广东省惠州市1718学年上学期高一期末考试化学试题附答案829584.docx
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广东省惠州市1718学年上学期高一期末考试化学试题附答案829584
2017-2018学年惠州市高一（上）期末质量检测
化学试卷（必修1）
第一部分（共100分）
一、选择题（本题包括50小题，每题2分，共100分。
每题只有一个选项符合题意）
1．下列元素属于金属元素的是
A．HeB．PCLiD．Si
2.将下列四种金属分别投入水中，反应最剧烈的是
A．AlB．FeC．LiD．Na
3．金属钠长期放置于空气中，最后变为
A．Na2OB．Na2O2C．NaOHD．Na2CO3
4．鉴别HCl和Cl2两种气体时，最好选用
A.AgNO3溶液B.NaOH试液C.润湿的红色石蕊试纸D.湿润的淀粉KI试纸
5．下列有关氧气的摩尔质量表示正确的是
A．32B．32gC．32molD．32g/mol
6．下列金属在冷的浓硝酸或冷的浓硫酸中，能形成致密氧化膜的是
A．MgB．FeC．CuD．Na
7.漂白粉的有效成分是
A．氯化钙B．次氯酸钙C．氯化钙与次氯酸钙D．次氯酸
8．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。
为解决这一全国性问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是
A.食盐加碘（盐）B.面包加碘（盐）C.大量食用海带D.注射含碘药剂
9.下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是
A．二氧化碳的浓度B．二氧化硫的浓度
C．可吸入颗粒物的浓度D．氮氧化物的浓度
10．实验室中配制250mL0.10mo1•L﹣1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是
A．
B．
C．
D．
11．人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素C具有
A．酸性B．碱性C．还原性D．氧化性
12．下列物质属于纯净物的是
A．冰水混合物B．矿泉水C．盐酸D．漂白粉
13.下列物质不能通过化合反应得到的是
A．NOB．FeCl2C．Fe（OH）2D．NH3
14.相同条件下，等体积的下列气体中，质量最大的是（C-12H-1O-16N-14）
A．O2B．CH4 C．COD．NO
15.某环境监测站每隔一段时间抽取雨水试样，测定其pH，数据如下：
测定时间／min
0
1
2
3
4
5
pH
4.9
4.7
4.5
4.4
4.4
4.4
下列有关说法不正确的是
A．雨水的酸性持续减小B．雨水的酸性一段时间后趋于稳定
c．酸雨对农作物的生长会产生一定的影响
D．工业废气中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素
16.在酸性条件下，可发生如下反应：
ClO3﹣+2M3++4H2O=M2O7n﹣+Cl﹣+8H+，M2O7n﹣中M的化合价是
A．+4B．+5C．+6D．+7
17．下列物质不能使品红溶液褪色的是
A．氯气B．过氧化钠C．次氯酸钠D．氢氧化钠
18．下列物质属于电解质且能导电的是
A．金属铜B．碳酸钠晶体C．硝酸钠溶液D．熔融氯化钠
19．轧钢厂排出的废水主要含有盐酸，通常采用的处理方法是
A．中和法B．过滤法C．氧化还原法D．化学沉淀法
20．如图是酸雨形成图，下列说法不正确的是
A．在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应
B．二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素
C．煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源
D．酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等
21.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为
2KNO3＋S＋3C
K2S＋N2↑＋3CO2↑，该反应中被氧化的元素是
A．CB．NC．N和SD．N和C
22.下列气体不能用排空气法收集而要用排水法收集的是
A．NO2B．H2C．NH3D．NO
23.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A、Na+、K+、CO32－、NO3－B、Cu2+、Al3+、SO42－、NO3－
C、K+、Fe2+、NH4+、NO3－D、NH4+、Na+、NO3－、Cl－
24．下列物质用途不正确的是
A．用二氧化硫漂白纸张
B．用氯气制备漂白粉
C．用食盐作调味剂
D．用烧碱治疗胃酸过多
25.用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是
A．称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上
B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解
C．定容时如果加水超过了刻度线，应重新配置
D．溶液配制完成装瓶后，应将容量瓶洗净并烘干
26．．化学与生活密切相关。
下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是
A．苏打——NaHCO3B．胆矾——ZnSO4
C．酒精——C2H5OHD．生石灰——Ca（OH）2
27.关于FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应，下列有关说法错误的是
A．Cu是还原剂B．Fe3+是氧化剂
C．该反应是置换反应D．该反应属于氧化还原反应
28．如图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是
A．烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是SO2
B．形成喷泉的原因是烧瓶内压强大于外界大气压
C．烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体一定属于碱性物质
