D

解析　A项，浓盐酸为强酸，应拆成离子形式，其离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，错误；B项，Al（OH）3胶体不是沉淀，不能加沉淀符号，错误；C项，原子不守恒，正确的离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，错误；D项，NaOH少量，则OH－计量数为1，根据“以少定多”原则，该离子方程式正确。

答题模板

离子方程式正误判断的一般思路

易错警示

离子方程式正误判断中的几种易错点

（1）混淆电离方程式和水解方程式

如将硫氢化钠的电离HS－＋H2OS2－＋H3O＋说成是水解。

（2）忽视氧化还原反应

如向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫，错写成：

Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋CaSO3↓。

（3）忽视题目要求，书写离子方程式不完整

如向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，因忽视氢氧根离子与铵根离子反应而写成：

HCO

＋OH－===CO

＋H2O。

（4）忽视反应环境

在酸性环境中不能生成OH－、NH3、Mg（OH）2、Fe（OH）3等物质