C．向溶液①、②中分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，溶液中c（NH4+）：
①>②
D．向溶液③、④中分别加入12.5mL0.1mol/LNaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同
25.（14分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）△H＝－41kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。
他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。
相关数据如下：
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达到平衡的时间/min
达平衡时体系能量的变化/kJ
CO
H2O
CO2
H2
①
1
4
0
0
t1
放出热量：
32.8kJ
②
2
8
0
0
t2
放出热量：
Q
（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量（填“大于”、
“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。
（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为%。
（3）计算容器②中反应的平衡常数K=。
（4）下列叙述正确的是（填字母序号）。
a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q>65.6kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．容器①中，反应的化学反应速率为：
（5）已知：
2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）ΔH＝－484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2
的热化学方程式：
。
（6）容器①中反应进行到tmin时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol。
若用
200mL5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方
程式表示）。
26.（15分）工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。
钛铁矿主
要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。
已知：
TiOSO4遇水会水解。
（1）步骤②中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为。
（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的（填字母序号）。
a.熔沸点差异b.溶解性差异c.氧化性、还原性差异
（3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是（填操作名称）。
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理：
。
（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰
（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为。
（6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下
图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还
原二氧化钛制备金属钛。
①写出阳极所发生反应的电极反应式：
。
②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原
因是（请结合化学用语解释）
。
27.（15分）某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。
已知：
2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O
任务1：
利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装
置略去）。
（1）E装置中制取NO2反应的化学方程式是。
（2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是。
（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。
该小组同学从反应原理的角度分
析了原因，认为可能是：
①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低；
③。
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是。
任务2：
探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。
（5）实验前，该小组同学提出三种假设。
假设1：
二者不反应；
假设2：
NO2能被Na2O2氧化；
假设3：
。
（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，
将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如右图所示），重
新组装，进行实验。
①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用）。
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。
经检验，该白色物质为纯净物，
且无其他物质生成。
推测B装置中反应的化学方程式为。
28.（14分）聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等
领域具有广泛应用。
下图是利用乙酰丙酸（
）合成聚芳酯E的路线：
已知：
①
②
（R、R’表示烃基）
（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和（填官能团名称）。
（2）下列关于有机物A的说法正确的是（填字母序号）。
a．能发生加聚反应b．能与浓溴水反应
c．能发生消去反应d．能与H2发生加成反应
（3）A→B的化学方程式为。
（4）D的结构简式为。
（5）C的分子式为，符合下列条件的C的同分异构体有种。
①能发生银镜反应②能与NaHCO3溶液反应
③分子中有苯环，无结构
在上述同分异构体中，有一类有机物分子中苯环上只有2个取代基，写出其中任一
种与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：
。
海淀区高三年级一模练习化学参考答案2012．4
第I卷（选择题，共42分）
共7道小题，每小题6分，共42分。
题号
6
7
8
9
10
11
12
答案
B
C
C
B
D
A
D
第II卷（非选择题，共58分）说明：
