B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
26．（14分）
铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和漓定的方法。
实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。
交换完成后，流出溶液的OH－用0.40mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。
计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中，x值：
———（列出计算过程）；
（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：
n（C1）=1：
2.1，则该洋品中FeCl3的物质的量分数为__________。
在实验室中，FeCl2可用铁粉和__________反应制备，FeCl3可用铁粉和__________反应制备；
（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________________；
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________________。
与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________________，该电池总反应的离子方程式为________________。
27．（15分）
光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。
（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为Mno2+4Hcl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制各CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为－890.3kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0kJ/mol，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为__________；
（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为________________；
（4）COCl2的分解反应为COCl2（g）===Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ/mol。
反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线来示出）：
①计算反应在第8min时的平衡常数K=__________
②比较第2min反应温度T
（2）与第8min反应温度（T8）的高低：
T
（2）____T（8）（填“<”、“>”或“=”）；
③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=______mol/L；
④比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以
（2—3）、
（5—6）、
（l2－13）表示]的大小____________；
⑤比较反应物COCl2在5－6min和15－16min时平均反应速率的大小：
（5－6）>
（15－16）（填“<”、“>”或“=”），原因是_______________。
28．（14分）
溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
按下列合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。
在b中小心加入4.0mL液态溴。
向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了__________气体。
继续滴加至液溴滴完。
装置d的作用是____________________________________；
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用l0mL水、8mLl0％的NaOH溶液、10mL水洗涤。
NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。
加入氯化钙的目的是______；
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必须的是______（填入正确选项前的字母）；
A重结晶B过滤C蒸馏D萃取
（4）在该实验中，a的容积最适合的是______（填入正确选项前的字母）。
A25mLB50mLC250mLD509mL
38．【化学——选修5有机化学基础】（15分）
对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。
以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：
已知以下信息：
①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
②D可与银氪溶液反应生成银镜；
③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：
1。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为__________；
（2）由B生成C的化学反应方程式为____________，该反应的类型为______；
（3）D的结构简式为____________；
（4）F的分子式为__________；
（5）G的结构简式为________________；
（6）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有______种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：
2：
1的是________________（写结构简式）。
2012年普通高等学校招生统一考试
化学试题答案
7．答案：
A解析：
此题为基础题，B答案在考前多个试题里面都出现过，因为除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质。
C答案应该是碘单质，D答案不能排除硫酸根的干扰。
8．答案：
B解析：
此题为基础题。
A答案应该为75%，C中油脂不为高分子化合物，这个选项也在考前多个试题里出现
D答案光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料，这个选项多个试题也出现，从前面两个题看来，还是没什么创新，或者考前已经被很多老师抓住题了。
9．答案：
D解析：
此题为基础题，尤其C选项平时学生练习过多次，估计每位参加高考的学生至少做个3-4次。
D选项因为是常温常压下，气体的体积与状态有关系。
10．答案:
D解析：
此题也为基础题，也没什么新意，首先写出戊烷的同分异构体（3种），然后用羟基取代这些同分异构体就可以得出有3+4+1=8种这样的醇
11．答案：
C解析：
此题为中档题，A答案中a=b,但是无法知道酸与碱是否为强酸、强碱，反应后不一定成中性。
B答案PH=7，因为温度不一定为常温25℃，同样也不能说明中性的。
C答案也就是C（H+）=C（OH-）,溶液当然显中性。
D答案是溶液中的电荷守衡，无论酸、碱性一定成立，不能说明溶液就显中性。
12．答案:
C解析：
此题为中档题，其实这道题更象是一个简单的数学题，不需要过多的化学知识，不过学生平时估计也碰到过这种找多少项为什么的类似题。
有多种做法，比如我们把它分为4循环，26=4ⅹ6+2，也就是说第24项为C7H14O2,接着后面就是第25项为C8H16,这里面要注意的是第一项是从2个碳原子开始的。
13．答案：
C解析：
此题中档题，重要的是推出W:
HX:
CY:
NZ:
Ne或者Ar
A选项应该是X>Y,Z为稀有气体原子又有增大的趋势，B答案总和应该为1+4+5+8=18
C也就是氢与氧既可以生成水，也可以生成双氧水。
D答案要注意H,C形成的烃中，如果碳原子很多的时候，形成的烃为液态或固态。
总体来说这次选择题还是比较简单的，学生失分都不会很大。
26．答案：
解析：
此题为中档题，前3问这里面就不说了，在计算第一问X值的时候，完全可以把x=2或者x=3代入，这样可以节损时间。
第四问也是近几年多次考到的高铁酸钾，有关高铁酸钾的制备与电化学，第四小问考查化学基本功，这里面有很好的区分度，扎实的同学拿满分没问题。
第一个方程式多次书写过，第二个方程式，很多同学觉得无法书写，其实首先写大体物质，高铁酸根被还原为Fe3+,然后再写出转移的电子数，根据电荷守衡，因为溶液是碱性的，所以产物只能写成8个OH-,一个Fe3+结合3个OH-生成Fe（OH）3,因为负极反应式为Zn-2e-=Zn2+最后一个方程式只需要综合得失电子守衡就可以得出正确答案。
27．答案：
解析：
此题中挡题，拿满分较难（不过第四问中的①③的答案确实有待商榷，为什么都要保留到小数点后三位，从题目中能看出来吗？
）体现在计算麻烦上，第二问其实出题人完全直接说甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,…这样很多同学在计算反应热的时候更容易错。
因为反应为CH4+CO2=2CO+2H2△H=反应物的燃烧热-产物的燃烧热=247.3KJ/mol，也就是生成2molCO，需要吸热247.3KJ，那么要得到1立方米的CO,放热为（1000/22.4）×247.3/2=5.52×103KJ.第三问要根据电负性分析碳元素化合价的变化，CHCl3碳为+2价，COCl2中碳为+4价，即可写出方程式。
第四问，①根据K计算公式即可求出，但是答案为什么只保留三位小数值得商榷，②同时计算T2时的K值很明显小于T8时的K值，说明是升高温度平衡正向移动的原因。
③题目说了是不同条件下的平衡状态，那么后面温度就不会改变。
根据K值可计算C（COCl2）.④因为5-6分钟，CO浓度在改变所以平均反应速率大于其它的，因为处于平衡状态，根据V的计算公式，2-3、12-13的平均反应速率为0。
⑤因为5-6分钟时浓度改变大于12-13。
28．答案：
解析：
此题为基础题，老师上课讲苯与液溴的实验时，都会讲到大部分，不知命题人出这题是为了什么？
这道实验题反成了拿高分的试题。
这里就不多说了。
38．答案：
解析：
此题为基础题，比平时学生接触的有机题简单些，最后一问也在意料之中，同分异构体有两种形式，一种是一个酯基和氯原子（邻、间、对功三种），一种是有一个醛基、羟基、氯原子，3种不同的取代基有10种同分异构体，所以一共13种，考前通过练习，相信很多老师给同学们一起总结过的还有：
3个取代基有2个相同的取代基的同分异构体，4个取代基两两相同的同分异构体。
