中考专题 溶液酸碱盐部分综合真题.docx
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中考专题溶液酸碱盐部分综合真题
化学试题（溶液、酸碱盐部分）
1、（09年安徽省、8）实验测得下列四种溶液的pH如下图所示：
其中溶液呈碱性的是
A．稀硫酸B．碳酸C．碳酸钠溶液D．氯化钠溶液
2、（09年安徽省、12）（7分）某活动小组用废铜制取硫酸铜溶液，实验过程为：
⑴废铜在空气中加热后得到的氧化铜中含有少量铜，原因是__________（填字母序号）。
a．加热时氧化铜易分解生成铜b．铜与氧气没有完全反应c．加热时铜不能与氧气反应
⑵氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为______________________________。
⑶操作Ⅰ的名称是，该操作用到的玻璃仪器有：
玻璃棒、烧杯、__________。
⑷盛放硫酸铜溶液不宜用铁制容器的原因是（用化学方程式解释）______________________________。
3、（09年安徽省、13）（6分）钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，被誉为“未来金属”。
地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3。
⑴已知FeTiO3中钦的化合价为+4价，则铁的化合价为__________。
⑵冶炼金属钛时，将铁铁矿石转化为下TiCl4，TiCl4再与Na在一定条件下反应生成Ti和NaCl。
请写出后一步反应的化学方程式：
______________________________（不要求标出反应条件），其反应类型是__________。
⑶在冶炼钛的同时，还得到金属铁，请举出铁的一种用途：
____________________________。
⑷铁比钛易生锈，请写出防止铁生锈的一种方法：
____________________。
4、（09年安徽省、16）（6分）称取铜、锌混合物粉末10.0g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0g稀硫酸。
剩余固体3.5g。
⑴该混合物粉末中铜的质量分数为多少?
⑵所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少?
5、（09年安徽省芜湖市、15）课本中“‘复分解反应发生条件’的活动与探究”用到H2SO4、Ba（NO3）2、NaOH、K2CO3四种溶液。
某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究。
取废液少许，测得其pH为12。
[提出问题]：
废液中除含OH－外，还含有哪些离子呢？
[理论分析]：
废液是由四种盐混合而成的。
这四种盐电离出的8种离子（H＋、SO42－、Ba2＋、NO3－、Na＋、OH－、K＋、CO32－）之间会相互发生反应。
废液的pH为12，显碱性，所在一定不存在的一种离子是____________；有三种离子在任何条件下都会存在，它们是NO3－、K＋和__________。
[猜想与假设]：
甲同学：
另外，可能还含有SO42－、CO32－
乙同学：
另外，可能还含有Ba2＋
丙同学：
另外，可能还含有Ba2＋、SO42－、CO32－
以上甲、乙、丙三位同学的假设中，_______同学的假设一定不成立，原因是_______________________________________________________________________________。
[实验验证]：
选择其中一种可能成立的假设，设计实验进行验证。
我选择________同学的假设，实验方案如下：
实验步骤
实验现象
结论
6、（09年安徽省芜湖市、16）芜湖铁画经过300多年的发展，已成为一朵艺苑奇葩，被列为首批非物质文化遗产。
今天铁画艺术大师们又赋予她新的生命力，给铁画穿上一层金黄色的外衣——镀金。
⑴在铁画表面镀金的作用是_______________________________________________________
⑵已知镀金铁画中只含有金、铁、碳三种元素，某同学为探究镀金铁画中三种元素的含量，进行了如下实验：
取镀金铁画的边角料6g，磨成粉末，放入足量的稀盐酸中，收集到0.2g氢气，溶液过滤后，将残渣洗净、烘干，在空气中充分灼烧，剩余固体的质量为0.24g。
求：
铁画中金、铁、碳的质量分数。
7、（09年北京市、25）某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中方案1合理，方案2不合理的是
选项
A
B
C
D
实验
目的
除去氢氧化钠中少量的碳酸钠
清洗铁制品
表面的铁锈
鉴别氯化钠
溶液和稀盐酸
检验一氧化碳中是否
混有二氧化碳气体
方案1
加水溶解
加适量稀盐酸
加锌粒
点燃
方案2
加稀硫酸
用水洗涤
加石蕊溶液
通入澄清石灰水
8、（09年北京市、29）（6分）铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属。
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁），反应的化学方程式为：
______________________________。
（2）铁生锈的条件是____________________；铜表面也容易生成绿色铜绿，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3,其组成元素有__________种。
（3）老师用生锈的铜片，铁粉和稀硫酸进行实验，实验过程如下图所示（部分生成物已略去）。
紫红色固体C的化学式为__________；
写出Ⅱ中反应的化学方程式______________________________。
9、（09年北京市、30）甲是初中化学中的常见物质。
请根据下列叙述回答问题。
⑴若甲能与稀硫酸反应生成一种在标准状况下密度最小的气体，该气体的化学式为：
__________，甲在常见的金属活动性顺序中的位置是____________________。
⑵若甲是一种红色的氧化物，能溶于稀盐酸，得到黄色溶液，则甲的化学式为__________。
⑶若甲既能与稀盐酸反应生成X，又能与氢氧化钠溶液反应生成Y，且X与Y能反应。
则甲的化学式可能是__________（写出一种既可），X与Y反应的化学方程式为______________________________。
⑷若甲能与水反应，将少量甲加到饱和石灰水中，溶液变浑浊，则下列说法正确的是__________（填字母序号）
