届上海市奉贤区高三第二学期调研测试化学试.docx
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届上海市奉贤区高三第二学期调研测试化学试
2017-2018学年第二学期奉贤区调研测试
高三化学试卷04
（完卷时间120分钟，满分：
150分）
相对原子质量：
H-1，D-2，Li-7，Rb-85.5，C-12，N-14，O-16，F-19，Na-23，Mg_24，Al-27，Si-28，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Mn-55，Fe-56，Cu-64，Zn-65，As-75，Ag-108，Ba-137
第
卷（66分）
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1、电视剧《活色生香》向我们充分展示了“香”的魅力。
低级酯类化合物是具有芳香气味的液体，下列说法中，利用了酯的某种化学性质的是
A．用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水B．炒菜时加一些料酒和食醋，使菜更香
C．用热水洗涤碗筷去油腻比冷水效果好D．各种水果有不同的香味，是因为含有不同的酯
2、根据有机化合物的命名规则，下列命名正确的是
3、化学与生活密切相关，下列物质用途对应正确的是
A．生石灰用作食品抗氧剂B．氢氧化镁做胃酸中和剂
C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．明矾做天然水消毒剂
4、化学中有“四同”，根据“四同”的概念，下列物质间关系正确的是
A．1H2、2H2——同位素B．HCOOCH3、CH3OCHO——同分异构体
C．S2—、S22———同素异形体D．甲基丙烯酸、油酸——同系物
5、下列鉴别方法不可行的是
A．仅用氨水即可鉴别NaCl、AlBr3、FeI2、AgNO3四种溶液
B．用燃烧法鉴别环己醇、苯和四氯化碳C．用烧碱溶液鉴别地沟油、甘油和石油
D．用新制氯水鉴别碘的淀粉溶液、含石蕊的烧碱溶液、硫酸铜溶液等三种蓝色溶液
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6、、断裂1mol丙烷分子中所有共价键需要4006kJ的能量，而断裂1mol新戊烷分子中所有共价键需要6356kJ的能量。
则C—C键的平均键能为
A．347kJ/molB．368kJ/molC．386kJ/molD．414kJ/mol
7、利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是
实验器材（省略夹持装置）
相应实验
A
烧杯、玻璃棒、蒸发皿
硫酸铜溶液的浓缩结晶
B
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
C
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液
D
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
8、对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物分子（SiX4），下列叙述正确的是
A．SiX4呈空间网状结构，硬度大B．NaX的熔点一般高于SiX4
C．NaX易水解D．SiX4由原子构成，熔化时破坏共价键
9、以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。
下列说法错误的是
A．阴极附近溶液呈红色B．阴极逸出气体
C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的pH变小
10、下列说法正确的是
A．乳酸薄荷醇酯（
）只能发生水解、氧化、消去反应
B．乙醛和丙烯醛不是同系物，它们的氢化产物也一定不是同系物
C．分子式为C7H14O2的有机物中，含3个甲基且能发生银镜反应还能发生水解反应的同分异构体数目是8个
D．硝化甘油、硝化纤维、硬脂酸甘油酯两两互不为同分异构体，其水解产物也完全不相同
11、下列各实验中，有关浓盐酸作用的表述错误的是
A、配制CuCl2溶液时，将CuCl2（s）溶于浓HCl后再加水冲稀。
浓盐酸作用：
有利于抑制CuCl2水解，可防止Cu（OH）2的形成。
B、加热MnO2的浓HCl溶液制取氯气。
浓盐酸作用：
有利于减少氯气的溶解损失。
C、浓硝酸不能溶解金，需用浓HCl溶液配制王水才能溶解金。
浓盐酸作用：
有利于增强Au的还原性，并且提高硝酸的氧化性。
D、将浓硫酸滴入浓盐酸中制备HCl气体。
浓盐酸作用：
增大溶质的浓度，有利于促进平衡向气体溶解的逆方向移动
12、Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色（NA为阿伏加德罗常数的值）。
下列说法正确的是
A．Na2O2、Cl2、SO2使品红溶液褪色的原理相同
B．标准状况下，1molNa2O2和22.4LCO2反应，转移电子数目为NA
C．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快
D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等
13、下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是
A．该溶液中，K+、Fe2+、I—、Br—可以大量共存
B．用该溶液中溶解一定量铜粉，向所得溶液中再加入铁粉，若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出
C．将该溶液蒸干，得到的固体中混有氢氧化铁
D．100mL0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成1.12gFe
14、如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是