2013年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试（化学部分）
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Mg24S32
K39Mn55第I卷（42分）
一、选择题
7．化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是
A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：
下列有关香叶醇的叙述正确的是
A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应
9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是
A．W2-、X+B．X+、Y3+C．Y3+、Z2-D．X+、Z2-
10．银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理：
在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是
A．处理过程中银器一直保持恒重
B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银
C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3
D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
11．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。
某溶液中含有Cl-、Br-和CrO
，浓度均为0.010mol•L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A．Cl-、Br-、CrO
B．CrO
、Br-、Cl-
C．Br-、Cl-、CrO
D．Br-、CrO
、Cl-
12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有
A．15种B．28种C．32种D．40种
13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
选项
目的
分离方法
原理
A．
分离溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B．
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C．
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D．
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
第Ⅱ卷（58分）
三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。
）
（一）必考题（共43分）
26．（13分）
醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。
B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
回答下列问题：
（1）装置b的名称是。
（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作时（填正确答案标号）。
A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）。
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号）。
A．圆底烧瓶B．温度计C．吸滤瓶D．球形冷凝管E．接收器
（7）本实验所得到的环己烯产率是（填正确答案标号）。
A．41%B．50%C．61%D．70%
27．（15分）
锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。
某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。
充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6。
现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。
回答下列问题：
（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为。
（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方式。
（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是。
（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式。
（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式。
（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是。
在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有（填化学式）。
28．（15分）
二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。
由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：
（i）CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-90.1kJ•mol-1
（ii）CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ•mol-1
水煤气变换反应：
（iii）CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ•mol-1
二甲醚合成反应：
（iV）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ•mol-1
回答下列问题：
（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。
工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是（以化学方程式表示）。
（2）分析二甲醚合成反应（iV）对于CO转化率的影响。
（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为。
根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响。
（4）有研究者在催化剂（含Cu—Zn—Al—O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。
其中CO转化率随温度升高而降低的原因是。
（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度等于甲醇直接燃料电池（5.93kW•h•kg-1）。
若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生个电子的能量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E=（列式计算。
能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW•h=3.6×106J）。
（二）选考题（共15分）
38．[化学—选修5：
有机化学基础]（15分）
査尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：
已知以下信息：
①芳香烃A的相对分子质量在100~110之间，1molA充分燃烧可生成72g水。
②C不能发生银镜反应。
③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢。
④
⑤RCOCH3+RˊCHO
RCOCH=CHRˊ
回答下列问题：
（1）A的化学名称为。
（2）由B生成C的化学方程式为。
（3）E的分子式为，由E生成F的反应类型为。
（4）G的结构简式为。
（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为。
（6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的为（写结构简式）。
2013年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试（化学部分）参考答案
I卷（42分）
7
8
9
10
11
12
13
C
A
C
B
C
D
D
II卷（58分）
26.（13分）
（1）直形冷凝管
（2）防止暴沸；B（3）
（4）检漏；上口倒出（5）干燥（或除水除醇）（6）CD（7）C
27.（15分）
（1）+3
（2）2Al+2OH-+6H2O=2Al（OH）-4+3H2↑
（3）2LiCoO2+3H2SO4+H2O2
Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O
2H2O2
2H2O+O2↑;有氯气生成，污染较大。
（4）CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O
（5）Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C
（6）Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中
Al（OH）3、CoCO3、Li2SO4
28.（15分）
（1）Al2O3（铝土矿）+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）4
NaAl（OH）4+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，2Al（OH）3
Al2O3+3H2O
（2）消耗甲醇，促进甲醇合成反应（i）平衡右移，CO转化率增大；生成的H2O，通过水煤气变换反应（iii）消耗部分CO。
（3）2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3+H2O（g）△H=-204.7kJ•mol-1
该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加。
压强升高使CO和H2浓度增加，反应速率增大。
（4）反应放热，温度升高，平衡左移。
（5）CH3OCH3+3H2O=2CO2+12H++12e-12
3
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