D．若将石蕊改成氢氧化钠，则CO、CO2均能形成喷泉
29．向含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、NH4+的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有变化的是
A．Fe2+B．NH4+C．Fe3+D．Mg2+
30．下列离子方程式书写不正确的是
A．铁与氯化铁溶液反应：
Fe+2Fe3+═3Fe2+
B．钠与水反应：
2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
C．氯气与氢氧化钠溶液反应：
Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
D．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：
2H++CO32﹣═CO2↑+H2O
31．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的一组是
A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA
B.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
C.通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为1NA
32．等物质的量的SO2和SO3相比较，下列说法不正确的是
A．它们的分子数目之比是1∶1B．它们的O原子数目之比为2∶3
C．它们的质量之比为1∶1D．它们所含原子数目之比为3∶4
33．除去下列溶液中的杂质[括号内是杂质]所用试剂不正确的是
A．NaOH溶液[Ba（OH）2]，用Na2SO4溶液B．KOH溶液[K2CO3]，用Ca（OH）2溶液
C．NaCl溶液[Na2SO4]，用Ba（NO3）2溶液D．HNO3溶液[HCl]，用AgNO3溶液
34．向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是
选项
操作
现象
结论
A
①滴加稀HNO3
②滴加BaCl2溶液
无明显现象
白色沉淀
原溶液一定含Ag+
B
滴加稀盐酸
有大量气泡产生
原溶液一定含CO32﹣
C
①滴加稀HCl
②滴加AgNO3溶液
无明显现象
白色沉淀
原溶液一定含Cl﹣
D
①加KSCN溶液
②滴加氯水
无明显现象
溶液呈红色
原溶液一定含Fe2+
35．用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜．
①铜与稀硝酸反应；②铜与浓硝酸反应；
③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应．
以下叙述不正确的是
A．三种途径所消耗的铜的质量相等
B．所消耗的硝酸的物质的量是①＞②＞③
C．途径③的制备方法是最符合“绿色化学”理念的
D．途径①中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量比是3：
2
36.某学生课外活动小组利用右图装置作如下实验：
在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色。
冷却后变为无色，则原溶液可能是
A．溶有SO2的品红溶液B．溶有NH3的酚酞溶液
C．溶有SO2的酚酞溶液D．溶有Cl2的品红溶液
37．在反应3Cl2＋6KOH（浓）
KClO3＋5KCl＋3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为
A.5：
1B.4：
1C.1：
5D.1：
4
38．已知有如下反应：
①ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，③2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是
A．Cl2>ClO3->Fe3+>I2B．Cl2>ClO3->I2>Fe3+
C．ClO3->Cl2>Fe3+>I2D．ClO3->Fe3+Cl2>I2
39．下列溶液中Cl－浓度最大的是
A．1000mL2.5mol•L－1NaCl溶液B．250mL1mol•L－1AlCl3溶液
C．200mL2mol•L－1MgCl2溶液D．300mL5mol•L－1KClO3溶液
40．下列溶液中物质的量浓度肯定是1mol/L的是
A．将40gNaOH固体溶解于1L水中
B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
C．将1L10mol/L浓盐酸与10L水混合
D．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
41．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有以下“理解”，你认为其中错误的是
A．另一种化合物是NaClB．制造过程中元素种类没有改变
C．该反应可能在空气中进行D．这个反应是置换反应
42．下列推断正确的是
A．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应
B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同
C．NO和NO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集
D．氯化钠和碘化钾都是盐，加碘食盐中添加的是碘化钾
43.过滤后的食盐水中仍然含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤,正确的操作顺序为
A．③②①⑤④B．①②③⑤④[ C．②③①④⑤D．③⑤②①④
44.甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO
、OH－6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是
A．Cu2＋、H＋、Cl－B．K＋、OH－、CO
C．K＋、H＋、Cl－D．CO
、OH－、Cl－
45.将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是