1．合理答案均可酌情给分。
2．若化学方程式2分，不写条件扣1分，不配平扣1分，不写“↑”或“↓”不扣分。
3．未标分数的空，每空2分，不出现0.5分,不出现负分。
25．（14分）
（1）小于（答“<”不扣分）
（2）80
（3）1（3分）
（4）a
（5）2CO（g）+O2（g）===2CO2（g）△H=-566kJ/mol（3分）
（未标明物质的状态扣1分，△H错扣2分；其他合理答案均可得分）
（6）3CO2+5OH-===2CO32-+HCO3-+2H2O
26．（15分）
（1）2Fe3++Fe===3Fe2+
（2）b
（3）过滤
（4）溶液中存在平衡：
TiO2++2H2O
H2TiO3+2H+，当加入热水稀释、升温后，
平衡正向移动，生成H2TiO3。
（3分）
（说明：
写出离子方程式或化学方程式得1分，从稀释和升温角度正确分析平衡移
动各得1分。
）
（5）MnO2+2Fe2++4H+===Mn2++2Fe3++2H2O
（6）①2O2--4e-==O2↑（同时写出C+O2==CO2不扣分）
或C+2O2--4e-==CO2↑
一定条件
通电
②制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：
2CaO===2Ca+O2↑，2Ca+TiO2======Ti+2CaO，
由此可见，CaO的量不变。
（两个方程式各1分，不写“一定条件”不扣分）
或：
制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：
一定条件
阴极：
2Ca2++4e-==2Ca阳极：
2O2--4e-==O2↑
2Ca+TiO2======Ti+2CaO，
由此可见，CaO的量不变。
（电极反应式和化学方程式各1分，不写“一定条件”
不扣分）。
27．（15分）
（1）Cu+4HNO3（浓）===Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（2）C装置中混合气体颜色变浅（其他合理答案酌情给分）
（3）在此条件下，该反应的化学反应速率极慢。
（4）缺少尾气吸收装置
（5）NO2能被Na2O2还原（其他合理答案酌情给分）
（6）①EDBDF或EDBF
②2NO2+Na2O2===2NaNO3（3分，不配平扣1分）
28．（14分）
（1）羧基
（2）bd（少选得1分，多选、错选无分）
（3）
（反应条件写“催化剂、加热”不扣分，不写可逆符号扣1分）
（4）
（5）C8H6O413
△
（其他合理答案均可得分，不写反应条件不扣分）
海淀区高三年级第二学期期中练习
理科综合能力测试2012.4
（一模物理部分）
13．下列说法中正确的是（）
A．光的干涉和衍射现象说明光具有粒子性
B．电磁波和机械波都只能在介质中传播
C．光的偏振现象说明光是纵波
D．电子束通过铝箔能发生衍射现象，说明电子具有波动性
14．下列说法中正确的是（）
A．太阳辐射的能量主要来自太阳内部的核裂变反应
B．原子核
经过6次衰变和4次衰变后成为原子核
C．用升温、加压或发生化学反应的方法可以改变放射性元素的半衰期
D．以mD、mp、mn分别表示氘核、质子、中子的质量，则mD=mp+mn
15．如图所示，a、b、c为电场中同一条电场线上的三点，b为ac中点。
a、c两点的电势分别为φa=4V、φc=2V。
下列说法中正确的是（ ）
A．该电场中b点的电势一定为3V
B．a点的电场强度一定大于b点的电场强度
C．若正电荷在这个电场中只受电场力作用，且它运动过程中经过a点，它就一定会沿电场线运动到c点
D．正电荷从a点运动到c点，电势能一定减小
16．如图所示，一轻质弹簧其上端固定在升降机的天花板上，下端挂一小球，在升降机匀速竖直下降过程中，小球相对于升降机静止。
若升降机突然停止运动，设空气阻力可忽略不计，弹簧始终在弹性限度内，且小球不会与升降机的内壁接触，则以地面为参照系，小球在继续下降的过程中（）
A．速度逐渐减小，加速度逐渐减小
B．速度逐渐增大，加速度逐渐减小
C．速度逐渐减小，加速度逐渐增大
D．速度逐渐增大，加速度逐渐增大
17.设想某登月飞船贴近月球表面绕月球做匀速圆周运动，测得其运动周期为T。
飞船在月球上着陆后，航天员用测力计测得质量为m的物体所受重力为P，已知引力常量为G。
根据上述已知条件，可以估算的物理量有（）
A．月球的质量
B．飞船的质量
C．月球到地球的距离
D．月球的自转周期
18．如图所示，在原点O处的质点（波源）做简谐运动，产生沿x轴正方向传播的简谐波，波速v＝400m/s。
为了接收这列波，在x＝400m处设有一接收器（图中未标出）。
已知t＝0时，波源的振动刚好传播到x＝40m处，则下列说法中正确的是（）
A.波源振动的周期为20s
B.x＝40m处的质点在t＝0.5s时位移最大
C.接收器在t＝1.0s时才能接收到此波
D.若波源向x轴负方向移动，则在其移动过程中接收器接收到的波的频率将小于20Hz
19．法拉第发现了电磁感应现象之后，又发明了世界上第一台发电机──法拉第圆盘发电机，揭开了人类将机械能转化为电能并进行应用的序幕。
法拉第圆盘发电机的原理如图所示，将一个圆形金属盘放置在电磁铁的两个磁极之间，并使盘面与磁感线垂直，盘的边缘附近和中心分别装有与金属盘接触良好的电刷A、B，两电刷与灵敏电流计相连。
当金属盘绕中心轴按图示方向转动时，则（）
A．电刷A的电势高于电刷B的电势
B．若仅减小电刷A、B之间的距离，灵敏电流计的示数将变大
C．若仅提高金属盘转速，灵敏电流计的示数将变大
D．若仅将滑动变阻器滑动头向左滑，灵敏电流计的示数将变大
20．某学习小组要研究影响弹簧劲度系数的因素，他们猜想弹簧的劲度系数k可能与制成弹簧的钢丝的半径r、弹簧圈的半径R和弹簧的圈数n有关。
为此他们选择了同种材料制成的不同粗细的钢丝，分别绕成了弹簧圈半径不同的弹簧。
再利用薄铁片做为卡片和指示弹簧被拉伸后所到位置的指针，用这个卡片选择对弹簧的不同位置施力，实现对同一个弹簧使用圈数的改变（如图甲所示），从而可得到圈数不同的弹簧。
他们分别研究了k与r、k与R和k与n的关系（在研究k与弹簧的一个参量的关系时，另外两参量保持不变），并根据测得的数据，分别画出了k-r、k-R和k-n图象如图乙、丙、丁所示。
关于上面实验所采用的科学方法，以及k与r、R和n的关系，下列说法中可能正确的是（）
A．等效替代法，k∝
B．控制变量法，k∝
C．等效替代法，k∝
D．控制变量法，k∝
21．（18分）
某同学用半圆形玻璃砖测定玻璃的折射率（如图所示）。
实验的主要过程如下：
a．把白纸用图钉钉在木板上，在白纸上作出直角坐标系xOy，在白纸上画一条线段AO表示入射光线。
b．把半圆形玻璃砖M放在白纸上，使其底边aa′与Ox轴重合。
c．用一束平行于纸面的激光从y>0区域沿y轴负方向射向玻璃砖，并沿x轴方向调整玻璃砖的位置，使这束激光从玻璃砖底面射出后，仍沿y轴负方向传播。
d．在AO线段上竖直地插上两枚大头针P1、P2。
e．在坐标系的y<0的区域内竖直地插上大头针P3，并使得从P3一侧向玻璃砖方向看去，P3能同时挡住观察P1和P2的视线。
f．移开玻璃砖，作OP3连线，用圆规以O点为圆心画一个圆（如图中虚线所示），此圆与AO线交点为B，与OP3连线的交点为C。
确定出B点到x轴、y轴的距离分别为x1、y1、，C点到x轴、y轴的距离分别为x2、y2。
①根据上述所确定出的B、C两点到两坐标轴的距离，可知此玻璃折射率测量值的表达式为n=。
②若实验中该同学在y＜0的区域内，从任何角度都无法透过玻璃砖看到P1、P2，其原因可能是：
。
（2）在“用单摆测重力加速度”的实验中，某同学的主要操作步骤如下：
a．取一
升级会员 