深圳中考化学计算提升教师版复习讲义.docx

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深圳中考化学计算提升教师版复习讲义

化学计算提升

相对原子质量：

H—1C—12O一16Cl—35.5Zn—65Ca—40Na一23

K—39Mg—24Fe—56

【深圳2016】

（1）化学兴趣小组的同学欲除去某FeCl2溶液中混有的CuCl2杂质，实验操作步骤如下：

在混合溶液中加入过量的粉（只有一个正确选项，选填字母），搅拌，使其充分反应：

A．铁B．铜C．银

过滤，得到FeCl2溶液和金属混合物。

（2）该小组同学欲继续探究上述

得到的金属混合物中Cu的质量分数，将该金属混合物洗涤、干燥，称得其质量为28．0g。

向此金属混合物中逐滴滴加稀盐酸，产生氢气的质量与加入稀盐酸溶液的质量关系如下图所示，完成下列问题：

计算该金属混合物中Cu的质量分数。

（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）

该实验中，有同学认为还可以通过测定其他数据来计算Cu的质量分数，实验时他需要测定的实验数据应是

【答案】

（1）A

（2）

解：

设混合物中Fe的质量是X克，由图知道生成H2质量为2克。

则

Fe+2HCl=

FeCl2+H2↑

56

2

Xg2g

解得x=2.8

则Cu的质量分数：

答：

Cu的质量分数为90%

最后剩余物质质量

●在根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例，而不能用

溶液质量或体积。

【例题1】足量的锌粒与50g10%的稀盐酸反应，问能生成多少克氢气？

【易错点】不能将50g稀盐酸直接代入化学方程式计算，应先计算出稀盐酸中溶质（HCl）的质量：

50g×10%=5g，将5g代入方程式来进行计算。

●反应后所得溶液的质量求法：

溶液质量=反应物质量总质量—生成气体质量—生成沉淀质量

溶液质量=溶质质量+溶剂质量

【例题2】将Cu﹣Zn合金样品20g放入足量稀硫酸中，所产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，请计算：