A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性
B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性
C．试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性
D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸
46．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是
A．NaOHB．Na2O2C．无水CaCl2D．Na2CO3·10H2O
47．下列说法不正确的是
A．金属单质与盐溶液的反应都是置换反应
B．4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3属于化合反应
C．SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4属于氧化还原反应
D．AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3该反应不能说明盐酸酸性比硝酸强
48．在下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是
①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②2H2O
2H2↑＋O2↑
③2F2＋2H2O＝O2＋4HF④3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
⑤NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑⑥2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
A．③④⑥B．②③⑤C．①②③⑤D．④⑥
49．某实验过程如图所示，则图③试管中的现象是
A．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇空气变为红棕色
B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色
C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体
D．无明显现象，因稀硫酸不与铜反应
50.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释正确的是
选项
现象
解释
A
KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝
Cl2能与淀粉发生显色反应
B
SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色
SO2具有还原性
C
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42－
D
铁与稀硝酸反应有气泡产生
铁与稀硝酸发生了置换反应
第二部分填空题（共50分）
51．（8分）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H＋、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、SO42－、CO32－、MnO4－离子。
现进行以下实验：
（1）用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
（2）取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；
（3）取少量
（2）中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，向溶液中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解。
①试判断：
这瓶溶液中
肯定有，可能有。
②写出（3）中发生反应的离子方程式、。
52．（12分）亚硝酸钠在漂白、电镀等方面应用广泛。
现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示（部分夹持装置略）。
已知：
①3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
②酸性条件下，NO与NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；
（1）盛浓硝酸仪器的名称是___________________________。
（2）为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与Na2O2反应，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的药品名称为__________________。
（3）写出NO与Na2O2在常温下生成NaNO2的化学反应方程式__________________；当该反应中转移0.1mole-时，理论上吸收标准状况下NO的体积为_______L。
（4）将11.7g过氧化钠完全转化成亚硝酸钠，理论上至少需要木炭_______g。
（5）NO2易溶于水。
将体积为VmL的试管充满NO2后倒扣在水中，见下图。
①NO2溶于水的化学方程式是_________________________。
②使试管中NO2完全被水吸收的操作是______________________________。
53．（9分）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图1所示．
【资料卡片】
i．NH4NO3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇．
ii．在230℃以上时，同时有弱光：
2NH4NO3═2N2↑+O2↑+4H2O
iii．在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：
4NH4NO3═3N2↑+2NO2+8↑H2O