A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C．原子得电子能力强弱：
W＜X＜Y＜Z
D．T元素的单质可能具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
15、室温下，在0.2mol/LAl2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列说法正确的是
A．a点，离子方程式为：
Al3++3OH—→Al（OH）3↓
B．a～b段，溶液pH增大，促进了氢氧化铝的碱式电离
C．b～c段，加入的OH—主要用于生成Al（OH）3沉淀
D．d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解
16、“三酸二碱”在化工生产中有着重要的应用。
下列说法正确的是
A、在沸腾炉和接触室中，均使用过量的高压空气，以提高硫铁矿的燃烧利用率和二氧化硫的催化氧化转化率
B、右图是工业制盐酸的设备及其简易图
C、氯碱工业是中国现代化工之母，其主要反应是电解海水，得到烧碱和氯气，因此称为氯碱工业
D、合成氨工业是工业制硝酸和工业制纯碱的前提和保证，前者可为后两者共提供了不止一种原料
17、已知：
3NO3－＋8Al＋5OH－＋2H2O
3NH3↑＋8AlO2—。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性离子：
Na＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、SO42—、NO3—、HCO3—、Cl－。
某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成如下实验：
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论错误的是
A．试样中肯定存在NH4+、SO42—和NO3—，可能有Mg2＋
B．试样中不一定存在Na＋、Cl－、HCO3—
C．沉淀2中可能含碳酸钡、碳酸镁和氢氧化铝
D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4HCO3和MgSO4
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18、常温下，测得某溶液NaHX的pH>7，该溶液中有关浓度关系式正确的是
A．c（Na+）>c（H+）+c（X2-）B．c（Na+）=c（H2X）+c（HX-）+c（X2-）
C．c（X2-）>c（H2X）D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HX-）+c（X2-）
19、向次氯酸钙溶液中通入一定量SO2，可能出现的离子方程式为
A、Ca2++ClO—+SO2+H2O→CaSO4↓+Cl—+2H+
B．Ca2++2ClO—+2SO2+2H2O→CaSO4↓+2Cl—+2H++SO42—
C．Ca2++3ClO—+3SO2+3H2O→CaSO4↓+3Cl—+6H++2SO42—
D．Ca2++3ClO—+SO2+H2O→CaSO4↓+2HClO+Cl—
20、经测定某溶液中离子只有Na+、Ac—、H+、OH—四种，且离子浓度大小的排列顺序为：
c（Ac—）>c（Na+）>c（H+）>c（OH—），则不可能的情形是
A．由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B．由0.2mol／LHAc溶液与0.1mol／LNaOH溶液等体积混合而成
C．由0.1mol／LHAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成
D．向上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：
c（Ac—）>c（Na+）>c（OH—）>c（H+）
21、中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是
选项
规律
结论
A
沸点高的物质制备沸点低的物质
钙置换出铷，或浓磷酸制备HI
B
反应物浓度越大，反应速率越快
常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
C
结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高
BCl3沸点低于AlCl3，CO2沸点低于SiO2
D
溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化
ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀
22、某固体混合物的成分是Cu2（OH）2CO3、Na2S2O3、Ca（HCO3）2中的某两种。
取75.6g该混合物，加足量稀盐酸完全反应，溶液中的阴离子只有Cl—、OH—。
将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到63.0g沉淀。
则该混合物的两种成分的物质的量之比可能为
A、65:
51B、39:
7C、21:
65D、17:
13
第
卷（84分）
四、（本题共12分）
目前，碳族元素按原子序数增大，依次为：
碳（C）、硅（Si）、锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）。
请回答：
23、锗原子的最外层电子排布式：
，锡原子的最外层电子云有种伸展方向；单质锗具有__________（填字母）。
a.只有金属性b.只有非金属性c.既有金属性，又有非金属性
24、某同学根据反应：
SiO2+2C
Si+2CO↑，得出结论：
碳的非金属性强于硅的反应。
请对此给予评价并说明理由：
。
25、常温下，在400mL稀氢氟酸中，投入一颗石英玻璃，2.5min后，溶液质量减少了11.22g。
