初中化学盐化肥练习题.docx
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初中化学盐化肥练习题
第7讲 盐 化肥
夯基提能作业本
A组 基础题组
一、选择题
1.（2018河北石家庄藁城模拟）“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。
古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸,这种盐是（ ）
A.熟石灰B.碳酸钾
C.乙醇D.烧碱
2.（2018湖南长沙中考）小军同学来到他家厨房,他不可能找到的调味品是（ ）
A.食盐（氯化钠）B.醋（醋酸）
C.酒（乙醇）D.胆矾（硫酸铜晶体）
3.（2018浙江宁波中考）在粗盐提纯的实验中,下列操作不规范的是（ ）
4.（2018湖北荆州中考）实验室有四瓶失去标签的无色溶液,分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。
为了鉴别它们,将上述溶液分别标记为甲、乙、丙、丁,做如下实验:
各取少许,将甲分别滴加到另外三种溶液中,观察到乙和丁中产生白色沉淀,丙中无明显现象。
据此可判断甲是（ ）
A.碳酸钠溶液B.氯化钡溶液
C.硫酸钠溶液D.稀盐酸
5.（2018浙江台州中考）下列选项所示的物质转化均能一步实现的是（ ）
A.Fe
Fe2O3
Fe（OH）3
B.CuO
CuSO4
CuCl2
C.S
SO2
H2SO4
D.CO2
Na2CO3
NaOH
6.（2018浙江嘉兴中考）某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后,绘制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图,其中所选用的物质错误的是（ ）
A.①——MgB.②——MgCl2
C.③——H2SO4D.④——Mg（OH）2
7.（2017湖北鄂州中考）化肥对提高农作物的产量有重要作用。
下列有关化肥的说法不正确的是（ ）
A.提倡农家肥与化肥综合使用
B.草木灰是一种农家肥,其主要成分中含有钾元素
C.磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛,叶色浓绿
D.常用作氮肥的化合物有尿素、碳酸氢铵等
8.（2017江苏苏州中考）下列叙述正确的是（ ）
A.用小苏打治疗胃酸过多
B.用氢氧化钠改良酸性土壤
C.用铁桶长时间存放硫酸铜溶液
D.用食盐水除去热水瓶中的水垢
9.（2017湖南邵阳中考）在“粗盐难溶性杂质的去除”实验中,操作步骤为:
溶解、过滤、蒸发、计算产率。
下列各步骤中的一些做法正确的是（ ）
A.溶解:
用玻璃棒搅拌以加速溶解
B.过滤:
直接将粗盐水倒入漏斗中
C.蒸发:
等蒸发皿中水分蒸干便停止加热
D.计算产率:
将精盐直接转移到天平的托盘上称量
10.（2017重庆中考）氯化铵（NH4Cl）是“侯氏制碱法”的一种副产品。
已知氯化铵的水溶液显酸性,下列关于氯化铵的说法正确的是（ ）
A.氯化铵属于酸
B.氯化铵是一种复合肥
C.氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效
D.氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀
11.（2017河北石家庄联考）在pH=1的无色溶液中,可以大量存在的物质是（ ）
A.NaOH、NaNO3、KNO3
B.Na2CO3、NaCl、KCl
C.CuSO4、NaCl、BaCl2
D.NaNO3、MgCl2、K2SO4
12.下列物质间不能发生复分解反应的是（ ）
A.碳酸钠溶液和氯化钙溶液
B.氢氧化钠溶液和氯化钾溶液
C.碳酸钾溶液和盐酸
D.硫酸铜溶液和氯化钡溶液
13.下列物质间的转化,不能一步完成的是（ ）
A.Fe→CuB.KNO3→NaNO3
C.Mg→MgOD.H2SO4→HCl
二、填空简答题
14.（2018江苏连云港中考）【厨房中的化学】
