九年级上册化学复习资料新版人教版.docx
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九年级上册化学复习资料新版人教版
九年级上册化学复习资料（新版人教版）
本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址 第十单元
酸和碱
一、常见的酸和碱
常见的酸有硫酸（H2So4）、盐酸（Hcl）、硝酸
通式HnR
常见的碱有氢氧化钠（NaoH）、氢氧化钙ca2、氨水（NH3•H2o）通式R（oH）n
、酸能使石蕊变红，碱能使酚酞变红；酸不能使酚酞变色，碱能使石蕊变蓝。
盐溶液通常不能使石蕊或酚酞变色。
2、浓盐酸、浓硫酸
浓盐酸在空气中易挥发，形成白雾；可用于除铁锈；人体胃酸中含有盐酸。
浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂；具有强腐蚀性；与水混合时会放出大量的热；所以，稀释浓硫酸一定是把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
浓硫酸沾到皮肤或衣服上，先用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液。
2、稀酸的通性（原因：
酸溶液中存在H+
）记住性质，掌握化学方程式的书写。
（1）能与酸碱指示剂反应：
使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）能与酸反应：
（熟悉盐酸硫酸与锌铁镁铝的反应）
Zn+H2So4===ZnSo4+H2↑
mg+H2So4===mgSo4+H2↑
Zn+2Hcl===Zncl2+H2↑
mg+2Hcl===mgcl2+H2↑
2Al+3H2So4===Al23+3H2↑
Fe+2Hcl===Fecl2+H2↑
2Al+6Hcl
===2Alcl3+3H2↑
Fe+H2So4===FeSo4+H2↑
（3）能与金属氧化物反应（熟悉盐酸硫酸与氧化铜、氧化铁等的反应）
Fe2o3+6Hcl===2Fecl3+3H2o
cuo+H2So4====cuSo4+H2o
cao+2Hcl====cacl2+H2o
Fe2o3+3H2So4===Fe23+3H2o
（4）能与碱反应（熟悉与氢氧化钠、氢氧化铜等的反应）
Hcl+NaoH====Nacl+H2o
3Hcl+Al3====Alcl3+3H2o
H2So4+2NaoH====Na2So4+2H2o
H2So4+cu2====cuSo4+2H2o
（5）能与某些盐反应。
（熟悉盐酸与硝酸银、碳酸盐；硫酸与氯化钡等的反应）
caco3+2Hcl===cacl2+H2o+co2↑
Na2co3+2Hcl===2Nacl+H2o+co2↑
Hcl+AgNo3===Agcl↓+HNo3↓
H2So4+Bacl2====BaSo4↓+2Hcl
熟悉碳酸根离子的检验。
了解氯离子、硫酸根离子的检验，懂得如何区别盐酸与硫酸。
3、碱
、氢氧化钠、氢氧化钙
由于氢氧化钠固体具有潮解性，可作干燥剂；还可用于去除油污。
ca2改良酸性土壤、配波尔多液。
cao+H2o==ca2
2、碱溶液的通性（具有通性的原因：
碱溶液中都存在着oH-）
（1）能与酸碱指示剂反应：
使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）能与非金属氧化物反应（主要是与co2、So2）
2NaoH+co2====Na2co3+H2o
2NaoH+So2====Na2So3+H2o
2NaoH+So3====Na2So4+H2o
ca2+co2====caco3↓+H2o
（3）能与酸反应
Hcl+NaoH====Nacl+H2o
3Hcl+Al3====Alcl3+3H2o
H2So4+2NaoH====Na2So4+2H2o
H2So4+cu2====cuSo4+2H2o
（4）能与某些盐反应（要求两种盐都溶于水，主要是掌握与含有铜离子、铁离子的化合物溶液反应。
）
要求两种反应物都溶液于水。
2NaoH+cuSo4==cu2↓+Na2So4
3NaoH+Fecl3==Fe3↓+3Nacl
ca2+Na2co3==caco3↓+2NaoH
2NaoH+mgcl2==mg2↓+2Nacl
※酸碱盐反应中常见的沉淀有：
Agcl↓
BaSo4↓
cu2↓
Fe3↓
mg2↓
Baco3↓
caco3↓
复分解反应的条件：
当两种化合物互相交换成分（理解并能运用），生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
简记为:
↑H2o↓——“水箭”
4、中和反应
溶液酸碱度的表示法——pH
、中和定义：
酸与碱生成盐和水的反应
常用熟石灰改良酸性土壤。
2、溶液酸碱度的表示法——pH
理解下图！
（1）0
７
4
酸性增强
中性
碱性增强
（2）pH的测定：
最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
（3）酸雨：
正常雨水的pH约为5.6（因为溶有co2）pH<5.6的雨水为酸雨
第十一单元
盐
化肥
、在无机化合物中，除了氧化物、酸、碱外，其它的，都可以归为盐。
常见的盐有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙……。
