学年江苏省徐州市中考化学模拟试题及答案解析.docx
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学年江苏省徐州市中考化学模拟试题及答案解析
最新江苏省徐州市中考化学模拟试卷（三）
一、选择题（毎題只有一个正确答案，每题2分，共20分．答案填在选择题答题栏内）
1．食品与卫生、健康密切相关．下列做法不会危害人体健康的是（ ）
A．把霉变大米淘净后继续食用
B．用含碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点
C．用聚氯乙烯塑料做食品包装袋
D．用工业石蜡给水果上蜡“美容”
2．航天探测发现：
金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是三氧化二碳（C2O3），实验证明它的化学性质与一氧化碳相似．下列关于三氧化二碳（C2O3）的说法中，不正确的是（ ）
A．C2O3中碳的化合价为+3价
B．C2O3充分燃烧的产物是CO2
C．在一定条件下C2O3能还原氧化铁
D．C2O3能使澄清石灰水变浑浊
3．分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：
①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、CuSO4溶液．仅用组内物质就能够直接达到目的是（ ）
A．仅有①B．②③C．①③D．①②③
4．下列实验现象与化学方程式不吻合的是（ ）
A．有大量白烟生成的反应：
4P+5O2
2P2O5
B．溶液颜色变为浅绿色的反应：
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
C．有大量气泡生成的反应：
Na2C03+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
D．红色固体变为黑色的反应：
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
5．下列关于一些金属材料的说法正确的是（ ）
A．焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金是为了增大其硬度
B．高炉炼铁得到的铁是纯铁
C．将铝丝插入硫酸铜溶液中，一段时间后，没有明显的现象，说明铝不如铜活泼
D．钢筋混凝土中的钢不容易生锈，其主要原因是隔绝了空气和水
6．医用热敷袋使用时要轻揉，袋内的反应可看作是铁粉、空气和水相互作用，产生氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，最终转化为氢氧化铁[Fe（OH）3]．下列说法不正确的是（ ）
A．热敷袋放出的热量是由化学反应产生的
B．总反应为2Fe+O2+3H2O=2Fe（OH）3
C．上述含铁物质中铁元素的化合价有0、+2、+3
D．热敷袋中的铁粉与水在未使用时要分别密封保存
7．氢氧化钴[Co（OH）2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：
①Co+2HCl═CoCl2+H2↑②CoCl2+2NaOH═Co（OH）2↓+2NaCl下列判断正确的是（ ）
A．钴的金属活动性比铜的弱
B．①为置换反应②为复分解反应
C．氢氧化钴的化学性质稳定
D．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
8．宏观与微观相互联系是化学最特征的思维方式．下列对宏观现象的微观解释错误的是（ ）
A．温度计受热时水银柱上升，是因为汞原子受热时体积变大
B．稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为它们溶液中的阳离子都是H+
C．20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL，是因为分子之间存在间隔
D．缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断地运动
9．下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是（ ）
序号
实验目的
实验过程
①
证明变质
取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入石灰水
②
确定成分
取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
③
测定纯度
取一定量溶液，加入浓盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量
④
除去杂质
取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤
A．②③B．①③C．②④D．①④
10．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示．则X是（ ）
A．水B．澄清石灰水C．纯碱溶液D．稀盐酸
二、填空题
11．化学就在我们身边，与我们的生活息息相关．请回答下列问题：
（1）用洗涤剂清洗油腻的餐具，是利用洗涤剂的 （填“乳化”、“溶解”）功能．
（2）医疗上用碘酒来消毒，其溶剂是 （写名称）．
（3）“西气东输”中“气”的主要成分是 （写化学式）．
（4）蛋白质是结构复杂的高分子化合物，食物中的蛋白质在人体蛋白酶的作用下变成氨基酸，一部分氨基酸在体内发生氧化反应，生成尿素[CO（NH2）2]，同时将 能转化为热能．
