陕西省普通高中学业水平考试化学试题真题讲解.docx
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陕西省普通高中学业水平考试化学试题真题讲解
陕西省普通高中学业水平考试
（时间90分钟 满分100分）
注意事项：
1.本试卷分第一部分和第二部分。
第一部分为选择题，第二部分为非选择题。
2.领到试卷后，请按规定在试卷上填写姓名、考籍号、座位号。
可能用到的相对原子质量：
H：
1 C：
12 N：
14 O：
16 Na：
23 Cl：
35.5 S：
32 Zn：
65
一、选择题（每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）
1、据报道，2011年某公司在生产手机等产品的触摸屏时，因使用环己烷（如右图）作清洁剂造成工人中毒事故。
环己烷属于（）
A.无机物 B.混合物C.有机物D.单质
2、下列物质中，既含离子键有含共价键的是（）
A．NaOHB．H2OC．H2SD．NaCl
3、下列实验仪器可以用来加热但需要垫上石棉网的是（）
A．试管 B．量筒 C．蒸发皿D．烧杯
4、下列说法正确的是（）
A．纯净的SiO2可用于制造计算机芯片
B．光导纤维的主要成分是SiO2
C．太阳能电池的基本原料是SiO2
D．单质Si在常温下与任何物质都不反应
5、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如上图。
已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组元素是：
（）
A．Be、Na、AlB．B、Mg、Si
C．C、Al、PD．O、P、Cl
6．下列实验操作或方法中，正确的是（）
A．制取NH3B．干燥NH3C．称量NaOH固体D．石油的分馏
7．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）
A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．SO3+H2O=H2SO4
C．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OD．3NO2+H2O=2HN03+NO
8.Al（OH）3即能与酸起反应，又能与强碱溶液起反应生成盐和水，说明Al（OH）3属于（）
A．两性氧化物B.两性氢氧化物C．盐D.有机物
9．在生物科技领域，通过追踪植物中放射性
P发出的射线，来确定磷在植物中的作用部位。
该核素原子内的中子数为（）
A.15 B.17 C.32 D.47
10．配制100mL0.100mol·L-1Na2CO3溶液时，有下列步骤：
①溶解②转移③定容④计算⑤称量，正确的顺序为（）
A．⑤④①②③B．⑤④②①③C．④⑤①②③D．④③⑤①②
二、选择题（每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）
11．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A．水的摩尔质量为18g
B．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
C．常温常压下，11.2L氧气中所含有的原子数为NA
D．2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA
12、下列物质的性质比较，正确的是（）
A．酸性：
H2SO4＞HClO4
B．碱性：
NaOH＞KOH
C．非金属性：
P＞S＞Cl
D．气态氢化物稳定性：
HF＞HCl＞H2S
13．对右图所示装置的叙述，错误的是（）
A．锌是负极，其质量逐渐减小
B．电流由锌片经导线流向铜片
C．H+在铜片表面被还原，产生气泡
D．锌片上发生氧化反应，铜片上发生还原反应
14、已知化学反应C（s）+O2（g）
CO2（g）是放热反应。
据此推断
下列说法正确的是（）
A．反应物的总能量大于生成物的总能量
B．反应物的总能量小于生成物的总能量
C．反应物的总能量等于生成物的总能量
D．无法确定反应物总能量和生成物总能量的相对大小
5．下列实验方法正确的是（）
A．用NaOH溶液鉴别SO2和CO2
B．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
C．用Na
2CO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液
D．用焰色反应鉴别NaCl和NaNO3
16．对于恒容条件下的可逆反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）。
下列判断不正确的是（）
A．20s内，H2的浓度改变了0.60mol/L，则平均反应速率
υ（H2）=0.030mol/（L·s）
B．当气体总压不随时间改变时，表明该反应达到平衡状态
C．使用催化剂可明显减少达到平衡的时间
D．达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0
17．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）
A．H+、Cu2+、OH-B．H+、Cl-、CO32-
C．Fe3+、Cl-、SO42-D．Na+、Ba2+、SO42-
18．下列反应属于加成反应的是（）
A．
B．
C．
D．
19、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.钠和冷水反应：
Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B.铁粉投入到硫酸铜溶液中：
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
