太原市版九年级上学期期中考试化学试题C卷.docx
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太原市版九年级上学期期中考试化学试题C卷
太原市2020版九年级上学期期中考试化学试题C卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.“粗盐中难溶性杂质的去除实验中”，称取5.0g粗盐，溶解后剩余1.0g，经过过滤、蒸发得到3.0g精盐，下列有关该实验的说法错误的是
A．得到的精盐为混合物
B．使用次数最多的仪器是玻璃棒
C．该实验得到的精盐产率为60%
D．蒸发后，所得精盐潮湿，会导致产率偏高
2.下列物质中不能与水形成溶液的是
A．白糖
B．食盐
C．植物油
D．酒精
3.溶液与我们的生活息息相关。
下面有关溶液的说法不正确的是
A．配制5%的医用葡萄糖溶液的一般步骤是计算、称取、量取、溶解和转移
B．氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子
C．10mL98%的硫酸溶液加入到10mL水中得到49%的硫酸溶液
D．消除路面上的积雪可以撒些盐，这样可以使雪较快地融化
4.现有一瓶无色液体X，将其分成等量的三份，分别向其中加入少量的碳酸钾溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液，产生的现象如下表所示。
则该无色液体X是
加入物质
碳酸钾溶液
氯化钡溶液
硫酸钠溶液
实验现象
产生无色气体
出现白色沉淀
无明显现象
A．稀硫酸
B．碳酸钠溶液
C．氢氧化钾溶液
D．氯化钠溶液
5.生活中处处有化学，在实际生活中下列物质的用途与其物理性质有关的是（）
A．稀有气体用作焊接保护气
B．铜用作导线
C．氮气用作食品防腐剂
D．氧气用作医疗急救
6.下列叙述正确的是（）
A．用活性炭可将硬水软化
B．硝酸铵溶于水，溶液温度升高
C．用食盐水除去热水壶内壁的水垢
D．用汽油可除去衣服上的油污
7.下列是厦门人民日常使用的物质，其中属于溶液的是（）
A．豆浆
B．沙茶面
C．75%酒精
D．元宵汤
8.下列图象能正确反映对应变化关系的是（）
A．
向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
B．
向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入铝粉和镁粉
C．
向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸，生成水的质量与加进稀硫酸的质量
D．
向氢氧化钠溶液中加水
9.下列说法正确的是（）
A．为防止面粉厂发生爆炸，要有良好的通风设备和静电消除设备
B．实验中眼睛里不小心溅入氢氧化钠溶液，要立即用水冲洗，边洗边揉眼睛
C．波义耳发现的酸碱指示剂可用来检测溶液的酸碱度
D．侯德榜为烧碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献
10.有甲、乙、丙三种溶液，它们是H2SO4、NaCl、NaOH中的任一种。
将无色酚酞试液滴入乙溶液中，溶液呈红色；取此红色溶液少量，滴加到甲溶液中仍然显红色，则甲、乙、丙三种溶液依次是（）
A．H2SO4 NaOH NaCl
B．NaCl NaOH H2SO4
C．NaOH NaCl H2SO4
D．NaCl H2SO4 NaOH
11.既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物的是（）
A．Na2O
B．SO3
C．H2O
D．CuO
12.“即热即食型食品”适合外出旅游时使用，其内层用铝箔包装食品，外层则是包装两种化学物质。
使用预留在外的开关，使两种物质发生化学反应，此时便可以对食品进行加热，这两种化学物质最适合的选择是
A．熟石灰与水
B．生石灰与水
C．食盐与水
D．浓硫酸与水
13.下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
下列叙述正确的是（）
A．t1℃时，三种物质溶解度大小顺序为A>B>C
B．t1℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为10%
C．t2℃时，A、B、C的溶液的溶质质量分数一定相等
D．t3℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液降温到t2℃时，所得溶液溶质质量分数由大到小顺序是A=B>C
14.化学实验中常常出现“1＋1＝2”或“1＋1≠2”的有趣现象。
下列符合“1＋1＝2”的事实是
A．1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
B．1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g
C．在1g20℃时的氯化钠饱和溶液中加入1g氯化钠固体能得到2g氯化钠饱和溶液
D．1g硫粉在1g氧气中恰好完全燃烧后生成2g二氧化硫
15.取一滤纸条，等间距10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中（如图所示），两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象．下列说法不正确的是（）
A．氨水的pH大于7，盐酸的pH小于7
B．浓氨水和浓盐酸都易挥发
C．氨分子和氯化氢分子运动速率都相等
D．酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色
16.下列物质中氧元素只以游离态存在的是
A．空气
B．氧气
C．二氧化碳
D．水蒸气
17.下列说法不正确的是（）
A．空气的主要成分是氮气和氧气
B．氧气可用于医疗急救
C．食品包装中充入氮气以防腐
D．新鲜空气中不含二氧化碳
18.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列选项正确的是（）
A．t3℃时，A、B、C三种物质的解度由小到大的顺序为
B．当A中含有少量的B，可采用蒸发结晶的方法提纯A物质
C．t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时析出晶体的质量
D．t3℃时，若用A、B两物质各50g配成饱和溶液，则所需加水的质量
19.下表所述各实验过程中某些量之间的变化关系，其中正确的是（）
①
②
③
④
向一定量铁粉中滴加稀盐酸
加热一定量高锰酸钾固体
向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
将硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有晶体析出
A．只有①
B．只有②
C．①、②、④
D．②、③、④
20.下列应用与中和反应原理无关的是
A．用浓硫酸干燥氧气
B．服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰改良酸性土壤
D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸
二、填空题
21.如图是一种打火机的示意图。
请根据有关信息回答下列问题：
（1）构成打火机的材料中属于合成材料的是________（填标号）。
（2）其燃料的主要成分丁烷（C4H10）属于________（填“有机”或“无机”）化合物，丁烷在通常状况下呈气态，请用分子的基本性质解释丁烷气体能被压缩成液体的原因__________________。
（3）打火机挡风罩通风孔的作用是使空气流通，说明燃料燃烧必须与____________接触。
若通风孔通气不良，可能造成打火机无法起火或燃料不完全燃烧而生成_____________有毒气体，既浪费了燃料又污染了环境。
用打火机点火是利用燃料燃烧将化学能转化为_____________能。
22.如图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理．请回答下列问题：
（1）物质A是常见的碱，写出A的化学式：
．
（2）写出反应①的化学方程式：
．
（3）说出NaHC03在医疗上的一种用途：
．
（4）反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是 ．
23.
