高考化学二轮复习测试选择题标准练19页.docx
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高考化学二轮复习测试选择题标准练19页
选择题标准练
（一）
满分42分，实战模拟，15分钟拿下高考客观题满分！
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 K—39 Cr—52
7．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（ ）
A．泡沫灭火器内分别装有硫酸铝、碳酸钠溶液以及发泡剂
B．明矾既可用作净水剂，也可用作消毒剂
C．PM2.5是指直径大于2.5微米的颗粒污染物
D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
解析：
泡沫灭火器内分别装有硫酸铝、碳酸氢钠溶液以及发泡剂，A项错误；明矾只能净水，不能杀菌消毒，B项错误；PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，C项错误；维生素C具有还原性，常温下能与O2反应，可用作食品抗氧化剂，D项正确。
答案：
D
8．下列说法正确的是（ ）
A．蛋白质和油脂在一定条件下都能发生水解反应
B．分子式为C4H8O且能发生银镜反应的有机物共有4种
C．室温下，在水中的溶解度：
1,2二溴乙烷大于乙醇
D．苯、乙酸、葡萄糖均属于电解质，水溶液均能导电
解析：
A项，蛋白质是由氨基酸脱水缩合得到的，油脂是高级脂肪酸甘油酯，所以在一定条件下都能水解，正确；B项，分子式为C4H8O且能发生银镜反应的有机物含有醛基，可写为C3H7CHO，共有2种同分异构体，错误；C项，乙醇与水互溶，卤代烃不溶于水，所以室温下在水中的溶解度：
乙醇大于1,2二溴乙烷，错误；D项，苯、葡萄糖不能电离出自由移动的离子，不属于电解质，其水溶液也不能导电，错误。
答案：
A
9．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A．稀释重铬酸钾溶液，溶液颜色由橙变黄
B．将氯气通入NaHCO3溶液中能得到HClO浓度较高的溶液
C．含有Mn2＋的草酸溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液颜色更易褪去
D．酸碱中和滴定实验中，滴定终点指示剂颜色变化
解析：
由Cr2O
（aq）＋H2O（l）
2CrO
（aq）＋2H＋（aq）可知，稀释重铬酸钾溶液，平衡正向移动，溶液颜色由橙变黄，A项不符合题意；由Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO、H＋＋HCO
===H2O＋CO2↑可知，将氯气通入NaHCO3溶液中，H＋浓度降低，平衡正向移动，从而得到HClO浓度较高的溶液，B项不符合题意；Mn2＋可作草酸和高锰酸钾反应的催化剂，加快其反应速率，与平衡移动无关，C项符合题意；酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱，其分子和电离出的离子颜色不同，在滴定终点前后溶液pH不同，因此呈现出不同的颜色，能用平衡移动原理解释，D项不符合题意。
答案：
C
10．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达到实验目的的是（ ）
A．如图1验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃
B．如图2进行浓硫酸与铜的反应
C．如图3验证酸性：
CH3COOH>H2CO3>C6H5OH
D．如图4吸收氨气
解析：
CH3CH2OH具有挥发性，且CH3CH2OH能使KMnO4溶液褪色，会产生干扰，A项不符合题意；浓硫酸与铜反应需要加热，B项不符合题意；醋酸具有挥发性，醋酸也能与苯酚钠溶液反应生成苯酚，会产生干扰，C项不符合题意；氨气易溶于水，不溶于四氯化碳，如图4吸收氨气可防止倒吸，D项符合题意。
答案：
D
11．如图所示，下列判断中正确的是（ ）
A．电路中电子的流动方向：
a→d→CuSO4（aq）→c→b
B．该原电池原理：
Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
C．c电极质量减少量等于d电极质量增加量
D．d电极反应：
Cu2＋＋2e－===Cu，反应后CuSO4溶液浓度下降
解析：
电路中电子不进入溶液，溶液中是自由移动的离子导电，A项错误；左侧烧杯为原电池，右侧烧杯为电解池，该原电池中Zn作负极，铜丝b作正极，不涉及CuSO4溶液的反应，B项错误；c电极为阳极，发生反应：
Cu－2e－===Cu2＋，d电极为阴极，发生反应：
Cu2＋＋2e－===Cu，根据阴、阳极反应可知，c电极质量减少量等于d电极质量增加量，C项正确；根据阴、阳极反应可知，反应后CuSO4溶液浓度不变，D项错误。
答案：
C
12．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。
关于该实验的分析不正确的是（ ）
A．①浊液中存在平衡：
Ag2CrO4（s）
2Ag＋（aq）＋CrO
（aq）
B．②中溶液变澄清的原因：
AgOH＋2NH3·H2O===[Ag（NH3）2]OH＋2H2O
C．③中颜色变化说明有AgCl生成
