黑龙江省大庆市铁人中学学年高二化学下学期期末考试试题.docx
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黑龙江省大庆市铁人中学学年高二化学下学期期末考试试题
黑龙江省大庆市铁人中学2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题
试题说明：
1、本试题满分100分，答题时间90分钟。
2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。
3、可能用到的相对原子质量：
H：
1C：
12N：
14O：
16S：
32Si：
28
Al：
27Na：
23Mg：
24K：
39Cl：
35.5Ca：
40Fe：
56Cu：
64Ba：
137
第Ⅰ卷选择题（共42分）
一、选择题（本题共21小题，每小题只有一个选项正确，每小题2分，共42分）
1．化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是（ ）
A．苏打在生活中可用做发酵粉B．磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆
C．石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料D．二氧化硅可用于制作硅芯片
2．下列试剂储存说法不正确的是（ ）
A．金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中B．漂白粉置于冷暗处密封保存
C．存放少量液溴的试剂瓶中应加水封D．烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中
3．硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。
下列说法正确的是（ ）
A．CO2和SiO2都是由相应的分子构成的
B．水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂
C．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品
D．某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示
4．从海带中提取碘单质的工艺流程如下。
下列关于海水制碘的说法，不正确的是（ ）
A.在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
B.实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
C.含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应
D.碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”
5.下列对实验现象的描述与实际事实不一致的是（ ）
A．往氯水中加入NaHCO3固体，有气体产生
B．将红热的铜丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，产生蓝绿色的烟
C．向pH试纸上滴加氯水，先变红后变白
D．向含少量Br2的CCl4中加NaOH溶液，充分振荡，上下两层均为无色
6．下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是（ ）
选项
冶炼原理
方法
A
2HgO
2Hg＋O2↑
热分解法
B
2Al2O3（熔融）
4Al＋3O2↑
电解法
C
Cu2S＋O2
2Cu＋SO2
热分解法
D
Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2
热还原法
7．侯氏制碱原理：
NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，需经过制取氨气、制取NaHCO3、分离及干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置能达到实验目的的是（ ）
8.镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却剂的是（ ）
①空气②CO2③Ar④H2⑤N2⑥H2O
A．①②⑤⑥B．③④⑥C．③⑥D．③④
9．将下列各组物质,分别按等物质的量混合后加水溶解,有沉淀生成的是（ ）
A．AlCl3、Ba（OH）2、HNO3B．CaCl2、NaHCO3、HCl
C．Na2CO3、NaAlO2、NaOHD．AlCl3、K2SO4、HCl
10.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）
A．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋,无K＋
B．在溶液中加KSCN,溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋,无Fe2＋
C．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
11.下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是（ ）
A.粗盐提取精盐的过程只发生物理变化
B.用澄清的石灰水可鉴别Na2CO3产品是否含有NaHCO3
C.在第②、④步骤中，溴元素均被还原
D.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
12．以下8种化合物中，不能通过化合反应直接生成的有（ ）
①Fe3O4②Fe（OH）3③FeCl2④Cu2（OH）2CO3⑤Al（OH）3⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧Na2O2
A．1种B．2种C．3种D．4种
13．下列说法正确的是（ ）
A.节日里燃放的五彩缤纷的烟花是某些金属元素化学性质的展现
B.将等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别是a%和b%的两种溶液，则a和b的关系是a=b
C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明金属铝的熔点较低
