化学解析版河南省许昌市学年高一下学期期末考试化学试题精校Word版.docx

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化学解析版河南省许昌市学年高一下学期期末考试化学试题精校Word版

河南省许昌市2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题

说明:

①不使用答题卡者，请把选择题答案填写在答题卷上的选择题答题表中

②相对原子质量:

H:

1 C:

12  O:

16

第I卷（必做选择题，共45分）

一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分）

1.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是

A.过渡元素B.金属、非金属元素分界线附近的元素

C.右上方区域的元素D.左下方区城的元素

【答案】B

【解析】分析：

位于金属与非金属交界处的元素，具有金属性与非金属性，可作半导体材料，以此来解答。

详解：

A．过渡元素全部是金属元素，一般不能用于半导体材料，故A不选；B．金属元素和非金属分界线附近的元素，可用于制造半导体材料，故B选；C．右上方区域的元素为非金属元素，可用于制备农药、炸药等，故C不选；D．左下方区域的元素为金属元素，只具有金属性，可作金属材料、制备合金等，故D不选；故选B。

2.1869年，门捷列夫所制出的第一张元素周期表，是将元素按照下列的哪个量从小到大排列的

A.核电荷数B.质子数C.质量数D.相对原子质量

【答案】D

【解析】分析：

根据元素周期表的演变历史分析解答。

详解：

1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，他将元素按照相对原子质量由小到大的顺序依次排列，并将化学性质相似的元素放在同一纵行，故D正确；故选D。

3.下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是

A.NH4ClB.CaCl2C.H2O2D.Na2O

【答案】A

【解析】分析：

根据含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物电离出的离子是原子团的含有共价键分析解答。

详解：

A．NH4Cl属于离子化合物，含有离子键，铵根离子中含有共价键，故A正确；B．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B错误；C．过氧化氢分子中H-O原子之间存在极性键，O-O间为非极性键，属于共价化合物，故C错误；D．Na2O属于离子化合物，只含有离子键，故D错误；故选A。

点睛：

本题考查化学键与化合物的关系，明确物质中存在微粒及微粒之间作用力是解题的关键。

本题的易错点为AB的区别，离子化合物中是否含有共价键，要看是否存在多原子形成的复杂离子，只有原子团形成的离子中才含有共价键。

4.下列过程中，共价键被破坏的是

A.碘开华B.二氧化氮被木炭吸附C.蔗糖溶于水D.HCl气体溶于水

【答案】D

【解析】分析：

只要物质发生化学反应或电解质溶于水就发生化学键破坏，共价键被破坏，说明该物质溶于水发生电离或发生化学反应，据此分析解答。

详解：

A．碘升华发生物理变化，只破坏范德华力，不破坏化学键，故A错误；B．二氧化氮被木炭吸附发生物理变化，不破坏化学键，故B错误；C．蔗糖溶于水，不能发生电离，共价键不变，故C错误；D．HCl溶于水，在水分子的作用下，氯化氢电离出阴阳离子，所以化学键被破坏，故D正确；故选D。

点睛：

本题考查了化学键，明确化学键被破坏的条件是解本题关键。

本题的易错点为CD的区别，可以物质溶解时是否发生化学反应或是否发生电离来判断。

5.下列元素的原子半径最大的是

A.OB.A1C.NaD.Cl

【答案】C

【解析】分析：

同周期元素自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，据此判断。

详解：

Na、Al、S、Cl处于同周期，自左而右原子半径减小，O原子半径小于S原子半径，故原子半径最大的是Na，故选C。

6.下列说法正确的是

A.CO2分子的结构式为O=C=O

B.稀士元素

与

互为同素异形体

C.核外电子排布相同的微粒，化学性质也相同

D.某放射性核素

的原子核外电子数为99

【答案】A

【解析】分析：

A、根据二氧化碳分子中C原子和O原子之间以碳氧双键结合分析判断；B、根据同素异形体的概念分析判断；C、根据核外电子排布相同的微粒，不一定属于同一种元素分析判断；D、根据原子符号的含义分析判断。

7.短周期元素A、B、C原子序数依大增大，A3-与B2-、C+电子层结构相同，则下列说法中不正确的是

A.三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物

B.离子半径:

C+>B2->A3-

C.H2B在同主族元素气态氢化物中最稳定

D.B的某种单质可用于杀菌消毒

【答案】B

【解析】分析：

三种短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，A3-与B2-、C+的电子层结构相同，A、B在第二周期，C为第三周期，则A为N元素，B为O元素，C为Na元素，据此分析。

详解：

根据上述分析，A为N元素，B为O元素，C为Na元素。

A．三种元素可组成NaNO2和NaNO3，故A正确；B．电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小，则离子半径：

A3-＞B2-＞C+，故B错误；C．O为同主族元素中非金属性最强的元素，则对应的氢化物最稳定，故C正确；D．O元素的单质臭氧具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故D正确；故选B。

8.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列符合未来新能源标准的有:

①天然气  ②煤  ③核能④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能  ⑧氢能

A.⑤⑥⑦B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧

【答案】B

【解析】煤、石油、天然气是化石能源，能引起严重的空气污染，不是新能源；核能使用不当，会对环境造成严重污染；常见未来新能源有：

太阳能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，这些能源对环境污染小，属于环境友好型能源，故选B。

9.从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是

A.酒精溶解于水B.白磷熔化C.氯化钠受热熔化D.碳酸氢铵受热分解

【答案】D

【解析】分析：

化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成，说明有化学反应发生，以此解答该题。

详解：

A．酒精属于非电解质，溶于水没有化学键的断裂和形成，故A错误；B．白磷融化属于物理变化，没有化学键的断裂和形成，故B错误；C．氯化钠晶体受热熔化属于物理过程，只存在旧键的断裂，没有新键生成，故C错误；D．碳酸氢铵受热分解发生了化学变化，所以既有旧化学键断裂，又有新化学键形成，故D正确；故选D。

点睛：

本题考查化学键知识，注意化学变化与物理变化，化学键的断裂和形成的区别，注意分子间作用力和化学键的区别。

本题的易错点为C，离子晶体熔化时破坏了离子键。

10.在2A+B

3C+4D中，表示该反应速率最快的是

A.v（A）=0.5mol/（L·s）B.v（B）=0.3mol/（L·s）

C.v（C）=0.8mol/（L·s）D.v（D）=1mol/（L·s）

【答案】B

【解析】分析：

不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意单位保持一致。

详解：

A.

=0.25mol•L-1•s-1；B.

=0.3mol•L-1•s-1；C.

=0.267mol•L-1•s-1；D.

=0.25mol•L-1•s-1，故B表示的反应速率最快，故选B。

点睛：

解答此类试题常用的有两种方法：

（1）比值法：

用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快。

（2）归一法：

将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再进行比较，因此本题也可以用第二种方法解答。

11.决定化学反应速率的本质因素是

A.浓度B.压强C.温度D.反应物质的性质

【答案】D

【解析】分析：

根据决定化学反应速率的根本原因（内因）和外界因素分析判断。

详解：

因决定化学反应速率的根本原因：

反应物本身的性质，而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素，故选D。

12.可逆反应2NO2

2NO+O2在密团容器中反应，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n molO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物质的量依度变化表示的反应速率的比为2:

2:

1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

A.①④B.②③C.①③④D.①②③④

【答案】A

【解析】①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2表示v（正）＝v（逆），正确。

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO不能表示v（正）＝v（逆），错误。

③只要发生反应，v（NO2）∶v（NO）∶v（O2）＝2∶2∶1恒成立，错误。

④混合气体颜色不变，说明各物质浓度不变，正确。

答案选A。

点睛：

掌握可逆反应平衡状态的特征是解答的关键，可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：

即正反应速率和逆反应速率相等以及反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。

判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。

13.已知反应C+CO2

2CO的正反应为吸收热量。

当温度升高时，其正反应、逆反应的速率变化情况为

A.同时增大B.同时减小C.增大，减小D.减小，增大

【答案】A

【解析】分析：

根据温度对化学反应速率的影响分析判断。

详解：

化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大。

故选A。

14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍，Y的非金属性在所有短周期元素中最强，Z的最外层电子数与最内层电子数相等，W是地壳中含量第二多的元素。

下列叙述正确的是

A.原子半径的大小顺序:

r（Z）>r（W）>r（Y）>r（X）

B.Y的单质与H2化合时，点燃安静燃烧，光照则会发生爆炸

C.最简单气态氢化物的稳定性:

X>W

D.单质Z不能与水发生化学反应

【答案】C

【解析】分析：

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍，X为O元素；Y的非金属性在所有短周期元素中最强，Y为F元素；Z的最外层电子数与最内层电子数相等，Z为Mg元素；W是地壳中含量第二多的元素，W为Si元素。

详解：

根据上述分析，X为O元素；Y为F元素；Z为Mg元素；W为Si元素。

A.同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径的大小顺序：

r（Z）>r（W）>r（X）>r（Y），故A错误；B.氟气与H2混合会发生爆炸，故B错误；C.非金属性越弱，对应氢化物的稳定性越弱，非金属性O＞Si，最简单气态氢化物的稳定性:

X>W，故C正确；D.镁与冷水无明显现象，与热水能发生化学反应，故D错误；故选C。

15.研究小组发现一种化合物在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示。

则反应10min时反应物的浓度和反应4min -8min间的平均反应速率，结果应是

A.7.5mol/L和2.5mol/（L·min）B.7.5μmol/L和2.5umol/（L·min）

C.0.75umol/L和3.0u（L·min）D.0.75mol/L和5.0umol/（L·min）

【答案】B

【解析】分析：

根据图像观察反应10min时反应物的浓度，根据v=

计算反应4～8min间的平均反应速率。

详解：

由图可知，10min时反应物的浓度为7.5μmol/L；4～8min期间，反应物