（1）原样品中所含铜的质量

（2）测得20g该样品与154.7g某稀硫酸恰好完全反应，求所得溶液中溶质的质量分数

解：

（1）设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

651612

xy0.2g

=

x=6.5g，y=16.1g

原样品中铜的质量为：

20g﹣6.5g=13.5g

（2）反应后所得溶液的质量为：

6.5g+154.7g﹣0.2g=161g

反应后所得溶液的溶质质量分数为：

×100%=10%

答：

原样品中所含铜的质量为13.5g，所得溶液中溶质的质量分数为10%

1.某小组欲用4.9%的稀H2SO4测一瓶标签破损的NaOH溶液的质量分数

（1）从一瓶标签模糊的NaOH溶液里取出几滴后向（填写溶液名称）里滴加，呈红色

（2）取10gNaOH溶液样品，并与4.9%的稀硫酸溶液混合.由图可得，完全反应时，所用稀硫酸溶液中溶质的质量为

（3）求NaOH溶液样品中溶质的质量分数

【答案】

（1）酚酞

（2）当溶液的pH=7时，酸碱恰好完全反应，由图象可知，所用稀硫酸的质量为20g，所用稀硫酸溶液中溶质的质量为：

20g×4.9%=0.98g

（3）设10gNaOH溶液样品中溶质的质量为x

2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

8098

x0.98g

80/98=x/0.98g

解得：

x=0.8g

NaOH溶液样品中溶质的质量分数：

0.8g/10g=80%

2.称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴

加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。

试回答下列问题：

（提示：

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl）

（1）完全反应后生成BaSO4沉淀     g（1分）

（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是      g（2分）

（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？

（精确到0.1%）（3分）

【答案】

（1）23.3g

（2）设恰好完全反应时消耗Na2SO4的质量为x,BaCl2的质量为y，反应生成的NaCl的质量为z；

BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl

208   142   233    117

y     z    23.3g   z

233/23.3g=142/x

x=14.2g

则恰好完全反应时消耗的Na2SO4溶液的质量=14.2g÷10%=142g

（3）设恰好完全反应时消耗BaCl2的质量为y，反应生成的NaCl的质量为z

233/23.3g=208/yy=20.8g

233/23.3g=117/zz=11.7g

则恰好完全反应时，溶液中NaCl的质量为：

11.7g+（32.5g-20.8g）=23.4g

所以恰好完全反应时所得NaCl溶液溶质的质量分数：

×100%=9.3%

答：

恰好完全反应时所得NaCl溶液溶质的质量分数为9.3%。

3.为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜

样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：

第一次

第二次

第三次

第四次

加入稀盐酸质量（g）

10

10

10

10

剩余固体的质量（g）

9.10

8.45

7.80

7.80

（1）上述反应的化学方程式为

（2）根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量（x）的比例式

（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为

（4）用36.5%的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为

（5）黄铜样品中铜的质量分数为

【答案】

（1）锌在金属活动顺序表中位于氢之前能把盐酸中的氢置换出来，反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；

故答案为：

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；

（2）第二次加入10g盐酸，导致固体由9.10g变成了8.45g，第三次也是有8.45g变成7.80g，说明每加入10g盐酸能够使固体减少0.65g。

所以第二次加入盐酸消耗锌的质量=9.10g-8.45g=0.65g，则有：

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

65            2

0.65g         x

=

故答案为：

=

（或

=

）；

（3）设10g稀盐酸中HCl的质量为y

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

65   73

0.65g y

65/73=0.65g /yy=0.73g

所用稀盐酸中溶质的质量分数=

×100%=7.3%

故答案为：

7.3%；

（4）需要浓盐酸的质量=

=8g

故答案为：

8g；

（5）由第二次实验可知，第一次加入10g稀盐酸时，反应消耗锌的质量为0.65g，则原黄铜样品的质量=9.10g+0.65g=9.75g；由第四次实验可知，样品中铜的质量7.80g

黄铜样品中铜的质量分数=

×100%=80%

故答案为：

80%．

4.右图是则配制好的硫酸钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：

名称：

硫酸钠溶液

化学式：

Na2SO4

溶质质量分数：

10%

溶液质量：

500g

（1）该硫酸钠溶液中溶剂质量为g

（2）取氯化钡固体样品26g，放入烧杯中加水完全溶解并过滤，往

滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应，然后过滤、烘干。

称得沉淀23.3g。

计算：

①该样品中氯化钡的质量分数是多少?

②用去硫酸钠溶液的质量是多少g?

【答案】

（1）450g

（2）解:

设样品中BaCl2的质量为X，反应用去Na2SO4溶液的质量为Y。

           BaCl2  +Na2SO4 =BaSO4↓+2NaCl

            208     142      233

           X     Y×10%   23.3g

  208/233=X/23.3gX=20.8g

样品中BaCl2的质量分数为20.8g/26g=80%

142/233=Y×10%/23.3gY=142g

答：

样品中BaCl2的质量分数为80%，反应用去Na2SO4溶液的质量为142g。

5.医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。

小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g。

请回答下列问题；

（1）二氧化锰在反应中的作用是，生成的氧气为g。

（2）该双氧水溶液的溶质质量分数。

（写出计算过程）

【答案】

（1）催化作用；0.96

（2）设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为x

MnO2

2H2O2=====2H2O+O2↑

6832

x0.96g

68/32=x/0.96g

x=2.04g

该双氧水溶液的溶质质量分数＝

×100%＝3%

答：

该双氧水溶液的溶质质量分数为3%

1.

将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中（P水=1g/cm3），向所得

溶液中滴加质量分数为14.2%的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。

右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：

（1）生成沉淀的质量是多少？

（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？

【答案】

解:

（1）由图可知,生成BaSO4沉淀的质量为23.3g（1分）

（2）设BaCl2的质量为x,生成NaCl的质量为y

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

208233117

X23.3gy

x=20.8g（1分）

y=11.7g（1分）

溶液的总质量=29.1g+94.2g+100g-23.3g=200g（1分）

溶质的总质量=11.7g+（29.1g—20.8g）=20g（1分）

NaCl%=20/200×100%=10%（1分）

答：

生成沉淀23.3g，所得NaCl溶液的质量分数为10%。

2.工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。

化验员对每批刚生产出的

纯碱产品都要进行检测，标示出各种成分的含量后投放市场。

在实验室中取22g该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为10％的稀盐酸并不断振荡，首先发生的反应是：

