实验中学高二化学下学期期末考试试题.docx

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实验中学高二化学下学期期末考试试题

吉林省2016---2017学年度下学期

高二年级化学学科期末考试试题

1.某合作学习小组讨论辨析后正确的有：

（　　）

①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物

②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物

③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体

⑥汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物

⑦烟、雾、豆浆都是胶体

A.3个B.5个C.6个D.7个

【答案】B

【解析】漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，肥皂是高级脂肪酸盐和硅酸钠的混合物，故①正确。

离子化合物包括两大类：

一是由金属和非金属元素共同构成的化合物绝大多数是离子化合物；二是所有铵盐都是离子化合物；故碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物，故②正确。

酸、碱、盐、金属氧化物、水都是电解质；蔗糖、酒精、非金属氧化物和氨气都是非电解质；强酸、强碱、绝大多数的盐、活泼金属氧化物是强电解质；所以蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和强电解质，故③错误。

电离出的阳离子全部为氢离子的化合物是酸；电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物是碱；电离出的阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为酸根离子的化合物是盐；由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物是氧化物，故④正确。

水玻璃是硅酸钠的水溶液，不是胶体，有色玻璃和果冻都是胶体，故⑤错误；汽油是多种烷烃的混合物，而液氯即氯气的液态形式，冰醋酸即乙酸，均属于纯净物，故⑥正确。

烟、雾、豆浆的分散质的直径都介于1-100nm之间，均为胶体，故⑦正确。

故选B。

2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法均不正确的是（　　）

①将1mol氯气通入一定量水中发生反应转移电子数为NA

②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA

③在标准状况下，22.4L辛烷中的分子数为NA

④1mol羟基中含有的电子数为10NA

⑤1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

A.②③⑤B.①②④C.①③④D.③④⑤

【答案】C

【解析】1mol氯气通入一定量水中，因为只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以反应转移的电子数小于NA，故①错误；12.0g熔融的NaHSO4为0.1mol，0.1mol熔融的NaHSO4电离产生0.1mol钠离子和0.1mol硫酸氢根离子，所以含有的阳离子数为0.1NA，故②正确；在标准状况下，辛烷不是气体，不能使用标况下气体摩尔体积计算物质的量，故③错误；1mol羟基中含有9mol电子，故电子数为9NA，故④错误；1molNa2O和Na2O2的混合物中含有2mol钠离子和1mol阴离子，共含有3mol离子，所以含有的阴、阳离子总数是3NA，故⑤正确。

综上，选C。

点睛：

本题考查阿伏伽德罗常数，题目难度不大，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等之间的关系是解题关键。

①③④为易错点：

①中氯气溶于水只有部分发生反应，③中注意气体摩尔体积的使用对象和条件，④中羟基不同于氢氧根。

3.下列实验操作或者结论正确的是（　　）

A.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥、不漏水

B.实验室里需要480mL2.0mol·L－1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4g，然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作

C.25℃时，用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液，一小段时间后，NaOH溶液的浓度可能增大，也可能不变

D.实验室配制500mL0.2mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：

用天平称27.8g绿矾，放入500mL容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀

【答案】C

【解析】A项，用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，在使用前要先检查是否漏水，容量瓶中无论干燥与否，对实验结果没有影响，故A错误；B项，实验室没有480mL的容量瓶，只能选取500mL容量瓶，则称量药品质量=2.0mol/L×0.5L×40g/mol=40g，故B错误；C项，用惰性电极电解NaOH溶液时，氢氧根离子在阳极上失电子生成氧气，氢离子在阴极上得电子生成氢气，导致溶液中水的质量减少，而氢氧化钠的量不变，所以一段时间后，氢氧化钠溶液浓度增大，如果溶液是饱和的，则浓度不变，故C正确；D项，溶解绿矾不能在容量瓶中进行，应该在烧杯中溶解，故D错误。