此时SiF4为气体，则这段时间内用HF表示该反应的平均化学反应速率为。
高温下，在容积固定的密闭容器中，用足量焦炭与一定量二氧化碳发生可逆的吸热反应生成了CO。
回答26-27题：
26、下列选项中，一定符合反应达到化学平衡时情况的选项是。
a、压缩体积达到新平衡时，CO的浓度增大的倍数比CO2的浓度增大的倍数更大
b、速率关系：
2v（CO2）=v（CO）c、转移电子数随温度升高而增多
d、气体密度随着焦炭的增加而增大
27、达到化学平衡之后，保持其他条件不变，移走少量CO，达到新的平衡时，下列选项中，增大的是（填选项编号）。
a、CO2和CO浓度比b、混合气体的密度c、转化率d、CO的体积分数
五、（本题共11分）
氮族元素按原子序数增大，依次为：
氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）。
请回答：
28、常温常压下，向100mL1.6mol/L稀氨水中逐滴滴入10mL4.0mol/L稀硫酸，得到的溶液能使酚酞显红色。
请比较所得溶液中NH4+、NH3﹒H2O、SO42—三种微粒的物质的量浓度大小关系：
。
29、含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢在热玻璃管中完全分解成氢气和1.50mg单质砷。
则在整个过程中，转移的电子总数为。
30、铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色。
向硫酸锰溶液中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：
加入溶液
①适量铋酸钠溶液
②过量的双氧水
③适量KI淀粉溶液
实验现象
溶液呈紫红色
紫红色消失，产生气泡
溶液变成蓝色
请比较实验中所有的氧化剂和氧化产物的氧化性强弱关系（反应过程中的涉及的气体均不参与比较）：
。
31、五氟化锑（SbF5）是无色黏稠液体，是很强的具有特殊酸性的酸，而且是超强酸氟锑酸HSbF6（目前酸性最强的酸，比纯硫酸强2×1019倍）的组分之一。
SbF5可用于制备一般化学方法很难制备的氧化性极强的F2，其过程如下（均未配平）：
①KMnO4+KF+H2O2+HF→K2MnF6+O2+H2O②SbCl5+HF→SbF5+HCl
③K2MnF6+SbF5→KSbF6+MnF3+F2↑
反应①中氧化剂和被氧化的元素的物质的量之比为____；反应③中SbF5表现的性质为______性。
32、能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。
这种溶液称为缓冲溶液。
例如：
人体血液中HCO3—和H2CO3等微粒形成的平衡体系，使得血液pH能稳定在7.4±0.05。
某同学取19ml0.2mol/L的NaH2PO4溶液，81ml0.2mol/L的Na2HPO4溶液混合，配制0.2mol/LPH=7.4的磷酸缓冲溶液。
已知该缓冲溶液利用的平衡体系是：
H2PO4—
H++HPO42—，请根据该平衡体系分析其缓冲原理：
。
六、（本题共13分）
焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一，为白色或黄色结晶粉末或小结晶，带有强烈的SO2气味，溶于水即生成NaHSO3。
实验室可利用二氧化硫与亚硫酸钠反应制备焦亚硫酸钠。
某研究小组进行如下实验：
实验一：
焦亚硫酸钠的制取
采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。
装置
中有黄色晶体析出。
33、装置
中产生气体的化学方程式为。
34、要从装置
中获得已析出的晶体，在实验室中需要使用到的玻璃仪器是：
。
35、装置
用于处理尾气，防止污染环境。
下列装置中，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）。
实验二：
焦亚硫酸钠的性质
36、将Na2S2O5溶于水配成溶液，
（1）欲证明所得溶液中的离子浓度大小关系：
c（SO32—）＞c（H2SO3），下列选项中可采用的实验方法是
a．测定溶液的pHb．加入Ba（OH）2溶液c．加入盐酸
d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测f．加入BaCl2溶液
（2）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是
。
实验三：
葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
37、葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。
测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为g·L－1。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
七、（本题共12分）
污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。
某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含少量铁，铝，铜等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）。
请回答下列问题：
38、上述流程脱硫实现了（选填编号）。
a．废弃物的综合利用 b．白色污染的减少 c．酸雨的减少 d．臭氧层空洞的减少
39、步骤I生成无水MnSO4的化学方程式是。
步骤IV生成无水MnO2的化学方程式是。
40、步骤I中，用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是
。
滤渣M的成分是。
铜元素以形式存在于滤渣N中。
（写化学式）
41、产品MnO2可作超级电容材料。
