9.某种激光染料,应用于可调谐染料激光器,它由C、H、O三种元素组成,分子球棍模型如图所示,下列有关叙述正确的是
(1)分子式为C10H9O3
(2)不能溶于水
(3)1mol该物质最多能与4molH2加成(4)能使酸性KMnO4溶液褪色
(5)1mol该物质最多能与含2molNaOH的溶液反应.
A.
(1)
(2)(3)(4)B.
(2)(4)(5)
C.
(2)(3)(4)D.
(1)
(2)(3)(4)(5)
10.下列说法正确的是()
A.邻甲基苯甲酸(
)含有苯环且属于酯类的的同分异构体有5种
B.CH3-CH=CH-CH2-CH3中最多有9个原子在同一平面上
C.有机物
在一定条件下与足量H2加成,所得
产物的一氯代物有5种
D.可以用裂化汽油萃取溴水中的溴
二、填空题
11.砷(33As)在元素周期表中与氮、磷同主族,其在自然界存在的主要化合物有砒霜(As2O3)、雄黄(As4S4)、雌黄(As2S3)等。
(1)砷在元素周期表中的位置为________。
(2)在一定条件下,雄黄(As4S4(雄黄中As元素化合价为+2)和雌黄As2S3之间的转化关系如图所示。
①H3AsO3中砷元素呈_______价;则在转化关系I中,被还原的元素名称是____________。
②反应Ⅱ中,若1molAs4S4参加反应时,转移12mole-,则物质a为______(填化学式);将As2O3(俗称砒霜)在高温下用焦炭还原可制备砷,同时产生一种无毒气体,写出用焦炭还原As2O3时的化学方程式:
_________。
③在转化关系Ⅲ中,将As2O3溶于热水生成亚砷酸(H3AsO3),已知H3AsO3是两性偏酸性的化合物,Na3AsO3溶液呈碱性,原因是_________(用水解离子方程式表示)。
(3)某原电池装置如图,电池总反应为AsO43-+2I-+H2O
AsO32-+I2+OH-。
当P池中溶液由无色变成蓝色时,正极上的电极反应式为___________。
12.
(1)
(1)关注营养平衡,合理使用药物,有利于身心健康,现有下列四种物质:
A、麻黄碱B、西红柿C、青霉素D、阿司匹林
①富含维生素的是________;
②用于治疗哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等,但属于国际奥委会严格禁止的兴奋剂的
是_________;
③用作抗生素,在使用时需要进行皮肤敏感实验的是________;
④能起镇热解痛作用的是_______;
(2)化学是材料科学发展的基础,合理使用材料有利于人类的生产和生活。
①下列物质中含有机高分子材料的是_________________;
A、汽车轮胎B、陶瓷C、玻璃
②下列防止钢铁锈蚀的措施不合理的是____________;
A.铁质篮球架刷油漆B.改变金属内部结构制成不锈钢.
C.在地下钢铁管道上连接铜块
③某学生欲探究在NaCl溶液、蒸馏水和空气中铁锈蚀的快慢,设计了如下实验。
一周
后,实验序号为__________的试管中铁钉锈蚀速度最快。
实验序号
A
B
C
实验
内容
随着工业发展和社会的进步,人们日益关注环境污染问题。
①下列属于室内空气污染的是____________(
填字母);
A.CO2B.甲醛C.N2
②按照垃圾分类的方法,易拉罐瓶属于_________________________(填“可回收物”或“可堆肥垃圾”);
③工业废水需处理达标后才能排放。
下列废水处理的方法合理的是_______;
A.用氯气除去废水中的悬浮物B.用中和法除去废水中的酸
C.用混凝剂(如:
明矾)除去废水中的重金属离子
13.氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。
回答下列问题:
(1)前4周期元素中,基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为________________________________________________
____________。
(2)N2F2分子中氮原子的杂化方式是_____________,1molN2F2含有_____________molσ键。
(3)NH3的键角_____________H2O的键角(填“<”“>”或“=”),原因是_____________。
(4)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。
1molNH4BF4含有_____________mol配位键。
(5)安全气囊的设计原理为6NaN3+Fe2O3
3Na2O+2Fe+9N2↑。
①等电子体的原理是原子总数相同,价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征,其具有许多相近的性质。
写出两种与N3-互为等电子体的分子或离子_____________;
②Na2O的晶胞结构如下图所示,晶胞边长为566pm,晶胞中氧离
子的配位数为_____________,Na2O晶体的密度为_____________g·cm-3(只要求列算式,不必计算出结果)。
14.化学反应原理是工业合成氨的重要理论基础。
⑴合成氨反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1,若在恒温、恒压条件下向平衡体系
中通入氩气,平衡_____移动(填“向左”、“向右”或“不”);使用催化剂该反应的△H_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在温度、
容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1molN2、3molH2
2molNH3
4molNH3
平衡时NH3的浓度(mol·L-1)
cl
c2
c3
反应的能量变化
放出akJ
吸收bkJ
吸收ckj
体系压强(pa)
p1
p2
p3
反应物转化率
a1
