版高中化学第3章第1节铁及其化合物教案新人教版必修第一册.docx

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版高中化学第3章第1节铁及其化合物教案新人教版必修第一册

第一节　铁及其化合物

学业要求

核心素养对接

1.能列举、描述、辨识铁及其重要化合物的重要物理性质、化学性质及实验现象。

2．能利用氢氧化亚铁的性质，设计其制备方案。

3．能说明Fe2＋、Fe3＋的检验及其之间的相互转化。

4．能说明铁及其化合物的应用。

1.能利用氢氧化亚铁的性质，设计其制备方案，以培养学生科学探究与创新意识的素养水平。

2．利用Fe2＋、Fe3＋的检验及其之间的相互转化，培养学生变化观念与平衡思想的素养水平。

[知识梳理]

知识点一　铁的单质

如右图，铁在生活中有很多的用途，为什么铁有这么多的用途，铁有什么样的性质，请完成下列问题，答案就会揭晓：

1．物理性质

纯净的铁是光亮的银白色金属，密度较大，熔点为1535℃。

纯铁的抗腐蚀能力很强，具有导热性、导电性、延展性，能被磁体吸引。

粉末状时为黑色

2．化学性质

（1）与HCl的反应

Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

（2）与CuSO4的反应

Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。

Fe与HCl、CuSO4的反应生成的是Fe2＋。

（3）与水蒸气的反应

现象：

用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声。

结论：

铁可与水蒸气反应，生成的气体为H2。

化学方程式：

3Fe＋4H2O（g）

Fe3O4＋4H2。

湿棉花的作用：

提供反应所需水蒸气。

生成的Fe既有＋2价、又有＋3价。

3．铁元素在自然界的存在

人类最早使用的铁，是来自太空的陨铁。

铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质的形态存在，但主要是以＋2价和＋3价化合物的形态存在于矿石中。

铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。

知识点二　铁的重要化合物

氧化铁为什么能够用来调油漆的颜色，铁的氧化物及其氢氧化物究竟有什么样的性质？

带着这个问题完成下列知识点：

1．铁的氧化物

化学式

FeO

Fe2O3

Fe3O4

纯净物

俗　称

－

铁红

磁性氧化铁

颜色和状态

黑色粉末

红棕色粉末

黑色晶体

铁的价态

＋2价

＋3价

＋2价、＋3价

水溶性

不溶

不溶

不溶

与盐酸反应

（离子方程式）

FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O

Fe2O3＋6H＋===

2Fe3＋＋3H2O

Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

与CO的反应

FexOy＋yCO

xFe＋yCO2

2.铁的氢氧化物　注意实验3－1

Fe（OH）2

Fe（OH）3

颜色和溶解性

白色固体，不溶于水

红褐色固体，不溶于水

稳定性

在空气中易转化为Fe（OH）3

2Fe（OH）3

Fe2O3＋3H2O

与盐酸反应

（离子方程式）

Fe（OH）2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O

Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

制备

Fe2＋＋2OH－===Fe（OH）2↓

Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓

转化

化学方程式

4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3

现象

白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

3.铁盐和亚铁盐

硫酸亚铁用于给植物补充铁元素，防止黄叶病，亚铁盐究竟有什么样的性质，它如何转换成三价铁离子？

请完成下列知识点，答案就会揭晓：

（1）Fe2＋和Fe3＋的检验：

实验3－2

（2）Fe2＋与Fe3＋的转化：

①实验及现象：

实验3－3

溶液由棕黄色变为浅绿色―→溶液无明显变化―→溶液变成红色。

②反应的离子方程式：

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，

Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3。

③结论：

Fe3＋

Fe2＋。

（3）铁盐的净水作用：

向混有少量泥沙的浑水加入少量Fe2（SO4）3，浑水会变澄清。

微判断

（1）Fe3O4中铁的化合价有＋2和＋3价为混合物。

（　　）

（2）FeO在空气中加热生成Fe2O3。

（　　）

（3）磁铁矿的主要成分为Fe3O4。

（　　）

（4）FeO和Fe2O3均为碱性氧化物。

（　　）

（5）Fe2＋可以被Cl2氧化为Fe3＋，说明Fe2＋具有氧化性。

（　　）

（6）向溶液中加KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中不含Fe2＋。

（　　）

答案　

（1）×　

（2）×　（3）√　（4）√　（5）×　（6）×

微训练

1．下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中，错误的是（　　）

A．Fe2＋的水溶液为浅绿色

B．Fe3＋的水溶液为棕黄色

C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性

D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀

解析　Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，生成红色可溶性物质，不是红色沉淀。

答案　D

2．回答下列问题：

（1）实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的________。

（2）亚硝酸盐会使Fe2＋转变成Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。

服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有________（填序号）。

a．酸性　　　　　b．碱性

c．氧化性d．还原性

（3）在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是________。

（4）Fe3O4与稀盐酸反应的化学方程式为___________________________

_____________________________________________________________。

答案　

（1）铁粉　

（2）d

（3）Fe2O3

（4）Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O

3．金属单质A可发生以下反应。

试判断：

（1）A、B、C、D、E分别是（写化学式，B写主要成分）

A________、B________、C________、D________、E________。

（2）写出反应③和⑤的离子方程式：

③______________________________________________；

⑤______________________________________________。

解析　推断题的解题思路：

根据物质的物理性质（特别是色、态）和化学性质（相互转化关系、反应条件等），找出具有特征条件的物质，再由相互转化关系逐步推断。

如本题中结合B、C的颜色及与CuCl2溶液、稀盐酸反应的性质可推知A为Fe。

答案　

（1）Fe　Fe2O3　Fe3O4　Cu　H2

（2）Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

微思考

1．铁与Cl2反应、铁与盐酸的反应、铁与CuSO4的反应中，铁的化合价有何异同？

为什么？

提示　Fe与Cl2，Fe　＋3价

Fe＋

　Fe　＋2价

因为Cl2的氧化性强，HCl、CuSO4的氧化性弱。

2．[实验3－1]制备Fe（OH）2时应注意什么事项？

提示　利用教科书中的方法制备Fe（OH）2时，为得到较为纯净的Fe（OH）2，可采取以下措施：

①Fe2＋溶液必须是新制的并放入铁粉，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋；②除去溶液中溶解的O2，方法是加热煮沸NaOH溶液；③滴管末端插入试管内的液面以下；④必要时可在液面上加植物油或苯进行液封。

学习任务1　Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转化——“铁三角”

【情景素材】

上图是工业印刷电路板的制作流程图，其中“蚀刻”这一步用的就是FeCl3溶液，请解释其反应机理，并回答下列问题。

（1）FeCl3溶液为什么能腐蚀铜而用于制造印刷电路板呢？

提示　2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2

（2）怎样由Fe制取FeCl2或FeCl3?

提示　①Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑、2Fe＋3Cl2

2FeCl3

（3）由FeCl2生成Fe或FeCl3，你能写出其化学方程式吗？

提示　FeCl2＋Zn===ZnCl2＋Fe，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

Fe2＋、Fe3＋、Fe的相互转化——“铁三角”