用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得MnO2，则MnO2
在生成。
（填电极名称）
42、假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应。
按照图示流程，将2.0 m3（标准状况）含SO2的体积分数为60%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量10.44kg。
则在除去铁、铝、铜、镍等杂质的过程中，所引入的锰元素为kg。
八、（本题共10分）
碳碳双键的性质较为活泼，在一定条件下会发生特殊的反应，例如：
。
根据下列转化流程，回答43-46题：
43、反应条件：
②，③。
44、反应类型：
①，⑤。
45、结构简式：
X。
46、写出实验室由B的芳香烃的同分异构体的同系物制备
的合成路线：
（合成路线常用的表示方式为：
）
。
九、（本题共12分）
维生素B6（VitaminB6）可用于防治妊娠呕吐和放射病呕吐。
维生素B6又称吡哆素，包括吡哆醇、吡哆醛及吡哆胺（分别是下图中X、Y、Z中的某一种）。
47、PLP是由（填：
吡哆醇、吡哆醛、吡哆胺）与某无机物W发生酯化而制得。
制备PMP时也使用了无机物W，则该无机物的名称是。
反应条件：
Z→X：
（不考虑其他官能团的副反应）。
已知：
乙基（-C2H5）常简写为-Et。
Z的盐酸盐G的合成路线如下图，回答48-51题：
48、结构简式：
D、F。
49、步骤①的目的是：
；
步骤④中碳酸钠的作用是：
。
50、写出一种满足下列条件的E的同分异构体K的结构简式：
。
条件：
①K分子中氮原子与苯环直接相连且直接连接3个碳原子；
②1molK能与4molNa2CO3反应。
51、写出R转化为B和C的化学方程式：
。
十、（本题共14分）
碱金属元素按原子序数增大，依次为：
锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr，放射性元素）。
请回答：
52、常温常压下，将一定量锂单质投入到一定量重水中，锂完全反应，产生1.6g气体，过滤得到6.75g沉淀和100mL澄清溶液。
则得到的澄清溶液中溶质的物质的量浓度为。
53、钠钾合金许多特殊反应中有着非常重要的应用。
取59.80g钠钾合金和一定量四氯化碳在一定条件下恰好完全反应，制造出5.40g纳米级金刚石粉末。
则该钠钾合金中钠元素和钾元素的质量比为。
54、某同学在实验室模拟制备纯碱。
0.600molNH3和35.100g食盐混合，得到氨盐水总质量为105.300g。
向该溶液通入CO2至反应完全，过滤，得到滤液88.200g，则NaHCO3的产率为______________。
（保留三位小数）
55、一定条件下，85.5g铷与氧气和臭氧的混合气体22.4L（已折算为标况，且该混合气体对相同状况下氢气的相对密度为20.8）恰好完全反应，得到两种离子化合物A和B的固体混合物。
A和B中，阴阳离子个数比均为1:
1且均存在两种微粒间作用力，A的含氧量为0.3596。
则化合物A的化学式为。
将上述固体混合物加热，A可分解生成B和氧气。
加热一段时间后，固体混合物中两种阴离子的物质的量相等，则分解产生的氧气在标况下的体积为。
2017-2018学年奉贤区调研测试高三化学
参考答案及评分标准04
一、选择题（10分）
题号
1
2
3
4
5
答案
C
B
B
D
D
二、选择题（36分）
题号
6
7
8
9
10
11
答案
A
D
B
D
C
B
题号
12
13
14
15
16
17
答案
B
D
D
C
D
C
三、选择题（20分）
题号
18
19
20
21
22
答案
AB
D
CD
AD
BD
四、（本题共12分）
23、4s24p2，3，C。
（3分）
24、不正确。
因为非金属性比较的是原子得电子能力，对于单质的氧化性，而该反应中C是还原剂，Si是还原产物，主要体现还原性。
（3分）
25、1.02mol/（L▪min）（2分）
26、bc（2分）
27、cd（2分）
五、（本题共11分）
28、[NH4+]＞[NH3▪H2O]＞[SO42—]（2分）
29、1.8×10―4NA。
（3分）
30、NaBiO3＞NaMnO4＞H2O2＞I2 。
（2分）
31、1:
3，酸性，（2分）
32、H2PO4—
H++HPO42—，加酸性物质时，平衡逆向移动，氢离子浓度略微减小；加碱性物质时，平衡正向移动，氢离子浓度略微增大。
（2分）
六、（本题共13分）
33、Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+SO2↑+H2O
或Na2SO3+2H2SO4→2NaHSO4+SO2↑+H2O（2分）
34、玻璃棒、漏斗、烧杯（2分）
35、d（1分）
36、
（1）a、e（2分）
（2）取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
（2分）
37、①0.16（2分）②偏低（2分）
七、（本题共12分）
38、ac（2分）
39、MnO2+SO2→MnSO4（1分）
2KMnO4+3MnSO4+2H2O→K2SO4+5MnO2+2H2SO4（2分）
40、消耗溶液中的酸，促进Al3＋和Fe3＋水解生成氢氧化物沉淀 （1分）
Al（OH）3、Fe（OH）3；（2分）CuS。
（1分）
41、阳极。
（1分）
42、1.32（2分）
八、（本题共10分）
43、NaOH醇溶液，加热；加热。
（2分）
44、加成，加成。
（2分）
45、
（2分）
46、
（4分）
九、（本题共12分）
47、吡哆醛；磷酸；Cu，O2，△。
（3分）
48、
、（2分）
1分
49、防止丙氨酸中羧基与氨基反应形成盐，影响羧基的酯化；
中和盐酸。
（2分）
50、
。
任意一种即可（2分）
51、
（2分）
十、（本题共14分）
52、5.3mol/L（3分）
53、1:
3。
（3分）
54、0.863（3分）
55、RbO3，（2分）1.12L。
（3分）
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