（5）加碘盐中所含的碘酸钾（KIO3）属于 （填酸”“碱”“盐”“氧化物”“单质”“混合物”），其中碘元素的化合价为 ．
（6）人们常用乙炔燃烧的火焰焊接钢铁材料．乙炔（C2H2）气体可用碳化钙（CaC2）与水反应制取，同时还有氢氧化钙生成，试写出该反应的化学方程式 ．
12．如图框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物．如图是它们之间的相互转化关系，请回答：
（1）写出下列物质的化学式：
A C ；
（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为：
；
（3）写出G+F→I的化学方程式：
；
（4）指出反应①的基本类型是 反应．
三、实验题
13．请根据如图装置，回答问题：
（1）写出标号①②的仪器名称：
① ，② ．
（2）实验室用锌和稀硫酸制取较纯净的H2，可选的装置组合是 （填写装置序号）．
（3）装置B或F均可用于制取CO2气体．与B相比，F装置的优点是 ．
（4）用高锰酸钾制取O2化学反应方程式 ．
（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3）．常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，对人体特别是粘膜组织有腐蚀作用．
①制取氨气反应的化学方程式：
2NH4C1+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2X．
X的化学式为：
．
②制取并收集NH3，从如图中选择 和图H连接．
用如图H装置收集氨气时，观察 说明氨气己收满．
③干燥时不能选用下列干燥剂中的 （填序号）
A．固体氢氧化纳B．浓硫酸C．生石灰．
14．在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按如图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题．
（1）贝壳高温锻烧时，发生反应的化学方程式是 ；
（2）操作I的名称是 ；
（3）该流程中没有涉及的基本反应类型是 ；
（4）固体B的化学式为 ；
【问题与发现】该小组同学所得固体C一定是纯净的NaOH吗？
【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：
甲：
纯净的NaOH 乙：
NaOH和Na2CO3的混合物 丙：
NaOH和Ca（OH）2的混合物
【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证．实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容．
实验操作
现象
结论
甲
取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液
溶液变红
猜想成立
乙
取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量
无气泡产生
猜想不成立
丙
取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和的M溶液
猜想成立
①丙同学实验中滴加的M溶液可能是 ，写出该反应的化学方程式 ；
②乙、丙同学认为甲同学的实验方案不正确，其理由是 ．
四、计算题
15．为检验某久置的氢氧化钠样品是否变质，现称取变质的氢氧化钠样品10g，配制成溶液，再向其中加入CaCl2溶液，产生沉淀．反应时CaCl2溶液与沉淀的质量关系如图所示．请解决以下问题：
（1）该样品 （填“没有”或“已经”）变质．
（2）计算所加CaCl2溶液的溶质质量分数．（写出计算过程）
（3）恰好完全反应后过滤，向滤液中滴加酚酞试液，溶液呈 色．
参考答案与试题解析
一、选择题（毎題只有一个正确答案，每题2分，共20分．答案填在选择题答题栏内）
1．食品与卫生、健康密切相关．下列做法不会危害人体健康的是（ ）
A．把霉变大米淘净后继续食用
B．用含碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点
C．用聚氯乙烯塑料做食品包装袋
D．用工业石蜡给水果上蜡“美容”
【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；酸碱盐的应用；塑料及其应用．
【分析】根据霉变大米会产生有毒的黄曲霉素的情况判断；根据碳酸氢钠与酸会产生二氧化碳进行分析；根据合成材料的性质、分类和用途回答；由工业石蜡含有非常强的致癌物进行分析判断．
【解答】解：
A、霉变的大米产生了黄曲霉素，黄曲霉素有毒，不能食用，故A错误．
B、碳酸氢钠与发酵产生的酸反应后会生成二氧化碳，使焙制的糕疏松多孔，故B正确；
C、聚乙烯塑料是塑料，一般用于包装或制器具，其中聚氯乙烯塑料会产生含氯的有毒物质，不能包装食品；
D、工业石蜡含有非常强的致癌物，人体摄入石蜡后，还会造成腹泻等肠胃疾病，故D错误．
故选B．
2．航天探测发现：
金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是三氧化二碳（C2O3），实验证明它的化学性质与一氧化碳相似．下列关于三氧化二碳（C2O3）的说法中，不正确的是（ ）
A．C2O3中碳的化合价为+3价
B．C2O3充分燃烧的产物是CO2
C．在一定条件下C2O3能还原氧化铁
D．C2O3能使澄清石灰水变浑浊
【考点】一氧化碳的化学性质；有关元素化合价的计算．