（1）炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭,其灭火原理是 。
（2）家用液化气的主要成分之一是丙烷（C3H8）,丙烷属于 （填字母）。
a.氧化物b.化合物
c.无机物d.有机物
（3）热水壶中水垢的主要成分是CaCO3和 （填化学式）,可用食醋洗涤。
食醋的主要成分是醋酸（设其化学式为HA）,写出其与CaCO3反应的化学方程式:
。
（4）利用厨房中的物品鉴别食盐和苏打:
取一定量固体于碗中,加入 （填物质名称）,若有 ,则该固体为苏打;若无此现象,则为食盐。
15.（2018陕西中考）合理使用化肥可提高农作物产量。
下图是生产尿素的微观示意图,回答问题。
（1）A物质中氮元素的化合价是 。
D物质的化学式是 。
（2）下列与尿素不属于同类肥料的是 。
A.NH4HCO3 B.NH4Cl C.K2SO4
16.（2018海南中考）三沙市是我国位置最南、总面积最大（含海域）、陆地面积最小的地级市。
（1）永兴岛上的饮用水主要利用海水淡化膜对海水进行二级脱盐后获得。
分离原理如图所示,该原理与化学实验中常见的 操作相似;
（2）三沙海域的海水盐度高,从海水中获取食盐的方法是 ;
（3）海水提取粗盐后的母液还可以用来提取金属镁,其流程如下:
该流程中,溶液A为 ,其中没有发生的基本反应类型为 。
17.（2017重庆中考）在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。
小李在实验室以石灰石（杂质不反应也不溶于水）为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。
（1）操作②的名称是 。
（2）该流程中有两个反应,产物中均出现碳酸钙,这两个反应的化学方程式分别为 、 。
（3）为了验证加入Na2CO3溶液后,溶液M中的溶质是否反应完全,可取上层清液加入 （填序号）进行检验。
A.碳酸钠溶液
B.铁粉
C.无色酚酞
三、实验探究题
18.（2018河北中考）小明怀疑自家菜地因施用硫酸铵出现了较为严重的土壤酸化问题,于是和化学兴趣小组的同学对此进行了探究。
【查阅产品说明】小组同学根据图1所示产品说明书中的 和硫酸铵的组成,推测硫酸铵受热可能会分解生成氨气,使肥效降低。
产品说明书
名称:
硫酸铵
性状:
白色颗粒
N含量:
20%~21%
产品规格:
50kg
贮存条件:
阴凉干燥
图1
【探究Ⅰ】土壤的酸碱性
实验1:
按图2所示溶解土样,玻璃棒搅拌的目的是 ;用pH试纸测得土样浸出液的pH约为4,说明土壤呈酸性。
【探究Ⅱ】硫酸铵具有哪些性质
实验2:
25℃时,将30g硫酸铵加入50g水中,完全溶解,此时所得溶液对应图3中 （选填序号）点的状态;测得其pH约为5。
实验3:
为证明硫酸铵受热分解生成了氨气,小组同学进行了图4所示的实验。
观察到的实验现象为:
①硫酸铵固体减少;②用酚酞溶液浸湿的滤纸 ;③小气球胀大。
小明依据现象①和②,小红只依据现象③,都得出了“硫酸铵受热分解”的结论。
小组同学认为小红的依据不合理,小气球胀大可能是装置中的空气受热膨胀所致。
若要通过小气球的变化得出“硫酸铵受热分解”的结论,还需继续进行观察,若 ,才能得出这一结论。
实验4:
按图5所示进行实验,闻到刺激性气味,说明硫酸铵能与熟石灰发生反应。
【拓展应用】
（1）为保证铵态氮肥的肥效,不能高温暴晒,不能 。
（2）硫酸铵中的氮元素被植物吸收后,剩余的硫酸使得土壤酸化,可用熟石灰进行改良,反应的化学方程式为 。
19.（2018山东青岛中考）某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时,发现实验台上摆放的药品中,有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图）,他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。
【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么?