D．该实验可以证明AgCl比Ag2CrO4更难溶
解析：
AgNO3溶液过量，故余下浊液中含有Ag＋，加入KCl溶液生成AgCl白色沉淀，不能证明AgCl比Ag2CrO4更难溶，D项错误。
答案：
D
13．随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。
下列有关说法中正确的是（ ）
A．元素f位于第三周期第Ⅲ族
B．离子的半径大小为r（d2－）>r（e＋）
C．元素h的氧化物对应水化物的酸性比g的强
D．由x、z组成的一种四原子化合物的电子式为x
z··
xx
解析：
根据题意可推知，x、y、z、d、e、f、g、h分别为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。
Al位于第三周期第ⅢA族，A项错误；O2－、Na＋具有相同的电子层结构，原子序数越小，离子半径越大，故r（O2－）>r（Na＋），B项正确；Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性比S的强，C项错误；由H、N组成的四原子化合物为NH3，其电子式为H
N··
HH，D项错误。
答案：
B
选择题标准练
（二）
满分42分，实战模拟，15分钟拿下高考客观题满分！
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 S—32 Ge—73
7．从古至今，化学在生产、生活中发挥着重要的作用。
下列说法不正确的是（ ）
A．古代用胆水炼铜的反应类型为置换反应
B．光太阳能电池先将光能转化为化学能，再将化学能转化为电能
C．“84”消毒液和洁厕剂不能混合使用，是因为二者会发生反应产生有毒气体
D．由乙烯制备聚乙烯的反应中，原子利用率为100%
解析：
胆水炼铜的反应原理为：
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，该反应属于置换反应，A项正确；光太阳能电池将光能直接转化为电能，B项错误；“84”消毒液的主要成分是NaClO，洁厕剂的主要成分是HCl，二者混合发生反应：
NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O，生成有毒的氯气，C项正确；由乙烯制备聚乙烯，乙烯全部反应生成聚乙烯，原子利用率为100%，D项正确。
答案：
B
8．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
除去Fe（OH）3胶体中混有的FeCl3
加入过量的NaOH溶液后过滤
B
区别植物油和矿物油
向植物油和矿物油中分别加入足量烧碱溶液，充分加热，冷却
C
验证H2O2的氧化性
将H2O2滴入酸性KMnO4溶液中
D
检验蔗糖的水解产物中是否含有葡萄糖
向蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸，煮沸几分钟后，冷却，再向水解液中加入几滴银氨溶液，水浴加热
解析：
加入过量NaOH溶液后Fe（OH）3胶体变成沉淀，应选用半透膜分离提纯胶体，A项不能达到实验目的；植物油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，加入烧碱溶液，水解生成可溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，溶液不分层，矿物油是液态烃的混合物，与烧碱溶液不反应，溶液分层，故B项能达到实验目的；H2O2与KMnO4的反应中H2O2表现出还原性，C项不能达到实验目的；应先加入适量氢氧化钠溶液中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液，D项不能达到实验目的。
答案：
B
9．苯乙烯是重要的有机化工原料。
下列关于苯乙烯的说法不正确的是（ ）
A．与
互为同系物
B．与立方烷（
）互为同分异构体
C．1mol苯乙烯最多与4molH2发生加成反应
D．使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型不同
解析：
结构相似，分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物互称为同系物，苯乙烯与题给有机物不互为同系物，A项错误；苯乙烯和立方烷的分子式都是C8H8，二者结构不同，互为同分异构体，B项正确；1个苯乙烯分子中含有1个苯环和1个碳碳双键，则1mol苯乙烯最多消耗4molH2，C项正确；苯乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了氧化还原反应，二者反应类型不同，D项正确。
答案：
A
10．关于下列图象的说法正确的是（ ）
A．图1表示：
密闭容器中发生反应NH2COONH4（s）
2NH3（g）＋CO2（g），NH3的体积分数φ（NH3）与时间（t）的关系
B．图2表示：
一定量饱和氯水中加入CaCO3固体，溶液中的c（Cl－）与加入CaCO3的物质的量的关系
C．图3表示：
NH4HSO4溶液中加入NaOH固体，溶液中的c（NH
）与加入NaOH质量的关系
D．图4表示：
25℃时，Na2S溶液加水稀释，溶液中的c（H＋）与加入水的体积的关系
解析：
由容器中发生的反应可知，NH3和CO2始终按2∶1的体积比生成，即NH3的体积分数是个定值，与图1不符，A项错误；氯水中存在：