1．Fe只具有还原性，可以被氧化剂氧化为Fe2＋、Fe3＋

如：

Fe＋S

FeS，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋；2Fe＋3Cl2

2FeCl3，3Fe＋4H2O（g）

Fe3O4＋4H2。

2．Fe2＋既具有氧化性又具有还原性

如：

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe　FeO＋CO

Fe＋CO2。

3．Fe3＋具有较强氧化性，可被还原为Fe2＋或Fe

如：

2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，

Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2，

Fe2O3＋2Al

2Fe＋Al2O3。

特别提醒：

（1）金属阳离子被还原不一定得到金属单质。

如：

Fe3＋―→Fe2＋。

（2）离子共存问题：

①Fe3＋与I－、S2－、HS－、SO

、HSO

等因发生氧化还原反应而不能大量共存。

②Fe2＋与MnO

（H＋）、NO

（H＋）、ClO－等因发生氧化还原反应而不能大量共存。

（3）除杂问题（括号内为杂质）：

①FeCl3溶液（FeCl2）：

加足量氯水或H2O2或通入足量Cl2。

②FeCl2溶液（FeCl3）：

加足量铁粉，充分反应后过滤。

③FeSO4溶液（CuSO4）：

加足量铁粉，充分反应后过滤。

④Fe粉（铝）、Fe2O3（Al2O3）：

加足量NaOH溶液，充分反应后过滤。

（4）Fe2＋盐溶液的配制与保存：

加铁粉，防止Fe2＋被氧化。

【例题】　已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。

试根据图中转化关系，回答下列问题。

（1）写出A、C、F、G的化学式：

A．________；C.________；F.________；G.________。

（2）检验D中阳离子的方法为____________________________________。

（3）保存C溶液时要加固体A的原因是________________________。

（4）写出下列转化的离子方程式：

①D→C：

________________________________________。

②C→D：

_________________________________________。

（5）写出E―→F的化学方程式：

___________________________________。

解析　根据F是红褐色沉淀知F是Fe（OH）3，从而推知A为Fe，B为Fe3O4，C是FeCl2，D是FeCl3，E为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3，G为Fe2O3，X为H2。

答案　

（1）Fe　FeCl2　Fe（OH）3　Fe2O3

（2）取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3＋

（3）防止Fe2＋被O2氧化

（4）①2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

（5）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3

变式训练　要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是（　　）

A．滴入KSCN溶液B．通入氯气

C．加入适量铜粉并过滤D．加入适量铁粉并过滤

解析　KSCN溶液只能检验Fe3＋的存在，A错误；通入氯气将FeCl2氧化为FeCl3，B错误；加入铜粉发生Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋，引入新杂质Cu2＋，C错误；加入铁粉发生Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，过滤除去剩余铁粉，得到纯净FeCl2溶液，D正确。

答案　D

学习任务2　（核心素养）Fe3＋、Fe2＋的检验

一、知识要点

1．Fe3＋、Fe2＋的检验

Fe2＋

Fe3＋

（1）观察法

浅绿色

棕黄色

（2）加碱

法（NaOH）

①现象：

白色絮状沉淀

灰绿色

红褐色沉淀

②反应：

Fe2＋＋2OH－===Fe（OH）2↓（白色）；

4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3（红褐色）

①现象：

红褐色沉淀

②反应：

Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓（红褐色）

（3）显色

法（SCN－）

①现象：

加入KSCN溶液无明显现象，再滴入氯水变成红色溶液

②反应：

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；

Fe3＋＋3SCN－===

Fe（SCN）3（红色）

①现象：

加入KSCN溶液，溶液变为红色

②反应：

Fe3＋＋3SCN－===

Fe（SCN）3（红色）

2.检验Fe2＋的注意事项

（1）只含Fe2＋的溶液：

检验Fe2＋加入试剂的顺序

待测液

不变色

红色（含Fe2＋、不含Fe3＋）。

①加KSCN溶液前，防止加氧化性物质，使Fe2＋被氧化。

如H2O2、NO

（H＋）等

②氧化剂不能选用酸性KMnO4溶液，原因：

酸性KMnO4溶液本身显紫红色，对Fe（SCN）3红色有干扰；酸性KMnO4溶液能氧化KSCN，溶液不变红色，不能证明不含Fe2＋。

（2）同时含有Fe2＋和Fe3＋的溶液

Fe2＋对检验Fe3＋无干扰，可以滴加KSCN溶液检验Fe3＋；Fe3＋对检验Fe2＋有干扰，不能采用加KSCN溶液检验Fe2＋，通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪色说明含有Fe2＋。