【获得信息】
（1）酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。
（2）实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。
（3）碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应;氯化钡溶液呈中性。
【提出猜想】猜想一:
氢氧化钠;猜想二:
碳酸钠;猜想三:
碳酸氢钠。
【实验探究】
（1）小军取样滴加稀盐酸有 产生,得出结论:
该溶液的溶质是碳酸钠或者是 。
（2）小军另取样加入过量的氯化钡溶液,观察到有 产生,进而得出结论:
该溶液的溶质是碳酸钠。
（3）小华认为小军的结论不完全正确,理由是
。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验:
（4）取小军第二次实验后的上层清液,滴入无色酚酞试液,溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液的原溶质是 。
【探究启示】实验中取用液体药品时,应注意 。
四、计算题
20.（2018河北石家庄桥西一模）实验小组同学用如图所示装置测定某品牌食用纯碱的纯度（所含杂质不与盐酸反应）。
取该食用纯碱样品12.5g进行实验。
实验数据记录如下:
时间/s
0
20
30
40
装置和药品的总质量/g
171.0
167.0
166.6
166.6
（1）反应共生成CO2的质量为 g。
（2）计算该品牌食用纯碱中Na2CO3的质量分数。
（写出计算过程）
B组 提升题组
1.（2018四川雅安中考）推理是一种重要的化学思维方法,以下推理正确的是（ ）
A.氧化物中含有氧元素,含有氧元素的化合物一定是氧化物
B.中和反应一定有盐和水生成,生成盐和水的反应一定是中和反应
C.碳酸盐与酸反应放出气体,能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐
D.阳离子是带正电的粒子,带正电的粒子一定是阳离子
2.（2018山东泰安中考）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示:
下列说法错误的是（ ）
A.流程Ⅰ中依次向粗盐水中加入过量Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质
B.流程Ⅱ吸氨是使溶液呈碱性,有利于吸收二氧化碳
C.上述流程涉及三种基本反应类型
D.流程Ⅳ、Ⅴ是通过化学方法富集氯化镁
3.（2017山东泰安中考）下列各组变化中,每个转化在一定条件下均能一步实现的是（ ）
A.①④B.①②④
C.①③④D.①②③④
4.（2017山东德州中考）下列四个实验方案设计不合理的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氯化铵和尿素
分别加熟石灰粉末研磨,闻气味
B
鉴别硝酸铵和氯化钠
分别加适量水,用手触摸容器壁
C
鉴别硫酸铜溶液和稀盐酸
分别观察溶液颜色
D
鉴别烧碱溶液和石灰水
分别滴加酚酞试液,观察颜色变化
5.（2018广东中考）学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后,发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其他物质省略）,如下图所示。
请回答:
（1）若盐是硫酸钾,则①中发生反应的化学方程式为
。
（2）若盐是氯化亚铁,则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有 （填序号）。
（3）若盐是硝酸铜,由⑦来实现的化学方程式为
。
（4）图中⑤处应补充的文字是 （写一种,不能与图中已有信息重复）。
6.（2018山东济宁中考）海水晒制粗盐的主要成分为NaCl,还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。
下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法:
请分析上面流程图示,回答:
（1）为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质,操作Ⅰ中依次加入的物质（过量）和顺序,合理的是 ;
A.NaOH、BaCl2、Na2CO3B.Ba（NO3）2、Na2CO3、NaOH