（1）如图2将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因 ．一段时间后还能观察到的现象是 ．
（2）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是 ，能否用硝酸铵代替氯化铵， （填“能”或“不能”），理由是 ．
（3）从反应类型角度分析在I～IV的转化过程中的共同点是 。
54．（10分）分离混合物在工业生产中应用广泛．某含有金属钨（W）、WO2、WO3、W2O5的混合物，欲从该混合物中分离出WO3和W2O5，并冶炼金属钨，其流程如图所示．
请阅读资料卡片并回答下列问题．
【资料卡片】
i．WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4（草酸钠）溶液并形成钨酸盐（Na2WO4）；W2O5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金属钨和WO2不溶于上述溶液．
ii．WO3几乎不与无机酸反应．
iii．钨化合物在不同溶剂中的浸取率见下表（浸取是用溶剂溶解固体混合物，以分离可溶性组分及残渣的过程．若浸取率为100%，则固体中的可溶组分全部溶解在溶剂中）．
溶剂
煮沸时间（min）
W2O5（%）
WO3（%）
WO2
金属钨
①100g/LNaOH
②300g/LNa2CO3
③50g/LNa2CO3
④饱和Na2C2O4
⑤饱和Na2C2O4（在CO2气氛下浸取）
25
7
30
60
120
72.3
76.4
100
4.2
＜0.5
100
100
100
100
100
未检出
未检出
（1）步骤Ⅰ和Ⅳ均要进行的操作是 。
（2）步骤Ⅱ、Ⅲ反应的化学方程式分别是 、 。
（3）WO3既属于金属氧化物，也属于 （填“酸性”、“碱性”）氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式是 ．
（4）步骤Ⅰ是将WO3分离出来，选用的试剂a是⑤，理由是 ．
（5）步骤Ⅳ可将W2O5分离出来，选用的试剂b是 ，固体E中含有的物质是 ，D中的溶质是 ．
55．（11分）某化学兴趣小组为探究浓硫酸的性质，设计了如下图所示的装置进行实验。
]
（1）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是。
（2）说明SO2气体产生的实验现象是；装置C的作用是。
（3）反应一段时间后，他们对试管A中溶液的金属离子进行探究，请完成相关试题：
①提出假设：
假设1：
只含有Fe3＋；
假设2：
只含有Fe2＋；
假设3：
既有Fe2＋，又有Fe3＋。
②请设计实验方案验证假设3。
限选试剂：
稀硫酸、KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H2O2溶液。
实验步骤
预期现象
步骤一：
用胶头滴管取出A试管中的溶液，用水稀释后，并分装在试管Ⅰ、Ⅱ中备用
步骤二：
检验Fe3＋，往试管Ⅰ中，
步骤三：
检验Fe2＋，往试管Ⅱ中，
（4）已知C＋2H2SO4（浓）
2SO2↑＋CO2↑＋2H2O，该反应体现浓硫酸的
A．脱水性 B．强氧化性 C．吸水性
若要验证反应产物中同时混有SO2气体和CO2气体，可选择以下试剂进行实验：
1NaOH溶液②品红溶液③溴水④Ca（OH）2溶液
选择合适试剂，并安排合理的顺序为（填序号）。
2017-2018学年惠州市高一（上）期末统考化学试题
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
D
D
D
B
B
A
A
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
A
C
A
A
C
D
D
A
A
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
A
D
D
D
C
C
C
C
D
D
题号
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
答案
B
C
C
D
B
A
A
C
C
D
题号
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
答案
C
A
A
B
C
D
A
D
A
B
二、解答题（共5小题，满分50分）
51．（8分）
（1）H＋、Ba2＋、Cl－（2分，全对才得分）；K＋（2分）
（2）Ba2＋+CO32-=BaCO3（2分）；
BaCO3+2H＋==Ba2＋+CO2↑+H2O（2分，没有配平扣1分）
52．（12分）
（1）分液漏斗（1分）
（2）碱石灰（或氢氧化钠固体或氧化钙固体）（1分）；
（3）2NO+Na2O2=2NaNO2（2分，没有配平扣1分）；2.24（2分）
（4）1.8（2分）
（5）①3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分，没有配平扣1分）
②缓缓通入V/4mL氧气（2分）
53．（9分）
（1）硝酸铵溶于水吸收热量，集气瓶中气体受冷，压强减小（2分）
A处液面下降，B处液面上升，水平导管中液柱向右移动（2分）
（2）2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H20（2分，没有配平扣1分）
不能（1分）；硝酸铵受热易爆炸（1分）
（3）都是氧化还原反应（或都有化合价变化）（1分）
54．（10分）
（1）过滤（1分）
（2）Na2WO4+2HCl=H2WO4+2NaCl（1分，没有配平0分）
H2WO4
WO3+H2O（1分）
（3）酸性（1分）；WO3+2OH﹣=WO42﹣+H2O（2分，没有配平扣1分）
（4）将WO3溶解同时又能保证不被氧化W2O5（1分）
（5）③（或50g/LNa2CO3溶液）（1分）；W、WO2（1分，全对才得分）；
钨酸钠（Na2WO4）（1分）
55.（11分）
（1）可随时控制反应的进行和停止（1分）；
（2）品红褪色，吸收多余的SO2气体（1分）；防止尾气污染（环境）（1分）；
（3）（4分）
滴入几滴KSCN溶液
溶液呈现血红色
滴入少量KMnO4溶液（或先滴入几滴稀硫酸）
紫红色变浅或消褪
（4）B（2分）；②③②④（2分）。
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