（3）检验铁的氧化物中是否有＋2价铁时，正确的思路为

少量固体

溶液

紫色褪去。

①步骤a中不能选用盐酸，原因是酸性KMnO4溶液可以氧化盐酸。

②步骤a中，不能选用稀HNO3，原因是稀HNO3可以将Fe2＋氧化为Fe3＋。

二、核心素养

Fe2＋、Fe3＋的检验⇒提升学生的实验探究意识与证据推理素养

Fe2＋、Fe3＋的干扰⇒培养学生的严谨科学态度与科学精神

【素养解题】

[典例示范]　下列离子的检验方法合理的是（　　）

A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋

B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液，溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋

C．向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋

D．向某溶液中加入NaOH溶液，得到白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋

[离子检验解题思维模型]

明确基本检验方案

明晰是否有干扰

易错防范

Fe2＋：

先加KSCN，再加氧化剂

Fe3＋：

NaOH溶液

B项，由于先通入Cl2，引入Fe3＋的干扰

D项，Fe2＋的存在对Mg2＋检验有干扰

无干扰检验方案

Fe3＋—KSCN—溶液呈红色

Fe2＋—K3[Fe（CN）6]—蓝色沉淀

答案　C

三、对点训练

1．下列离子方程式正确的是（　　）

A．将氨水滴入到FeCl3溶液中　Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓

B．氧化铁与盐酸反应　Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

C．向FeCl3溶液中加入铁粉　Fe＋Fe3＋===2Fe2＋

D．向氯化亚铁溶液中通入Cl2　Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－

解析　A项在书写离子方程式时，弱电解质NH3·H2O不能拆写成离子的形式；C项离子方程式中除遵循元素守恒外，电荷也必须守恒，正确的离子方程式应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；D项只符合元素守恒，不符合电荷守恒，正确的离子方程式应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

答案　B

2．把铁粉、铜粉置于FeCl3溶液中，充分反应后加入KSCN不显红色，下列情况不能成立的是（　　）

A．铁不剩余，Cu剩余B．铁、铜均剩余

C．铁剩余，含Cu2＋D．铜剩余，含Fe2＋

解析　因还原性：

Fe＞Cu，FeCl3溶液中加入铁粉、铜粉时，依次发生反应：

Fe＋2FeCl3===3FeCl2，Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2

有以下情况：

①Fe、Cu均剩余，溶液中只有Fe2＋；

②只有Cu剩余，溶液中只有Fe2＋或含Fe2＋、Cu2＋；

③Fe、Cu均不剩余，Fe3＋恰好反应，溶液中有Fe2＋、Cu2＋；

④Fe、Cu均不剩余，Fe3＋剩余，溶液中有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。

C项Fe剩余，则溶液中不可能含有Cu2＋。

答案　C

3．向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。

当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是（　　）

A．该溶液中一定含有SCN－

B．氧化性：

Fe3＋>Cl2

C．Fe2＋与SCN－不能形成红色物质

D．Fe2＋被氧化为Fe3＋

解析　溶液中的Fe2＋与加入的新制氯水发生反应：

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故氧化性：

Fe3＋

答案　B

4．

（1）合成氨工业生产中所用的α－Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。

①某FeO、Fe2O3混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为4∶5，其中FeO、Fe2O3的物质的量之比为________。

②当催化剂中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为1∶2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物的混合物中铁的质量分数为________（用小数表示，保留2位小数）。

（2）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

①用FeO、Fe2O3和稀盐酸、氯气制取FeCl3溶液的离子方程式为______________________、______________________、______________________，检验溶液中Fe3＋存在的试剂是________。