【分析】根据信息三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，一氧化碳能燃烧生成二氧化碳，可以还原金属氧化物．另有正负化合价总和为零．
【解答】解：
A、氧的化合价为﹣2，正价与负价和为零推出碳为+3价，故A正确；
B、三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，一氧化碳能燃烧生成二氧化碳，故B正确；
C、三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，一氧化碳可以还原金属氧化物，故C正确；
D、三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，一氧化碳不与澄清石灰水反应，无现象，故D错误．
故选：
D．
3．分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：
①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、CuSO4溶液．仅用组内物质就能够直接达到目的是（ ）
A．仅有①B．②③C．①③D．①②③
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【分析】根据金属与酸反应，金属与盐反应的条件考虑，金属能与酸反应说明排在了氢的前面，金属能与盐溶液反应，说明排在了盐中金属的前面，否则排在了盐中金属的后面．
【解答】解：
①Zn与硫酸反应能放出氢气，说明锌排在了氢的前面，Cu与硫酸不反应说明铜排在了氢的后面，所以锌比铜活泼，所以能比较；②Zn和Cu都不能与MgSO4溶液反应，只能说明Zn和Cu都排在了镁的后面，但比较不出锌和铜的活泼性；③Zn能与CuSO4溶液反应生成铜和硫酸锌，说明锌排在了铜的前面，可以比较．所以：
A、仅有①，不符合题意；
B、②③不符合题意；
C、①③符合题意；
D、①②③不符合题意．
故选C．
4．下列实验现象与化学方程式不吻合的是（ ）
A．有大量白烟生成的反应：
4P+5O2
2P2O5
B．溶液颜色变为浅绿色的反应：
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
C．有大量气泡生成的反应：
Na2C03+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
D．红色固体变为黑色的反应：
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】根据反应原理和反应现象判断，溶液的颜色由溶液中的离子决定，铁离子是黄色的．
【解答】解：
A、4P+5O2
2P2O5，实验现象为产生大量的白烟，实验现象与化学方程式吻合，故A不符合题意；
B、亚铁盐是浅绿色，铁盐的颜色为黄色，Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O实验现象是溶液颜色变为黄色，实验现象与化学方程式不吻合，故B符合题意；
C、Na2C03+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，反应中有二氧化碳生成，实验现象有大量气泡生成，实验现象与化学方程式吻合，故C不符合题意；
D、Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2，红色的氧化铁反应生成了黑色的铁粉，实验现象为红色固体变为黑色的反应，实验现象与化学方程式吻合，故D不符合题意．
故选B
5．下列关于一些金属材料的说法正确的是（ ）
A．焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金是为了增大其硬度
B．高炉炼铁得到的铁是纯铁
C．将铝丝插入硫酸铜溶液中，一段时间后，没有明显的现象，说明铝不如铜活泼
D．钢筋混凝土中的钢不容易生锈，其主要原因是隔绝了空气和水
【考点】合金与合金的性质；金属的化学性质；铁的冶炼；金属锈蚀的条件及其防护．
【分析】A、合金的强度一般要比组成它们的纯金属要大；
B、根据高炉炼铁的产物分析；
C、根据铝的化学性质进行分析；
D、根据钢铁锈蚀的原因进行分析．
【解答】解：
A、根据题干知，焊锡是合金，根据合金的特性知道合金的熔点一般要比其组成它们的纯金属低，即焊锡的熔点要低于锡和铅，所以A选项解释正确；
B、高炉炼出的铁中含有杂质，是生铁，属于混合物，故错误．
C、铝比铜活泼，将表面未处理的铝丝插入硫酸铜溶液中无明显现象，是因为铝的表面有一层氧化物保护膜，从而阻止了铝和硫酸铜溶液的反应．故选项错误；
D、防止钢铁锈蚀的原理是隔绝空气或水，故正确．
故选D
6．医用热敷袋使用时要轻揉，袋内的反应可看作是铁粉、空气和水相互作用，产生氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，最终转化为氢氧化铁[Fe（OH）3]．下列说法不正确的是（ ）
A．热敷袋放出的热量是由化学反应产生的
B．总反应为2Fe+O2+3H2O=2Fe（OH）3
C．上述含铁物质中铁元素的化合价有0、+2、+3
D．热敷袋中的铁粉与水在未使用时要分别密封保存
【考点】金属的化学性质；常见元素与常见原子团的化合价；物质发生化学变化时的能量变化．
【分析】分析题干提供的内容，首先是铁粉、空气和水相互作用，产生氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，然后生成的氢氧化亚铁转化为氢氧化铁．
【解答】解：