C.Na2CO3、BaCl2、NaOHD.BaCl2、NaOH、Na2CO3
（2）操作Ⅰ过量加入各物质的目的是 ;
（3）为获取较纯净精盐,操作Ⅱ的具体方法是
。
7.（2017江西中考）兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂,一包是柠檬酸晶体,另一包是标注为钠盐的白色粉末。
将少量柠檬酸和这种白色粉末溶于水,混合后产生了使澄清石灰水变浑浊的气体。
于是对白色粉末的化学成分进行了以下探究:
【提出猜想】猜想1.碳酸钠;
猜想2.碳酸氢钠;
猜想3.碳酸钠和碳酸氢钠。
【查阅资料】①碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性;
②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳;碳酸钠受热不分解。
【实验探究】小月、小妮分别对有关猜想设计方案并进行实验:
实验操作
实验现象
实验结论
将白色粉末溶于水后用pH试纸测定其酸碱度
pH 7（填“>”“<”或“=”）
溶液呈碱性,猜想1成立
用下图所示的装置进行实验
试管A中有水珠产生,试管B中液体变浑浊
猜想2成立,试管B中反应的化学方程式为
【交流反思】大家一致认为小月和小妮的结论不准确:
（1）小月实验结论不准确的原因是 ;
（2）小妮的实验方案不能排除白色粉末是否含有 。
【继续探究】小威称取mg白色粉末与足量稀盐酸反应,充分反应后生成二氧化碳的质量为ng,通过计算并分析实验数据确定猜想3正确,则n的取值范围为 （用含m的代数式表示）。
【结论分析】探究后他们核查到添加剂的成分是柠檬酸和碳酸氢钠,分析后认为白色粉末中的碳酸钠是由碳酸氢钠分解产生的。
【拓展应用】下列物质常温下放置一段时间也会分解的是 （填序号）。
A.浓硫酸B.氢氧化钠
C.碳酸氢铵D.氯化钠
答案精解精析
A组 基础题组
一、选择题
1.B 熟石灰属于碱;碳酸钾属于盐;乙醇属于有机物;烧碱属于碱。
故选B。
2.D 食盐（氯化钠）、醋（醋酸）、酒（乙醇）都可以在厨房中找到,胆矾（硫酸铜晶体）的水溶液有毒,不可能在厨房中找到,故选D。
3.B 溶解物质不能在量筒内进行,应该在烧杯内溶解,故选B。
4.B 根据题意,各取少许,将甲分别滴加到另外三种溶液中,观察到乙和丁中产生白色沉淀,丙中无明显现象。
A项,碳酸钠溶液只能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀,故选项错误。
B项,氯化钡溶液与碳酸钠溶液、硫酸钠溶液反应,分别生成碳酸钡、硫酸钡白色沉淀,与稀盐酸不反应,无明显现象,故选项正确。
C项,硫酸钠溶液只能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀,故选项错误。
D项,稀盐酸与另外三种溶液混合均没有沉淀生成,故选项错误。
5.D A项,铁生锈生成的铁锈的主要成分是Fe2O3,Fe2O3不能与水反应生成Fe（OH）3,不符合题意;B项,CuO+H2SO4
CuSO4+H2O,CuSO4与稀盐酸不反应,不符合题意;C项,S+O2
SO2、SO2+H2O
H2SO3,不符合题意;D项,2NaOH+CO2
Na2CO3+H2O、Na2CO3+Ca（OH）2
CaCO3↓+2NaOH,符合题意。
6.B 镁和硫酸铜（或其他比镁活动性弱的金属的可溶性硫酸盐）溶液反应生成硫酸镁和铜,正确;碱和盐反应生成新的碱和新的盐,碱和MgCl2反应生成的是氢氧化镁沉淀,错误;氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水,正确;硫酸和氢氧化镁反应生成硫酸镁和水,正确。
7.C 氮肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛,叶色浓绿,故选C。
8.A A项,小苏打是碳酸氢钠,胃酸的主要成分是盐酸,碳酸氢钠能与盐酸反应,故小苏打能用于治疗胃酸过多,正确;B项,氢氧化钠不能用于改良酸性土壤,错误;C项,铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,故不能用铁桶长时间存放硫酸铜溶液,错误;D项,水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,碳酸钙、氢氧化镁均不能与氯化钠反应,用食盐水不能除去热水瓶中的水垢,错误。