2、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
实验步骤：
溶解、过滤、蒸发
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤
铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
使液体受热均匀
防止液体飞溅
3、碳酸氢钠主要用于糕点发酵，也用于治疗胃酸过多；碳酸钠主要用于面粉发酵；碳酸钙主要应用于工业上制取生石灰，也可作补钙剂。
碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液呈碱性。
Na2co3+2Hcl===2Nacl+H2o+co2↑
NaHco3+Hcl===Nacl+H2o+co2↑
ca2+Na2co3===caco3↓+2NaoH
4、盐的化学性质
（1）、就初中而言，大部分盐溶液都不能使酸碱指示剂变色，即溶液呈中性。
（2）、能与金属单质反应：
cu+Hg2==cu2+HgFe+cuSo4==FeSo4+cu
（3）能与酸反应：
mgco3+2Hcl===mgcl2+H2o+co2↑
（4）能与碱反应：
2NaoH+cucl2====cu2↓+2Nacl
（5）盐能与盐反应：
cacl2+Na2co3===caco3↓+2Nacl
Nacl+AgNo3====Agcl↓+NaNo3
Na2So4+Bacl2====BaSo4↓+2Nacl
※盐与碱反应，盐与盐反应，要求两种反应物都溶于水。
5、酸、碱、盐的溶解性
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶
溶碱有五位，钾钠铵钙钡；硫酸盐只有硫酸钡不溶；氯化物只有氯化银不溶；碳酸盐只有钾钠铵盐溶于水。
6、化学肥料
、农家肥料：
营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）营养元素含量高，肥效快，易使土壤结块。
只含N的叫氮肥，如NH4No3；只含k的叫氮肥，如k2co3；只含P的叫磷肥，如ca32。
这三种元素之中，至少含有两种的，叫复合肥,如kNo3。
NH4+的检验试剂：
碱（NaoH、ca2等）、湿润的红色石蕊试纸
NH4No3+NaoH=NaNo3+NH3↑+H2o
铵态氮肥不能与碱性物质混合施用！
氮肥主要是使叶色浓绿，磷肥主要是增强植物的抗寒抗旱能力，促进结实率；钾肥主要增强植物的抗病虫害、抗倒伏能力。
农家肥和化肥合理配用
第十二单元
化学与生活
、六大营养素：
蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水
2、植物大豆、花生以及肉类含有蛋白质；co与血红蛋白能结合，导致中毒。
成人每天需60-70g
酶是蛋白质，甲醛能使蛋白质变性。
3、糖类，南方的水稻、北方的小麦、土豆红薯等主要都含有糖类。
由c、H、o三种元素组成。
俗称碳水化合物
葡萄糖c6H12o6
4、水果、蔬菜中含有维生素c
缺VA
：
夜盲症
缺Vc：
坏血症
5、常量元素（11种）ca、P、N
微量元素Fe、Zn、Se、I、F等
钙主要以ca1062晶体的形式存在。
青少年缺钙易患佝偻病；老年人缺钙易患骨质疏松
对人体有害的元素
Hg、cr、Pb、Ag、Ba、Al、cu等
缺铁易患贫血；缺F易患龋齿；缺碘易患甲状腺增大（大脖子病）。
任何人体必需的元素，摄入量既不能过少，也不能过多。
6、有机化合物：
含碳的化合物（不包括co、co2和含有co3原子团的化合物）。
7、生活中常见的有机物
cH4、c2H5oH、c6H12o6
2、有机物数目庞大的原因：
原子的排列方式不同
8、有机高分子材料简称有机材料，包括天然有机高分子材料（简称天然材料如：
棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等）和合成有机高分子材料（简称合成材料，包括塑料、合成纤维、合成橡胶三类）合成有机高分子材料（三大合成材料）：
塑料（包括热塑性塑料如聚乙烯塑料和热固性塑料如电木）、合成纤维[涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶]、合成橡胶
鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：
点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。
9、鉴别羊毛线和合成纤维线：
物理方法：
用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；
化学方法：
点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。
0、合成纤维具有强度高、弹性好、耐磨耐腐蚀的优点；天然纤维具有吸水性、透气性好的优点。
1、“白色污染”主要是由于废弃塑料对环境造成的污染。
减少白色污染的主要措施有：
用
布袋购物；重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；回收各种废弃塑料。
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