天一大联考顶尖计划届高中毕业班第一次考试化学.docx
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天一大联考顶尖计划届高中毕业班第一次考试化学
天一大联考“顶尖计划”2021届高中毕业班第一次考试
理综化学
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Fe-56Cu-64
一、选择题：
本题共7个小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一项是符合题目要求。
7.2020年伊始，新冠肺炎肆略中国，一场疫情狙击战打响，一时间消杀试剂成为紧俏物品。
下列关于消杀试剂的说法正确的是（）
A.酒精作为消杀试剂，浓度越高效果越好
B.为增强消毒效果，“84”消毒液可与含HCl的洁厕灵混合使用
C.“84”消毒液与酒精消毒液的消毒原理相同
D.“84”消毒液与酒精消毒液的有效成分分别为次氯酸盐和乙醇
8.已知NA是阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A.常温常压下，1.8gD2O含有的电子数是NA
B.1.0L0.5mol/L的NH4NO3溶液中NH4+数目为0.5NA
C.NaH与水反应生成0.5molH2时，转移电子数为NA
D.标准状况下，5.6L一氯甲烷中共价键数目为NA
9.瑞德西韦是一种抗病毒的药物，其结构如下图所示。
下列关于该药物的结构与性质叙述正确的是（）
A.该药物含有4种元素、
B.该药物能发生酯化反应与水解反应
C.该药物中所有碳原子可能在同一平面内
D.该药物含有2种含氧官能团
10.利用下列实验装置及试剂，可完成相应的实验是（）
A
B
C
D
测定化学反应速率
完成SO2的喷泉实验
收集一集气瓶的NO2
实验室制备少量乙酸乙酯
11.南京工业大学IAM团队将蚕茧炭化形成氮掺杂的高导电炭材料，该材料作为微生物燃料电池的电极具有较好的生物相容性，提升了电子传递效率。
利用该材料制备的微生物电池可降解污水中的有机物（CH3CHO为例），其装置原理如下图所示。
下列判断错误的是（）
A.改微生物电池在处理废水时还能输出电能
B.该微生物电池工作时，电子由a极经负载流到b极
C.该微生物电池原理图中的离子交换膜为质子交换膜
D.该微生物电池的负极反应为
12.化合物甲是一种常见无机物，其结构如下图所示（图中的“—”为单键或双键），其中W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，W和Y、X和Z分别为同主族元素，其四种元素原子的最外层电子数之和为14.下列叙述正确的是（）
A.W分别与X、Z形成的简单分子均为10电子微粒
B.X、Y形成的离子化合物只含离子键
C.X、Y、Z三种元素的简单离子半径大小顺序为Z>X>Y
D.等物质的量Y和Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成甲
13.常温下，20mL浓度均为0.100mol/L的一元酸HA和HB，分别用0.100mol/L的NaOH溶液滴定，滴定曲线如下图所示。
下列叙述正确的是（）
A.HA为弱酸，其电离平衡常数的数量级为10—5
B.HB为弱酸，存在离子反应：
C.a点溶液中存在关系：
D.b点和c点溶液中存在关系：
二、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第26~28题为必考题，每个考生都必须作答。
第35~36题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共43分。
26.（14分）氯化磷酸三钠[（Na3PO4·12HO）4·NaClO]的熔点为62℃，常温下较稳定，受热易分解，具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，可广泛地用于医院、餐馆、食品加工等行业。
一种以磷矿石[主要成分为Ca5（PO4）3F]为原料生产氯化磷酸三钠的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）磷矿石制成磷矿粉的目的是_________________________________________。
（2）“酸浸”中反应的化学方程式是
，该操作中使用一定浓度的硫酸，而不用盐酸、硝酸，使用硫酸的优点是_________________________________。
（3）“操作”和“操作2”为相同操作，该操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、_______________________。
（4）“中和1”的反应中会生成Na2HPO4、CO2，该过程中除调节pH外，还需控制70~80℃的微热状态，微热的目的是_________________________、______________________________。
（5）“中和2”的离子方程式是______________________________________。
“合成”的化学方程式是___________________________________________。
（6）“干燥”温度不宜过高的原因是_______________________________________________。
27.（14分）乙酰苯胺可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。
实验室中采用苯胺（在空气中易被氧化）和冰醋酸等原料制备乙酰苯胺，反应为：
已知：
①制备流程：
②有关物质的物理常数：
熔点/℃
沸点/℃
密度/（g·cm—3）
溶解度/g
水
乙醇
乙醚
苯胺
-6.2
184
1.022
3.6
混溶
混溶
冰醋酸
16.7
118
1.049
混溶
混溶
混溶
乙酰苯胺
115
305
1.212
溶于热水
溶
溶
回答下列问题：
（1）图1为制备装置（夹持、加热装置略），在仪器A中加入5.0mL苯胺、7.4mL冰醋酸和0.1g锌粉。
仪器A的名称是____________，仪器B的构造中具有支管a，该构造的作用是_________________________。