9.A 溶解时用玻璃棒搅拌可以加速溶解,A正确;过滤时不可直接将粗盐水倒入漏斗中,应该用玻璃棒引流,B错误;蒸发时,等蒸发皿中出现较多固体时便停止加热,C错误;计算产率时将精盐转移到纸上,再放到天平的托盘上称量,D错误。
10.D 酸由氢离子和酸根离子构成,氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的,氯化铵属于盐,A错误。
含有N、P、K三种营养元素中的两种或两种以上的化肥属于复合肥,氯化铵中只含有N,属于氮肥,B错误。
氯化铵与熟石灰混合会反应生成氨气,降低肥效,故不能混合施用,C错误。
氯化铵与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铵,D正确。
11.D pH=1的溶液中含有大量的H+。
OH-与H+能结合生成水,不能大量共存,A选项错误。
C
与H+能结合生成水和二氧化碳,不能大量共存,B选项错误。
CuSO4和BaCl2相互交换成分生成硫酸钡沉淀（不溶于酸）,不能大量共存,且含Cu2+的溶液呈蓝色,C选项错误。
12.B 在溶液中,碳酸钠和氯化钙相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氯化钠,能发生复分解反应;在溶液中,氢氧化钠和氯化钾相互交换成分没有沉淀、气体或水生成,不能发生复分解反应;在溶液中,碳酸钾和HCl相互交换成分生成氯化钾、水和二氧化碳,能发生复分解反应;在溶液中,硫酸铜和氯化钡相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化铜,能发生复分解反应。
13.B A项,铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,转化能一步完成;B项,由KNO3不能一步转化为NaNO3;C项,镁在氧气中燃烧生成氧化镁,转化能一步完成;D项,硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,转化能一步完成。
二、填空简答题
14.答案
（1）隔绝空气（或氧气）
（2）bd
（3）Mg（OH）2 CaCO3+2HA
CaA2+CO2↑+H2O
（4）食醋（或白醋） 气泡产生
解析
（1）油锅着火可用锅盖盖灭,利用隔绝空气（或氧气）来达到灭火的目的;
（2）丙烷（C3H8）是化合物,也属于有机物;（3）水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2,食醋和CaCO3反应的化学方程式为CaCO3+2HA
CaA2+CO2↑+H2O;（4）食醋（或白醋）与苏打反应生成二氧化碳,有气泡产生,食盐不与食醋反应。
15.答案
（1）-3 H2O
（2）C
解析 根据题干中给出的反应的微观示意图及质量守恒定律,可以写出该反应的化学方程式为2NH3+CO2
CO（NH2）2+H2O。
（1）A为NH3,根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零可知,氮元素的化合价为-3;D为H2O。
（2）尿素中含氮元素,为氮肥,K2SO4为钾肥,因此选C。
16.答案
（1）过滤
（2）蒸发结晶或蒸发溶剂 （3）稀盐酸 化合反应和置换反应
解析
（1）利用海水淡化膜对海水进行二级脱盐后获得饮用水,分离原理类似于过滤;
（2）氯化钠的溶解度受温度的影响小,可以采用蒸发结晶或蒸发溶剂的方法从海水中获取食盐;（3）根据流程图判断,反应有MgCl2+Ca（OH）2
Mg（OH）2↓+CaCl2,Mg（OH）2↓+2HCl
MgCl2+2H2O,MgCl2（熔融）
Cl2↑+Mg,涉及复分解反应和分解反应,没有涉及化合反应和置换反应,溶液A为稀盐酸。
17.答案
（1）蒸发（结晶）
（2）Ca（OH）2+CO2
CaCO3↓+H2O Ca（OH）2+Na2CO3
CaCO3↓+2NaOH（两空答案可互换）
（3）A
解析
（1）操作②是由氢氧化钠溶液获得氢氧化钠固体,故操作名称是蒸发（结晶）。
（2）由流程图可知,首先将石灰石灼烧,得到氧化钙;氧化钙再与足量的水反应生成氢氧化钙,则溶液M是氢氧化钙溶液;然后向氢氧化钙溶液中通入适量的二氧化碳气体制备轻质碳酸钙,化学方程式为Ca（OH）2+CO2
CaCO3↓+H2O;向氢氧化钙溶液中加入一定量的碳酸钠溶液可制得NaOH,化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2
