常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,转化流程如下图所示:
已知MFe2Oy中Fe为+3价。
下列说法中,正确的是
A.SO2是该反应的催化剂B.SO2对空气无污染
C.y的数值为4D.SO2发生了分解反应
25.密闭容器内有A、B、C、D四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:
物质
A
B
C
D
反应前的质量/g
19.7
8.7
31.6
0.4
反应后的质量/g
X
17.4
0
3.6
下列说法不正确的是
A.X的值为39.4
B.该反应为分解反应
C.反应过程中,B与D的质量比为87:
36
D.若A与C的相对分子质量之比为197:
158,则A与C的化学计量数比为1:
2
二、填空题(共5个小题,共30分。
)
26.(5分)水是一种重要的资源。
(1)下图所示的3个实验,A中水发生了(填“物理”或“化学”)变化;B中试管2内得到的气体为;C中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是。
A.水的沸腾
B.水的电解
C.水的净化
(2)矿泉水、蒸馏水有多种作用,例如:
镁与碘的化合反应十分缓慢,若滴加少量水,则反应立即剧烈进行,反应速度大大提高,此时水的作用是 。
(3)节约用水是每个公民的义务,下列用水方式应该提倡的是(填字母序号)。
A.用漱口杯接水刷牙 B.不间断地边流水边洗衣
C.用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所 D.用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林
27.(6分)中国2010上海世博会的主题是“城市,让生活更美好”。
(1)主题馆“生态绿墙”建设集中体现了“节能减排”的理念。
“生态绿墙”能吸收 (填写化学式)气体,进行光合作用,放出氧气,实现自然界中碳氧转化。
(2)世博会上所使用的饭盒、胸卡、证件等都用可完全降解的“玉米塑料”制成,制作的第一步是将玉米发酵制得乳酸(C3H6O3)。
乳酸由_______种元素组成,其中碳元素的质量分数为_________。
(3)世博园区内有许多饮水台,可直接取水饮用。
其中的饮用水处理步骤如下图所示。
①中活性炭的作用是,③中紫外灯管照射的作用是。
(4)世博会上有千辆新能源汽车投入运行,其中部分公交车采用二甲醚(C2H6O)作燃料。
二甲醚完全燃烧生成二氧化碳和水,写出该反应的化学方程式 。
28.(5分)右图是硝酸钾溶解度曲线。
(1)硝酸钾溶液中的溶剂是。
(2)从右图溶解度曲线可以得到的信息是______(写一条即可)。
(3)欲将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液,可采取的
方法是(写出一种即可)。
(4)小明在20℃时进行了如下实验,得到相应的溶液①~⑤,下列说法正确的是。
A.④中溶质的质量分数最大B.②⑤中溶质的质量分数相等
C.①③④中没有固体存在D.②④⑤的溶液为饱和溶液
29.(7分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科特点。
(1)在水、铜、氯化钠3种物质中,由分子构成的是。
(2)萨罗(Salol)是一种消毒剂,其分子模型如图所示:
该物质的一个分子中含有个原子;萨罗(Salol)中氢元素与氧元素的质量比为。
(3)A、B、C、D表示4种物质,部分物质的微观示意图见下表。
A和B在一定条件下反应生成C和D。
请回答以下问题:
①A、B、C、D中属于单质的是(填字母序号,下同);属于氧化物的是。
②若一定质量的A和64g的B恰好完全反应,可生成44gC和36gD,则A的化学式为。
30.(7分)下列用字母表示的8种物质由H、C、O、Ca、Cl、Mn中的几种元素组成,它们是初中化学常见的物质。
(1)上述6种元素中属于金属元素的是。
(2)A是大理石的主要成分,遇B溶液产生气泡,该反应的化学方程式为。
(3)向X溶液中加入Y会生成Z和W,其中X、Z组成元素相同。
X的化学式为,
W的化学式为。
(4)向Z中加入M,发生化合反应生成N,M和N含有相同的金属元素。
该反应的化学方程式为。
(5)从上述物质中任选2种为一组,按下图所示装置进行实验。
将胶头滴管中的液体滴入瓶中,导管口处有气泡产生。
写出符合要求的3组物质。
友情提示:
填写物质的化学式、名称或俗称均可。
三、实验题(共3个小题,共19分。
)
31.(7分)在实验课上,老师要同学们配制15%的氯化钠溶液50g。
(1)计算:
配制15%的氯化钠溶液50g,需氯化钠的质量为g,水的体积为
mL。
(2)甲同学按下图所示步骤依次操作。
其错误的操作步骤有和(填字母序号);B中仪器名称为;
E中玻璃棒的作用是。
(3)乙同学在将称量好的氯化钠倒入烧杯中时,不小心有一部分氯化钠固体撒出,则其所配溶液溶质质量分数与15%相比(答“偏低”、“偏高”、或“相等”)。
32.(6分)下图所示是气体制取与性质验证的组合实验。