C.AlCl3溶液中加入足量的氨水：
Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓
D.澄清石灰水跟稀硝酸反应：
Ca（OH）2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
20．下列实验现象或结论错误的是（ ）
A.向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO
B.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，现象是先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解
C.取某溶液进行焰色反应时，火焰呈黄色，则原溶液中一定含有K＋
D.向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有NH
第二部分（非选择题共50分）
三、填空题（共5小题，计30分）
21、（6分）中学化学常见的A、B、C三种物质，它们都含有同一种元素。
A、B、C之间有下图的转化关系。
已知A为生活中常见的金属单质，B的水溶液呈浅绿色。
（1）A的名称为 ，B中含有的阳离子为 （填离子符号）。
（2）检验C中阳离子常用的试剂为 。
A.KSCNB.KClC.NaNO3D.MgSO4
22.（5分）木炭与浓H2SO4加热反应的化学方程式为：
C＋2H2SO4（浓）
CO2＋2SO2＋2H2O。
为检验该反应的三种产物，某课外兴趣小组设计了如下装置进行实验（夹持装置未画出）。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）装置A中观察到的现象是 。
（3）装置B的作用是 。
（4）装置E中的试剂为 ，用于检验 。
23.（7分）X、Y、Z、W都是短周期元素，其中X、W位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期；X元素的原子核外有两个电子层，最外层有7个电了；Y是短周期元素中最活泼的金属元素，Z元素的最高化合价为＋3价。
（1）写出元素符号：
X 、Z 。
（2）比较Y和Z的最高价氧化物对应水化物的碱性：
＞ （填化学式）。
（3）写出W元素的原子结构示意图：
。
（4）写出Z元素最高价氧化物与稀硫酸反应的离子方程式：
。
24.（6分）下图中A、B为常见气体单质，B为黄绿色气体，C为生活中常见金属。
请按要求填空：
（1）分别写出B、D、G的化学式：
B 、D 、G 。
（2）能检验E溶液是否变质的试剂为 （填序号）。
①氯水 ②KSCN溶液 ③盐酸 ④O2
（3）写出F溶液与C单质反应的离子方程式：
。
25.（6分）向200mL0.5mol·L－1H2SO4溶液中投入足量的锌，充分反应。
计算：
（1）标准状况下生成H2的体积。
（2）所得溶液溶质物质的量浓度。
（假定反应前后溶液体积不不发生变化）
四、选答题（共3小题，计20分。
试题分为A题、B题和C题，各位考生只可选作一种题。
选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《化学反应原理》模块的考生答B题，选学《有机化学基础》模块的考生答C题。
若选答了多个模块的试题，只以答在前面的一个模块成绩计分，不跨模块计分）
A 《化学与生活》
26.（6分）下表为某食品包装袋上的说明书：
芝麻酱每100g含有
蛋白质：
19.2g 脂肪：
52.7g 碳水化合物16.8g
维生素A：
17μg铁：
50.3mg硒：
4μg
（含钙：
相当于300g豆腐，含铁：
相当于800g鸡蛋）（提醒：
芝麻酱可引起部分婴儿过敏性皮炎）
（1）选择说明书中的物质回答下面的问题：
①能水解生成氨基酸的物质是 。
②若人体缺少 ，易患夜盲症。
（2）对芝麻酱说明书的判断正确的是 （填序号）。
A.不含微量元素B.不含糖类和油脂
C.婴儿最不宜食用D.钙含量低于豆腐和鸡蛋
27、（6分）
（1）金属的腐蚀现象非常普遍，下列各种方法：
①金属表面涂抹油漆；②改变金属内部结构；③保持金属表面清洁干燥；④在金属表面进行电镀；⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜。
以上方法对金属起到防护或减缓腐蚀作用的是（ ）
A.①②③④B.①③④⑤C.①②④⑤D.全部
（2）材料是人类赖以生存和发展重要物质基础。
下列材料中：
①硬币 ②光导纤维 ③橡胶 ④氮化硅陶瓷
属于无机非金属材料的是 （填序号）。
属于有机高分子材料的是 （填序号）。
28.（8分）保护生存环境，保护地球已成为全人类的共识。
（1）在①核燃料泄漏、②白色污染、③酸雨、④淀粉水解这4个事实中，和环境污染无关的是 （填序号）。
（2）下列能造成水体污染的是 （填序号）。
A.电镀厂氰化物的任意排放B.海上油轮原油的泄漏
C.使用O3作消毒剂D.使用适量明矾作净水剂
（3）2011年3月11日，日本发生强烈地震，造成多处油库爆炸，释放出大量有毒有害气体，该气体属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（4）汽车给市民生活带来便捷的同时，也造成了环境污染。
汽车尾气中含有CO和NO，为了消除这两种物质对大气的污染，可在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，使它们发生反应生成两种参与大气循环的气体。
该反应的化学方程式为 。
B 《化学反应原理》
26、（6分）在一定条件下，反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）；ΔH＜0，在体积为1L的恒容容器中充入1molN2和3molH2。
20min后达到平衡，此时测得N2的浓度为0.9mol·L－1。