（1）写出下列符号或示意图中数字“2”的含义
2H：
___________；
___________ Mg2+_________
（2）硝酸（HNO3）是高中化学将要学习的一种常见物质，硝酸中氮元素的化合价为______价，浓硝酸见光会发生分解反应，生成红棕色的NO2气体和一种常见液体以及能供给呼吸的气体，写出该反应的化学方程式_________。
（3）生活中的许多问题和我们学过的物质有关。
请选用适当的物质填空：
冬天用煤火取暖，若通风不畅会发生中毒，是由________引起的；工业上用赤铁矿炼铁的原理是________________________。
（请用方程式表示）
24.下图为a、b两种物质在水中的溶解度曲线。
（1）10℃时，a的溶解度_________b的溶解度（填“>”、“<”或“=”）。
（2）30℃时，两种物质的溶解度曲线有交点，由此可获取的信息是：
________________。
（3）若要将溶液中的溶质分离出来，可以采用蒸发结晶和降温结晶等方法。
上述两种物质中，较适合用降温结晶的是_______（填“a”或“b”）。
（4）要把100g溶质质量分数为20%的b物质的溶液稀释为溶质质量分数为16%的b物质的溶液，需要加入水_______g。
三、实验题
25.完成实验报告的填写：
实验名称：
铵态氮肥的检验。
实验目的：
学习检验铵态氮肥的方法。
实验仪器和药品：
研钵、试管、酒精灯、试管夹、胶头滴管、火柴、镊子、药匙、
氯化铵、碳酸氢铵、熟石灰、烧碱溶液、红色石蕊试纸、蒸馏水。
实验记录：
实验步骤
实验现象
实验结论、解释
（1）将氯化铵和熟石灰粉末在研钵中混合后，研磨，再闻气味。
闻到①_____。
铵态氮肥与碱反应生成氨气。
（2）用碳酸氢铵进行类似
（1）的实验。
（3）将烧碱溶液滴入装有氯化铵的试管中，稍稍加热，用湿润的②_____接近试管口检验。
观察到 ③_____。
氯化铵与烧碱反应的化学方程式为 ④_____，氨水呈碱性。
（4）用碳酸氢铵进行类似（3）的实验。
四、简答题
26.为减少大气污染，国家提倡使用含乙醇10%的汽油，乙醇可利用农作物发酵制得．农作物在催化剂作用下转化为葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇（C2H5OH）和二氧化碳．科学家预言，未来最理想的燃料来源于绿色植物。
（1）写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式______．
（2）写出乙醇在足量氧气中燃烧的化学方程式____．
（3）二氧化碳不仅与水在常温下发生反应，方程式为____．还能参与植物的光合作用，在光照和叶绿素的作用下合成葡萄糖：
6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2可见,反应物相同,产物却完全不同，原因是__
（4）绿色植物光合作用中发生的能量转化是_____（填序号）
A．将太阳能转化为化学能
B．将光能转化为电能
五、流程题
27.氯化亚铜CuCl是一种难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质的物质，广泛应用于治金、电镀、医药等行业。
CuC1的制备流程如下：
（1）Na2SO3中硫元素的化合价为_____；
（2）“操作X”中需要用到玻璃棒，其作用是_____；
（3）“滤液”中除了Na+、SO42﹣外，还存在较多的离子是_____（写离子符号）；
（4）“反应“中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3＝2CuCl↓+2NaCl+SO3↑，产生的SO3可与水化合生成一种常见的酸，该反应的化学方程式为_____；
（5）上述流程中可以循环利用的物质（水除外）是_____（写化学式）；
（6）可用“水洗”的原因是_____。
“醇洗”的目的是_____，防止洗涤过程中氯化亚铜变质。
六、计算题
28.某抗酸药物的有效成分为氢氧化镁，其标签如图所示。
为测定氢氧化镁的含量，小霞同学取一片该药物（规格为1g）于烧杯中，加入20g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应（假设药物中其他成分可溶于水,但不与盐酸反应）。
（1）通过已知数据能计算出的量有___（填字母序号）。
A每片药物中氢氧化镁的质量分数
B反应中生成氯化镁的质量
C反应后溶液的质量
D20g3.65%的稀盐酸中水的质量
（2）计算每天服用的该药片中氢氧化镁的质量___。
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