D.用如图装置进行实验，将装置①中的AlCl3溶液滴入装置②浓氢氧化钠溶液，溶液中立即可观察到有大量白色沉淀产生
14．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO
＋4NH
＋2H2O
B．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
C．水玻璃中通入少量的二氧化碳：
Na2SiO3＋CO2＋H2O＝2Na＋＋CO32－＋H2SiO3↓
D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：
3Fe2++4H++NO3－═3Fe3++2H2O+NO↑
15.下列有关铜的化合物说法正确的是（ ）
A.根据铁比铜金属性强，在实际应用中可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
B.CuSO4溶液与H2S溶液反应的离子方程式为:
Cu2++S2-
CuS↓
C.用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
D.化学反应：
CuO＋CO
Cu＋CO2的实验现象为黑色固体变成红色固体
16．下列关于氯及其化合物说法正确的是（ ）
A．氯气溶于水的离子方程式：
Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解
C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气
D．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
17．下列各组物质之间不能通过一步就能实现如图所示转化的是（）
物质编号
物质转化关系
a
b
c
d
A
SiO2
Na2SiO3
Si
H2SiO3
B
Na2O
Na2O2
Na
NaOH
C
Al2O3
NaAlO2
Al
Al（OH）3
D
FeCl2
FeCl3
Fe
CuCl2
18．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。
下列判断正确的是（ ）
A.在0～a范围内,只发生中和反应B.ab斜段发生反应的离子方程式为CO
+2H+
H2O+CO2↑
C.a=0.3D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2
19．向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（）
A．图中A点生成的沉淀是BaSO4和Al（OH）3
B．原混合液中c[Al2（SO4）3]：
c（AlCl3）=1:
2
C．AB段反应的离子方程式为：
3Ba３＋＋2Al３＋＋8OH－＋3SO42﹣＝BaSO4↓＋2AlO2-＋4H2O
D．向D点溶液中通入CO２气体，立即产生白色沉淀
20．有一混合物的水溶液可能含有以下离子中的若干种：
Na+、NH4+、Cl﹣、Ba2+、HCO3﹣、SO42﹣，现取两份100mL的该溶液进行如下实验：
（1）第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL；
（2）第二份加足量Ba（OH）2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
根据上述实验，下列推测正确的是（ ）
A．Ba2+一定存在B．100mL该溶液中含0.01molHCO3－
C．Na+不一定存在D．Cl﹣不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验
21．铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol•L﹣1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g。
下列说法正确的是（ ）
A．剩余固体是铁、铜混合物B．原固体混合物中铜的质量是9.6g
C．反应后溶液中n（Fe3+）=0.10molD．反应后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.75mol
第Ⅱ卷非选择题（共58分）
22．（12分）某课外小组对金属钠进行研究。
已知C、D都是单质，F的水溶液是一种常见的强酸。
（1）金属Na在空气中放置足够长时间，最终的生成物是：
。
（2）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是。
（3）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，请写出该过程发生反应的方程式：
。
（4）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32－、SO42－中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其物质的量浓度之比为。
（5）将NaHCO3与M的混合物在密闭容器中充分加热后排出气体，经测定，所得固体为纯净物，则NaHCO3与M的质量比为。
23．（18分）Ⅰ由白色和黑色固体组成的混合物A，可以发生如下框图所示的一系列变化：
（1）写出反应③的化学方程式：
。
写出反应④的离子方程式：
。
（2）在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是：
。
（3）下列实验装置中可用于实验室制取气体G的发生装置是；（用字母表示）为了得到纯净干燥的气体G，可将气体通过c和d装置，c装置中存放的试剂，d装置中存放的试剂。
（4）气体G有毒，为了防止污染环境，必须将尾气进行处理，请写出实验室利用烧碱溶液吸收气体G的离子方程式：
。
（5）J是一种极易溶于水的气体,为了防止倒吸,下列e～i装置中,可用于吸收J的是。
Ⅱ.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。
（1）装置③中发生反应的化学方程式为________________________________________
（2）测定漂白粉有效成分的质量分数：