②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式_____________________

_______________________________________________________________，

当转移电子数为6.02×1024时，被氧化的铜的物质的质量为________。

解析　

（1）①设FeO的物质的量为x，根据正、负电荷总数相等有：

2x＋（4mol－x）×3＝5mol×2，x＝2mol，故Fe2O3的物质的量为1mol。

故FeO与Fe2O3的物质的量之比为2∶1。

②设催化剂中含1molFeO则Fe2O3也是1mol，催化剂中氧原子的物质的量为：

（1mol×1＋1mol×3）＝4mol。

催化剂中铁的质量分数为：

≈0.72。

或二者的混合物组成相当于Fe3O4，故铁元素的质量分数为：

≈0.72。

（2）①FeO、Fe2O3与盐酸反应，生成FeCl2、FeCl3，通入氯气氧化FeCl2制取FeCl3。

②FeCl3溶液与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，转移电子数为6.02×1024时，被氧化的铜的物质的量为5mol，质量为320g。

答案　

（1）①2∶1　②0.72　

（2）①FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O　Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O　2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－　KSCN溶液　②2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2　320g

[合格练]

1．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是（　　）

①过量的Fe与Cl2反应　②Fe与过量稀硫酸反应

③FeCl2溶液中通入少量Cl2　④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中

A．只有①B．①③

C．①②③D．全部

解析　①中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为＋3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原；②中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2＋。

③在溶液中Fe2＋被Cl2氧化生成Fe3＋。

④中依次发生：

ⅰ）Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3的反应，ⅱ）Fe与FeCl3生成FeCl2的反应，ⅲ）Fe与盐酸反应生成FeCl2，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。

答案　B

2．已知下述三个实验均能发生化学反应：

①

②

③

将铁钉放入硫酸铜溶液中

向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水

将铜丝放入氯化铁溶液中

下列判断正确的是（　　）

A．实验①中铁钉只作还原剂

B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性

C．实验③中发生的是置换反应

D．上述实验证明氧化性：

Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋

解析　实验①中铁钉作还原剂，氧化性Cu2＋＞Fe2＋；实验②中Fe2＋只表现还原性；实验③中反应为：

2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，不是置换反应，分析可知：

氧化性：

Fe3＋＞Cu2＋，综上可知氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，故A正确，B、C、D错误。

答案　A

3．要证明某溶液中不含Fe3＋，而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作的最佳顺序为（　　）

①加入足量氯水　②加入足量KMnO4（H＋）溶液　③加入少量KSCN溶液

A．①③B．③②

C．③①D．①②③

解析　先加入少量KSCN溶液，若无红色，证明无Fe3＋，然后加氯水，若出现红色，说明有Fe2＋存在。

答案　C

4．下列关于铁矿石的说法正确的是（　　）

A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同

C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色

D．FeO俗称铁红

解析　磁铁矿的主要成分是Fe3O4，能溶于盐酸生成Fe2＋和Fe3＋，所得溶液加入KSCN溶液变红色。

答案　C

5．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中三价铁离子和二价铁离子浓度相等。

则已反应的三价铁离子和未反应的三价铁离子的物质的量之比是（　　）

A．2∶3B．3∶2

C．1∶2D．1∶1

解析　设溶液中未反应的Fe3＋的物质的量为amol，则溶液中n（Fe2＋）＝amol。

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

amolamol

所以反应的Fe3＋与未反应的Fe3＋物质的量之比为

amol∶amol＝2∶3。

答案　A

6．在Fe2（SO4）3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a＞c，则下列说法正确的是（　　）

A．残余固体是铜和铁

B．最后得到的溶液中一定含有Cu2＋

C．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生

D．最后得到的溶液中可能含有Fe3＋

解析　Fe2（SO4）3溶液中，加入ag铜，发生反应：

2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋（Fe3＋可能剩余），再加铁，发生反应：

Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu（可能发生2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋）。

显然铁没有将溶液中Cu2＋全部还原。

残余固体是铜，如果为铁和铜，则c＞a，A错误；残余固体为Cu，加入到稀H2SO4中无气泡产生，C错误；最后得到的溶液中一定没有Fe3＋，D错误。

答案　B

7．将1.12g铁粉加入到25mL2mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（　　）

A．铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本不变

B．向溶液中滴入无色KSCN溶液，仍无色

C．溶液中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为6∶1

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

解析　n（Fe）＝0.02mol，n（