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生的反应是：

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。

在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示。

（1）请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO2的质量

随滴加盐酸质量的变化曲线（注意标明二氧化碳、盐酸质量的相应数值）。

（2）计算出22g该样品中各成分的质量。

【答案】

（1）变化曲线（如图）1分盐酸数值（73g，146g）1分

CO2的数值（8．8g）1分

（2）解：

设22g样品中Na2CO3质量为X

Na2C03+HCl==NaCl+NaHC03

10636．5

X73g×10%

106：

36.5=X：

73g×10%X=21.2g

答：

22g样品中NaCl的质量为：

22g-21.2g=0.8g

3.小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠。

化学兴趣小组的同学为了测定某品牌

小苏打中NaHCO3的质量分数。

进行了以下实验：

称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。

物质

样品

消耗稀盐酸质量

反应后溶液质量

质量（g）

9

75.4

80

试计算：

（计算结果保留一位小数）

（1）样品中的NaHCO3质量分数；

（2）所得溶液中NaCl的质量分数。

【答案】

解：

根据质量守恒定律得CO2的质量==9＋75.4－80==4.4g

设NaHCO3质量为X，生成的NaCl的质量为Y。

则：

NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑

8458.544

XY4.4g

84：

44==X：

4.4g

X==84×4.4÷44

==8.4g

样品中NaHCO3的质量分数==8.4÷9×100%==93.3%

58.5：

44==Y：

4.4

Y==58.5×4.4÷44==5.85g

样品中NaCl的质量==9g-8.4g==0.6g

NaCl的总质量==0.6g＋5.85gg==6.45g

NaCl溶液中NaCl的质量分数==6.45g÷80×100%==8.1%

答：

（略）

4.称取12．5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放人烧杯中，向其中加入50g稀

盐酸，二者恰好完全反应。

反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58．1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。

试计算石灰石中杂质的质量分数。

【答案】

解：

生成CO2的质量为：

12.5g+50g-58．1g=4.4g

设石灰石中CaCO3的质量为x。

CaCO3+2HCl＝CaCI2+CO2↑+H2O

10044

x4.4g

x=10g

石灰石中杂质的质量分数为：

×100%=20%

答：

石灰石中杂质的质量分数为20%。

5.小明同学将13.9g含杂质的的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g稀盐酸相混

合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：

反应时间t/s

t0

t1

t2

t3

t4

t5

t6

气体质量m/g

0

0.88

1.76

2.64

3.52

4.4

4.4

根据题目要求，回答下列问题：

（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为g

（2）请画出反应是生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线。

（3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O）。

【答案】

（1）4.4

（2）

（3）解：

设样品中碳酸钠的质量为x，反应生成NaCl的质量为y。

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O

1061174.4

xy4.4

x＝10.6gy＝11.7g

样品中氯化钠的质量为13.9g－10.6g＝3.3g

反应后溶液中溶质的质量＝11.7g＋3.3g＝15g

反应后溶液的质量＝13.9g＋90.5g－4.4g＝100g

∴完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为

答：

完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%

6.石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰，对一样品进行了如

下定量实验。

实验步骤

①称取烧杯的质量

②将适量盐酸加入烧杯中并称重

③称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应

④待反应完全后，称重

实验图示

实验数据

烧杯的质量为50.0g

烧杯和盐酸的质量为100.0g

石灰石样品样品的质量为12.0g

烧杯和其中混合物的质量为107.6g

试通过分析计算：

（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？

（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？

（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）

【答案】

（1）根据质量守恒定律得：

反应放出CO2的质量=（100.0g+12.0g）-107.6g=4.4g；

（2）设12.0g石灰石样品中含CaCO3质量为x

CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

100              44

x               4.4g

x=10.0g

该石灰石样品的纯度为：

×100%=83.3%

因83.3%＜85%，所以该石灰石样品的纯度不符合要求．

答：

（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g；

（2）该石灰石样品的纯度不符合要求。

7.某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：

（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为g，反应生成氧气的质量为g。

（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。

（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。

若用5.6g无水硫酸

铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。

【答案】

（1）1.0，1.6　　　　　　　　　　　　　　　

（2）设68.0g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。

2H2O2

2H2O+O2↑

6832

x1.6g

68：

32=x：

1.6gx=3.4g

过氧化氢溶液的溶质的质量分数=3.4g/68.0g×100%=5.0%

（3）硫酸铜溶液的溶质质量分数=5.6g/（67.4g—1.0g+5.6g）×100%≈7.8%

答：

略