a2
a3
下列说法正确的是_____(填字母编号)。
A.2c1>c3
B.a+b=92.4C.2p2(3)合成氨在等容条件下进行。
改变其他反应条件,在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示:
①N2的平均反应速率vI(N2)、vII(N2)、vIII(N2)从大到小排列次序为________。
②由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是______,采取的措施是_______________。
③比较第II阶段反应温度(T2)和第III阶段反应温度(T3)的高低:
T2__T3(填“>”、“=”或“<”),判断的理由是______________________。
(4)将0.1molN2和0.3molH2通入一容积可变的容器中进行工业固氮反应。
①若300℃、压强P2时达到平衡,容器容积恰为10L,则此状态下反应的平衡常数K=_______(计算结果保留3位有效数字)。
②合成氨反应达到平衡
后,t1时刻速率发生如图B变化,此刻可能改变的反应条件是_____________________(回答一种)。
15.三氧化二镍(Ni2O3)是一种灰黑色无气味有光泽的块状物,易碎成细粉末,常用于制造高能电池。
工业上以金属镍废料生产NiCl2,继而生产Ni2O3的工艺流程如下:
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物
沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。
氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
Ni(OH)2
开始沉淀的pH
1.1
6.5
3.5
7.1
沉淀完全的pH
3.2
9.7
4.7
9.2
(1)为了提高金属镍废料浸出的速率,在“酸浸”时可采取的措施有:
①适当升高温度;②搅拌;③___________等。
(2)酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-,另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+等。
沉镍前需加Na2CO3控制溶液pH范围为___________。
(3)从滤液A中可回收利用的主要物质是Na2CO3和___________。
(4)“氧化”
生成Ni2O3的离子方程式为___________。
(5)工业上用镍为阳极,电解0.05~0.1mol·L-1NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液,可得到高纯度、球形的超细镍粉。
当其它条件一定时,NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如右图所示,则NH4Cl的浓度最好控制为___________。
(6)如果在“沉镍”步骤把Na2CO3改为加草酸,则可以制得草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)。
草酸镍晶体在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时,可以制得Ni2O3,同时获得混合气体。
草酸镍晶体受热分解的化学方程式为___________。
三、推断题
16.以重要的化工原料A(C2H2)合成有机物E和
的路线如图所示,部分反应条件及产物略去。
其中D在一定条件下可被氧化成酮。
己知:
R1-C
CNa+R2-Cl→R1-C
C-R2+NaCl
回答下列问题:
(1)B的系统命名是
_____________;已知C是顺式产物,则C的结构简式为_____________。
(2)⑤的反应类型是__________________,E含有的官能闭的名称是____________________。
(3)反应⑧产物与新制Cu(OH)2的化学方程式为__
______________________。
(4)符合下列二个条件(HOCH2C≡CCH2OH)的同分异构体共___________种,①可以和氢氧化钠溶液反应②可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
写出其中可发生银镜反应,核磁共振氢谱图有三组峰的结构简式_____________
(5)参照上述合成路线,设计一条由丙炔和甲醛为起始原料制备
的合成路线______________。
参考答案
1.D
2.A
3.B
4.B
5.B
6.A
7.A
8.B
9.C
10.B
11.第四周期VA族+3砷S2As2O3+3C
4As+3CO2↑AsO33-+H2O
HAsO32-+OH-AsO43-+H2O+2e-
HAsO32-+OH-
12.BACDACAB可回收物B
13.3d54s1sp2杂化3>NH3中有一对孤对电子,H2O中有两对孤对电子,排斥力更大,所以键角会更小2CO2或CNO-或者其他合理答案也可8
14.向左不变B、DvI(N2)>vII(N2)>vIII(N2)(2分)正向移动降低了生成物浓度或分离出NH3等合理表述>此反应为放热反应,降低温度,平衡向正反应方向移动22.6(mol·L-1)-2加压或缩小容器体积或增大反应物浓度都可
15.增大盐酸的浓度(或将镍废料研成粉末等)4.7~7.1NaCl2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O10g·L-12NiC2O4·2H2O
Ni2O3+3CO↑+CO2↑+4
H2O
16.2-丁炔
取代或酯化反应碳碳双键、酯基
+4Cu(OH)2+2NaOH
+2Cu2O↓+6H2O8种HCOOC(CH3)=CH2CH3C
CH
CH3C
C-CH2OH
CH3CH2OH
CH3CH=CHCHO