点睛：

本题考查配制一定物质的量浓度溶液方法、电解原理等知识，题目难度一般，容量瓶使用时要洗涤、查漏，但不必干燥，注意配480mL的氢氧化钠溶液实际应配500mL，不能直接在容量瓶中配制溶液，特别注意C项为易错点，如果溶液是饱和的，则浓度不变。

4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A.100mL0.1mol·L－1K2SO4溶液中，含有氧原子数为0.04NA

B.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA

C.25℃时，1.0LpH＝13的Ba（OH）2溶液中，含有的OH－数目为0.2NA

D.100g17%的氨水中，含有氨分子数为NA

【答案】B

【解析】A项，100mL0.1mol•L-1K2SO4溶液，SO42-中含有氧原子=0.1L×0.1mol•L-1×4=0.04mol，但水中还有很多氧原子，故A错误；B项，1molNa与足量O2反应，无论生成Na2O还是Na2O2，Na都是由0价变为+1价，所以转移电子数为NA，故B正确；C项，25℃时，1.0LpH＝13的Ba（OH）2溶液中，n（OH-）=1.0L×

mol/L=0.1mol，所以含有的OH-数目为0.1NA，故C错误；D项，100g17%的氨水中，主要存在形式是一水合氨，含有的氨气分子数小于NA，故D错误。

点睛：

本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查氧化还原反应的电子转移计算、溶液中微粒数的计算等，A项为易错点，不要忽视水中的氧原子。

5.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：

“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，

令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。

”文中涉及的操作方

法是（　　）

A.蒸馏B.升华C.干馏D.萃取

【答案】B

6.化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是短周期元素的三种单质。

这些常见的化合物与单质之间存在如下关系（已知C是一种有机物），以下结论不正确的是（　　）

A.上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应

B.上图所示的五个转化关系中，均发生氧化还原反应

C.常温下，化合物A、B、C、D均为气体

D.上述转化关系所涉及的化合物中只有一种是电解质

【答案】C

【解析】根据框图信息，结合物质的性质和各种置换反应的情况，符合框图的各种物质可以是：

A为二氧化碳，B为水，C为烃即可，D为一氧化碳，甲是氧气，乙是碳，丙是氢气。

A项，五个转化关系中，甲+乙→A、A+乙→D、甲+丙→B共三个是化合反应，故A正确；B项，五个转化关系中，均伴随化合价的变化，均为氧化还原反应，B正确；C项，B为水，常温下是液体，故C错误；D项，水是一种极弱的电解质，故D正确。

点睛：

本题考查元素化合物的推断，题目难度不大，注意正确推断物质的种类为解题的关键，该题突破口为甲能与有机物C反应生成A和B，说明甲是O2，化合物A、D中均含乙中的元素，说明该元素有不同价态，则乙是C单质。

7.称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反应，生成NH31792mL（标准状况），则（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量比为（　　）

A.1∶1B.1∶2C.1.87∶1D.3.65∶1

【答案】C

【解析】利用极值法分析，可知0.1mol氢氧化钠不足，故先将NH4HSO4反应完，再反应（NH4）2SO4，因共生成NH30.08mol，故与H+反应的氢氧化钠为0.02mol，则NH4HSO4为0.02mol，所以（NH4）2SO4质量为7.24g-115g/mol×0.02mol=4.94g，（NH4）2SO4的物质的量为4.94g÷132g/mol=0.0374mol。

因此（NH4）2SO4与NH4HSO4物质的量之比为：

1.87：

1，故选C。

点睛：

本题考查化学反应的计算技巧和方法，题目难度中等。

根据化学方程式的计算，多以物质的量为核心，考查物质的量、阿伏伽德罗常数、物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等相关物理量的转化关系，以及反应物的转化率或产物的产率的计算，同时还可以融入多种化学解题思想，比如极值法、差量法、守恒法、讨论法、特殊值法等，是历来高考的重点内容。