（2）反应混合物中需加入一定量的锌粉，锌粉的作用是_________________________________。
（3）仪器A中加料后，需加热至105℃，温度不能太高的原因是________________________。
（4）
反应结束后，将A中的反应混合物先趁热倒入适量冷水中，不断搅拌，使之冷却，再倒入图2所示的抽滤装置中，抽滤时，抽滤瓶支管接抽气泵，目的是_____________________，
该操作后期需对布氏漏斗中的产品进行洗涤，洗涤液可选择___________（填编号）。
A.冷水B.热水C.乙醇D.乙醚
（5）重结晶：
①将粗乙酰苯胺放入适量热水中，加热，观察到水中有油珠存在，该油珠的主要成分是________，补加适量水，油珠消失。
已知乙酰苯胺的溶解度如下表，选择的加热温度范围是____________℃。
温度/℃
20
25
50
80
100
溶解度/g
0.46
0.56
0.84
3.50
5.50
②混合液稍冷后，加入适量活性炭，除去杂色，活性炭不能趁热加入的原因是________________________________________________。
（6）粗乙酰苯胺经过重结晶、干燥，得到5.0g产品，则该制备实验的产率是______%（保留3位有效数字）。
28.（15分）最近有媒体报道，北极圈有大量甲烷释放出来，由此带来的灾难可能不可估量。
但甲烷的合理利用可以给人类带来福利，因为甲烷是重要的燃料和工业原料。
回答下列问题：
（1）北极圈冰盖下的甲烷是以“可燃冰”，即甲烷水合物（CH4·nH2O）形式存在，常温常压下，“可燃冰”能发生分解反应，化学方程式为___________________________________。
（2）利用甲烷的还原性，可以对大气中的丹阳化物进行处理。
已知一定条件下：
则
，该反应_______（填“能”或“不能”）自发进行。
（3）利用CH4可制备合成气，反应为
。
一定条件下，在某密闭容器中通入2molCH4（g）、2molH2O（g），达到平衡时，测得混合气体中CH4的体积分数与温度、压强（其中p1=0.1MPa）的关系如图1所示：
①a_____（填“>”或“<”）0，p2_______（填“>”或“<”）p1。
②压强为p1，温度为T1℃条件下，5min时反应达到平衡状态，则0~5min内的平均反应速率v（H2）=_____________mol/min，用分压表示的平衡常数Kp=___________________（MPa）2。
③时间t1时，改变某种条件，反应过程中CO浓度的变化曲线如图2所示，则t1时改变的条件可能是_______________________________________。
④若该反应在T1℃、容积固定的密闭容器中进行，则下列能判断该反应达到平衡状态的是____________。
A.容器中CH4的浓度和CO的浓度相等
B.断裂2molH—O键的同时断裂3molH—H键
C.v正（H2O）=3v逆（H2）
D.混合气体的平均分子质量不再改变
（二）选考题：
共15分。
请考生从给出的2道化学题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
35.化学·选修3：
物质结构与性质
N、P、As均为氮族元素，这些元素与人们的生活息息相关。
回答下列问题：
（1）下列状态的N在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________（填标号，下同），未成对电子最多的是___________。
（2）Si、P与S是同周期中相邻的元素，Si、P、S的负电性由大到小的顺序是__________________，第一电离能由大到小的顺序是____________________。
（3）吡啶为含N有机物，这类物质是合成医药、农药的重要原料。
下列吡啶类化合物A与Zn（CH3CH2）2（即ZnEt2）反应生成有机化合物B，B具有优异的催化性能。
吡啶类化合物A中N原子的杂化类型是______，化合物A易溶于水，原因是_________________________
___________________。
含Zn有机物B的分子结构中含_________（填标号）。
A.离子键B.配位键C.π键D.σ键E.氢键
（4）N与金属可形成氮化物，如AlN的晶体结构如图1所示，某种氮化铁的结构如图2所示。
①AlN晶体结构单元中，含有的Al、N原子个数均是____________。
②若该氮化铁的晶胞边长为apm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该氮化铁的晶体密度可表示为________________g\cm3。
若该氮化铁的化学式为
，Cu可替代晶胞中不同位置的Fe，形成Cu替代型的化学式是
，而
转化为两种Cu的替代型产物的能量变化如图3所示，Cu替代晶胞中的Fe形成化学式为FeCu3N的氮化物不稳定，则a位置表示晶胞中的__________（填“顶点”或“面心”）。
36.化学·选修5：
有机化学基础
磷酸氯喹是一种治疗疟疾的药物，磷酸氯喹的有效成分是氯喹（）
利用化合物A为起始原料制备氯喹的合成路线如下：
已知：
（Boc）2O的结构简式为。
回答下列问题：
（1）实试剂X的化学名称是__________________，用❃标出A中的手性碳原子（连有4个不同基团的碳原子）。
（2）反应②的反应类型是___________________。
（3）C在酸性条件下完全水解时，其水解产物有_______种，其中含碳原子最多的一种物质为Y，则Y的同分异构体中核磁共振氢谱有2组峰，峰面积之比为3:
2的结构简式是______________________________。
（4）写出D中两种含氧官能团的名称：
________________________________。
（5）反应⑤所需试剂及反应条件分别是____________________，F的结构简式是______________________。
（6）
肉桂酸（）是一种香精香料，可应用于食品添加剂、医药、美
容、农药等行业。
根据上述合成路线，设计以苯甲酸为原料制备肉桂酸的合成路线。
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