CaCO3↓+2NaOH。
（3）为了检验加入碳酸钠溶液后,氢氧化钙溶液是否完全反应,可向上层清液中加入碳酸钠溶液,若有白色沉淀产生,说明氢氧化钙没有完全反应;若无明显现象,说明氢氧化钙已经完全反应。
不能使用铁粉检验氢氧化钙是否反应完全,因为铁粉不与氢氧化钙反应,加入铁粉后没有现象。
也不能使用无色酚酞检验氢氧化钙是否反应完全,因为上层清液中含有生成的氢氧化钠,会干扰氢氧化钙的检验。
三、实验探究题
18.答案 【查阅产品说明】贮存条件
【探究Ⅰ】加速土样溶解
【探究Ⅱ】C 从左向右由无色变为红色 冷却至室温后气球仍然处于膨胀状态
【拓展应用】
（1）与碱性物质混用
（2）Ca（OH）2+H2SO4
CaSO4+2H2O
解析 【查阅产品说明】产品说明书中贮存条件是阴凉干燥,说明硫酸铵受热可能会分解。
【探究Ⅰ】溶解过程中为加速土样溶解,可用玻璃棒搅拌。
【探究Ⅱ】25℃时硫酸铵的溶解度大于70g,将30g硫酸铵加入50g水中完全溶解得到不饱和溶液,对应C点的状态。
氨气溶于水所得溶液显碱性,能使酚酞变红。
若小气球胀大是由空气受热膨胀引起的,则冷却到室温后气球应变瘪,若是因为生成氨气导致气球胀大,则冷却到室温后小气球仍处于膨胀状态。
19.答案 【实验探究】
（1）无色气泡 碳酸氢钠
（2）白色沉淀 （3）可能是氢氧化钠溶液变质产生了碳酸钠
【实验结论】氢氧化钠
【探究启示】标签朝向手心,用后及时盖紧瓶塞
解析 【实验探究】
（1）稀盐酸能与碳酸钠或碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体。
（2）碳酸钠能与氯化钡发生复分解反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠,所以若另取样加入过量的氯化钡溶液,会观察到有白色沉淀产生。
（3）小军的结论不完全正确的理由是露置于空气中的氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应会生成碳酸钠。
【实验结论】取小军第二次实验后的上层清液,滴入无色酚酞试液,溶液呈红色,说明溶液中还存在氢氧化钠,即原溶液中的溶质是氢氧化钠。
【探究启示】实验中取用药品时,应注意标签朝向手心,防止药品腐蚀标签,用后及时盖紧瓶塞,防止药品变质。
四、计算题
20.答案
（1）4.4
（2）解:
设该品牌食用纯碱中Na2CO3的质量为x。
2HCl+Na2CO3
2NaCl+H2O+CO2↑
10644
x4.4g
=
x=10.6g
该品牌食用纯碱中Na2CO3的质量分数为
×100%=84.8%
答:
该品牌食用纯碱中Na2CO3的质量分数为84.8%。
解析
（1）根据质量守恒定律,反应共生成CO2的质量为171.0g-166.6g=4.4g。
（2）根据碳酸钠与稀盐酸反应中碳酸钠与二氧化碳的质量关系,可以由二氧化碳的质量计算出12.5g纯碱样品中碳酸钠的质量,从而求出该品牌食用纯碱中Na2CO3的质量分数。
B组 提升题组
1.C 氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物,氧化物含有氧元素,但含氧元素的化合物不一定都是氧化物,如C2H5OH,故A选项推理错误。
中和反应生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应,如CO2+2NaOH
Na2CO3+H2O,故B选项推理错误。
碳酸盐与盐酸反应放出气体,但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐,也可能是活泼金属等,故C选项推理正确。
阳离子是带正电的粒子,带正电的粒子不一定是阳离子,也可能是质子等,故D选项推理错误。
2.C 粗盐水中主要含有CaCl2、MgCl2等可溶性杂质,过量的Ca（OH）2溶液,能除去MgCl2,再加过量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和过量的Ca（OH）2,过滤,最后加适量的盐酸,除去过量的Na2CO3和生成的NaOH,流程Ⅰ能除去杂质,故A正确。
流程Ⅱ吸氨是使溶液呈碱性,有利于吸收二氧化碳,故B正确。
流程Ⅰ中发生的反应是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯
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