日常学习中要注意相关知识的积累，以便快速准确作答。

8.聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下：

（图中虚线表示氢键）下列说法不正确的是（　　）

A.聚维酮的单体是

B.聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成

C.聚维酮碘是一种水溶性物质D.聚维酮在一定条件下能发生水解反应

【答案】B

【解析】根据结构分析，聚维酮的单体是

，A正确；聚维酮分子由（2m+n）个单体聚合而成，B错误；由“聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂”可知，聚维酮碘是一种水溶性物质，C正确；聚维酮含肽键，在一定条件下能发生水解反应，D正确。

点睛：

本题考查有机化学基础知识，旨在考查学生对加聚产物的认识、分析能力，及对官能团性质的应用能力。

注意：

①由“聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂”可知，聚维酮碘溶于水；②从聚合物的结构形式可知，聚维酮是加聚产物。

9.下列有关实验的操作正确的是（　　）

A.容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗

B.检验某溶液是否含有SO

时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

C.为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持，点燃后迅速投入上述集气瓶底部

D.用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH

【答案】A

【解析】A项，容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度，使用时滴定管水洗后还需润洗，故A正确；B项，检验硫酸根离子应先加稀盐酸，排除银离子与碳酸根离子，再加入BaCl2溶液，产生的沉淀只能是硫酸钡，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸产生白色沉淀，可能是硫酸钡，也可能是氯化银，故B错误；C项，不能投入上述集气瓶底部，应用坩埚钳夹持燃烧，故C错误；D项，NaClO有强氧化性，不能用pH试纸测量，故D错误。

10.在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm－3，质量分数为w，其中含有NH

的物质的量是bmol，下列叙述正确的是（　　）

A.溶质的质量分数w＝

×100%

B.溶质的物质的量浓度c＝

mol·L－1

C.溶液中c（OH－）＝

mol·L－1＋c（H＋）

D.向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的质量分数大于0.5w

【答案】C

【解析】A项，氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρg•cm-3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数为

×100%，故A错误；B项，agNH3的物质的量为：

=

mol，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度为：

mol÷（V×10-3L）=

mol·L-1，故B错误；C项，NH4+的浓度为：

bmol÷（V×10-3L）=

mol·L-1，根据电荷守恒得，c（OH－）＝c（NH4+）＋c（H+）=

mol·L-1+c（H+），故C正确；D项，水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D错误。

点睛：

本题考查物质的量浓度、溶液中溶质的质量分数相关计算与相互关系，综合性较强，主要考查学生分析解决问题的能力，有一定难度，理解相关概念、灵活运用溶液中的各种关系（如电荷守恒）是解题的关键，注意氨水中溶质是氨气，例如17%的氨水溶液指的是17g氨气溶于水得到100g溶液，故溶液中的氨分子、一水合氨分子和铵根离子共1mol。

11.常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，得到pH＝9的混合溶液（溶质为NaCl与NaClO）。

下列说法正确的是（NA代表阿伏加德罗常数的值）（　　）

A.氯气的体积为1.12L

B.原烧碱溶液中含溶质离子数为0.2NA

C.所得溶液中含OH－的数目为1×10－5NA

D.所得溶液中ClO－的数目为0.05NA

【答案】B

【解析】A项，常温常压不是标准状况，0.05mol氯气体积不是1.12L，故A错误；B项，原溶液中溶质为氢氧化钠，含溶质离子为Na+和OH-，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，0.05mol氯气和0.1mol氢氧化钠恰好反应，所以原烧碱溶液中含溶质离子0.2NA，故B正确；C项，因为常温常压得到pH=9的混合溶液，所以c（OH-）=10-5mol/L，溶液体积未知不能计算OH-的数目，故C错误；D项，反应生成0.05molNaClO，因为次氯酸根离子水解，所得溶液中C1O-的数目小于0.05NA，故D错误。

点睛：

本题以阿伏伽德罗常数的分析判断为依托，主要考查盐类水解的分析、化学方程式的计算应用，题目综合性较强，重在考查分析综合运用能力。

A项注意是否为标准状况，为易错点。

12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A.5.4gAl分别与含溶质0.2mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3NA