Cl2＋H2O
HCl＋HClO，加入CaCO3固体，消耗HCl生成CaCl2，促进平衡正向移动，c（Cl－）增大，与图2不符，B项错误；加入NaOH固体，OH－先与NH4HSO4完全电离出的H＋反应，此时溶液中c（NH
）不变，当溶液中H＋完全反应后，OH－再与NH
反应，此时溶液中c（NH
）减小，与图3不符，C项错误；随着加水量的增加，溶液中的c（H＋）无限接近10－7mol·L－1，但不等于10－7mol·L－1，与图4相符，D项正确。
答案：
D
11．锂空气电池的放电原理如图（隔膜只允许锂离子通过）。
电池放电时的反应可表示为4Li＋O2＋2H2O===4LiOH。
下列有关说法正确的是（ ）
A．负极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－
B．锂常用于制作电池主要是其化学性质活泼
C．放电时，内电路中Li＋移向正极
D．若去掉隔膜和有机电解液，电池反应不会改变
解析：
根据“负氧正还”可知，负极反应为Li－e－===Li＋，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，A错误；锂常用于制作电池主要是因为单位质量的锂提供的电子高于绝大多数金属，B错误；放电时，Li＋在负极生成，透过隔膜移向正极，C正确；若去掉隔膜和有机电解液，金属锂会与水发生反应生成氢气，D错误。
答案：
C
12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物；辛是由Z元素形成的单质；常温常压下，乙为液态，0.1mol·L－1丁溶液的pH为13。
上述物质之间的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．元素Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为r（W）>r（Z）>r（Y）
B．1.0L0.1mol·L－1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1mol
C．1mol甲与足量的乙完全反应共转移约6.02×1023个电子
D．元素的非金属性：
Y>Z>X
解析：
结合“0.1mol·L－1丁溶液的pH为13”和题意可推出丁为NaOH，结合“乙为液态”“辛是由Z元素形成的单质”及题图可推出乙为H2O，辛为O2，则甲为Na2O2，丙为CO2，戊为Na2CO3，所以X、Y、Z、W分别是H、C、O、Na。
根据同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径：
r（Na）>r（C）>r（O），A项错误；1.0L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中存在：
CO
＋H2O
HCO
＋OH－、HCO
＋H2O
H2CO3＋OH－、H2O
H＋＋OH－，故溶液中阴离子的总物质的量大于0.1mol，B项错误；Na2O2与H2O发生反应：
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，反应中转移2e－，故1molNa2O2完全反应转移1mol电子，C项正确；根据同周期元素从左到右非金属性依次增强，则非金属性：
O>C，D项错误。
答案：
C
13．已知常温下CH3COOH的电离常数K＝1.6×10－5，lg4＝0.6。
该温度下，向20mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。
下列说法正确的是（ ）
A．a点溶液中c（H＋）为1×10－4mol/L
B．a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是d点
C．滴定过程中宜选用酚酞作指示剂
D．b点溶液离子浓度大小顺序一定为c（CH3COO－）>c（H＋）>c（K＋）>c（OH－）
解析：
选项A，由K＝
得，c（H＋）≈
mol·L－1＝4×10－4mol·L－1，错误；选项B，a点是醋酸溶液，b点是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，c点是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液，d点是CH3COOK和KOH的混合溶液，酸、碱均能抑制水的电离，CH3COOK水解促进水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最大，错误；选项C，由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞，正确；选项D，b点溶液中离子浓度也可能为c（CH3COO－）>c（K＋）>c（H＋）>c（OH－），错误。
答案：
C
选择题标准练（三）
满分42分，实战模拟，15分钟拿下高考客观题满分！
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 S—32 Cu—64
7．中华民族历史悠久，在浩瀚的历史文明中有许多关于化学的记载，下列说法不合理的是（ ）
选项
古代文献
记载内容
涉及原理
A
《淮南万毕术》
“曾青得铁则化为铜”
活泼金属置换不活泼金属
B
《鹤林玉露·一钱斩吏》
“一日一钱，千日千钱，绳锯木断，水滴石穿”