A、热敷袋内的物质为铁粉、空气和水，共同发生化学反应生成氢氧化亚铁，该变化为化学变化，故A正确；
B、该反应中反应前后原子的个数不守恒，故B错误；
C、铁粉中铁为0价，氢氧化亚铁中铁元素为+2价，氢氧化铁中铁为+3价，故C正确；
D、铁粉与水接触，有氧气存在即发生化学反应，所以未使用时要分装，故D正确，
故选B．
7．氢氧化钴[Co（OH）2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：
①Co+2HCl═CoCl2+H2↑②CoCl2+2NaOH═Co（OH）2↓+2NaCl下列判断正确的是（ ）
A．钴的金属活动性比铜的弱
B．①为置换反应②为复分解反应
C．氢氧化钴的化学性质稳定
D．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
【考点】金属活动性顺序及其应用；气体的干燥（除水）；反应类型的判定．
【分析】氢氧化钴是一种学生没有接触过的物质，根据题干叙述可以看出该物质属于碱，不稳定，能与酸反应．
【解答】解：
A、根据方程式①可以看出，钴能与盐酸反应生成氢气，该金属的活动性比铜强，故A错误；
B、钴与盐酸反应生成氯化钴和氢气，为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，故为置换反应，氯化钴与氢氧化钠反应生成氢氧化钴和氯化钠，为两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故B正确；
C、氢氧化钴受热易分解，化学性质不稳定，故C错误；
D、氢氧化钴能与酸性溶液反应，不能用来干燥酸性气体，而氯化氢气体显酸性，故D错误，
故选B．
8．宏观与微观相互联系是化学最特征的思维方式．下列对宏观现象的微观解释错误的是（ ）
A．温度计受热时水银柱上升，是因为汞原子受热时体积变大
B．稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为它们溶液中的阳离子都是H+
C．20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL，是因为分子之间存在间隔
D．缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断地运动
【考点】物质的微粒性．
【分析】根据分子的性质进行分析．分子的特征：
质量和体积都很小，分子之间有间隙，都是不断运动的．
【解答】解：
A、温度计受热时水银柱上升，是因为汞原子受热时原子之间的距离增大，原子的体积没有变化，故A错误；
B、紫色石蕊试液遇酸变红色，而酸的共同特征是所含的阳离子全部是氢离子．所以正确；
C、分子之间有间隔，酒精分子与水分子之间的间隔大小不同，当两种物质混合后，酒精分子和水分子相互运动到对方的间隙中，混合后总体积小于原来两者的体积之和．故正确；
D、分子是不断运动的，毒品中含有的分子不断的运动，向四周扩散，使缉毒犬能找到毒品，故正确；
故选A
9．下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是（ ）
序号
实验目的
实验过程
①
证明变质
取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入石灰水
②
确定成分
取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
③
测定纯度
取一定量溶液，加入浓盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量
④
除去杂质
取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤
A．②③B．①③C．②④D．①④
【考点】物质除杂或净化的探究；药品是否变质的探究；碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．
【分析】①氢氧化钠吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠而变质，证明变质即证明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠；碳酸盐的检验：
滴加盐酸，产生气体通入澄清石灰水；
②已变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，确定成分即检验碳酸钠和氢氧化钠的存在；
③变质的氢氧化钠溶液为碳酸钠的氢氧化钠的混合溶液，测定纯度即测定氢氧化钠或碳酸钠的含量；
④氢氧化钠溶液吸收空气中二氧化碳生成的碳酸钠即杂质，除去杂质即去除混合溶液中的碳酸钠．
【解答】解：
①证明变质即证明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，根据碳酸钠可与盐酸反应放出二氧化碳，采取滴加盐酸并将生成的气体通入澄清石灰水的方法，观察到石灰水变浑浊时，即可证明溶液中混有碳酸钠；故①正确；
②确定成分即检验碳酸钠和氢氧化钠的存在，采取加入石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后的溶液中含有反应生成的氢氧化钠，此时滴加酚酞变红不能证明原溶液中含有氢氧化钠；故②不正确；
③测定纯度即测定氢氧化钠或碳酸钠的含量，采取加入盐酸与碳酸钠反应放出二氧化碳，使用固体氢氧化钠吸收放出的二氧化碳，通过称重测定放出二氧化碳的质量；但由于氢氧化钠还能吸收水以及挥发的盐酸，因此所测得重量并非二氧化碳的质量；故③不正确；