B.5.35gNH4Cl固体中含有的N—H键个数为0.4NA

C.将含有1molFeCl3的浓溶液全部制成胶体，含Fe（OH）3胶粒的数目为NA

D.120g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2NA

【答案】B

【解析】A项，0.2molAl与盐酸反应需消耗0.6molHCl，所以盐酸不足，A错误；B项，5.35gNH4Cl固体是0.1mol，含0.4molN－H键，即N－H键个数为0.4NA，B正确；C项，一个Fe（OH）3胶粒是由一定数目Fe（OH）3分子聚集而成，故C错误；D项，120gNaHSO4是1mol，熔融时电离产生Na+和HSO4-，含阳离子总数为NA，故D错误。

13.安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。

下列实验操作正确但不是从实验安全角度考虑的是（　　）

A.操作①：

使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度

B.操作②：

使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出

C.操作③：

吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸

D.操作④：

用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水

【答案】D

【解析】A项，由于连通氢气发生装置的导管在液面以下，所以可以防止点燃不纯氢气时发生爆炸，A正确；B项，打开活塞使漏斗内气体放出，防止分液漏斗内压强过大引起危险，B正确；C项，水在下层不能防止倒吸，操作不正确，C错误；D项，检查容量瓶是否漏水操作正确，但不是从实验安全角度考虑的，是从实验能否成功角度考虑的，D正确。

14.下列有关有机物分离、提纯或除杂的方法错误的是（　　）

A.溴苯中混有溴：

加NaOH溶液洗涤、静置、分液

B.除去乙醇中少量乙酸：

加入足量生石灰蒸馏

C.乙烯中混有SO2：

将其通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶，再干燥

D.乙酸乙酯中有乙酸杂质：

加入饱和Na2CO3溶液，充分反应后静置分液

【答案】C

【解析】A项，溴单质与NaOH溶液反应，溴苯不和NaOH溶液反应且溶液分层，故A正确；B项，乙酸与生石灰反应生成盐难挥发，乙醇不反应且易挥发，故B正确；C项，乙烯和二氧化硫都能与酸性KMnO4溶液反应，故C错误；D项，乙酸与饱和Na2CO3溶液反应，乙酸乙酯不反应且溶液分层，故D正确。

15.合成氨厂用氨气和空气的混合气体通过灼热铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下AL氨气完全反应，测得转移电子数X个，则阿伏加德罗常数（NA）可表示为（　　）

A.

mol－1B.

mol－1C.

mol－1D.

mol－1

【答案】B

【解析】根据反应方程式4NH3＋5O2

4NO＋6H2O可知，当1个NH3分子完全反应时，转移5个电子，故当AL氨气（即

mol）完全反应时转移电子数X＝

mol×NA×5，所以NA＝

mol-1，故选B。

16.下列离子方程式书写正确的是（　　）

A.FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：

Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋

B.醋酸溶解鸡蛋壳：

2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

C.在NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO

===BaSO4↓＋2H2O

D.在NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：

HCO

＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

【答案】C

【解析】A项，电荷不守恒，应为：

Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋；B项，醋酸是弱酸不能拆，应为：

2CH3COOH＋CaCO3=Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O；C项，2molNaHSO4与1molBa（OH）2反应可使溶液呈中性，故C正确；D项错误，应为：

2HCO3－＋Ca2＋＋２OH－＝CaCO3↓＋２H2O＋CO3２－。

点睛：

判断离子方程式正误的一般方法：

（1）检查是否符合客观事实；

（2）检查各物质拆分是否正确；（3）检查是否符合守恒关系（如：

质量守恒和电荷守恒等）；（4）检查是否符合原化学方程式（即离子配比是否正确）。

17.将物质的量均为amol的Na和Al一同投入mg足量水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为（　　）

A.

mol·L－1B.

mol·L－1C.