打开A中分液漏斗活塞后,A、B、C、D、E中均可观察到明显现象。
(1)A中发生反应的化学方程式为。
(2)B中的现象是,发生反应的化学方程式为。
(3)E中的现象是,发生反应的化学方程式为。
(4)用F装置收集气体的依据是。
33.(6分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种外观极像食盐,且具有与食盐一样咸味的有毒物质,因此,这种工业盐常被冒充食盐掺假或被误作食盐使用,导致多起中毒事故发生。
某校化学实验室有一瓶标签破损的试剂瓶,盛放的药品可能是氯化钠固体,也可能是亚硝酸钠固体,该校化学小组同学通过实验手段确定该瓶盛放的药品的成分。
其主要探究过程如下:
【提出假设】该药品的成分是NaCl。
【查阅资料】
亚硝酸钠
氯化钠
溶解性
15℃时溶解度为81.5g
15℃时溶解度为35.8g
熔点
271℃
801℃
沸点
320℃时发生分解有氧气等气体产生
1413℃
【实验过程】化学小组同学根据自己的假设,设计实验验证。
请你帮助他们完成实验报告。
(1)小华同学设计的实验如下:
实验装置
实验主要过程
①检查装置气密性。
操作如下:
先将导管伸入液面下,用手紧握试管,观察到,松开手后,导管口有液面上升。
②加入药品,加热,导管口有大量气泡生成。
③收集气体。
④停止加热。
熄灭酒精灯前,应,目的是。
(2)小明同学根据小华的实验判断该药品的成分是。
他又结合两物质的溶解性知识,设计了另一种实验方案,得到了同样的结论。
其实验方案是。
四、计算题(共2个小题,共6分。
小数点后保留一位有效数字)
34.(3分)实验室用加热高锰酸钾法制氧气,若要制得3.2g氧气,计算参加反应的高锰酸钾的质量。
35.(3分)将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物6g放入烧杯中,此时总质量为106g,加入24.5g硫酸,恰好完全反应(反应方程式为Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑),待没有气泡逸出后再次称量,总质量为128.3g。
计算所得溶液中溶质的质量分数(CO2的溶解忽略不计)。
初三化学参考答案及评分标准
一、选择题(单选,共25个小题,每小题1分,共25分。
)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
B
A
D
C
C
D
C
C
B
C
A
B
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
B
C
A
D
B
C
A
D
D
D
C
C
二、填空题(共5个小题,每空1分,共30分。
)
26.(5分)
(1)物理 氧气过滤
(2)催化(或起催化作用)
(3)ACD
27.(6分)
(1)CO2
(2)340%
点燃
(3)吸附杀菌消毒
(4)C2H6O+3O2===2CO2+3H2O
28.(5分)
(1)水
(2)硝酸钾溶解度随温度的升高而增大(其它合理答案均可)
(3)降温(或加入硝酸钾固体等)
(4)ABC(2分)空答、错答均为0分;漏答为1分;完全正确为2分。
29.(7分)
(1)水
(2)265:
24
(3)①BCD②CH4(2分)
30.(7分)
(1)Ca、Mn
(2)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
(3)H2O2O2
(4)CaO+H2O===Ca(OH)2
①
②
③
液体
盐酸
H2O2
H2O
固体
CaCO3
MnO2
CaO
(5)
(2分)答出其中3个得2分;答对1个或2个得1分。
三、实验题(共3个小题,共19分。
)
31.(7分)
(1)7.542.5
(2)AB量筒搅拌,加速溶解
(3)偏低
MnO2
32.(6分)
点燃
(1)2H2O2====2H2O+O2↑
(2)白磷燃烧4P+5O2===2P2O5
(3)紫色石蕊溶液变红CO2+H2O===H2CO3(4)气体密度比空气密度大
33.(6分)
(1)①导管口有气泡产生
④先将导管从水槽中取出防止水倒流引起试管炸裂
(2)亚硝酸钠(或NaNO2)
15℃时,在100g水中加入50g该药品,充分溶解后,无固体剩余,证明该药品为亚硝酸钠。
(2分)其他答案合理得分。
错答、漏答均为0分。
四、计算题(共2个小题,共6分。
)
34.(3分)
[解]设需要高锰酸钾的质量为x
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
2×15832
x3.2g
=
x=31.6g
答:
需要高锰酸钾的质量是31.6g。
35.(3分)
[解]反应生成的CO2质量为:
106g+24.5g-128.3g=2.2g……………………(1分)
设生成Na2SO4质量为x,原有Na2CO3质量为y
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
10614244
yx2.2g
x=7.1g
y=5.3g
所得溶液中溶质的质量分数:
……1分
答:
所得溶液中溶质的质量分数为27.6%。
(其它合理解法均可)