A．甲一定是二氧化碳
B．反应后溶质的质量一定减少
C．反应前后溶剂的质量保持不变
D．反应前后溶液中溶质的质量分数可能不变
10、（09年北京市、33）某校化学小组同学从家里带来食盐、水垢、纯碱、淀粉和洗
衣粉5种物质。
老师从中取出3种物质，研磨混合均匀（如右图所示），让同学们检验其成分。
他们在查阅资料后，用5种已知物质的性质实验作参照，探究未知粉末的成分。
（1）小组同学用5种已知物做性质实验
5种已知物的实验记录：
实验过程
部分实验现象
实验1：
加水溶解
取样，分别加入足量的水充分溶解
淀粉、水垢：
均有白色浑浊，试管底部有不溶物
洗衣粉：
溶解，有洗涤剂泡沫浮于液面
实验2：
加酚酞溶液
向实验1所得液体中分别滴入2滴无色酚酞溶液
洗衣粉、纯碱：
液体呈红色
其余物质：
均无明显变化
实验3：
加稀盐酸
另取样品，分别加入2mL稀盐酸
洗衣粉：
有洗涤剂泡沫浮于液面
水垢：
有大量气体逸出
食盐、淀粉：
均无气体产生
实验4：
加碘水
另取样品，分别滴入2滴碘水
淀粉：
变蓝
其余物质：
均不变蓝
根据上述实验记录回答：
①该洗衣粉溶液PH__________7（填“＞”、“＜”或“＝”）
②写出纯碱与稀盐酸反应的化学方程式______________________________。
（2）小组同学用未知粉末重复上述实验进行成分探究。
未知粉末的实验记录：
实验1
加水溶解
实验2
加酚酞溶液
实验3
加稀盐酸
实验4
加碘水
未知粉末
实验现象
白色浑浊，试管底部有不溶物，有洗涤剂泡沫浮于液面
液体呈红色
有大量气体逸出
变蓝
参照5种已知物质的性质实验，分析未知粉末的成分。
未知粉末中一定含有的两种物质是__________和__________，还含有的__________或__________，请你设计检验第三种物质的实验方案____________________________________________________________。
11、（09年北京市、35）（3分）某小组同学将530g碳酸钠溶液加入到280g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
12、（09年湖北省黄冈市、13）下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是
A．NaClHClMgSO4Cu（NO3）2B．AgNO3NaClMg（NO3）2NaOH
C．Ca（OH）2NaNO3Na2CO3NH4ClD．HClK2SO4NaOHNaNO3
13、（09年湖北省黄冈市、17）探究中和反应是否发生的方法有多种。
小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。
其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是
A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液
B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸
C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸
D．在NaOH溶液中加入Ba（NO3）2，然后向其中逐滴加入稀硫酸
14、（09年湖北省黄冈市、44）（6分）端午节后，小丽带着快乐的心情返回学校。
当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】小丽的猜想：
NaOH溶液部分变质
你的新猜想：
______________________________。
【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象
实验步骤
现象
结论
取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。
NaOH溶液部分变质
假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：
_____________________________。
【实验反思】
⑴下列物质①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液、③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是__________（填序号）。
⑵小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用__________替代。
【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是______________________________。
15、（09年湖北省黄冈市、45）用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。
将10g含有氯化钠的纯碱溶解于102.32g稀盐酸中，恰好完全反应，收集到3.52g的气体（假设生成的气体全部逸出）。
求：
反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。
16、（09年湖北省恩施州、9）下图可表示将pH=1的盐酸加入到pH=14的氢氧化钠溶液中恰好完全反应的是
17、（09年湖北省恩施州、10）现有4g由Cu和另一种金属形成的混合物，将其加入足量的稀盐酸充分反应后得到0.2g氢气，则另一种金属是
选项
A
B
C
D
Ag
Zn
Fe
Mg
金属活动性顺序
强KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu弱
18、（09年江苏省常州市、28）（9分）小黄用右图装置测定铜锌合金中锌的质量分数和锌的相对原子质量。
主要实验步骤如下（必要的固定装置已略去）：
①连接装置并检查装置气密性；
②加入药品和水；
③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；
④由A向B中滴加试剂至过量；
⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为VmL（经查，该气体密度为ρg/L）；
⑥将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥并称重，称得剩余固体质量为Wg。
（1）A仪器的名称为__________；
（2）B中发生的反应的化学方程式为：