（1）该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）从反应开始到20min这段时间内，用H2表示该反应速率为 mol·L－1·min－1。
（3）平衡时若保持容器体积不变，减小NH3浓度，平衡 移动（填“向右”“向左”或“不”）。
27、（6分）
（1）常温下，FeCl3溶液的pH 7（填“>”“<”或“＝”），其原因是 （用离子方程式表示）。
（2）向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈中性，则
c（Na＋） c（CH3COO－）（填“>”“<”或“＝”）。
28.（8分）电解饱和食盐水是氯碱工业的基础。
以下是实验室中电解饱和食盐水的装置图，A、B均为石墨电极，U形管内装有足量的饱和食盐水。
通电几分钟后，将湿润的碘化钾淀粉试纸放在A电极一端的管口，试纸变蓝色。
请回答：
（1）A极为 极（填“阴”或“阳”）。
b端为 极（填“正”或“负”）。
（2）写出B极的电极反应式 。
（3）停止电解时，测得电路中共转移电子0.02mol，则标准状况下A极生成气体的体积为 L。
（4）电解过程中溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）。
C 《有机化学基础》
26.（6分）已知下列物质的结构
（1）其中互为同分异构体的是 （填序号）。
（2）能与FeCl3溶液反应是紫色的是 （填序号）。
（3）下列对⑤的命名正确的是 （填序号）。
A.2,3—二甲基—2—乙基戊烷B.3,4,4—三甲基乙烷
C.3,3,4—三甲基己烷D.2,3—二甲基—3—乙基戊烷
27.（6分）
（1）蛋白质是人体必需的营养物质之一，氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，结构简式为
，其分子中一定含有氨基（-NH2）和 （填结构简式或名称），
（2）
聚苯乙烯
是一种重要的合成材料，其单体的结构简式为（）
（3）1-溴丙烷（CH3CH2CH2Br） （填“能”或“不能”）与硝酸银溶液反应生成溴化银沉淀
28、（8分）已知A、B、C、D、E均为含有C、H、O元素的有机物，它们之间的相互转化关系如图所示。
其中B是生活中一种常见的有机物。
回答下列问题：
（1）检验C中官能团所加的试剂为 。
（2）除去E中所含少量杂质D，应加入的试剂是 （填序号）。
A.NaOH溶液
B.饱和Na2CO3溶液
C.乙醇溶液
（3）A的结构简式为 。
（4）写出由B物质与D物质反应生成E的化学方程：
。
陕西省普通高中学业水平考试答题卡
一、选择（单选，共10×2＝20分）
试题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
二、选择（单选，共10×3＝30分）
试题
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
三、必答题（共30分）
21、（6分）
（1）
（2）。
22、（5分）
（1） 。
（2） 。
（3） 。
（4） ，
23、（7分）
（1）X ，Z 。
（2） ＞ 。
（3） 。
（4） 。
24、（6分）
（1）B D G 。
（2） （填序号）。
（3）。
25、（6分）
四、选做题：
在所选的模块前的方框中打“√”
我选做□A《化学与生活》□B 《化学反应原理》□C《有机化学基础》
A 《化学与生活》
26.（6分）
（1）① 。
②
（2） 。
27、（6分）
（1）（ ）
（2） 。
。
28.（8分）
（1） 。
（2） 。
（3） 。
（4） 。
B 《化学反应原理》
26、（6分）
（1） 。
（2） 。
（3） 。
27、（6分）
pH 7， 。
。
28.（8分）
（1） 极。
极
（2） 。
（3） L。
（4）
C 《有机化学基础》
26.（6分）
（1） 。
（2） 。
（3） 。
27.（6分）
（1） 。
（2） （3） 。
28.（8分）
（1）
（2） （3） 。
（4） 。
陕西省普通高中学业水平考试答案
二、选择（单选，共10×2＝20分）
试题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
D
B
D
A
D
B
B
C
二、选择（单选，共10×3＝30分）
试题
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
D
B
A
B
D
C
B
B
C
三、必答题（共30分）
21、（6分）
（1）铁Fe2+
（2）A。
22、（5分）
（1） 圆底烧瓶
（2） 白色粉末变蓝 （3） 品红溶液褪色
（4） 澄清石灰水， 检验是否有CO2生成
23、（7分）
（1） F ， Al 。
（2） NaOH ＞ Al（OH）3 。
（3）
（4） Al2O3+6H+==2Al3++3H2O。
24、（6分）
（1） Cl2 HCl Fe（OH）3
（2）
（3）Fe+2Fe3+==3Fe2+。
25、（6分）
（1）2.24L
（2）0.5mol/L
四、选做题：
A 《化学与生活》
26.（6分）
（1）①蛋白质②维生素A
（2）C
27、（6分）
（1）D
（2）
28.（8分）
（1）
（2）AB（3）混合物（4）2CO+2NO==2CO2+N2
B 《化学反应原理》
26、（6分）
（1）放热
（2）0.135（3）向右
28、（6分）
（1）pH<7，Fe3++3H2O==Fe（OH）3+3H+
（2） = 。
28.（8分）
（1）阳正
（2）2H++2e-=H2↑（3）0.224L。
（4）增大
C 《有机化学基础》
26.（6分）
（1）
（2）
（3）C
27.（6分）
（1）羧基
（2）C（3） 不能
28.（8分）
（1）新制Cu（OH）2悬浊液或银氨溶液
（2）B
（3）
（4）
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