④除去杂质即去除混合溶液中的碳酸钠，采取滴加石灰水至恰好完全反应，碳酸钠与氢氧化钙恰好完全反应全部转变为氢氧化钠和碳酸钙，过滤去碳酸钙沉淀即可得到氢氧化钠溶液；故④正确；
故选D．
10．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示．则X是（ ）
A．水B．澄清石灰水C．纯碱溶液D．稀盐酸
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质．
【分析】盐酸显酸性，氯化钙显中性，盐酸和CaCl2的混合溶液显酸性；向其中逐滴加入过量某物质X时，溶液的pH逐渐升高到7，说明加入的物质显碱性；继续加入X达到一定量时，溶液的pH才升高，说明加入的物质和氯化钙反应的生成物显中性．
【解答】解：
A、向盐酸和CaCl2的混合溶液中加入水时，溶液的酸性减弱，但是不能达到7，也就是说加入水稀释时溶液仍然显酸性．故选项错误；
B、向盐酸和CaCl2的混合溶液中加入澄清石灰水时，盐酸能和氢氧化钙反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性，继续加入石灰水时溶液的pH升高，不会出现平行于X轴的线段．故选项错误；
C、向盐酸和CaCl2的混合溶液中加入纯碱溶液时，碳酸钠能和盐酸反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性，继续加入碳酸钠时，碳酸钠又和氯化钙反应碳酸钙沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钙反应的过程中溶液的pH不变，当氯化钙完全反应后，再加入碳酸钠时，溶液的pH又升高．故选项正确；
D、向盐酸和CaCl2的混合溶液中加入稀盐酸时，溶液仍然显酸性．故选项错误．
故选C．
二、填空题
11．化学就在我们身边，与我们的生活息息相关．请回答下列问题：
（1）用洗涤剂清洗油腻的餐具，是利用洗涤剂的 乳化 （填“乳化”、“溶解”）功能．
（2）医疗上用碘酒来消毒，其溶剂是 酒精 （写名称）．
（3）“西气东输”中“气”的主要成分是 CH4 （写化学式）．
（4）蛋白质是结构复杂的高分子化合物，食物中的蛋白质在人体蛋白酶的作用下变成氨基酸，一部分氨基酸在体内发生氧化反应，生成尿素[CO（NH2）2]，同时将 化学 能转化为热能．
（5）加碘盐中所含的碘酸钾（KIO3）属于 盐 （填酸”“碱”“盐”“氧化物”“单质”“混合物”），其中碘元素的化合价为 +5 ．
（6）人们常用乙炔燃烧的火焰焊接钢铁材料．乙炔（C2H2）气体可用碳化钙（CaC2）与水反应制取，同时还有氢氧化钙生成，试写出该反应的化学方程式 CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑ ．
【考点】乳化现象与乳化作用；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；有关元素化合价的计算；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常用燃料的使用与其对环境的影响．
【分析】
（1）根据乳化与溶解的区别解答；
（2）根据溶质和溶剂的判断方法考虑本题；
（3）根据天然气的主要成分是甲烷进行分析；
（4）根据化学变化中能量的转化；
（5）根据物质的分类、在化合物中正负化合价代数和为零进行分析；
（6）根据反应物和生成物利用质量守恒定律写化学方程式．
【解答】解：
（1）洗涤剂具有乳化功能，能洗餐具上的油污；
（2）固体溶于液体，固体是溶质，液体是溶剂，所以碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂；
（3）天然气的主要成分是甲烷，化学式是CH4；
（4）氨基酸在体内发生氧化反应放出热量，该反应把物质的化学能转化为了热能；
（5）根据物质的分类，碘酸钾（KIO3）属于盐；钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设碘酸钾中碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（+1）+x+（﹣2）×3=0，则x=+5价；
（6）碳化钙与水反应制取乙炔的化学方程式CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；
答案为：
（1）乳化；
（2）酒精；
（3）CH4；
（4）化学；
（5）盐；+5；
（6）CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
12．如图框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物．如图是它们之间的相互转化关系，请回答：
（1）写出下列物质的化学式：
A CaCO3 C CO2 ；
（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为：
过滤 ；
（3）写出G+F→I的化学方程式：
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4 ；
（4）指出反应①的基本类型是 化合 反应．
【考点】物质的鉴别、推断；过滤的原理、方法及其应用；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】根据图
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