不涉及化学变化
C
《天工开物》
“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”
纯阴指化合价降低，利用硝酸钾的氧化性
D
《肘后备急方》
“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”
利用物理方法提取青蒿素
解析：
选项A，“曾青得铁则化为铜”描述的是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁的活泼性强于铜，A项正确；选项B，“水滴石穿”是石灰石和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙的过程，反应方程式为CaCO3＋CO2＋H2O===Ca（HCO3）2，属于化学变化，B项错误；选项C，硝酸钾、硫在一定条件下发生氧化还原反应，正确。
答案：
B
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述不正确的是（ ）
A．44g乙醛（
）与乙酸乙酯的混合物中含氧原子数为NA
B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数为1×10－13NA
C．1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为2NA
D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4NA
解析：
选项A，乙醛的分子式为C2H4O，假设全部是乙醛，则44g乙醛含氧原子的物质的量为44g÷44g·mol－1＝1mol，假设全部是乙酸乙酯，44g乙酸乙酯含氧原子的物质的量为44g÷88g·mol－1×2＝1mol，故44g二者的混合物含有的氧原子的物质的量为1mol，正确；选项B,1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－浓度等于H＋浓度，数目为1×10－13NA，正确；选项C,1molFe和足量的稀硫酸反应生成1molFe2＋，转移电子的物质的量为2mol，与足量的稀硝酸反应，生成1molFe3＋，转移电子的物质的量为3mol，错误；选项D，氢氧燃料电池正极消耗O2，电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－或O2＋4H＋＋4e－===2H2O，消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4NA，正确。
答案：
C
9.
苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式如图，下列有关苯丙酸诺龙的说法正确的是（ ）
A．分子式为C27H33O3
B．属于芳香烃
C．能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色
D．1mol苯丙酸诺龙最多可与2molNaOH反应
解析：
选项A，由该有机物的结构简式知其分子式为C27H34O3，故A错误；选项B，含有O元素，属于烃的衍生物，故B错误；选项C，含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，故C正确；选项D，含有1个酯基，1mol该有机物可与1molNaOH反应，故D错误。
答案：
C
10．下列叙述正确的是（ ）
A．操作Ⅰ导致配制溶液的物质的量浓度偏小
B．用装置Ⅱ除去CO2中的HCl
C．实验Ⅲ可观察铁钉的吸氧腐蚀
D．实验Ⅳ记录的读数为12.20mL
解析：
选项A，定容时，俯视读数，所配溶液体积偏小，溶质质量不变，浓度偏大，错误；选项B，CO2可以被碳酸钠溶液吸收，除去CO2中的HCl，应用饱和NaHCO3溶液，错误；选项C，中性溶液中铁钉发生吸氧腐蚀，造成左侧试管内压强减小，右侧导管中形成一段红色水柱（红墨水进入导管），正确；选项D，滴定管刻度从上到下，数字增大，应是11.80mL错误。
答案：
C
11．某科研小组模拟“人工树叶”电化学装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为糖类（C6H12O6）和O2，X、Y是特殊催化剂型电极。
已知装置的电流效率等于生成产品所需的电子数与电路通过总电子数之比。
下列说法不正确的是（ ）
A．该装置中Y电极发生氧化反应
B．X电极的电极反应式为6CO2＋24e－＋24H＋===C6H12O6＋6H2O
C．理论上，每生成22.4LO2必有4molH＋由Y极区向X极区迁移
D．当电路中通过3mol电子时生成18gC6H12O6，则该装置的电流效率为80%
解析：
根据装置图知，Y电极与电源的正极相连，Y电极为阳极，发生氧化反应，A项正确；X电极为阴极，发生还原反应，根据X电极上的反应物及产物可写出阴极的电极反应式，B项正确；22.4LO2没有指明是在标准状况下，C项不正确；n（C6H12O6）＝
＝0.1mol，生成0.1mol葡萄糖消耗2.4mol电子，故该装置的电流效率为
×100%＝80%，D项正确。
答案：
C
12．我国地质学家首次发现被誉为“矿石熊猫”的香花石，它由前20号元素中的6种主族元素组成，其化学式为Y2X3（ZWR4）3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同一族，Y、Z、R、T位于同一周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。