称取1.000g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.1000mol·L－1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。
反应原理为3ClO－＋I－===3Cl－＋IO
IO
＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2
实验测得数据如下表所示。
该漂白粉中有效成分的质量分数为________________。
滴定次数
1
2
3
KI溶液体积/mL
19.98
20.02
20.00
24.（15分）某同学通过以下装置测定M样品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数。
取两份质量均为mg的M样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1mL和V2mL（已折算到标准状况下）。
（1）写出实验1中发生反应的离子方程式：
。
（2）实验1装置中小试管的作用是。
（3）对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：
①②。
（4）M样品中铜的质量的数学表达式为（用m、V1和V2表示）：
。
（5）实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积。
25.（13分）草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：
（1）配制硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液时，除需加硫酸外还需要加少量铁屑的目的是________。
（2）加热至沸腾生成沉淀时反应的化学方程式为________________________。
（3）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液的颜色由紫红色变为棕黄色，同时有气体生成．这说明草酸亚铁晶体具有________（填“氧化”或“还原”）性．若反应中消耗1molFeC2O4•2H2O，则参加反应的n（KMnO4）为________。
（4）称取3.60g草酸亚铁晶体（摩尔质量是180g•mol﹣1）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示：
1过程Ⅰ发生反应的化学方程式为________________________。
2300℃时剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式________________________（写出计算过程）
铁人中学2017级高二学年下学期期末考试
化学试题
化学参考答案
选择题，每小题2分共42分
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
C
D
D
B
B
C
C
D
A
C
D
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
A
B
D
D
C
B
C
C
B
D
22．（12分）
（1）碳酸钠或Na2CO3（2分）
（2）溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成且不断增加；然后又由多到少最后沉淀消失。
（合理即给分）（2分）
（3）4Fe2++8OH－+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓或者分步书写（合理即给分）（2分）
（4）c（H+）:
c（Al3+）:
c（NH4+）:
c（SO42－）=1:
1:
2:
3（3分，顺序可以不同）
（5）大于或等于≥168：
78（或≥84：
39）（3分,写出等于给2分，全对给3分）
23．（18分）
Ⅰ
：
MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）
2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－（2分）
漏斗、烧杯、玻璃棒（2分）
b；（1分）饱和食盐水（1分），浓硫酸。
（1分）
Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；（2分）
f、g、h。
（2分）
Ⅱ.
（1）2Ca（OH）2＋2Cl2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O （2分）
（2）42.9% （3分）
24、（15分）
（1）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
＋3H2↑（2分）
（2）液封，避免氢气从长颈漏斗中逸出；控制加氢氧化钠溶液的体积来控制反应的快慢；节省药品。
（2分，答出两条且合理即得2分）
（3）①冷却到室温（2分）②调整BC液面相平（2分）
（4）m（Cu）＝mg－
mol×27g·mol－1－
mol×56g·mol－1＝mg－
g
（3分，不带单位或不整理均得分）
（5）无影响（2分）偏大（2分）
25.（13分）
（1）防止Fe2+被氧化（2分）
（2）（NH4）2Fe（SO4）2+H2C2O4+2H2O=FeC2O4•2H2O↓+H2SO4+（NH4）2SO4（2分）
（3）还原；（2分）0.6mol（2分）
（4）①FeC2O4•2H2O
FeC2O4+2H2O↑（2分）
②草酸亚铁晶体中的铁元素质量为：
3.6g×
×100%=1.12g，草酸亚铁晶体中的铁元素完全转化到氧化物中，氧化物中氧元素的质量为：
1.60g﹣1.12g=0.48g，铁元素和氧元素的质量比为：
1.12g：
0.48g=7：
3，设铁的氧化物的化学式为FexOy则有56x：
16y=7：
3，x：
y=2：
3，铁的氧化物的化学式为Fe2O3（3分）
解析 Ⅱ.（3）消耗KI溶液的平均体积为
＝20.00mL。
设ClO－的物质的量为xmol，
3ClO－＋ I－===3Cl－＋IO
3mol 1mol
xmol 0.1000mol·L－1×0.020L所以x＝0.006，次氯酸钙的质量为143g·mol－1×0.003mol＝0.429g，所以其质量分数为
×100%＝42.9%
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