______________________________；
（3）小黄在实验前将块状的铜锌合金磨成粉末状，其目的是：
___________________________；
（4）如何检验该装置的气密性：
___________________________________________________；
（5）为使测得的气体体积更精确，记录C中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平外，还应_________；
（6）小黄发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算，该步骤是：
______________________________；
（7）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验：
________________________________；理由是______________________________。
19、（09年江苏省常州市、31）（6分）程明和王刚不小心将纯碱洒到白醋（其有效成分为醋酸，可用HAc表示）里，发现有大量气泡产生，这使他们对醋酸产生了新认识：
醋酸像盐酸一样，能与纯碱反应；此外，他们通过查阅相关资料，还检索到以下信息：
①醋酸与盐酸都具有较强挥发性；②醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，且其钠盐（NaAc）受热不易分解；③盐酸与纯碱的反应分以下两步进行：
1．Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；Ⅱ．NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
试根据以上信息回答下列问题：
（1）醋酸可以使紫色石蕊试液变__________；
（2）根据信息①可知醋酸应置于阴凉处__________保存；
（3）试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式：
______________________________；
（4）他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后，将所得溶液蒸发结晶，获得了少量白色固体。
王刚认为这就是纯净的NaAc，而程明则认为里面含有HAc。
你认为__________的观点正确，理由是：
____________________。
20、（09年江苏省连云港市、25）（8分）2009年春节联欢晚会上，刘谦的魔术表演激起了人们强烈的好奇心，并在全国范围内掀起了魔术表演的热潮。
在学校科技节活动中，一位九年级同学给低年级同学表演了一组化学小魔术，请你利用所学化学知识揭开其中之谜。
魔术一“奇花变色”
道具如图25-1所示，该魔术中可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为__________色。
该魔术中没有涉及的性质是__________（填字母序号）。
A．氨分子是不断运动的B．氨分子有一定质量C．浓氨水具有挥发性D．氨气的水溶液显碱性
魔术二“瓶吞鸡蛋”
道具如图25-2所示，将注射器中NaOH浓溶液注入瓶中，片刻后会看到鸡蛋被“吞”入瓶中。
该魔术中涉及的化学反应为______________________________（用化学方程式表示）。
魔术三“水中生火”
道具如图25-3所示，当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧。
该魔术说明燃烧需要的条件为：
①可燃物；②达到燃烧所需要的____________________；③有充足的____________________。
魔术四“‘清水’变‘牛奶’”
道具如图25-4所示，当A溶液加到烧杯中，无色溶液变成白色浊液。
若A为酸溶液，则A、B的可能组合：
A为__________；B为__________。
（只需写一组）
21、（09年江苏省连云港市、29）（7分）某班一次社会实践活动是到连云港碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠）。
参观结束，同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）。
取样品9.3g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示，求：
（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）
（1）样品中碳酸氢钠的质量分数。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
21、（09年江苏省南京市、7）酶是一类重要的蛋白质，能催化生物体内的反应。
某同学用查阅资料的方法研究pH对某种酶催化活性的影响，结果如图所示。
据图推测，这种酶催化活性最佳的pH约为
A．pH＝0
B．1C．6.5D．1022、（09年江苏省南通市、28）（9分）我们在学习碳酸钠和碳酸氢钠的时候，做过如下图装置的实验。
向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。
用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，观察现象。
（1）通过比较试管甲中的两次反应，填写下表：
碳酸钠+盐酸
碳酸氢钠+盐酸
实验现象
反应迅速，生成大量气体。
反应____________，生成气体更多。
实验结论
________________________________________________
写出乙中反应的化学方程式：
____________________________________。
（2）某同学对碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的快慢进一步研究。
在老师的指导下，设计了下面的实验探究方案。
实验用品：
相同型号的U型管2支、橡皮塞2个、5mL一次性注射器2支、气球个。
实验装置：
如图。
实验操作：
在U型管中分别加入一定量碳酸钠和碳酸氢钠固体，在两支注射器中分别吸入同溶质质量分数、同体积的足量稀盐酸。
将注射器插入橡皮塞中，然后同时迅速将盐酸分别注入U型管中。
请对上述实验方案分析评价。
①若取用碳酸钠0.53g，为控制实验中产生气体的量相同，应取用碳酸氢钠____________g；
②该同学设计的实验方案是运用了____________研究的方法；