下列说法正确的是（ ）
A．Y的单质不能与水反应
B．T的单质能与R的简单氢化物能发生置换反应
C．T的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
D．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同
解析：
根据题给信息知T无正价，则T为氟元素；Y、Z、R、T位于同一周期，则在第二周期，由R最外层电子数为次外层的3倍，知R为氧元素；Z的最外层电子数与次外层相等，则Z为铍元素；Y、Z为金属元素，Y在第二周期，则Y为锂元素；X、Z位于同一主族，则X为镁元素或钙元素；若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，知W的原子序数为（12＋8）÷2＝10，推出W为氖元素，不符合题意；若X为钙元素，则W的原子序数为14，推出W为硅元素，符合题意，即X为钙元素、Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、W为硅元素、T为氟元素。
选项B,2F2＋2H2O===4HF＋O2，正确；选项C，T为氟元素，没有最高价氧化物对应的水化物，错误；选项D，XR2、WR2两种化合物为CaO2、SiO2，因钙元素为＋2价、硅元素为＋4价，则O的化合价分别为－1、－2，即两种化合物中O的化合价不相同，错误。
答案：
B
13．在某钠盐溶液中，除Cl－之外可能还含有等物质的量的下列阴离子中的几种：
SO
、CO
、SiO
、I－、NO
、SO
。
在此溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清，并且原溶液中的阴离子种类减少了3种。
关于此溶液，下列说法正确的是（ ）
A．原溶液中可能含有SiO
B．生成的气体中一定含有NO，可能含有CO2
C．溶液中减少的离子是SO
、I－、NO
D．原溶液中一定含有SO
解析：
由题意加盐酸溶液仍澄清可知无SiO
，SiO
＋2H＋===H2SiO3↓；溶液颜色变深，一定是I－和H＋、NO
发生反应6I－＋2NO
＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O，因此，气体中一定有NO，因阴离子物质的量相等，发生上述反应后NO
有剩余，因此，使NO
全部反应还需要有SO
，3SO
＋2H＋＋2NO
===3SO
＋2NO↑＋H2O；等物质的量的SO
、I－和NO
恰好完全反应2I－＋2SO
＋2NO
＋4H＋===I2＋2NO↑＋2SO
＋2H2O，满足减少3种离子，因此无CO
，溶液中减少的离子应是SO
、I－、NO
。
原溶液中可能含有的阴离子是SO
。
综合以上分析，C项正确。
答案：
C
选择题标准练（四）
满分42分，实战模拟，15分钟拿下高考客观题满分！
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Fe—56 Cu—64 Ba—137
7．化学与生产、生活密切联系。
下列说法错误的是（ ）
A．CH2===C（CH3）COOCH3是有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）的合成原料
B．单晶硅因熔点高而广泛用作太阳能电池板材料
C．淀粉、纤维素的分子式不同，但它们都是天然高分子化合物
D．用明矾溶液和白醋都可以清除铜镜上的锈斑[主要成分为Cu2（OH）2CO3]
解析：
A项，甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应可制备有机玻璃，它是有机玻璃的单体，正确；B项，单晶硅具有半导体性质，用于制造太阳能电池板，错误；C项，淀粉、纤维素都是天然高分子化合物，其通式相同，聚合度不同，分子式不同，正确；D项，明矾溶液呈酸性，醋酸的酸性比碳酸强，故明矾溶液、醋酸溶液均可清洗铜锈，正确。
答案：
B
8．NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A．在标准状况下，VL气态烯烃（CnH2n）含碳碳双键的数目为
NA
B．1LAl2（SO4）3溶液中，若c（Al3＋）＝2mol·L－1，则SO
的数目为3NA
C．30g乙酸含H—O键的数目为NA
D．一定量硝酸与铁粉反应放出1mol气体，则转移电子数一定是3NA
解析：
A项，1个烯烃（CnH2n）分子只含1个碳碳双键，正确；B项，铝离子水解，当c（Al3＋）＝2mol·L－1时，n（SO
）>3mol，错误；C项，n（CH3COOH）＝0.5mol,1个CH3COOH分子含1个氢氧键，故30g乙酸中n（H—O）＝0.5mol，错误；D项，硝酸与铁反应的还原产物可能是NO、NO2、N2O4等，由于气体成分不确定，故转移电子数也不确定，错误。
答案：
A
9．芳香化合物G的相对分子质量为164，G中碳、氢、氧元素的质量比为30∶3∶8，G与NaHCO3溶液反应放出CO2，其分子中苯环上有两个侧链。
G可能的结构（不考虑立体异构）共有（ ）
A．12种 B．13种
C．15种
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