mol·L－1D.

mol·L－1

【答案】A

【解析】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠能溶解铝生成偏铝酸钠，由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑和2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，钠和铝反应的物质的量之比为1：

1，故溶质NaAlO2为amol，生成H2共2amol（即4ag），溶液体积=溶液质量÷密度=（m+23a+27a-4a）g÷ρg•cm-3=

cm-3，所以物质的量浓度c=n/V=amol÷（

×10-3）L=

mol·L-1。

点睛：

本题考查溶液中溶质的物质的量浓度及相关计算，有一定难度，解答本题的关键是根据质量守恒定律准确求出溶液的质量，溶液的质量等于参加反应的钠、铝的质量与水的质量之和，再减去生成氢气的质量。

18.下列说法正确的是（　　）

A.煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化

B.C60、液氯是单质，HD、干冰是化合物，NO2是酸性氧化物

C.烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应

D.可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的石蜡

【答案】C

【解析】A项，煤的气化、液化、干馏都是化学变化，故A错误；B项，HD只含氢元素，NO2和碱反应时除了生成盐和水外，还生成NO，所以不是酸性氧化物，故B错误；C项，烟、雾属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，故C正确；D项，碳酸钠在溶液中发生水解使溶液显碱性，加热促进水解使碳酸钠溶液碱性增强，能促进油脂发生水解，但石蜡的成分是烃类，不与NaOH反应，故D错误。

19.将一定体积密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。

已知反应后所得溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则原硫酸溶液浓度约为（　　）

A.23.9%B.11.0%C.13.5mol/LD.5.67mol/L

【答案】D

【解析】由题意，反应后所得溶液的质量=原BaCl2溶液的质量，由此可知：

硫酸溶液的质量=硫酸钡的质量；设硫酸钡的质量为ag，则硫酸溶液的质量为ag，设硫酸溶液中溶质的质量是x，则：

解得x=

g，所以硫酸溶液中溶质的质量分数是

÷a×100%≈42．1%；硫酸的物质的量为

g÷98g/mol=

mol，硫酸溶液的体积为ag÷1.32g/cm3=

cm3，根据c=n/V=

mol÷（

×10-3L），解得原硫酸溶液浓度约为5．67mol/L。

故选D。

20.某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是（　　）

A.某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质

B.某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质

C.某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物

D.某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键

【答案】C

21.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（　　）

选项

A

B

C

D

实验

用CCl4提取溴水中的Br2

除去乙醇中的苯酚

从KI和I2的固体混合物中回收I2

配制100mL0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液

装置或仪器

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A项，单质溴易溶于有机溶剂中，萃取分液即可，A正确。

B项，乙醇和苯酚互溶，不能过滤，B错误；C项，碘易升华，但缺少收集碘的装置，C错误；D项，配制100mL0.1000mol·L-1溶液应该用容量瓶配制，D错误。

点睛：

实验仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以该部分内容历来是高考的重点，可以单独命题，也可以出现在综合实验题中，重点考查实验基本操作的规范、准确性及灵活运用的能力。

22.如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是（　　）

A.可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵

B.方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发

C.方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应

D.方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3

【答案】D

【解析】A项，方案1是将含X的混合物加热得到X，说明是易分解（或易升华）的物质与不易分解的物质分离，而碳酸氢钠和NH4Cl加热都易分解，无法分离碳酸氢钠中含有的氯化铵，故A错误；B项，方案1中采用加热法，使易分解（或易升华）的物质能与不易分解的物质分离，则X物质可能是受热不易分解的固体或难挥发的液体，故B错误；C项，由方案2中过滤操作可知，X以沉淀形式存在，则加入的物质能溶解除X外的其它物质，所以加入的物质可以是水，溶解可溶物，不一定是能够与除X外的物质发生化学反应，故C错误；D项，SiO2能与NaOH溶液反应，而Fe2O3不能与NaOH溶液反应，方案2中加入NaOH溶液可