③实验过程中需要观察的现象是____________________________________。
23、（09年江苏省南通市、30）（5分）某化学研究性学习小组为测定市场出售的食醋总酸量（国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL～5g/100mL），拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后进行测定。
请你参与该小组的实验研究，并回答相关问题。
（1）配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液需要水____________mL（水的密度为1g/cm3）。
（2）若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
现有食醋500mL，甲同学从中取出10mL食醋，加入5%的氢氧化钠溶液4.8g,恰好完全反应。
请通过计算判断该食醋是否合格？
（写出计算过程）
24、（09年江苏省苏州市、27）（5分）某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石样品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应（假设石灰石中的杂质既不和酸反应，也不溶于水），过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表：
实验序号
样品的质量/g
滤渣的质量/g
第一次
3.4
0.3
第二次
3.6
0.4
第三次
5.0
0.5
（1）该样品中碳酸钙质量分数的平均值为：
__________（结果精确到0.1％）。
（2）引起三次实验数据差异的操作原因可能是：
____________________________________。
（3）若利用题
（1）的结果，煅烧100t这种石灰石，理论上最多能得到氧化钙多少吨?
（结果精确到0．1t）
25、（09年江苏省苏州市、28）（6分）酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH－结合成水分子的过程。
请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验，回答问题。
【实验1】用酚酞试液
（1）向一锥形瓶中倾倒20g质量分数为4.00％的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3.65％的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为__________色为止，共用去稀盐酸20g，则反应后溶液中溶质质量分数为__________（结果精确到0.1％）。
反应后溶液中的溶质可用__________的方法（填一操作名称）使其析出。
用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量，视觉效果灵敏，操作简便。
【实验2】用pH试纸
（2）向一支试管内倒入约2mL氢氧化钠溶液，再逐滴滴入盐酸，边滴边振荡。
然后用玻璃棒蘸取反应液沾到pH试纸上，与标准比色卡对照。
因无法通过肉眼观察到反应进程，需间隔数滴多次检测溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必须进行____________________的预处理。
【小结】
（3）除了用酸碱指示剂、pH试纸外，还可用______________________________（填力法）检测中和反应是否发生。
26、（09年江苏省宿迁市、21）（8分）在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？
【进行猜想】甲认为黑色颗粒是__________，白色物质可能是Na2O或__________或__________，乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。
甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是______________________________
【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：
Na2O+H2O=2NaOH
【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。
实验方案
实验操作
实验现象
结论
方案1
取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液
溶液变成红色
白色物质
为Na2O
方案2
①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液
出现白色沉淀
白色物质是__________。
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液
无明显现象
【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是____________________________
【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_____________________________________
27、（09年江苏省泰州市、30）（8分）某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
稀硫酸用量
剩余固体质量
第一次加入10g
mg
第二次加入10g
2.0g
第三次加入10g
1.5g
第四次加入10g
1.0g
第五次加入10g
0.6g
第六次加入10g
0.6g
（1）测定过程中发生反应的化学方程式为_________；
（2）从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是_________；这六次实验中，第_________次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中m=_________。
（3）计算合金样品中镁的质量分数。
（4）计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。
28、（09年江苏省无
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